河北省秦皇岛市实验中学高二化学上学期第二次阶段考试试题.doc

秦市实验中学2014-2015学年度第一学期第二次阶段考试高二年级化学试题 可能用到的原子量：h:1 c:12 o:16 n:14一、单项选择题（每题只有一个选项符合答案，每题2分）1常温下，在0.1 moll1 ch3cooh溶液中，水的离子积是 （ ） a11014 b11013.c1.321014 d1.321015.2将0.l moll1的下列物质的水溶液从常温加热到80，溶液的c(h+)不变的是( ) ah2so4 bch3cooh cnaoh d nacl 3下列物质属于强电解质且能导电的是( )氯化钠溶液 氯化铵固体 铜 石墨 熔融naoh 稀硫酸 乙酸a b c d4.盐酸和khco3反应时，能使反应的最初速率明显加快的是（ ） a.将盐酸用量增加一倍 b.盐酸的浓度增加一倍，用量减半 c.温度降低到25度 d.增加khco3粉末的量5、用阳极a和阴极b电解c的水溶液一段时间，然后加入d，能使溶液恢复到电解前状态，a、b、c、d正确组合是()。选项abcdaptptnaohnaohbccnaclnaohccucucuso4cu(oh)2dptpth2so4h2o6、下列叙述不正确的是 ( )a生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 b在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液c用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 d燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”7下列电离方程式正确的是( )abba(oh)2ba2+2ohchco3+h2oh3o+co32dnahco3=na+h+co328、能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(h)c(oh)的操作是 （ ） a向水中投入一小块金属钠 .b将水加热煮沸. c向水中通入二氧化碳气体. d向水中加食盐晶体9、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（） a碳酸钙受热分解 b乙醇燃烧 c铝粉与氧化铁粉末反应d氧化钙溶于水10、一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收：so2(g)+2co(g)2co2(g)+s(l) h0 若反应在恒容的密闭容器中进行，下列有关说法正确的是 ( ) a平衡前，随着反应的进行，容器内压强始终不变 b平衡时，其他条件不变，分离出硫，正反应速率加快 c平衡时，其他条件不变，升高温度可提高so2的转化率 d其他条件不变，使用不同催化剂，该反应平衡常数不变 11、用蒸馏水稀释1 moll1醋酸时，始终保持增大趋势的是（ ） a溶液中的c(ch3coo) b溶液中的c(h). c溶液中的c(ch3cooh).d溶液中的c(oh)12、100 ml浓度为2 moll-1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是（ ） a.加入适量6 moll-1的盐酸 b.加入少量醋酸钠固体 c.加热 d.加入少量金属钠13在一定温度不同压强（p1p2）下，可逆反应2x(g) 2y(g) + z(g)中，生成物z在反应混合物中的体积分数（）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是()14.常温下把ph=3的h2so4溶液和ph=10的naoh溶液混合，两者恰好中和，则两种溶液的体积比应是 （ ） a101 b110 c1100 d12.15、反应4nh3（g）+5o2(g)4no(g)+6h2o(g)在10 l密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(x)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（ ） a.v(nh3)=0.010 mol(ls)-1 b.v(o2)=0.001 mol(ls)-1 c.v(no)=0.001 0 mol(ls)-1 d.v(h2o)=0.045 mol(ls)-116.在25 、101 kpa下，1 g甲醇燃烧生成co2和液态水时放热22.68 kj，下列热化学方程式正确的是( ) ach3oh(l)o2(g)=co2(g)2h2o(l) h 725.8 kj/mol b2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h 1452 kj/mol c2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o (l) h 725.8 kj/mol d2ch3oh(l)3o2(g)=2co2(g)4h2o(l) h 1452 kj/mol17下列叙述正确的是( ) a金属腐蚀就是金属失去电子被还原的过程 b将水库中的水闸（钢板）与外加直流电源的负极相连，正极连接到一块废铁上可防止水闸被腐蚀 c合金的熔点都高于它的成分金属，合金的耐腐蚀性也都比其成分金属强 d铜板上的铁铆钉处在潮湿的空气中直接发生反应：fe-3e- = fe3+，继而形成铁锈18、有a、b、c、d四种金属。将a与b用导线连接起来，浸入电解质溶液中，b不易腐蚀。将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。将铜浸入b的盐溶液里，无明显变化。如果把铜浸入c的盐溶液里，有金属c析出。据此判断它们活动性由强到弱的顺序是()。 adcab bdabc cdbac dbadc19一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如右图所示，下列说法正确的是( ) aa、b、c三点溶液的ph：cab ba、b、c三点醋酸的电离程度：abc c用湿润的ph试纸测量a处溶液的ph，测量结果偏大 da、b、c三点溶液用1mol/l氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：cab2、 单项选择题（每题只有一个选项符合答案，每题3分）20、下列说法或表示法正确的是( )a等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 b由c(石墨)c(金刚石) h = +1.9 kjmol1可知，金刚石比石墨稳定 c在稀溶液中：h+oh=h2o h = 57.3 kj mol1，若将含1 mol ch3cooh的醋酸溶液与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量小于57.3 kj d在101 kpa时，2 g h2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2h2（g）+ o2（g）=2h2o（l） h = +285.8 kj mol121. 在密闭容器中发生下列反应aa(g) cc(g)d d(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是( ) aa的转化率变大 b平衡向正反应方向移动 ca cd dd的体积分数变大22 下列说法正确的是( ) a向0.1moll1氨水中加入适量nh4cl(s)，则混合液中c(nh4+)与c(nh3h2o)之比增大 b25 时，0.1 moll1氨水和0.05 moll1氨水中c(oh)之比是21 c0.1 moll1 ch3cooh溶液中，c(ch3coo)c(h+) d向0.1 moll1 kno3溶液中，滴加稀盐酸至溶液ph=5，此时混合液中c(k+)甲=乙(5)26、(1)k； 减小。 (2)mol(lmin)1。 (3