河北省衡水中学高中化学 314 物质的量在化学方程式计算中的应用随堂精炼 新人教版必修1.doc

河北省衡水中学高中化学必修一随堂精炼：3-1-4 物质的量在化学方程式计算中的应用1、计算下列常用物质的摩尔质量（g/mol，以下填空只写数值就行了）：（1）氢氧化钾 氯化钠 碳酸钾 碳酸氢钾 （2）氧化钙 氢氧化钙 氯化钙 碳酸钙 （3）氧化钠 过氧化钠 氢氧化钠 氯化钠 碳酸钠 碳酸氢钠 （4）氧化镁 氢氧化镁 碳酸镁 硫酸镁 碳酸镁 （5）氧化铝 氢氧化铝 氯化铝 氧化铁 氧化铜 （6）碳酸钡 硫酸钡 氯化银 （7）氯化氢 硫酸 硝酸 二氧化碳 氨气 2、利用标准状况下的气体摩尔体积，计算下列气体的物质的量（mol，以下填空只写数值）：（1）1.12l 3.36l 4.48l 5.6l 6.72l 8.96l 13.44l 16.8l （2）0.224l 3360ml 168ml 560 ml 3、简单计算（1）1mol钠与硫酸反应溶液质量增重 ; 1molmg与足量硫酸反应溶液质量增重 ；1molal与足量硫酸反应溶液质量增重 ；1molfe与足量硫酸反应溶液质量增重 ；1molzn与足量硫酸反应溶液质量增重 ；1molfe与足量硫酸铜反应溶液质量减轻 ；1molfe与足量硝酸银反应溶液增重 ；（2）1mol co2与足量na2o2反应固体质量增重 ；1mol h2o(g)与足量na2o2反应固体质量增重 ；2molnahco3受热充分分解，固体质量减轻 ；（3）与足量稀盐酸反应生成1molh2：耗铝的质量为 ；耗镁的质量为 ；耗铁的质量为 ；耗锌的质量为 ；耗钠的质量为 ；4、将等物质的量的na2o和na2o2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是： 将等质量的na2o和na2o2样品分别放入等量的水中，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a、b的关系是： 5、在托盘天平的两边各放一只等质量的烧杯，向两只烧杯中分别注入相同质量、相同质量分数的盐酸和稀硫酸，天平平衡。（1）若向两烧杯中分别投入等质量的锌粒（如下图1所示），待充分反应后，发现两烧杯中锌粒均有剩余，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）（2）若向左边烧杯中投入少量的锌粒，向右边烧杯中投入等质量的镁条（如下上图2所示），待充分反应后，发现锌粒和镁条全部溶解，则天平指针 偏转。（填不或向右、向左）图1 图26、根据反应：kclo36hcl=kcl3cl23h2o，在标准状况下，若有168 l cl2生成，则被氧化的hcl的质量为多少？7、把100g铁片插入500ml 2 moll1的cuso4溶液中，反应一段时间后，取出铁片，洗净、干燥、称量，铁片的质量为104g。计算：(1)析出铜多少克?(2)混合液中feso4 的物质的量浓度是多少?8、将某na2co3和nahco3的混合物2.74克，加热至质量不再变化时，剩余物质的质量为2.12克，求原混合物中na2co3的质量分数？9、今向100克8的naoh溶液中通入co2，生成的盐的质量为13.7克时，通入了多少克co2？答案：8、解析： 解法一：常规法 设nahco3质量为x克，则na2co3质量为2.74x克 2nahco3 = na2co3 + h2o + co2 168 106 x 剩余物质为na2co3 （2.74x）2.12 x1.68 m(na2co3)2.741.681.06g (na2co3)10038.79、解析：首先要分析产物13.7克是na2co3,还是nahco3，还是两者的混合物。分析的方法是以na+ 守恒为依据，利用极值法去讨论产物的成分。（1）确定产物的成分： 若生成的盐为na2co3，则： 若生成的盐为nahco3，则： 2naoh + co2 = na2co3 + h2o naoh + co2 = nahco3 80 106 40 84 1008% ? 1008 ? m(na2co3)10.6克 m(nahco3)16.8克 现得到的盐是13.7克，介于10.6克和16.8克之间 产物是na2co3和nahco3的混合物（2）解法一：设共通入（x+y）mol的co2，其中生成x mol的na2co3，生成y mol的nahco3，则： 2naoh + co2 = na2co3 + h2o naoh + co2 = nahco3 x x y y 2x + y