河北省行唐县第一中学高三化学调研复习 12课时作业.doc

课时作业（二）一、选择题1下列关于物质的量浓度表述正确的是()a0.3 moll1的na2so4溶液中含有na和so42的总物质的量为0.9 molb1 l水吸收22.4 l氨气时所得氨水的浓度是1 moll1c在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na和so42的物质的量相等，则k和cl的物质的量浓度一定相同d10时，100 ml 0.35 moll1的kcl饱和溶液蒸发掉5 g水冷却到10时，其体积小于100 ml，它的物质的量浓度仍为0.35 moll1 答案d2用98%的浓硫酸(密度为1.84 gcm3)配制1 moll1的稀硫酸100 ml，按配制溶液时仪器的选用顺序排列，正确的是：玻璃棒胶头滴管100 ml容量瓶托盘天平50 ml烧杯10 ml量筒100 ml量筒()ab c d答案d32010年4月14日我国玉树发生地震灾害，某卫生防疫人员，为配制0.01 mol/l的kmno4消毒液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()a取kmno4样品时不慎在表面沾了点蒸馏水b溶解搅拌时有液体飞溅c定容时俯视容量瓶刻度线d摇匀后见液面下降，再加水至刻度线 答案c解析a项取得样品质量偏小，使溶液浓度偏低；b项液体飞溅损失一部分kmno4，使溶液浓度偏低；c项定容时俯视导致加水量较少浓度偏高；d项加水量过多，使溶液浓度偏低。 4.v ml密度为 gml1的某溶液中，含有相对分子质量为m的溶质m g，该溶液中溶质的质量分数为w%，物质的量浓度为c moll1，那么下列关系式正确的是()am bccw% dc答案b5v l fe2(so4)3溶液中含fe3m g，溶液中so42的物质的量浓度是()a. mol/l b.mol/lc.mol/l d. mol/l 答案d6(2010扬州调研)现将质量分数为x%的h2so4和3x%的h2so4等体积混合，所得混合液的质量分数为m%。则m与x的关系为()am2x bm2x d无法判断答案c7利用碳酸钠晶体(na2co310h2o)来配制0.5 moll1的碳酸钠溶液1000 ml，假如其他操作均是准确无误的，下列情况会引起配制溶液的浓度偏高的是()a称取碳酸钠晶体100 gb定容时俯视观察刻度线c移液时，对用于溶解碳酸钠晶体的烧杯没有进行洗涤d定容后，将容量瓶振荡均匀，静置发现液面低于刻度线，于是又加入少量水至刻度线答案b解析a项碳酸钠晶体质量应为143 g，所以结果偏低；b项俯视观察时液面低于刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大；c项中不洗涤烧杯会损失溶质，导致结果偏低；d项摇匀后发现液面低于刻度线是由于液体沾在瓶壁和磨口处所致，不会造成偏差，若加水则使所配溶液浓度偏低。8在5 ml 0.05 mol/l的某金属氯化物溶液中，滴加0.1 mol/l agno3溶液，生成沉淀质量与加入agno3溶液体积关系如图所示，则该氯化物中金属元素的化合价为：()a1 b2c3 d4答案c解析设氯化物化学式为mclxmclxxagno31x5 ml0.05 moll10.1 moll17.5 mlx39用cuso45h2o配制0.1 mol/l cuso4水溶液，下面所列的方法正确的是()a取25 g cuso45h2o溶于1 l水中b将cuso45h2o干燥去掉结晶水，取16 g溶于水制成1 l溶液c将25 g cuso45h2o溶于水制成1 l溶液d取12.5 g cuso45h2o溶于500 ml水中答案c解析cuso45h2o的摩尔质量是250 g/mol,25 g cuso45h2o的物质的量是0.1 mol。将其溶解到水中，配成1 l溶液，即是0.1 mol/l的cuso4溶液。将25 g cuso45h2o溶在1 l水中或将12.5 g cuso45h2o溶在500 ml水中，溶液的体积都不是1 l或500 ml，所得溶液浓度不是0.1 mol/l。将cuso45h2o干燥去掉结晶水后得cuso4，但由于cuso45h2o干燥去掉结晶水时不知何时结晶水完全去掉，无法保证所取固体为纯cuso4，此法不正确，且此法不符合最简单原则。10在200 ml某硫酸盐rm(so4)n溶液中，含有1.5 na个so42和na个r金属离子(na表示阿伏加德罗常数)，则该盐溶液的浓度为()a2.5 mol/l b5 mol/lc2 mol/l d7.5 mol/l 答案a解析，rm(so4)n为r2(so4)3故nr2(so4)3 mol0.5 molcr2(so4)32.5 moll1。11将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1 mol/l的koh溶液加热蒸发掉一定量的水使溶质的质量分数变为2 a%，此时koh的物质的量浓度为c2 mol/l。则c1和c2的关系为()ac1c2 bc1c2c2c1c2 d2c1c2 答案c解析蒸发溶剂，恢复到原来温度，质量分数变为2a%，说明蒸发的水的质量和余下的溶液的质量相等，但水的密度比koh溶液小，减少的水的体积远大于koh溶液的体积， koh溶液的体积比原来的一半要小，所得溶液的物质的量浓度大于原来的2倍。12(2010江西协作体)在4时100 ml水溶解了22.4 l hcl气体(标准状况下测得)后形成的溶液。下列说法中正确的是()a该溶液物质的量浓度为10 mol/lb所得溶液的体积为22.5 lc根据题干数据，该溶液物质的量浓度无法求得d该溶液中溶质的质量分数因溶液的密度未知而无法求得答案c解析该溶液的体积应该大于100 ml，溶液的质量为36.5 g/mol100 ml1 g/ml136.5 g，由于没有提供溶液的密度，无法计算出溶液的体积，因此该溶液的物质的量浓度无法计算，a错、b错、c对；溶质的质量分数为100 %26.7%，d错。二、非选择题13标准状况下11.2 l hcl溶于水形成500 ml溶液。(1)所得盐酸的物质的量浓度为_。(2)向其中加入_ g naoh才能中和完全。(3)若不考虑加入naoh对体积造成的影响，所得nacl的物质的量浓度为_。(4)再向其中加入_ ml密度为1.7 g/cm3，质量分数为25%的agno3溶液可使cl完全沉淀。答案(1)1 mol/l(2)20(3)1 mol/l(4)20014(2010山东模拟)(1)下面是用98%的浓h2so4(1.84 g/cm3)配制成0.5 mol/l的稀h2so4 500 ml的操作，请按要求填空：所需浓h2so4的体积为_。如果实验室有15 ml、20 ml、50 ml量筒，应选用_ ml量筒最好。将量取的浓h2so4沿烧杯内壁慢慢注入盛有约100 ml水的烧杯里，并不断搅拌，目的是_。将_的上述溶液沿_注入_中，并用50 ml蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液要一并注入上述容量瓶中 ，并摇匀。加水至液面接近刻度线1 cm2 cm时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度线相平。(2)某同学在配制naoh溶液时有以下现象发生，则对所配溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏离”、“偏低”或“不变”)?定容时观察液面俯视_；naoh颗粒表面部分变质_；用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于刻度线，此时立即用胶头滴管将瓶内液体吸出，使凹液面与刻度线相切_。答案(1)13.6 ml15混合均匀，使热量迅速扩散冷却至室温玻璃棒500 ml容量瓶胶头滴管(2)偏高偏低偏低15常温下，将20.0 g 14%的nacl溶液跟30.0 g 24%的nacl溶液混合，混合后得到密度为1.17 gcm3的溶液。请计算：混合后的溶液中nacl的质量分数为_。混合后的溶液的物质的量浓度为_。 在1000 g水中需加入_ mol氯化钠，才能使其浓度恰好与上述混合后的溶液的浓度相等。(计算结果保留1位小数)答案20%4.0 mol/l4.3解析混合溶液的质量为20.0 g30.0 g50.0 g，混合溶液中溶质的质量为20.0 g14 %30.0 g24%10.0 g，混合溶液中溶质的质量分数为100%20%。 n(nacl)v(溶液)c(nacl)4.0 moll1 100%20%解得：n(nacl)4.3 mol。 16在标准状况下，将224 l hcl气体溶于635 ml水中，所得盐酸的密度为1.18 g/cm3。试计算：(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度。(2)取出这种盐酸100 ml，衡释至1.18 l，所得稀盐酸的物质的量浓度。(3)在40.0 ml 0.065 moll1 na2co3溶液中，逐渐加入(2)所稀释的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生co2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过多少毫升？(4)将不纯的naoh样品1 g(样品含少量na2co3和水)，放入50 ml 2 moll1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 ml 1 moll1的naoh溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到多少克固体？答案(1)36.5%11.8 moll1(2)1 moll1(3)2.6 ml(4)5.85 g解析(1)n(hcl)224 l/22.4 lmol110 mol，m(hcl)10 mol36.5 gmol1365 g，盐酸的质量分数w365 g/(365 g635 g)100%36.5%。盐酸的物质的量浓度c1000w/m10001.1836.5%/36.511.8(moll1)。(2)根据c(浓)v(浓)c(稀)v(稀)可知：c(稀)11.8 moll1(0.1 l/1.18 l)1 moll1。(3)n(na2co3)0.040 l0.065 moll10.0026 mol，设加