福建省三明市清流一中高一化学下学期第三次质检试卷（实验班含解析）.doc

2015-2016学年福建省三明市清流一中高一（下）第三次质检化学试卷（实验班）一、选择题（本大题有23小题，每题2分共46分）1我国稀土资源丰富下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是（）a sm与sm互为同位素b sm与sm的质量数相同c sm与sm是同一种核素d sm与sm的核外电子数和中子数均为622下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）ah20bmgcl2chno3dna2o23有a、b两种元素，已知元素a的核电荷数为a，且a3+与bn的核外电子排布完全相同，则元素b的核电荷数为（）aan3ba+n+3ca+n3dan+34自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源下列叙述正确的是（）a电能是二次能源b水力是二次能源c天然气是二次能源d水煤气是一次能源5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）a加热b增加fe的质量c滴加几滴cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉6有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）aabcdbbacdcdbacdcabd7在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）av（n2）=0.1moll1s1bv（h2）=0.1moll1min1cv（nh3）=0.15moll1min1dv（h2）=0.3moll1min18下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（）aobfcndc9下列变化需克服相同类型作用力的是（）a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钠的溶解d溴和汞的气化10人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断氧化银是（）a负极，被氧化b正极，被还原c负极，被还原d正极，被氧化11在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：x（g）+y（g）2z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）ax、y、z的浓度相等b正、逆反应速率均等于零cx、y、z在容器中共存dx、y、z的浓度均不再改变12已知元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a离子还原性y2zb质子数cbc氢化物稳定性h2yhzd原子半径xw13原电池中，正极是（）a发生氧化反应的电极b电子流出的电极c发生还原反应的电极d与负极相比较，金属性较活泼的一极14下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）apcl3bh2scbecl2dsf615如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应16把0.6mol x气体和0.4mol y气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3x（g）+y（g）nz（g）+2w（g）5min末生成0.2mol w，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol（lmin）1，则n的值为（）a4b3c2d117已知：1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量1molcl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj的能量下列叙述正确的是（）a氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kj的热量b氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kj的热量c氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kj的热量d氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kj的热量18下列排列有错误的是（）a粒子半径：al3+mg2+na+fb碱性：al（oh）3mg（oh）2ca（oh）2kohc酸性：h4sio4h3po4h2so4hclo4d稳定性：hfhclhbrhi19同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似ph4i是一种白色晶体，下列对ph4i的叙述中，正确的是（）a它是一种共价化合物b它受热时，可能会分解产生有色气体c它不可能与naoh溶液反应d它只含离子键20元素m的最高正价和负价的绝对值之差为6，m、n的离子具有相同的电子排布，则m、n所形成的化合物可能是（）acabr2bcacl2cmgcl2dmgf221按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）c（ag+） c（no3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量abcd22短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，且它们都是金属元素下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊a甲、丙与水反应的剧烈程度：丙甲b金属性：丙乙c氢氧化物碱性：丙丁戊d丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物间不能发生反应23一定温度下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是（）a混合气体中各物质的浓度相等b单位时间内生成2nmolab同时生成nmolb2c单位时间内生成nmola2同时生成nmolb2d单位时间内生成nmola2同时生成nmolab二、解答题（共8小题，满分54分）24元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律如表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素（或元素代码）铍abcdef原子半径（1010m）0.891.601.430.750.741.020.99最高价态+2+2+3+5+6+7最低价态3221（1）a元素处于周期表中的位置是（2）写出d离子的结构示意图（3）上述af六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是（填化学式）（4）c元素气态氢化物的电子式为它与c元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有（5）b的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为（6）元素e与元素f对比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是（填选项字母）a气态氢化物水溶液的酸性 b气态氢化物的沸点c单质与氢气反应的难易程度 d气态氢化物的稳定性25一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示（1）写出该反应的化学方程式；（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1v2；（填、或=）（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是：（填t1、t2或t3）26如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：（1）当电极a为al、电极b为cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：（2）当电极a为al、电极b为mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若能，请指出正、负极（3）燃料电池的工作原理是将燃料和氧化剂（如o2）反应所放出的化学能直接转化为电能现设计一燃料电池，以电极a为正极，电极b为负极，甲烷为燃料，采用氢氧化钠溶液为电解液；则甲烷应通入极（填a或b，下同），电子从极流出27已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下： 时间（min）12345 氢气体积（ml） 30120280350 370（1）反应速率最小的时间段（即01、l2、23、34、45min）为原因是（2）另一学生也做同样的实验，由于反应太快，测量氢气的体积时不好控制，他就事先在硫酸溶液中分别加入等体积的下列溶液以减慢反应速率a蒸馏水 bcucl2溶液 cnacl溶液你认为他上述做法中可行的是（填相应字母）；做法中不可行的理由是28某同学利用如图装置来验证同主族元素非金属性的变化规律（1）仪器b的名称为，干燥管d的作用为（2）若要证明非金属性cli，则a中加浓盐酸，b中加kmno4，（kmno4与浓盐酸常温下反应生成氯气），c中加入淀粉碘化钾混合溶液，观察到c中溶液出现的现象是，即可证明从环境保护的观点考虑，此装置缺少尾气处理装置，可用溶液吸收尾气（3）若要证明非金属性：csi，则在a中加盐酸、b中加caco3、c中加na2sio3溶液，观察到c中溶液出现的现象是，即可证明但有的同学认为盐酸具有挥发性，可进入c中干扰实验，应在两装置间添加装有溶液的洗气瓶29某实验小组对h2o2的分解做了如下探究下表是该实验小组研究影响h2o2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的mno2分别加入盛有15ml 5%的h2o2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：mno2触摸试管情况观察结果反应完成所需的时间粉末状很烫剧烈反应，带火星的木条复燃3.5min块状微热反应较慢，火星红亮但木条未复燃30min（1）写出大试管中发生反应的化学方程式：，该反应是反应（填放热或吸热）（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与 有关30经研究知cu2+对h2o2分解也具有催化作用，为比较fe3+和cu2+对h2o2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验回答相关问题：（1）定性分析：如图甲可通过观察，定性比较得出结论写出h2o2在二氧化锰催化作用下发生反应的化学方程式：（2）定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40ml气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略图中仪器a的名称为，实验中需要测量的数据是31（1）在1105pa和298k时，将1mol气态ab分子分离成气态a原子和b原子所需要的能量成为键能（kjmol1）下面是一些共价键的键能：（已知氨分子中有三个等价的氮氢共价键）共价键hhnnhn键能（kjmol1）436945391根据表中的数据判断工业合成氨的反应是（填“吸热”或“放热”）反应； 在298k时，取1mol氮气和3mol氢气放入一密闭容器中，在催化剂存在下进行反应可生成0.4mol氨气，则放出（或吸收）的热量为（2）下列变化：碘的升华 烧碱熔化 氯化钠溶于水 氯化氢溶于水氧气溶于水 氯化铵受热分解（本题只填序号）未发生化学键破坏的是；仅发生离子键破坏的是；仅发生共价键破坏的是；既发生离子键又发生共价键破坏的是（3）由a、b、c、d四种金属按下表中装置进行实验，根据实验现象得出a、b、c、d四种金属的活泼性由强到弱的顺序为装置现象金属a不断溶解c的质量增加a上有气体产生金属b不断溶解（4）若氢气的燃烧过程中，破坏1molh2中的化学键消耗的能量为q1kj，破坏1molo2中的化学键为q2kj，形成1molh2o中的化学键释放的能量为q3下列关系式正确的是a、q1+q2q3b、q1+q2q3c、2q1+q22q3d、2q1+q22q32015-2016学年福建省三明市清流一中高一（下）第三次质检化学试卷（实验班）参考答案与试题解析一、选择题（本大题有23小题，每题2分共46分）1我国稀土资源丰富下列有关稀土元素sm与sm的说法正确的是（）a sm与sm互为同位素b sm与sm的质量数相同c sm与sm是同一种核素d sm与sm的核外电子数和中子数均为62【考点】核素；质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】a根据原子符号的含义以及质子数相同中子数不同的同一元素互称同位素；b根据原子符号的含义来分析；c根据原子符号的含义以及只有质子数相同中子数相同的核素才是同一核素；d根据原子符号的含义以及原子中核外电子数=核内质子数，中子数=质量数质子数【解答】解：a、由62144sm与62150sm可知，该元素是含有相同质子不同中子的同种元素，所以是同位素，故a正确；b、62144sm的质量数为144，62150sm的质量数为150，所以这两种核素的质量数不同，故b错误；c、62144sm与62150sm虽然质子数相同，但质量数不同，所以62144sm与62150sm是不同核素，故c错误；d、62144sm的核外电子数为62，中子数为82，62150sm的核外电子数为62，中子数为88，故d错误故选a2下列既含有离子键又含有共价键的化合物是（）ah20bmgcl2chno3dna2o2【考点】化学键【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，第ia族、第iia族和第via族、第viia族之间易形成离子键，据此分析解答【解答】解：ah20中只存在共价键，故a错误；bmgcl2中只存在离子键，故b错误；c硝酸中只存在共价键，故c错误；dna2o2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、o原子和o原子之间存在共价键，故d正确；故选d3有a、b两种元素，已知元素a的核电荷数为a，且a3+与bn的核外电子排布完全相同，则元素b的核电荷数为（）aan3ba+n+3ca+n3dan+3【考点】原子核外电子排布【分析】根据题意，a元素原子的核电荷数为a，a3+与bn的电子层排布相同，两种离子的核外电子总数一定相等，据此由原子和离子之间的转化进行分析解答即可【解答】解：a元素原子的核电荷数为a，原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数，则其核外电子数为a；a原子失去3个电子形成a3+，则a3+的核外电子数为a3，b原子得到n个电子形成bn，设b的核电荷数为x，由于a3+与bn的电子层排布相同，则：a3=x+n，解得：x=an3，所以元素b的核电荷数为an3，故选a4自然界中的能源可以分为一次能源和二次能源，一次能源是指直接取自自然界没有经过加工转换的各种能量和资源，由一次能源经过加工转换以后得到的能源产品，称为二次能源下列叙述正确的是（）a电能是二次能源b水力是二次能源c天然气是二次能源d水煤气是一次能源【考点】化学在解决能源危机中的重要作用【分析】能源可划分为一级能源和二级能源，自然界中以现成形式提供的能源称为一级能源，需要依靠其它能源的能量间接制取的能源称为二级能源，据此即可解答【解答】解：a电能是通过物质燃烧放热转化成的；或是由风能、水能、核能等转化来的，为二级能源，故a正确；b水力是自然界中以现成形式提供的能源，为一级能源，故b错误；c天然气是矿物燃料，是经人工开采、加工后获得的，为一级能源，故c错误；d水煤气是通过煤和水蒸汽制取得，是一氧化碳和氢气的混合气体，水煤气是通过煤和水蒸汽制取的，是二级能源，故d错误故选a5用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加快的是（）a加热b增加fe的质量c滴加几滴cuso4溶液d不用铁片，改用铁粉【考点】化学反应速率的影响因素【分析】增大铁片与稀硫酸的反应速率，可从影响反应速率的外界因素思考，可增大浓度、升高温度、增大固体的表面积以及形成原电池反应等【解答】解：a加热，温度升高，反应速率增大，故a不选；b增加铁的用量，固体的浓度不变，反应速率不变，故b选；c滴加几滴cuso4溶液，铁置换出铜，形成原电池反应，反应速率增大，故c不选；d改用铁粉，固体的表面积增大，反应速率增大，故d不选故选b6有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）aabcdbbacdcdbacdcabd【考点】常见金属的活动性顺序及其应用【分析】比较金属性的强弱，可根据金属活动顺序表，最高价氧化物对应水化物的碱性强弱，与水、酸反应的剧烈程度，单质之间的置换反应等【解答】解：投入水中只有d反应放出氢气，证明d的活泼性是最强的，将a投入c的盐溶液可置换出金属c，证明活泼性是ac，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则金属性：ba，金属元素的金属性由强到弱的顺序为dbac，故选：c7在四个不同容器中，不同条件下进行合成氨反应根据在相同时间内测定的结果判断生成氨的速率最快的是（）av（n2）=0.1moll1s1bv（h2）=0.1moll1min1cv（nh3）=0.15moll1min1dv（h2）=0.3moll1min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快，注意保持单位一致【解答】解：发生反应：n2+3h22nh3，不同物质表示的反应速率之比等于其化学计量数之比，故不同物质表示的速率与其化学计量数的比值越大，表示的反应速率越快av（n2）=0.1moll1s1=6moll1min1，则=6moll1min1，b. =0.033moll1min1，c. =0.075moll1min1，d. =0.1moll1min1，故反应速率adcb，故选a8下列第二周期的元素中，原子半径最小的是（）aobfcndc【考点】微粒半径大小的比较【分析】同周期随核电荷数增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径减小【解答】解：c、n、o、f同周期，核电荷数依次增大，原子核对核外电子吸引增大，原子半径依次减小，故f原子半径最小，故选b9下列变化需克服相同类型作用力的是（）a碘和干冰的升华b硅和c60的熔化c氯化氢和氯化钠的溶解d溴和汞的气化【考点】不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】题中碘、干冰、氯化氢、溴、c60属于分子晶体，其中hcl属于电解质，溶于水共价键被破坏，汞属于金属晶体，硅属于原子晶体，氯化钠属于离子晶体，以此判断【解答】解：a碘和干冰属于分子晶体，升华时破坏分子间作用力，类型相同，故a正确；b硅属于原子晶体，c60属于分子晶体，熔化时分别破坏共价键和分子间作用力，故b错误；c氯化氢溶于水破坏共价键，氯化钠溶解破坏离子键，故c错误；d溴气化破坏分子间作用力，汞气化破坏金属键，故d错误故选a10人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为：zn+2oh2ezno+h2，ag2o+h2o+2e2ag+2oh据此判断氧化银是（）a负极，被氧化b正极，被还原c负极，被还原d正极，被氧化【考点】电极反应和电池反应方程式【分析】根据化合价变化可知zn被氧化，应为原电池的负极，则正极为ag2o，正极上得电子被还原【解答】解：根据化合价可知，电极反应中银的化合价降低，被还原；原电池中较活泼的金属做负极，另一电极作正极，发生还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原故选b11在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：x（g）+y（g）2z（g），下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是（）ax、y、z的浓度相等b正、逆反应速率均等于零cx、y、z在容器中共存dx、y、z的浓度均不再改变【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】解：a达到平衡状态时，各物质的浓度取决于物质的起始物质的量和反应的转化程度，故不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故a错误；b达到化学平衡时生成物的物质的量不变，但并不意味着不再有生成物生成，只是生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，所以不能说反应速率为0，故b错误；c达到化学平衡时，生成物生成的速率与生成物被消耗的速率相等，反应物和生成物共存不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故c错误；d达到平衡状态时，各物质的浓度不再发生变化，故d正确，故选d12已知元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）a离子还原性y2zb质子数cbc氢化物稳定性h2yhzd原子半径xw【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，结合元素周期律解答【解答】解：元素周期表前三周期元素的离子aw3+、bx+、cy2、dz具有相同电子层结构，核外电子数相等，所以a3=b1=c+2=d+1，y、z为非金属，应处于第二周期，故y为o元素，z为f元素，w、x为金属应处于第三周期，w为al元素，x为na元素，a非金属性fo，非金属性越强，对应的单质的氧化性越强，则阴离子的还原性越弱，则离子还原性y2z，故a正确；b由以上分析可知c=8，b=11，则质子数cb，故b错误；c非金属性fo，非金属性越强氢化物越稳定性，氢化物稳定性为hzh2y，故c错误；dw为al元素，x为na元素，原子半径naal，故d错误故选a13原电池中，正极是（）a发生氧化反应的电极b电子流出的电极c发生还原反应的电极d与负极相比较，金属性较活泼的一极【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】原电池中，与负极相比较，金属性较不活泼的为正极，得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，据此分析【解答】解：原电池中，与负极相比较，金属性较不活泼的为正极，得电子发生还原反应，电子由负极经外电路流向正极，所以为电子流进的电极，故abd错误，c正确；故选c14下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是（）apcl3bh2scbecl2dsf6【考点】原子核外电子排布【分析】根据判断的技巧：原子的最外层电子数+化合价绝对值=8，则该原子的最外层为8电子结构【解答】解：a、p原子和氯原子的最外层电子数+化合价绝对值为8，则原子的最外层均为8电子结构，故a正确；b、氢原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故b错误；c、铍原子最外层为2电子结构，而不是8电子结构，故c错误；d、硫原子的最外层电子数+化合价绝对值为12，不是8电子结构，故d错误故选：a15如图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）a原子半径：zyxb气态氢化物的稳定性：rwcwx3和水反应形成的化合物是离子化合物dy和z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，结合对应单质、化合物的性质以及题目要求解答该题【解答】解：由表中化合价可知，x的化合价为2价，没有正化合价，故x为o元素，y的化合价为+1价，处于a族，原子序数大于o元素，故y为na元素，z为+3价，为al元素，w的化合价为+6、2价，故w为s元素，r的最高正价为+7价，应为cl元素，所以x为o，y为na，z为al，w为s，r为cl；a已知x为o，y为na，z为al，所以原子半径应为naalo，故a错误；b已知w为s，r为cl，所以非金属性cls，则气态氢化物的稳定性cls，故b错误；cx为o，w为s，所以wx3和水反应形成的化合物是硫酸，是共价化合物，故c错误；dy为na，z为al，两者最高价氧化物对应的水化物是naoh和al（oh）3，二者能反应生成偏铝酸钠和水，故d正确；故选：d16把0.6mol x气体和0.4mol y气体混合于容积为2l的容器中，使其发生如下反应：3x（g）+y（g）nz（g）+2w（g）5min末生成0.2mol w，若测知以z浓度变化表示的平均反应速率为0.03mol（lmin）1，则n的值为（）a4b3c2d1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【分析】根据v=计算v（w），再利用速率之比等于化学计量数之比计算n【解答】解：5min末生成0.2mol w，则v（w）=0.02mol（lmin）1，速率之比等于化学计量数之比，则0.02mol（lmin）1：0.03mol（lmin）1=2：n，解得n=3，故选：b17已知：1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量1molcl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj的能量下列叙述正确的是（）a氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要释放183kj的热量b氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，需要吸收183kj的热量c氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要吸收183kj的热量d氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，需要释放183kj的热量【考点】化学反应中能量转化的原因【分析】根据反应热等于反应物的总键能生成物的总键能来解答，化学反应实质是断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，吸收的能量多则为吸热反应，放出的能量多则为放热反应；【解答】解：1molh2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，1molcl2分子中化学键断裂时需要吸收243kj的能量，由h原子和cl原子形成1molhcl分子时释放431kj的能量，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）的反应热=反应物的总键能生成物的总键能=436kjmol1+243kjmol12431 kjmol1=183kjmol1，故1mol氢气与1mol氯气反应生成2mol氯化氢气体时放出热量为183kj，反应物的总能量高于生成物，为放热反应，故a正确故选a18下列排列有错误的是（）a粒子半径：al3+mg2+na+fb碱性：al（oh）3mg（oh）2ca（oh）2kohc酸性：h4sio4h3po4h2so4hclo4d稳定性：hfhclhbrhi【考点】元素周期律的作用【分析】a电子层数相同，原子序数越小，半径越大；b元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强；d非金属性越强，气态氢化物越稳定【解答】解：a由于原子序数fnamgal，故半径：al3+mg2+na+f，故a选；b元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，金属性：kcanamg，则碱性：kohca（oh）2naohmg（oh）2，能用元素周期律解释，故b不选；c元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性：clspsi，则酸性：hclo4h2so4h3po4h4sio4，能用元素周期律解释，故c不选；d同主族从上到下非金属性依次减弱，则非金属性fclbri，所以气态氢化物的稳定性为hfhclhbrhi，故d不选，故选a19同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似ph4i是一种白色晶体，下列对ph4i的叙述中，正确的是（）a它是一种共价化合物b它受热时，可能会分解产生有色气体c它不可能与naoh溶液反应d它只含离子键【考点】铵盐【分析】根据同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似，则ph4i类似于nh4cl，是离子化合物，结合氯化铵的性质解答【解答】解：aph4i中存在ph4+、i离子键，p、h之间形成共价键，因为其含义离子键，所以属于离子化合物，故a错误；b依据氯化铵不稳定受热分解生成氨气和氯化氢，所以ph4i受热时会分解产生ph3、hi，均为无色气体，hi分解生成氢气和碘单质，碘单质为紫色气体，故b正确；cnh4cl能与naoh反应，则ph4i可能与naoh溶液反应，故c错误；dph4i中存在ph4+、i离子键，p、h之间形成共价键，故d错误；故选：b20元素m的最高正价和负价的绝对值之差为6，m、n的离子具有相同的电子排布，则m、n所形成的化合物可能是（）acabr2bcacl2cmgcl2dmgf2【考点】原子结构与元素的性质【分析】元素m的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为1价，m、n的离子具有相同的电子排布，则n位于m的下一周期，且最外层电子数小于4，据此分析解答【解答】解：元素m的最高正价和负价的绝对值之差为6，其最高正价和最低负化合价的绝对值之和为8，则其最高正价为+7价、最低负价为1价，位于第viia族（f元素除外），m、n的离子具有相同的电子排布，则n位于m的下一周期，且最外层电子数小于4，a如果m是br元素，则n位于第五周期元素，ca位于第四周期，不符合题意，故a错误；b如果m是cl元素，则n位于第四周期元素，ca位于第四周期，符合题意，故b正确；c如果m是cl元素，则n位于第四周期元素，mg位于第二周期，不符合题意，故c错误；df元素没有正化合价，不符合题意，故d错误；故选b21按下图装置实验，若x轴表示流入正极的电子的物质的量，则y轴应表示（）c（ag+） c（no3） a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量abcd【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】fe、ag、agno3构成的原电池中，活泼金属fe为负极，ag为正极，fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上质量减轻，正极上析出金属银【解答】解：根据图中装置试验，fe、ag、agno3构成的原电池中，活泼金属fe为负极，ag为正极，fe和硝酸银之间发生氧化还原反应，在负极上金属铁本身失电子，即a棒质量减轻，正极ag上析出金属银，银离子得电子析出金属ag，所以正极质量增加，银离子浓度减小，硝酸根浓度不变，溶液的质量是增加了fe，但是析出了ag，但是在转移电子相等情况下，析出金属多，所以溶液质量减轻故选d22短周期元素甲戊在元素周期表中的相对位置如表所示，且它们都是金属元素下列判断正确的是（）甲乙丙丁戊a甲、丙与水反应的剧烈程度：丙甲b金属性：丙乙c氢氧化物碱性：丙丁戊d丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物间不能发生反应【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用【分析】由短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置，可知甲为li、乙为be、丙为na、丁为mg、戊为ala同主族自上而下金属性增强，金属性越强，单质与水反应越剧烈；b同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强；c金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；d丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物分别为naoh、al（oh）3，二者反应生成偏铝酸钠与水【解答】解：由短周期金属元素甲戊在元素周期表的相对位置，可知甲为li、乙为be、丙为na、丁为mg、戊为ala同主族自上而下金属性增强，则金属性丙甲，金属性越强，单质与水反应越剧烈，故a错误；b同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性丙乙，故b正确；c同周期自左而右金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故最高价氧化物对应水化物的碱性：丙丁戊，故c错误；d丙与戊它们对应的最高价氧化物的水化物分别为naoh、al（oh）3，二者反应生成偏铝酸钠与水，故d错误故选：b23一定温度下，反应a2（g）+b2（g）2ab（g）达到平衡的标志是（）a混合气体中各物质的浓度相等b单位时间内生成2nmolab同时生成nmolb2c单位时间内生成nmola2同时生成nmolb2d单位时间内生成nmola2同时生成nmolab【考点】化学平衡状态的判断【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答【解答】解：aa2、b2、ab的浓度相等时，该反应不一定达到平衡状态，与反应物初始浓度及转化率有关，故a错误；b单位时间内生成2nmolab同时生成nmolb2，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b正确；c无论是否达到平衡状态，都存在单位时间内生成nmola2同时生成nmolb2，证明反应逆向进行不能说明正逆反应速率相等，故c错误；d消耗反应物的物质的量之比等于化学计量数之比，单位时间内生成nmola2同时生成2nmolab能证明正逆反应速率相同，但单位时间内生成nmola2同时生成nmolab不能作为判断达到化学平衡的标志，故d错误；故选b二、解答题（共8小题，满分54分）24元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律如表所列是几种短周期元素的原子半径及主要化合价：元素（或元素代码）铍abcdef原子半径（1010m）0.891.601.430.750.741.020.99最高价态+2+2+3+5+6+7最低价态3221（1）a元素处于周期表中的位置是第三周期第iia族（2）写出d离子的结构示意图（3）上述af六种元素最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是hclo4（填化学式）（4）c元素气态氢化物的电子式为它与c元素最高价氧化物水化物反应的生成物是属于离子（离子或共价）化合物，其中含有的化学键类型有离子键、共价键（5）b的最高价氧化物的水化物与e的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为al（oh）3+3h+=al3+3h2o（6）元素e与元素f对比，非金属性较强的是cl（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是cd（填选项字母）a气态氢化物水溶液的酸性 b气态氢化物的沸点c单质与氢气反应的难易程度 d气态氢化物的稳定性【考点】原子结构与元素周期律的关系【分析】由于a的最高正价为+2，无最低负价，故和铍同一主族，故为mg；b的最高正价为+3价，且半径比mg小，比铍大，故为al；c的最高正价为+5价，最低负价为3价，且半径比铍还小，故为第二周期的n；d的最低负价为2价，无最高正价，且半径比铍小，故为o；e的最高正价为+6，最低负价为2价，故和o同为第via族，故为s；f的最高正价为+7，最低负价为1价，故为第viia族，且由于原子半径比铍大，故为cl，（1）a为mg，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子；（2）d离子为o2，核外有10个电子，核内有8个质子；（3）元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强；（4）c元素气态氢化物为nh3，最高价氧化物水化物为硝酸，两者反应生成硝酸铵，硝酸铵为离子化合物，结构中含离子键和共价键；（5）b的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，e的最高价氧化物的水化物为硫酸，两者发生酸碱中和；（6）同一周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强，且非金属性越强，单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，据此分析【解答】解：由于a的最高正价为+2，无最低负价，故和铍同一主族，故为mg；b的最高正价为+3价，且半径比mg小，比铍大，故为al；c的最高正价为+5价，最低负价为3价，且半径比铍还小，故为第二周期的n；d的最低负价为2价，无最高正价，且半径比铍小，故为o；e的最高正价为+6，最低负价为2价，故和o同为第via族，故为s；f的最高正价为+7，最低负价为1价，故为第viia族，且由于原子半径比铍大，故为cl，（1）a为mg，原子核外有3个电子层，最外层有2个电子，故a在周期表中的位置为第三周期第iia族，故答案为：第三周期第iia族；（2）d离子为o2，核外有10个电子，核内有8个质子，故结构示意图为，故答案为：；（3）元素的非金属性越强，则最高价含氧酸的酸性越强，而上述af六种元素中非金属性最强的为cl，故其最高价含氧酸hclo4的酸性最强，故答案为：hclo4；（4）c元素气态氢化物为nh3，电子式为：，最高价氧化物水化物为硝酸，两者反应生成硝酸铵，而硝酸铵属于铵盐，为离子化合物，结构中含离子键和共价键，故答案为：；离子；离子键、共价键；（5）b的最高价氧化物的水化物为氢氧化铝，e的最高价氧化物的水化物为硫酸，两者发生酸碱中和，离子方程式为：al（oh）3+3h+=al3+3h2o，故答案为：al（oh）3+3h+=al3+3h2o；（6）同一周期的元素从左到右，非金属性逐渐增强，故cl的非金属性强于s；且非金属性越强，单质和氢气化合越容易，得到的气态氢化物越稳定，但对氢化物溶于水后的酸性和沸点无关，故答案为：cl；cd25一定温度下，在密闭容器内进行某一反应，x气体、y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图所示（1）写出该反应的化学方程式3y（g）2x（g）；（2）在t1和t2时正反应速率分别为v1和v2，则二者大小关系为v1v2；（填、或=）（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是：t3（填t1、t2或t3）【考点】化学平衡建立的过程【分析】（1）达到化学平衡时，y的物质的量为4mol，变化量为10mol4mol=6mol，x的物质的量为6mol，变化量为6mol2mol=4mol，据此书写方程式；（2）随着反应的进行，各组分的浓度逐渐减小，所以速率减慢；（3）平衡状态时，一个化学反应的限度最大【解答】解：（1）达到化学平衡时，y的物质的量为4mol，变化量为10mol4mol=6mol，x的物质的量为6mol，变化量为6mol2mol=4mol，方程式为：3y（g）2x（g），故答案为：3y（g）2x（g）；（2）随着反应的进行，各组分的浓度逐渐减小，所以速率减慢，即在t1和t2时正反应速率v1v2；故答案为：；（3）在t1、t2和t3三个时刻中，反应限度最大的是平衡状态时，即t3时的反应限度最大，故答案为：t326如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置请回答下列问题：（1）当电极a为al、电极b为cu、电解质溶液为稀硫酸时，正极的电极反应式为：2h+2e=h2（2）当电极a为al、电极b为mg、电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该装置能（填“能”或“不能”）形成原电池，若不能，请说明理由，若