湖北省黄冈市高三化学6月模拟练习卷试题（含解析）.doc

湖北省黄冈市2015 届 高三6月模拟练习卷化学试题第i卷（选择题部分，42分）一、单项选择题1从我们熟悉的食盐、金属、冰到贵重的钻石等都是晶体，而同样透明的玻璃却是非晶体。下列关于晶体和非晶体的本质区别的叙述中，正确的是a.是否具有规则的几何外形的固体b.是否具有固定组成的物质c.是否具有美观对称的外形d.内部基本构成微粒是否按一定规律做周期性重复排列【答案】d【解析】主要考查对晶体、非晶体本质区别的把握。通过对晶体和非晶体的对比、鉴别，深化对晶体定义的理解。有规则几何外形或美观对称外形的固体不一定都是晶体，如玻璃制品可以塑造出规则的几何外形，也可以具有美观对称的外观；具有固定的组成的物质也不一定是晶体，如某些无定形体也有固定的组成。晶体和非晶体的本质区别在于其微观结构不同。2在1升密闭容器中，加入5 mol a物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：(1)2a(g)2b(g)c(g)；(2)a(g)c(g)d(g)。当达到平衡时，测得c(a)=2.5 moll1，c(c)=2.0 moll1。则下列说法中正确的是a.达到平衡时a的总转化率为40%b.达到平衡时c(b)为1.0 moll1c.达到平衡时c(b)=2c(d)d.达到平衡时c(d)为0.5 moll1【答案】b【解析】本题考查了化学平衡的计算。0.5ab=2 ab=2.5 解得a=1 ，b=1.5 ，据此可得达到平衡时a的总转化率为2.5/5100%=50%，故a错误。b、达到平衡时c(b)为1.0 moll1，故b正确。c、达到平衡时c(b)=1.0 moll1，c(d)=1.5 moll1，则1.5c(b)=c(d)，故c错误。d、达到平衡时c(d)为1.5 moll1，故d错误。3常温下，向10 ml0.1 moll1的hcl溶液中逐滴加入0.1 moll1的nh3h2o溶液，其ph逐渐增大，图中a、b、c三点的ph为实验所测得。下列有关说法中一定错误的是a.常温下，0.1 moll1的hcl溶液的ph=1b.当ph=7时，所加nh3h2o溶液的体积大于10 mlc.当7ph9时，溶液中c()c(cl)d.继续滴加0.1 moll1的nh3h2o溶液，溶液的ph最终可以变化至13【答案】d【解析】本题考查了酸碱中和及ph的计算。a、盐酸是强酸，根据ph的计算公式，0.1 moll1的hcl溶液的ph=1，故a正确。b、等浓度、等体积的盐酸与氨水混合，恰好反应生成nh4cl，nh4cl 属于强酸弱碱盐，水解显酸性，若要使ph=7(中性)，所加nh3h2o溶液的体积必须大于10 ml，故b正确。c、根据电荷守恒，c(h)+c()=c(cl)+c(oh)，当7ph9时，c(oh)c(h)，则溶液中c()c(cl)，故c正确。d、氨水是弱碱，0.1 moll1的nh3h2o溶液的ph13，所以继续滴加0.1 moll1的nh3h2o溶液，溶液的ph永远小于13，故d错误。4在溶液中能大量共存的一组离子或分子是a.、h、b.k+、nh3h2oc.na+、k+、clo-d.na+、ch3coo-、h+【答案】b【解析】本题考查离子的共存。a选项，碳酸氢根离子和氢离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存；b选项，离子可以共存；c选项，次氯酸根离子与亚硫酸根离子发生氧化还原反应，不能大量共存；d选项，醋酸根离子与氢离子结合生成弱电解质醋酸，不能大量共存。故选b。5某温度下，向一定体积0.1mol/lnaoh溶液中逐滴加入等浓度的ch3cooh溶液，溶液中poh poh=-lgc(oh-)与ph的变化关系如图所示，则下列说法错误的是a.q点消耗ch3cooh溶液的体积等于naoh溶液的体积b.m、q、n三点都满足：c(na+)+ c (h+)= c(ch3coo-)+c(oh-)c.m点和n点所示溶液中水的电离程度相同d.n点所示溶液中c(ch3coo-) c(h)，根据电荷守恒c(na+)+ c (h+)= c(ch3coo-)+c(oh-)可得c(ch3coo)c(na)，故d正确，不选。6化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所选用的仪器合理的是用50 ml量筒量取5.2 ml稀硫酸用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体用碱式滴定管取23.10 ml溴水用瓷坩埚灼烧各种钠化合物用250 ml容量瓶配制250 ml 0.2 mol/l的naoh溶液a.b.c.d.【答案】c【解析】本题考查了化学实验常用仪器。在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸，故错误。苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故错误。托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确。溴会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故错误。瓷坩埚中含有二氧化硅，与naoh在加热下反应，而使坩埚炸裂，故错误。配制250ml0.2mol/l的naoh溶液可用250ml容量瓶，故正确。7根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是a.除去粗盐中杂质(mg2+、ca2+)，加入的药品顺序为：naoh溶液na2co3溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b.在过程中将mgcl26h2o灼烧即可制得无水mgcl2c.从能量转换角度来看，氯碱工业中的电解饱和食盐水是一个将化学能转化为电能的过程d.从第步到第步的目的是为了浓缩【答案】d【解析】本题考查了海水资源的综合利用。a、过程加入的药品顺序为bacl2溶液naoh溶液na2co3溶液过滤后加盐酸，如果再过滤沉淀前加入过量bacl2溶液，稀盐酸不能除去氯化钡溶液，所以会产生杂质，故a错误。b、氯化镁易水解，为防止水解，过程中结晶出的mgcl26h2o要氯化氢氛围中加热脱水制得无水mgcl2，故b错误。c、电解原理分析，电解饱和食盐水是电能转化为化学能，故c错误。d、溴离子被氧化为溴单质后，被二氧化硫吸收生成溴离子，加入氧化剂氧化溴离子为溴单质，富集溴元素，从第步到第步的目的是为了浓缩，故d正确。二、填空题8w、m、x、y、z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大。w的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；m的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。x的某一种单质在高空大气层中保护人类免遭太阳光中紫外线强烈侵袭；y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；z能形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物。(1)y3基态的电子排布式可表示为 。(2)m的空间构型 (用文字描述)。(3)m可形成多种氢化物，其中mh3的碱性强于m2h4的原因是_。(4)根据等电子原理，wx分子的结构式为 。(5)1 mol wx2中含有的键数目为 。(6)h2x分子中x原子轨道的杂化类型为 。(7)向z2+的溶液中加入过量naoh溶液，可生成z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d3；(2)平面正三角形；(3)n2h4分子中n为2价，而nh3分子中n为3价，电负性更高，导致n原子的孤对电子更易提供出来与h+结合；(4) ；(5)2na；(6)sp3杂化；(7)或【解析】本题考查了元素推断，核外电子排布，空间构型的判断，等电子体的性质，化学键的判断，杂化类型的判断，配位离子的结构式的书写等知识。w的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，故w为c元素，m的氧化物是导致酸雨的主要物质之一，则m为n元素，x的某一种单质是大气污染物监测物之一，则x是o元素；y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态，则y的价电子排布为3d54s1，故y为cr元素，z能形成红色的z2o和黑色的zo两种氧化物，故z为cu元素。(1)由上述推断可知，y3为cr3+，基态的电子排布式可表示为1s22s22p63s23p63d3。(2)离子中，n的键为3，孤对电子数为(5+132)=3，所以的空间构型为平面正三角形。(3)从化合价角度分析：n2h4分子中n为2价，而nh3分子中n为3价，负电性更高，导致n原子的孤对电子更易提供出来与h+结合，故碱性更强。(4)co与氮气是等电子体，化学结构相似，所以co的结构式类似于氮气，存在叁键结构，故co为 。(5)co2分子中存在2个碳氧双键，每个双键都有1个键，故1molco2分子中存在2na个键。(6)h2o分子中，o的键数为2，孤对电子数为(62)=2，故h2x分子中x原子轨道的杂化类型为sp3杂化。(7)向cu2+加入过量naoh溶液，可生成四羟基合铜络离子，结构式为或三、实验题9用化学用语回答下面的问题。已知由短周期元素组成的物质 a、 b、c、d，具有如下反应关系：(1)通常若a为黄绿色单质，b为无色液态化合，且0.1mol/l的c溶液ph=1，则d物质的结构式为_，c中和d中的阴离子在酸性条件下不能大量共存，原因是_。(2) 若b为化合物，且a、c两种无色气体相遇后变为红棕色；工业上制取b物质的反应为_b物质溶于水后，能破坏水的电离平衡，原因是_。(3)若a为单质，c和d为常见的易燃气体，则该反应的化学方程式是_。(4) 若a为单质，b通常是无色液态化合物，灼烧d产生黄色火焰，则：若b分子含有10个电子，a与b反应的离子方程式是_。若b分子含有18个电子，回答下面2个问题：a+bc+d的化学方程式为_。如下图所示的装置可组成b-o2燃料电池，该电池的负极反应为 。【答案】(1)hocl；clo +cl +2h+cl2+h2o；(2)n2+3h22nh3(反应条件为高温高压、催化剂)；nh3+h2onh3h2o+oh；(3)c+ h2o(g)co+h2(4)2na+2h2o2na+2oh+h22na+2ch3oh2ch3ona+h2；2ch3oh12e+2h2o2co2+12h+或ch3oh6e+h2oco2+6h+【解析】本题考查了无机物推断。(1)通常若a为黄绿色单质，b为无色液态化合物，且0.1mol/l的c溶液ph=1，a为cl2，b为h2o，c为hcl，d为hclo，d物质的结构式为hocl。因为氯离子和次氯酸根离子发生氧化还原反应而不能共存，clo +cl +2h+cl2+h2o。(2)若b为化合物，且a、c两种无色气体相遇变为红棕色，则a为o2，b为nh3，c为no，d为h2o。工业上制取氨气物质的反应为n2+3h22nh3，氨气物质溶于水后，能破坏水的电离平衡，原因是nh3+h2onh3h2o+oh。(3)若a为单质，c、d为常见易燃气体，则a为c，b为h2o，c、d是co和h2。则该反应的化学方程式是c+ h2o(g) co+h2。(4)若a为单质，b通常是无色液态化合物，灼烧d产生黄色火焰，则：如b分子含有10个电子, a为na，b为h2o，c为h2，d为naoh，a与b反应的离子方程式是2na+2h2o2na+2oh+h2。如b分子含有18个电子，如图所示b是ch3oh，a+bc+d的化学方程式为2na+2ch3oh2ch3ona+h2。如图所示的装置可组成b-o2燃料电池，负极反应为2ch3oh12e+2h2o2co2+12h+或ch3oh6e+h2oco2+6h+。四、综合题10以硼镁矿(2mgb2o3h2osio2 )及少量fe3o4、caco3、al2o3 )为原料生产硼酸的工艺流程如下：(1)由于矿粉中含caco3，“浸取”时容易产生大量泡沫使物料从反应器中溢出，应采取的措施为_。(2) “浸出液”显酸性，含有h3bo3、mg2和，还含有fe2、fe3、ca2、al3等杂质。“除杂”时，向浸出液中依次加入适量目h2o2和mgo，可以除去的杂质离子为_，h2o2的作用为_(用离子方程式表示)。(3) “浸取”后，采用“热过滤”的目的为_。(4) “母液”可用于回收硫酸镁，已知硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线如图所示，且溶液的沸点随压强增大而升高。为了从“母液”中充分回收 mgso4h2o，应采取的措施是将“母液”蒸发浓缩，_。(5)已知25 时，硼酸( h3bo3)溶液中存在如下平衡：h3bo3(aq)h2o(l)b(oh)4(aq)h(aq) k=5.71010；25时，0.7 moll1硼酸溶液中c(h)moll1。(6)已知25 时：化学式h2co3ch3cooh电离常数k1=4.4107k2=4.71011k=1.75105下列说法正确的是_(填选项字母)。a.碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中能观察到有气泡产生b.碳酸钠溶液滴入醋酸溶液中能观察到有气泡产生c.等浓度碳酸溶液和硼酸溶液的ph：前者后者d.等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的ph：前者后者【答案】(1)分批慢慢加入硫酸 (或边加入边搅拌)(2)fe3、fe2、al3；2fe22hh2o22fe32h2o(3)防止因温度下降时h3bo3从溶液中析出(4)加压升温结晶 (或加压升温结晶过滤)(5)2105(6)bd【解析】本题考查了工业生产硼酸的工艺流程分析及有关问题。(1)浸取矿粉时，矿粉中含有石灰石，如果一次加入硫酸，会导致碳酸钙分解产生大量气泡，为防止大量气泡产生，可以控制加入硫酸的量来控制反应，故可以分批慢慢加入硫酸。(2)由于铁离子和铝离子能够水解，即fe3+3h2ofe(oh)3+3h+、al3+3h2oal(oh)3+3h+，用稀硫酸浸取及浸出液呈酸性时，能抑制铁离子和铝离子的水解，加入过氧化氢和氧化镁时，能消耗氢离子、生成水且不引入新的杂质阳离子，即mgo+2h+mg2+h2o，减小氢离子浓度，增大溶液ph至3.2时，促进铁离子水解彻底，即亚铁离子转化为铁离子，铁离子完全沉淀为氢氧化铁，增大溶液ph至5.2时，促进铝离子水解彻底，即铝离子完全沉淀为氢氧化铝沉淀，因此加入适量过氧化氢和氧化镁除去的杂质离子是fe3+、fe2+、al3+。双氧水是常用的绿色氧化剂，所含氧元素由1价降低为2价，杂质阳离子中只有亚铁离子能被其氧化为铁离子，根据化合价升降，电荷守恒、质量守恒可得离子方程式为h2o2+2h+2fe2+2fe3+2h2o。 (3)浸取时二氧化硅不溶于稀硫酸，浸取反应生成硫酸钙微溶于水，其余物质溶解后变为硼酸、硫酸亚铁、硫酸铁、硫酸镁，根据已知信息，h3bo3在20、40、60、100时的溶解度依次为5.0g、8.7g、14.8g、40.2g，为了除去固液混合物中的二氧化硅和硫酸钙，且不能损失硼酸，因此应选择硼酸溶解度最大时的温度，进行趁热过滤，防止温度下降时h3bo3从溶液中析出。(4)除杂时，所得滤渣的主要成分是氢氧化铁、氢氧化铝，而母液的主要成分是硼酸、硫酸镁；为了从“母液”中充分回收mgso4h2o，根据硫酸镁的溶解度随温度变化的曲线的已知信息推断，若蒸发浓缩、冷却结晶得到的是mgso47h2o晶体，因此应该蒸发浓缩，升温结晶；根据溶液的沸点随压强增大而升高的已知条件，为了防止蒸发时液体沸腾，影响结晶，还要加压结晶，防止蒸发浓缩时溶液沸腾，从而得到mgso4h2o晶体。(5)25时，0.7 moll1硼酸溶液中c(h)=2105mol/l。(6)根据平衡常数可知，酸性为h2co3h3bo3，所以碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中不能观察到有气泡产生，故a错。根据平衡常数可知，酸性ch3coohh3co3，则碳酸钠溶液滴入醋酸溶液可生成二氧化碳气体，所以能观察到有气泡产生，故b正确。根据平衡常数可知，酸性h2co3h3bo3，所以碳酸的电离常数大于硼酸，等浓度碳酸溶液和硼酸溶液比较，酸性碳酸大于硼酸， ph：前者小于后者，故c错。根据平衡常数可知，酸性ch3coohh3co3，所以碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子的水解程度，则等浓度碳酸钠溶液和醋酸钠溶液的ph：前者后者，故d正确。11化合物h是一种香料，存在于金橘中，可用如下路线合成:已知:rchch2rch2ch2oh(b2h6为乙硼烷)。回答下列问题:(1)11.2 l(标准状况)的烃a在氧气中充分燃烧可以产生88 g co2和45 g h2o。a的分子式是_。(2)b和c均为一氯代烃，且b分子的核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则b的名称为 。(用系统命名法命名)(3)在催化剂存在下1 mol f与2 mol h2反应，生成3-苯基-1-丙醇。f的结构简式是_。(4)反应的反应类型是_。(5)反应的化学方程式为 。(6)已知k是满足下列条件的g的同分异构体，则k的结构简式为_。a.属于具有与g相同官能团的芳香类化合物；b.苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯取代物有两种。【答案】(