河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 43课时作业.doc

课时作业(十二)一、选择题1so2是常见的大气污染物之一，下列措施中能够减少so2排放量的是()用天然气代替煤炭作民用燃料使用水煤气或干馏煤气作燃料硫酸厂使用v2o5作催化剂，加快so2的转化速率将块状煤粉碎，提高其燃料效率在煤中加入生石灰后燃用循环处理吸收塔放出的尾气abc d答案c2为了除去co2气体中混有的so2气体，下列有关仪器和药品的组合中，合理的是()洗气瓶干燥管固态生石灰苏打溶液小苏打溶液a bc d答案a解析co2和so2都是酸性氧化物，但在常温下与固态生石灰不发生反应；co2可与苏打溶液反应；na2co3co2h2o=2nahco3，故不能用苏打溶液除去co2中的so2；小苏打溶液与co2不反应，且co2在其中的溶解度小，而so2对应的h2so3酸性比h2co3强，故可被小苏打溶液吸收同时产生co2：2nahco3so2=na2so32co2h2o。小苏打溶液为液体试剂，故用洗气瓶。3将so2和x气体分别通入bacl2溶液中，未见沉淀生成，若同时通入，有沉淀生成，则x气体不可能是()aco2 bnh3ccl2 dh2s答案a4下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是()活性炭氯水二氧化碳臭氧过氧化钠双氧水a bc d答案c5硫黄在空气中燃烧生成气体甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙变成丙，在丙里加入na2s生成气体丁，把丁通入乙得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，则它们正确的顺序是()aso3h2so4h2so3h2ssbso2h2so3h2so4so2so3cso3h2so4h2so3so2na2s2o3dso2h2so3h2so4h2ss答案d6下列各物质中，一定量的气体x和一定的气体y同时通入盛有溶液z的洗气瓶中(如右图所示)，最终肯定有沉淀生成的是(假定实验过程中不发生倒吸现象)()xyzaco2so2cacl2bnh3so2bacl2cnh3co2cacl2dcl2so2bacl2答案d解析co2、so2均不与cacl2溶液反应，一定不会有沉淀，a错误；b中有无沉淀取决于nh3与so2的用量的多少，不正确；c与b原因相同，不正确，d中cl2将so2氧化为so42，so42ba2=baso4，故d正确。7(2010山东临沂摸底)如图，利用培养皿探究so2的性质。实验时向na2so3固体上滴几滴浓硫酸，立即用另一表面皿扣在上面。下表中对实验现象的描述或所做的解释不正确的是()选项实验现象解释abacl2溶液变浑浊so2与bacl2溶液反应产生了baso3沉淀bna2s溶液变浑浊so2与na2s溶液反应产生了s单质ckmno4溶液褪色so2具有还原性d品红溶液褪色so2具有漂白性答案a解析so2与 bacl2溶液不反应；so2溶于水生成h2so3，进而与na2s反应生成s单质。8(2010海南化学)光谱研究表明，易溶于水的so2所形成的溶液中存在着下列平衡：so2xh2oso2xh2ohhso3(x1)h2ohso32据此，下列判断中正确的是()a该溶液中存在着so2分子b该溶液中h浓度是so32浓度的2倍c向该溶液中加入足量的酸都能放出so2气体d向该溶液中加入过量naoh可得到na2so3、nahso3和naoh的混合溶液答案a解析上述反应是可逆反应，上述几种物质一定同时存在，a正确、d错误；溶液中还有水的电离h2ohoh，依据电荷守恒c(h)c(oh)c(hso3)2c(so32)，可知b错误；氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应，不会生成so2，c错误。9为研究co2和so2的有关性质，某学生做如下实验：如图，烧瓶中分别收集的两种气体，烧瓶内导管口系着瘪气球，向瓶中滴加品红试液，反应一段时间后，对实验现象的描述正确的是()a甲烧瓶中试液变无色，气球均胀大，且甲大于乙b两试液均变无色，气球均胀大，且甲小于乙c分别取出瓶中溶液，向其中滴加bacl2溶液，均能产生白色沉淀d分别取出瓶中溶液，向其中滴加bacl2溶液，甲中的溶液产生白色沉淀，乙不能答案a解析本题考查了两种气体的物理性质和化学性质，物理性质方面，因so2溶解度大于co2，烧瓶甲内气体压强明显减小，气球鼓胀的程度甲大于乙；化学性质方面，so2有漂白性，甲烧瓶中因充有so2，品红试液褪色，而乙烧瓶中无此现象；滴加bacl2溶液后，均不能产生白色沉淀。10已知c、d、e、f 4种无机物均由短周期元素组成，且它们之间的转化关系如下，下列说法正确的是()ac为单质be为氧化物cf为酸dc、d、e、f的相对分子质量之差为16或16的倍数答案b解析可联想到ccoco2h2co3；nana2ona2o2naoh；s或h2sso2so3h2so4；n2或nh3nono2hno3，排除a、c、d。11在标准状况下，向100 ml氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液ph变化如右图所示，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为()a0.5 moll1b0.005 moll1c1 moll1d0.1 moll1答案d解析解析：ph7时h2s和so2恰好完全反应。2h2sso2=3s2h2o2 mol22.4 l001 mol0.112 lc(h2s)0.1 moll1。12(2010北京东城期末)锌与100 ml 18.5 moll1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体甲33.6 l(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 l，测得溶液的ph1，下列叙述不正确的是()a反应中共消耗1.8 mol h2so4b气体甲中so2与h2的体积比为41c反应中共消耗97.5 g znd反应中共转移3 mol电子答案b解析反应前n(h2so4)1.85 mol，反应后剩余h2so4为0.05 mol，推知气体甲应该是zn与浓h2so4反应产生的so2及zn与稀h2so4反应产生的h2的混合气体。设生成so2、h2的物质的量分别为x mol、y mol，则有：xy1.5，根据反应：zn2h2so4(浓)=znso4so22h2o，znh2so4(稀)=znso4h2，得2xy1.8，解得x0.3，y1.2。n(so2)/n(h2)0.3 mol/1.2 mol1/4。反应中消耗zn的质量1.5 mol65 g/mol97.5 g。反应中转移电子的物质的量21.5 mol3 mol。综合上述知选项b错误。二、非选择题13(2010济南模拟)实验室中需要22.4 l(标准状况)so2 气体。化学小组同学依据化学方程式zn2h2so4(浓)znso4so22h2o计算后，取65.0 g锌粒与98%的浓h2so4(1.84 gcm3)110 ml充分反应，锌全部溶解，对于制得的气体，有同学认为可能混有杂质。(1)化学小组所制得的气体中混有的主要杂质气体可能是_(填分子式)。产生这种结果的主要原因是_(用化学方程式和必要的文字加以说明)。(2)为证实相关分析，化学小组的同学设计了实验，组装了如下装置，对所制取的气体进行探究。装置b中加入的试剂是_，作用是_。装置d中加入的试剂是_，装置f中加入的试剂是_。可证实一定量的锌粒和一定量的浓硫酸反应后生成的气体中混有某杂质气体的实验现象是_。u形管g的作用为_。答案(1)h2随着反应的进行，硫酸浓度降低，致使锌与稀硫酸反应生成h2，znh2so4=znso4h2(2)naoh溶液(或kmno4溶液，其他合理答案也给分)除去混合气体中的so2浓硫酸无水硫酸铜装置e玻璃管中黑色cuo粉末变红色，干燥管f中无水硫酸铜变蓝色防止空气中的水蒸气进入干燥管f而影响杂质气体的检验解析浓硫酸与锌反应生成so2，稀硫酸与锌反应生成h2。本题中所取的zn为1 mol，h2so4为2 mol，随着反应的进行，硫酸不断被消耗，水不断生成，硫酸的浓度不断下降，反应先生成so2气体，后生成h2。验证所制取的气体中是否有氢气时，先要用naoh溶液或强氧化剂除去so2，用品红溶液检验so2是否被彻底除尽，用浓硫酸干燥剩余气体，当f处的无水硫酸铜变蓝时，可证明气体通过灼热的cuo时生成了水，即浓硫酸与zn反应过程中生成了氢气。为了防止空气中的水蒸气进入干燥管f与无水硫酸铜反应，干扰水的检验，在干燥管f后要接装有碱石灰的u形管或干燥管。14(2010宁夏一中月考)a为中学化学中常见的金属单质，将a投入足量b的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变(忽略沉淀或气体的溶解)。除a、c外其余各物质均含同一种元素x，f为x的氢化物，g为淡黄色固体，h为黑色沉淀。(1)写出下列物质的化学式：a_，d._，f._，g_，h._。写出反应a的化学反应方程式_。(2)g和过量naoh溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为12，写出该反应的离子方程式_。(3)检验e中阴离子的操作方法为：_。答案(1)cuso2h2sscuscu2h2so4(浓)cuso4so22h2o(2)3s6oh2s2so323h2o(3)取少量e溶液，先加入稀盐酸，再加入bacl2溶液，若产生白色沉淀，证明有so42存在解析根据金属a投入足量b的浓溶液中，溶液总质量在反应前后保持不变可知该反应为cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o，结合其他条件可以推断出a为cu，b为浓h2so4，c为h2o，d为so2，e为cuso4，f为h2s，g为s，h为cus。15(2010大连期末综合测评)已知氯水的漂白作用实际上是其中所含的次氯酸引起的。为了探究二氧化硫的漂白作用到底是二氧化硫本身还是二氧化硫与水作用的产物引起的，某学习小组进行了以下实验。请回答下列问题：(1)为了探究干燥的so2能不能使品红褪色，某同学设计了如上图所示实验装置，请指出该装置图设计中的不合理之处：_；_。(2)按照修改后的装置，实验中控制二氧化硫以大约每秒3个气泡的速度通入品红的酒精溶液时，经过一小时后，品红仍不褪色。这说明品红褪色不是二氧化硫直接导致的。由此可推测so2能使品红的水溶液褪色，是微粒_在起作用。(3)甲同学的实验如下：取等体积、相同浓度的品红水溶液于两支试管中，分别加入少量亚硫酸钠固体和亚硫酸氢钠固体，两支试管中的品红都褪色，由此，他得出结论：使品红褪色的微粒是so32和hso3，不是h2so3。你认为他的结论是否正确_，其理由是_ 。(4)为了进一步探究，乙同学做了如下实验：分别取相同浓度的品红水溶液各20 ml于两只小烧杯中，两只烧杯中同时一次性各加入20 ml 0.1 mol/l的亚硫酸钠溶液和20 ml 0.1 mol/l的亚硫酸氢钠溶液，发现加入亚硫酸钠溶液的品红褪色较快。微粒浓度(多少)与褪色快慢的关系如下表所示，请用“多”或“少”填写表中画线处的内容。同浓度溶液so32hso3h2so3褪色速度na2so3溶液多少少快nahso3溶液较上面_较上面_较上面_慢根据以上实验你得出的结论是_；理由是_。答案二氧化硫没有干燥(或缺少干燥二氧化硫的装置)没有尾气吸收装置(2)h2so3、hso3或so32(3)不正确亚硫酸根离子和亚硫酸氢根离子都会水解生成亚硫酸(4)同浓度溶液so32hso3h2so3褪色速度na2so3溶液多少少快nahso3溶液较上面少较上面多较上面多慢使品红褪色的微粒是亚硫酸根离子so32浓度大，褪色快；而so32浓度小时，褪色慢解析(1)中探究干燥的二氧化硫是否能使品红褪色，要求so2必须干燥，且因二氧化硫为有毒气体，必须有尾气处理装置。(2)(3)(4)则考查对实验现象的分析，需要注意弱酸盐的水解。16通常状况下，x、y、和z是三种气态单质。x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；y和z均由元素r组成，反应y2i2h=i2zh2o常作为y的鉴定反应。(1)y与z的关系是(选填字母)_。a同位素 b同系物c同素异形体 d同分异构体(2)将y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。简述用褪色的溶液区别二者的实验方法。(3)举出实例说明x的氧化性比硫单质的氧化性强(用化学方程式表示)。(4)气体(cn)2与x化学性质相似，也能与h2反应生成hcn(其水溶液是一种酸)。hcn分子中含有4个共价键，其结构式是。kcn溶液显碱性，原因是(用离子方程式表示)_。(5)加热条件下，足量的z与某金属m的盐mcr3(c为碳元素)完成反应生成cr2和mmrn(m、n均为正整数)。若cr2质量为w1g，mmrn质量为w2g，m的相对原子质量为a，则mmrn中mn_(用含w1、w2和a的代数式表示)。答案(1)c(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为so2。若溶液不变红，则原通入气体是o3(3)2fe3cl22fecl3fesfes(其他合理答案均可)(4)hcncnh2ohcnoh(5)16w1(44w2aw1)解析(1)由x的组成元素是第三周期原子半径最小的元素知x为cl2；y和z是均由