河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试6.doc

第六章单元能力测试 一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分) 1.合理利用燃料减小污染符合“绿色奥运”理念，下列关于燃料的说法正确的是()a“可燃冰”是将水变为油的新型燃料b氢气是具有热值高、无污染等优点的燃料c乙醇是比汽油更环保、不可再生的燃料d石油和煤是工厂经常使用的可再生的化石燃料答案b解析a项，不符合化学反应原理；c项，乙醇是可再生燃料；d项，石油和煤是不可再生燃料，只有b项正确。2已知热化学方程式2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.6 kjmol1，则关于化学方程式2h2o(l)=2h2(g)o2(g)h2的说法正确的是()a方程式中化学计量数表示分子数b该反应h2大于零c该反应h571.6 kjmol1d该反应可表示36g水分解时的热效应答案b解析热化学方程式前的化学计量数只表示物质的量，而不表示分子数，所以a不正确，在书写热化学方程式时若把反应物和生成物对换，则热效应的数值不变，符号相反，则b正确，c不正确。d项没有说明水的聚集状态。325、101 kpa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8 kj热量，表示反应的热化学方程式正确的是()a2h2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h571.6 kjmol1c2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kjmol1dh2(g)o2(g)=h2o(l)h285.8 kjmol1答案d4已知zn(s)h2so4(aq)=znso4(aq)h2(g)h0，则下列关于该反应的叙述不正确的是()a该反应中旧键断裂需吸收能量，新键形成需放出能量，所以总能量不变b上述热化学方程式中的h的值与反应物的用量无关c该反应的化学能可以转化为电能d反应物的总能量高于生成物的总能量答案a解析旧键断裂吸收的能量与新键形成放出的能量不相等时，总能量会改变，选项a错。由h0的意义可知，h的值与反应物的用量无关，选项b正确。该反应是氧化还原反应，可以用来设计原电池，选项c正确。h0的反应是放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，选项d正确。5已知：(1)h2(g)o2(g)=h2o(g)h1a kjmol1(2)2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h2b kjmol1(3)h2(g)o2(g)=h2o(l)h3c kjmol1(4)2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h4d kjmol1下列关系中正确的是()aac0bbd0c2ab0 d2cd0答案c6(2010山东省潍坊市高三教学质量监测)将1 g h2和4 g o2混合点燃，充分反应，放出71.45 kj热量，同样条件下1 mol h2在o2完全燃烧放出的热量是()a71.45 kj b142.9 kjc571.6 kj d285.8 kj答案d解析1 g h2和4 g o2反应时，h2剩余，实际参加反应的h2为0.5 g，因此1 mol氢气在o2中完全燃烧放出的热量为71.45 kj4285.5 kj，d对。7(2010黄冈模拟)已知断裂1 mol ch键，要吸收热量414.4 kj；断裂1 mol cc键，要吸收热量347.4 kj；生成1 mol cc键，会放出热量615.3 kj；生成1 mol hh键，会放出热量435.3 kj。下面是乙烷裂解为乙烯和氢气的反应：c2h6(g)c2h4(g)h2(g)若在反应中消耗了1 mol乙烷，则有关该反应的说法正确的是()a该反应放出251.2 kj的热量b该反应吸收251.2 kj的热量c该反应放出125.6 kj的热量d该反应吸收125.6 kj的热量答案d解析乙烷裂解为乙烯和氢气的反应可表示为：观察上式，不难发现1 mol乙烷中含有1 mol cc键和6 mol ch键；1 mol乙烯中含有1 mol cc键和4 mol c h键；1 mol氢气中含有1 mol hh键。根据反应热与键能的关系：he反应物e生成物(347.4 kj/mol6414.4 kj/mol)(615.3 kj/mol4414.4 kj/mol435.3 kj/mol)125.6 kj/molh0，说明反应是吸热的。8(2010宁夏银川一中、银川二中高三摸底)下列热化学方程式书写正确的是(h的绝对值均正确)()as(s)o2(g)=so3(g)h315 kjmol1(燃烧热)bnaoh(aq)ch3cooh(aq)=ch3coona(aq)h2o(l)h56.0 kjmol1(中和热)cc2h5oh3o2=2co23h2oh1368.8 kjmol1(反应热)d2h2o(g)=2h2(g)o2(g)h483.6 kjmol1(反应热)答案b解析选项a中根据燃烧热的定义可知产物应是so2。选项c中热化学方程式没有标明各物质的聚集状态。选项d中h应取正值。9(2010深圳)已知c(石墨)、h2和co的燃烧热分别为393.5 kjmol1、285.8 kjmol1、282.8 kjmol1。现有h2和co组成的混合气体56.0 l(标准状况)，经充分燃烧后，放出总热量为710.0 kj，并生成液态水。下列热化学方程式或描述中，错误的是()aco(g)1/2o2(g)=co2(g)h282.8 kjmol1b2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h571.6 kjmol1cc(石墨，s)o2(g)=co(g)h110.7 kjmol1d燃烧前混合气体中，h2的体积分数为40%答案b解析a项符合燃烧的定义。b中气态水不是稳定化合物应改为液态水；c中若1 mol c(石墨)完全燃烧生成co2时，h393.5 kjmol1,1 mol co完全燃烧时h282.8 kjmol1，由盖斯定律知，1 mol c(石墨)生成1 mol co时h393.5 kjmol1(282.8 kjmol1)110.7 kjmol1，c正确。d可设h2的物质的量为x，co的物质的量为y，xy2.5 mol,285.8x282.8y710，解得x1 mol，y1.5 mol，h2的体积分数为40%。10(2010福建省福州八中高三质量评估)标准生成热指的是在某温度下，由处于标准状态的各种元素的最稳定的单质生成标准状态下1 mol某纯物质的热效应，单位常用kjmol1表示。已知：ag2o(s)2hcl(g)=2agcl(s)h2o(l)h1324.4 kjmol12ag(s)o2(g)=ag2o(s)h230.56 kjmol1h2(g)cl2(g)=hcl(g)h392.21 kjmol1h2(g)o2(g)=h2o(l)h4285.6 kjmol1则25时氯化银的标准生成热为()a126.89 kjmol1 b324.4 kjmol1c30.56 kjmol1 d题中数据不足，无法计算答案a解析先根据标准生成热的定义写出热化学方程式：ag(s)cl2(g)=agcl(s)h，再利用盖斯定律进行计算，h(h1h22h3h4)126.89 kjmol1。11灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知：sn(s，白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s，灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s，灰)sn(s，白)h32.1 kjmol1下列说法正确的是()ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏答案d解析由式可以看出，h30，灰锡转化为白锡的反应是吸热反应，由此可以说明白锡具有的能量高于灰锡的能量，|h1|h2|。由于反应都是自发的氧化还原反应，h10，h20，所以h1h2。常温下，灰锡将自发地转化为白锡，说明锡中常温下以白锡状态存在。锡制器皿(白锡)长期处于低于13.2的环境中，会发生白锡向灰锡转化的反应，由于灰锡以粉末状态存在，所以锡制器皿会自行毁坏。由h3h2h10，也可知a、c项错误12已知通过乙醇制取氢气有如下两条路线：ach3ch2oh(g)h2o(g)=4h2(g)2co(g)h255.6 kjmol1bch3ch2oh(g)o2(g)=3h2(g)2co(g)h13.8 kjmol1，则下列说法不正确的是()a降低温度，可提高b路线中乙醇的转化率b从能量消耗的角度来看，b路线制氢更加有利c乙醇可通过淀粉等生物质原料发酵制得，属于可再生资源d由a、b知：2h2(g)o2(g)=2h2o(g)h483.6 kjmol1答案a解析b路线反应吸热，从平衡的角度考虑升高温度有利于提高乙醇的转化率，a项错误；由盖斯定律可得d项正确。13用ch4催化还原nox可以消除氮氧化物的污染。例如：ch4(g)4no2(g)=4no(g)co2(g)2h2o(g)h574 kjmol1ch4(g)4no(g)=2n2(g)co2(g)2h2o(g)h1160 kjmol1下列说法不正确的是()a由反应、可推知：ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kjmol1b等物质的量的甲烷分别参与反应、，则反应转移的电子数相等c若用标准状况下4.48l ch4还原no2至n2，放出的热量为173.4 kjd若用标准状况下4.48 l ch4还原no2至n2，整个过程中转移的电子总数为3.2na答案d解析反应ch4co2，c价态变化相同，消耗等量ch4转移电子数相同，b正确；根据盖斯定律有ch4(g)2no2(g)=n2(g)co2(g)2h2o(g)h867 kjmol1,0.2 mol ch4反应放出的热量为0.2 mol867 kjmol1173.4 kj，b、c正确；0.2 mol ch40.2 mol co2转移电子总数为：0.2 mol81.6 mol，即1.6na。14(2010韶关二模)x、y、z、w有如右图所示的转化关系，已知焓变：hh1h2，则x、y可能是：()c、coalcl3、al(oh)3fe、fe(no3)2na2co3、nahco3a bc d答案a解析由图示关系，结合盖斯定律，能量上存在hh1h2的关系，且物质上存在x、y在加入不同量的w时都生成z。中的x、y、z、w分别为：xyzwccoco2o2alcl3al(oh)3naalo2naohfefe(no3)2fe(no3)3hno3na2co3nahco3naclhcl15.(2010名校冲刺卷)如图是红磷p(s)和cl2(g)发生反应生成pcl3(g)和pcl5(g)的反应过程和能量关系图。其中pcl5(g)分解成pcl3(g)和cl2(g)的反应是一个可逆反应。温度t时，在密闭容器中加入0. 6 mol pcl5，达平衡时pcl5还剩0.45 mol，其分解率为a。则下列结论不正确的是()ap和cl2反应生成pcl3的热化学方程式为p(s)cl2(g)=pcl3(g)h306 kj/molba等于25%c其他条件不变，升高温度，pcl5的转化率大于adp和cl2分两步反应生成1 mol pcl5的h为399 kjmol1，但与p和cl2一步反应生成1 mol pcl5的h不相等。答案d解析a，由图象知，1 mol p(s)和cl2(g)反应生成1 mol pcl3(g)放出306 kj热量，热化学方程式为：p(s)cl2(g)=pcl3(g)h306 kj/mol；b，pcl5的起始物质的量为0.6 mol，平衡时为0.45 mol，分解率a(0.60.45)/0.6100%25%；c，由图象知，pcl5(g)pcl3(g)cl2(g)为吸热反应，升高温度平衡向正反应方向移动，pcl5的转化率大于a；d，根据盖斯定律，p与cl2一步反应生成pcl5与分两步反应生成pcl5的h相等。16在298k、1.01105pa下，12g石墨在24g氧气中燃烧至反应物完全消耗，测得放出x kj(x0)的热量。已知在该条件下，1 mol石墨完全燃烧放出y kj(y0)的热量。则石墨与氧气反应生成co的热化学方程式表达正确的是()ac(石墨，s)o2(g)=co(g)hy kjmol1bc(石墨，s)o2(g)=co(g)hx kjmol1cc(石墨，s)o2(g)=co(g)h(2xy) kjmol1d2c(石墨，s)o2(g)=2co(g)h(2xy) kjmol1答案c解析不完全燃烧时的反应为4c(s)3o2(g)2co(g)2co2(g)，4 mol石墨燃烧放出4x kj热量，同时1 mol石墨燃烧生成co2时放出y kj热量，故生成2 mol co时放出热量为(4x2y)kj，c正确。二、非选择题(本题包括5小题，共52分) 17.(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2h2(g)o2(g)=2h2o(l)h1571.8 kjmol1；ch3oh(g)1/2o2(g)=co2(g)2h2(g)h2192.9 kjmol1。(1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为_。(2)反应中的能量变化如图所示，则h2_ kjmol1。(3)h2(g)的燃烧热为_。(4)请你分析h2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点：_(写出两点即可)。答案(1) ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2oh764.7 kjmol1(2)e1e2(3)285.9 kjmol1(4)h2燃烧的产物对环境无任何污染；等质量的h2完全燃烧放出的热量比ch3oh(g)的高(其他合理答案也可)解析(1)根据盖斯定律，反应反应有：2h2(g)o2(g)ch3oh(g)1/2o2(g)=2h2o(l)co2(g)2h2(g)hh1h2571.8 kjmol1192.9 kjmol1746.7 kjmol1，则甲醇蒸气完全燃烧的热化学方程式为：ch3oh(g)3/2o2(g)=co2(g)2h2o(l)h764.6 kjmol1。(2)反应的最终能量变化只与始态、终态能量有关，与中间状态无关，故h2e1e2。(3)根据燃烧热的定义可知，h2(g)的燃烧热为285.9 kjmol1。(4)比较h2(g)和ch3oh(g)完全燃烧的热化学方程式，h2(g)燃烧产物为h2o，对环境无任何影响，ch3oh(g)燃烧会产生对环境有影响的温室气体co2，且等质量的h2(g)燃烧比ch3oh(g)燃烧放出的热量多。18(10分)下表中的数据表示破坏1 mol物质中的化学键需消耗的能量(即键能)：化学键hhclclhcl键能/kjmol1436243431h2和cl2反应生成hcl过程中的热效应可用下图表示，请回答下列问题：(1)h1_kjmol1，h2_ kjmol1，h3_ kjmol1。(2)据实验测定，h2和cl2的混合气体在光照下反应生成hcl引发该反应的步骤是上图中分子转化为原子的一步，你认为是第_(填序号)步，请说明原因：_。(3)该反应的热化学方程式为：_。答案(1)243436431(2)clcl键的键能比hh键的键能小，更易断裂，从而引发反应(3)h2(g)cl2(g)=2hcl(g)h183 kjmol1解析化学反应中，化学键断裂需要吸收能量，形成化学键放出能量。因此，h1243 kjmol1，h2436 kjmol1，h3431 kjmol1。由盖斯定律可知，此反应的反应热hh1h22h3243 kjmol1436 kjmol12(431 kjmol1)183 kjmol1，故热化学方程式为h2(g)cl2(g)=2hcl(g)；h183 kjmol119(10分)磷单质及其化合物有广泛应用。(1)由磷灰石主要成分ca5(po4)3f在高温下制备黄磷(p4)的热化学方程式为：4ca5(po4)3f(s)21sio2(s)30c(s)=3p4(g)20casio3(s)30co(g)sif4(g)h。上述反应中，副产物矿渣可用来_。已知相同条件下：4ca5(po4)3f(s)3sio2(s)=6ca3(po4)2(s)2casio3(s)sif4(g)h12ca3(po4)2(s)10c(s)=p4(g)6cao(s)10co(g)h2sio2(s)cao(s)=casio3(s)h3用h1、h2和h3表示，h_。答案生产水泥等建筑材料h13h218h3解析固体矿渣是casio3，可用于硅酸盐工业制造水泥等。根据盖斯定律，总方程式由题给三个方程式通过简单的数学运算得到，同时h也遵循能量的转化关系。(2)0.3 mol的气态高能燃料乙硼烷(分子式b2h6)，在氧气中燃烧，生成固体三氧化二硼和液态水，放出649.5 kj的热量，则其热化学方程式为_。又已知h2o(l)=h2o(g)h44 kjmol1，则11.2l标准状况下的乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是_kj。答案b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2165 kjmol11016.5解析0.3 mol b2h6燃烧放出649.5 kj的热量，则1 mol b2h6放出热量1 mol2165 kj。故热化学方程式写为：b2h6(g)3o2(g)=b2o3(s)3h2o(l)h2165 kjmol1。0.5 mol b2h6生成气态h2o放出的热量：0.5 mol2165 kjmol11.5 mol44 kjmol11016.5 kj20(12分)甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式_。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量理论比值为_假设：h2(g)o2(g)h2o(g)ha kjmol1，空气中氧气体积分数为0.2。答案(1)吸热(2)相同