河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 23课时作业.doc

课时作业（五）一、选择题1(2010陕西西安质检)下列对反应3no2h2o=2hno3no的说法中正确的是()a氧化剂与还原剂的质量比为12b氧化产物与还原产物的物质的量之比为12cno2是氧化剂，h2o是还原剂d若有6 mol no2参与反应时，有3 mol电子发生转移答案a解析该反应中电子转移情况为：。氧化剂与还原剂的质量比为12，a对；氧化产物与还原产物的物质的量之比为21，b错；no2既是氧化剂又是还原剂，c错；若有6 mol no2参与反应，则转移电子4 mol，d错。2(2010东城检测)三氟化氮(nf3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它在潮湿的环境中能发生反应：3nf35h2o=2nohno39hf。下列有关说法正确的是()anf3是氧化剂，h2o是还原剂b还原剂与氧化剂的物质的量之比为21c若生成0.2 mol hno3，则转移0.2 mol电子dnf3在潮湿的空气中泄漏会产生红棕色气体答案d解析分析反应前后各元素价态变化，可知nf3在反应中既是氧化剂又是还原剂，其中：nf3hno3是被氧化的过程，nf3为还原剂；2nf32no是被还原的过程，nf3是氧化剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为12。生成1 mol hno3转移2 mol电子，所以生成0.2 mol hno3转移0.4 mol电子。nf3与潮湿的空气中的水反应生成no，no与空气中的o2反应生成红棕色的no2。综合上述知选项d正确。3(2010江西协作体)已知nh4cuso3与足量的10 mol/l硫酸混合微热，产生下列现象：有红色金属生成产生刺激性气味的气体溶液呈现蓝色据此判断下列说法正确的是()a反应中硫酸作氧化剂bnh4cuso3中硫元素被氧化c刺激性气味的气体是氨气d1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子答案d解析根据实验现象，反应后有cu、so2、cu2生成，因此该反应为：2nh4cuso32h2so4=(nh4)2so4cuso4cu2so22h2o，反应中cu既是氧化剂又是还原剂，硫酸作为介质，既不是氧化剂又不是还原剂，a、b错；刺激性气味的气体是so2，c错；1 mol nh4cuso3完全反应转移0.5 mol电子，d对。4实验室常用mno2与浓盐酸共热制取cl2，也可用kclo3、kmno4、k2cr2o7代替mno2与浓盐酸反应制取 cl2。若制取等量的cl2，电子转移数最少是()akclo3和浓盐酸反应bmno2和浓盐酸反应ckmno4和浓盐酸反应 dk2cr2o7和浓盐酸反应答案a解析利用电子守恒法分析：生成等物质的量的cl2，b、c、d各反应中均是cl被氧化为cl2，故转移的电子数相等。而a中，kclo3中的cl由50，被还原也生成cl2，故生成等物质的量的cl2转移的电子数最少。5(2010西安联考)已知常温下，在溶液中可发生如下反应：ce4fe2=fe3ce3，sn22fe3=2fe2sn4。由此推断fe2、ce3、sn2的还原性由强到弱的顺序是()asn2、fe2、ce3 bfe2、ce3、sn2cfe2、sn2、ce3 dce3、fe2、sn2答案a解析根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，由两个方程式可以得到还原性强弱顺序为：fe2ce3，sn2fe2，a对。6(2010江苏盐城中学检测)用高铁酸钠(na2feo4)对河湖水消毒是城市饮用水处理的新技术。已知反应：fe2o33na2o2=2na2feo4na2o，下列说法正确的是()ana2o2既是氧化剂又是还原剂bna2feo4既是氧化产物又是还原产物c3 mol na2o2发生反应，有12 mol电子转移d在na2feo4中fe为4价，具有强氧化性，能消毒杀菌答案b解析对题目中的反应方程式作氧化还原分析可知：na2o2作氧化剂，氧原子由1价降低到2价，a错。铁元素由fe2o3中的3价升高到na2feo4中的6价，na2feo4既是氧化产物又是还原产物，b正确，d错。c中3 mol na2o2发生反应，有6 mol电子转移。7(2011孝感市第一次统考)铝可与硝酸钠发生反应：alnano3h2oal(oh)3n2naalo2(未配平)，有关叙述正确的是()a该反应的氧化剂是水b若反应过程中转移5 mol e，则生成标准状况下n2的体积为11.2 lc该反应的氧化产物是n2d当消耗1 mol al时，生成标准状况下n2的体积为22.4 l答案b解析该反应的氧化剂是nano3，a项错误；根据电子得失守恒，可知当反应中转移5 mol e时，有1 mol no3被还原，生成0.5 mol n2，在标准状况下0.5 mol n2的体积为11.2 l，b项正确；n2是该反应的还原产物，氧化产物是al(oh)3和naalo2，c项错误；当消耗1 mol al时，转移3 mol e，生成0.3 mol n2，d项错误。8物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质浓度、反应温度等有关。下列各组物质：cu与hno3溶液fe与fecl3溶液zn与h2so4溶液fe与hcl溶液由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是()a bc d答案b解析cu与浓hno3溶液反应时生成no2，与稀hno3溶液反应时生成no；fe与fecl3溶液的反应与浓度无关；zn与浓h2so4溶液反应时生成so2，与稀h2so4溶液反应时生成h2；fe与hcl溶液的反应与浓度无关。9某氧化剂中，起氧化作用的是x2o72离子，在溶液中0.2 mol该离子恰好能使0.6 mol so32离子完全氧化，则x2o72离子被还原后的化合价为()a1 b2c3 d4答案c解析根据电子守恒法计算。设x2o72被还原后的化合价为n，2o722，得电子为0.2 mol(6n)2，so32so42，失电子为0.6 mol21.2 mol，根据电子守恒知：0.2 mol(6n)21.2 mol，解得n3。10(2010黄冈冲刺卷)某溶液中含有的溶质是febr2、fei2，若向该溶液中通入一定量的氯气，再向反应后的溶液中滴加kscn溶液，结果溶液变成血红色，则下列叙述正确的是()原溶液中的br一定被氧化通入氯气后原溶液的fe2一定有部分或全部被氧化不能确定通入氯气之后的溶液中是否存在fe2若取少量所得溶液，再加入ccl4，静置，向上层溶液中加入足量的agno3溶液，只产生白色沉淀，说明原溶液中的i、fe2、br均被完全氧化a只有 b只有c只有 d答案b解析已知氧化性的强弱顺序为：cl2br2fe3i2，故还原性的强弱顺序为：ife2brcl。根据氧化还原反应中的先后规律，通入氯气之后，与其发生反应的先后顺序为：i、fe2、br。由题意知生成了fe3，则i一定被氧化完全，但是不能确定溶液中是否还含有fe2，也不能确定br是否被氧化，错误，、正确；中的实验说明溶液中已经没有br了，故正确。11(2010湖南九校联考)水热法制备fe3o4纳米颗粒的反应为3fe22s2o32o2xoh=fe3o4s4o622h2o，下列说法不正确的是()a每生成1 mol fe3o4，反应转移的电子总物质的量为4 molbfe2和s2o32都是还原剂c1 mol fe2被氧化时，被fe2还原的o2的物质的量为mold x4答案c解析1 mol fe2被氧化时，其转移电子的物质的量为1 mol，则被fe2还原的o2的物质的量为mol。12(2010东北联考)已知单质铁溶于一定浓度的hno3溶液中反应的离子方程式为：afebno3ch=dfe2ffe3gnohn2okh2o，化学计量数ak均为正整数。则它们之间的关系错误的是()ac4g10 h bcb2d3fc2d3f3g8h dacdf答案d解析根据电荷守恒，方程式左边离子所带的电荷总数等于方程式右边离子所带的电荷总数，b项正确；根据得失电子守恒可知，c项正确；根据b项中等式cb2d3f和c项中等式2d3f3g8h可知cb3g8h，再根据氮元素的守恒：bg2h，可得c4g10h，a项正确；根据铁元素守恒可得，adf，d项错误。二、非选择题13(2010长春调研)某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：o2、h2cro4、cr(oh)3、h2o、h2o2。已知该反应中，h2o2只发生如下过程：h2o2o2。(1)该反应的还原剂是_。(2)若反应转移了0.3 mol电子，则产生的气体在标准状况下的体积是_ l。(3)写出该反应的化学方程式：_。答案(1)h2o2(2)3.36(3)2h2cro43h2o2=2cr(oh)33o22h2o解析(1)h2o2发生的过程：h2o2o2中o元素化合价升高，因此h2o2作还原剂。(2)反应中h2o2只作还原剂，当有1 mol o2生成时，转移电子2 mol，所以有0.3 mol电子发生转移时会产生0.15 mol o2，即标准状况下的体积为3.36 l。(3)从化合价来判断，该反应的氧化剂为h2cro4，发生的过程为：h2cro4cr(oh)3，根据得失电子守恒以及质量守恒知，该反应的化学方程式为：2h2cro43h2o2=2cr(oh)33o22h2o。14储氢纳米碳管的研制成功体现了科技的进步。用电弧法合成的碳纳米管常伴有大量的杂质碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯。其反应中的反应物和生成物有c、co2、h2so4、k2cr2o7、k2so4、cr2(so4)3和h2o七种。(1)请用上述物质填空，并配平化学方程式：(2)上述反应中氧化剂是_(填化学式)，被氧化的元素是_(填元素符号)； (3)h2so4在上述反应中表现出来的性质是(填选项序号)_。a氧化性 b氧化性和酸性c酸性 d还原性和酸性(4)若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为_。 答案(1)32k2cr2o783co22k2so428 (2)k2cr2o7c(3)c(4)4.48 l解析分析所给的物质的化合价和反应的部分化学方程式可知，氧化剂为k2cr2o7，还原产物为cr2(so4)3，还原剂为c，氧化产物为co2。由cco2、k2cr2o7cr2(so4)3变化过程中得失电子守恒配平得3c2k2cr2o78h2so4=3co22k2so42cr2(so4)38h2o，显然，h2so4在反应中表现酸性。由上述反应可知12e3co2，若反应中电子转移了0.8 mol，则产生的气体在标准状况下的体积为0.2 mol22.4 l/mol4.48 l。15过氧化氢在二氧化锰作用下分解放出氧气的反应机理如下：mno2h2o22h=mn2o22h2omn2h2o2=mno22h(1)下列说法正确的是_。ah2o2在中是氧化剂，在中是还原剂bmn2在中是还原产物，在中是氧化产物c在中每生成1 mol o2转移的电子数为2.4081024d在二氧化锰催化作用下，1 mol h2o2分解生成0.5 mol o2(2)在配平h2o2、kmno4、h2so4三者反应的化学方程式时，可出现多套配平系数，如：a7h2o22kmno43h2so4=2mnso46o2k2so410h2ob5h2o22kmno43h2so4=2mnso45o2k2so48h2oc9h2o22kmno43h2so4=2mnso47o2k2so412h2o用h 218o2进行示踪实验(18o为示踪氧原子)，证实生成的氧气全部是18o2，根据这一事实回答下列问题：h2o2仅作还原剂的化学方程式是_(填“a”、“b”或“c”)。h2so4在上述反应中表现的性质是_(填选项编号)。a酸性 b氧化性c吸水性 d脱水性研究三个化学方程式中各组系数的变化规律，写出符合该规律的一个新的化学方程式：_。答案(1)d(2)ba11h2o22kmno43h2so4=2mnso48o2k2so414h2o解析(1)a中叙述反了；b中mn2在中是还原剂；c中转移的电子数应该为1.2041024；d正确。(2)h2o2在a、c中部分自身分解，部分被kmno4氧化，在b中全部被氧化。a、c反应可以认为是b反应与h2o2分解反应叠加而成，由此可写出中要求的化学方程式。165月12日汶川发生特大地震，为防止在大灾之后疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。(1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3在h2so4存在下与so2反应制得。请写出反应的离子方程式：_。 (2)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧化固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是_amno2 bkmno4溶液c稀盐酸 dna2so4溶液 (3)漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2clo2hclh2o(未配平)。当1 mol hclo2发生分解反应时，转移的电子数是_。 (4)有fe2、no3、fe3、nh4、h和h2o六种粒子，分别属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，则该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比