河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 单元能力测试15.doc

选修2单元能力测试本卷包括10小题，每小题10分，共100分1(2010东北名校联考)某化学科研小组的同学查阅资料，得到如下材料：酸雨是指ph小于5.6的各种大气降水，酸雨的形成是大气受污染的产物和表现。酸雨中含有多种无机酸和有机酸，多数情况下以硫酸为主。燃料燃烧、火山喷发、枯死植物腐烂、从含硫的金属矿石中提炼金属和生产硫酸的过程中都会产生二氧化硫，二氧化硫在空气中、云中发生化学反应形成硫酸。北京地区今年有效地控制了酸雨的形成，防止了酸雨的危害。请你仔细阅读以上材料，回答下列问题：(1)以上材料中，哪些是属于引起酸雨的人为因素？_(2)用化学方程式表示so2形成酸雨的过程_(3)某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.32%，该厂每天烧这种煤100 t。有人设计向该厂燃料中掺入生石灰，可排除so2的污染，试写出有关的化学方程式_。若不采取任何措施，每天该工厂排出so2_l。(标况)若将煤中的硫转化为硫酸(设硫的转化率为80%)，每天可制得98%(质量分数)的硫酸_t。答案(1)燃料燃烧、从含硫的金属矿石中提炼金属或生产硫酸(2)so2h2o=h2so3；2h2so3o2=2h2so4(3)caoso2=caso3；2caso3o2=2caso42.241050.82(2010东北名校联考)高锰酸钾是锰的重要化合物，也是一种常用的氧化剂。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。(1)kmno4稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是_(填代号)。a“ 84” 消毒液(naclo溶液)b双氧水c苯酚 d75%酒精(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶中，下列试剂不需要保存在棕色试剂瓶中的是_。a浓硝酸 b硝酸银c氯水 d烧碱(3)上述流程中可以循环使用的物质有_、_(写化学式)。(4)若不考虑物质循环与制备过程中的损失，则 1 mol mno2可制得_ mol kmno4。(5)操作的名称是_；操作是根据kmno4和k2co3两物质在_(填性质)上差异，采用_(填操作步骤)、趁热过滤得到kmno4粗晶体。答案(1)ab(2)d(3)mno2koh(4)(5)过滤溶解度浓缩结晶(只填“结晶”不给分)3(2010西安名校联考)海洋约占地球表面积的71%，是一个远未完全开发的巨大化学资源宝库，海水水资源的利用和海水化学资源的利用具有非常广阔的前景。回答下列问题：(1)海水淡化处理多用蒸馏法。如图是海水蒸馏原理示意图。蒸馏法的特点是设备结构、操作简单，淡水质量好，但也具有明显的缺陷。你认为蒸馏法进行海水淡化处理的主要缺陷是_；某沿海地区拟采用蒸馏法兴建一座大型海水淡化工厂，为克服蒸馏法海水淡化的缺陷，请你为该地区提出一条合理化建议_。(2)海水淡化后得到的淡水应进行技术处理后才能得到完全满足生产、生活要求的水，使用离子交换树脂与水中的离子进行交换是常用的水处理技术。聚丙烯酸钠是一种离子交换树脂，写出聚丙烯酸钠单体的结构简式_。(3)从海水中可以获取食盐、镁、钾、溴及其化工产品。空气吹出法是目前从海水中提取溴的常用方法，具体流程如下：实验室中粗盐提纯的过程中添加的试剂及顺序是_，在反应得到的溶液中通入空气、水蒸气的作用是_；反应、反应的离子方程式分别为_、_。答案(1)蒸馏法能耗高可以与热电厂建在一起，利用热电厂的余热加热海水，充分利用能源，也可以利用太阳能(2)ch2=chcoona(3)bacl2naohna2co3hcl或naohbacl2na2co3hcl促进溴的蒸发2cl2h2oh2cl22ohso2br22h2o=so422br4h4. (2010宁夏银川一、二中高三摸底)1892年，一位居住在英国的美国化学技术人员卡斯特勒提出，利用水银作为阴极，电解食盐水以制取naoh，并取得专利。该方法是继隔膜法之后实现工业化的第二种电解制备苛性钠的方法。其电解原理如图所示。(1)电解室中阴极反应式为_，溶解室中发生反应的化学方程式为_。(2)当阳极产生3.36 m3(标准状况)cl2时，溶解室中生成naoh的质量为_ kg。(3)电解室中nacl溶液的流入、流出速率均为v l/min，若生产上要求流出碱液的物质的量浓度为c mol/l，则溶解室中碱液的流出速率q为_l/min。(4)20世纪60年代，氯碱生产采用离子膜和隔膜电解槽，水银法逐渐被淘汰，你认为被淘汰的主要原因是_。离子膜和隔膜均允许通过的分子或离子是_，电解槽中的阳极材料为_，阴极区产物为_。答案(1)nahge=na(hg)2na(hg)2h2o=2naohh22hg(2)12(3)(ab)v/c(4)汞有毒性，对环境造成污染na钛(或石墨)h2和naoh5工业制硫酸生产流程如下图：(1)我国黄铁矿资源比较丰富，但很多工厂仍以硫磺为原料生产硫酸，理由是_。(2)在催化反应室，下列措施中有利于提高so2平衡转化率的有_。a升高温度 b减少压强c不断补充空气 d及时分离出so3(3)在生产中为提高催化剂催化效率采取了哪些措施？_(至少答出两点措施)。(4)已知2so2(g)o2(g)2so3(g)；h196 kjmol1。在450、常压和钒催化条件下向一密闭容器中充入2 mol so2和1 mol o2，充分反应后，放出的热量_ 196 kj(填“”或“”)，理由是_。(5)经检测生产硫酸的原料气成分(体积分数)为so27%、o211%、n282%。在500，0.1 mpa条件下达到平衡时，各种气体的体积比为v(so2)v(so3)v(o2)v(n2)0.466.547.7382，则so2的利用率为_。答案(1)以黄铁矿为原料的生产中产生的废弃物太多，处理成本高(2)c、d(3)控制温度在400500增大催化剂与反应气体的接触面积(4)”、“”或“解析(1)工业合成氨是化学平衡和化学反应速率的一个具体应用。既要考虑理论知识，又要兼顾实际生产。由化学平衡常数表达式得k，将平衡时的数据代入，可得出k和x的关系：；(3)正极为得电子反应，化合价降低，可分析为n2从0价转变为3价的nh4；(4)本题运用盖斯定律来解，由题给数据可写出其热化学方程式：ch4(g)2o2(g