河北省衡水市深州市中学高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

2015-2016学年河北省衡水市深州市中学高二（上）期中 试卷一、选择题（本题包括30小题，1-20每题1.5分，21-25每题2分，26-30每题3分，共55分；每小题只有一个选项符合题意）1（1.5分）（2012秋濉溪县期末）下列说法正确的是（）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化2（1.5分）（2013春泉州校级期末）有下列物质：naoh固体：浓硫酸；nh4n03晶体；cao固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）abcd3（1.5分）（2015秋深州市校级期中）已知下列热化学方程式：ch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）h=445.15kjmol1ch4（g）+o2（g）co（g）+2h2o（l）h=607.3kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.3kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=802.3kjmol1则ch4的燃烧热为（）a445.15 kjmol1b607.3 kjmol1c890.3 kjmol1d802.3 kjmol14（1.5分）（2015秋深州市校级期中）某同学按照课本实验要求，用50ml 0.50moll1的盐酸与50ml 0.55moll1的naoh 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热下列说法中，正确的是（）a实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若烧杯上不盖硬纸板，测得的h将偏小5（1.5分）（2015秋深州市校级期中）将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1l溶液下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）a醋酸的浓度达到1 moll1bh+的浓度达到0.5 moll1c醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、h+的浓度均为0.5 moll1d醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等6（1.5分）（2014秋淮南期末）下列说法错误的是（）a升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小b决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质c对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度一定加快d催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率7（1.5分）（2012济南一模）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）a在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，ksp（agcl）增大b在caco3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动c可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d25时，ksp（agcl）ksp（agi），向agcl的悬浊液中加入ki固体，有黄色沉淀生成8（1.5分）（2011秋哈密市校级期末）已知：25时，kspmg（oh）2=5.611012，kspmgf2=7.421011下列说法正确的是（）a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，在mg（oh）2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mgf2的悬浊液加入naoh溶液后，mgf2不可能转化成为mg（oh）29（1.5分）（2015秋深州市校级期中）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）a原电池中失去电子的一极为负极b电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极c原电池中相对活泼的一极为正极d电解池中发生氧化反应的一极为阳极10（1.5分）（2015秋深州市校级期中）如图，电解质溶液是nacl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是（）aa是电源的正极b电子流动的方向：dbcc极发生氧化反应d如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体11（1.5分）（2015秋深州市校级期中）将0.1mol/l的nh3h2o溶液加水稀释，下列说法正确的是（）a比值减小boh个数将减少c比值减小dnh4+浓度将减小12（1.5分）（2013春五华区校级期末）水的电离过程为h2oh+oh，在不同温度下其离子积为kw（25）=1.01014，kw（35）=2.11014则下列叙述正确的是（）ac（h+）随温度的升高而降低b35时，c（h+）c（oh）c溶液：ph（35）ph（25）d水的电离是吸热的过程13（1.5分）（2014秋龙岩期末）在不同条件下分别测n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是（）av （n2）=3 moll1min1bv （nh3）=2 moll1s1cv （h2）=2.5moll1s1dv （nh3）=10moll1min114（1.5分）（2012春中山期末）可以将反应zn+br2znbr2设计成蓄电池，下列4个电极反应br2+2e=2br2br2e=br2 zn2e=zn2+ zn2+2e=zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）a和b和c和d15（1.5分）（2013通川区校级模拟）如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中下列说法正确的是（）a甲中铁被保护不会腐蚀b甲中正极反应式为4oh4e2h2o+o2c乙中铁电极上发生氧化反应d乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色16（1.5分）（2015秋深州市校级期中）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g） 已达到平衡状态（）混合气体的压强 混合气体的密度b的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量abcd17（1.5分）（2015秋深州市校级期中）如图的电解池中，a、b、c、d都是石墨电极，通电一段时间后，a、b、c、d各电极上生成物物质的量之比是（）a2：2：4：1b1：1：2：1c2：4：4：1d2：1：2：118（1.5分）（2015秋深州市校级期中）下列现象不能用沉淀溶解平衡移动原理解释的是（）a相同温度下，agcl在水中的溶解度大于在氯化钠溶液中的溶解度b浓fecl3溶液滴入沸水加热形成红褐色透明液体c自然界地表层原生铜矿变成cuso4溶液向地下层渗透，遇到难溶的zns或pbs，慢慢转变为铜蓝（cus）d加入少量agcl固体可以除去氯化钠溶液中的少量硫化钠杂质19（1.5分）（2013秋南昌期末）现有常温时ph=1的某强酸溶液10ml，下列操作能使溶液的ph变成2的是（）a加入10ml 0.01moll1的naoh溶液b加入10ml 的水进行稀释c加水稀释成100mld加入10ml 0.01moll1的盐酸溶液20（1.5分）（2013秋柯城区校级期末）使用酸碱中和滴定的方法，用0.01mol/l盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的naoh溶液，下列操作能够使测定结果偏高的是（）a用量筒量取浓盐酸配制0.1mol/l稀盐酸时，量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸b配制稀盐酸定容时，俯视容量瓶刻度线c滴定前尖嘴处无气泡，滴定终点时有气泡d滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁粘附的盐酸冲下21酸式盐nahb在水溶液中，hb的电离程度小于hb的水解程度，下列说法正确的是（）ahb水解方程式：hb+h2oh3o+b2b溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（hb）c（oh）c（h+）cnahb的存在抑制了水的电离d相同物质的量浓度溶液的ph值：nahbna2b22下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（）aph=2的ha溶液与ph=12的moh溶液任意比混合：c（m+）c（h+）c（oh）c（a）bph相等的ch3coona、naoh和na2co3三种溶液：c（na2co3）c（ch3coona）c（naoh）c物质的量浓度相等ch3cooh和ch3coona溶液等体积混合：c（ch3coo）+2c（oh）=2c（h+）+c（ch3cooh）d常温下，0.1moll1的naha溶液，其ph=4：c（ha）c（h+）c（h2a）c（a2）23已知下列热化学方程式：ch3cooh（l）+2o2（g）2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kj/molc（s）+o2（g）co2（g）h2=393.5kj/molh2（g）+o2（g）h2o（l）h3=285.8kj/mol则反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）ch3cooh（l）的焓变为（）a488.3 kj/molb224.15 kj/molc488.3 kj/mold244.15 kj/mol24下列有关用惰性电极电解agno3溶液一段时间后的说法错误的是（）a电解过程中阴极质量不断增加b电解过程中溶液的ph不断降低c此时向溶液中加入适量的ag2o固体可使溶液恢复电解前的状况d电解后两极产生的气体体积比为2：125某化学反应达到化学平衡：a（g）+3b（g）2c（g）（h0），将气体混合物的温度降低，下列叙述中正确的是（）a正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向正反应方向移动b正反应速率加大，逆反应速率变小，平衡向正反应方向移动c正反应速率变小，逆反应速率加大，平衡向逆反应方向移动d正反应速率和逆反应速率都变小，平衡向逆反应方向移动26下列描述中，不符合生产实际的是（）a电解熔融的氧化铝制取金属铝，用铁作阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极c电解饱和食盐水制烧碱，用涂镍碳钢网作阴极d在镀件上电镀锌，用锌作阳极27已知某化学反应的平衡常数表达式为k=，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：t7008008301 0001 200k1.671.111.000.600.38下列有关叙述不正确的是（）a该反应的化学方程式是co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g）b上述反应的正反应是放热反应c若在1 l的密闭容器中通入co2和h2各1 mol，5 min后温度升高到830，该反应达到平衡状态时，生成co2为0.4 mold若平衡浓度符合关系式=，则此时的温度为1 00028已知热化学方程式：co（g）+o2 （g）=co2 （g）h=283.0kjmol1h2（g）+o2（g）=h2o（g）；h=241.8kjmol1则下列说法正确的是（）ah2的燃烧热为241.8kjmol1b根据推知反应h2（g）+o2 （g）=h2o（l）；h241.8kjmol1ch2（g）转变成h2o（g）的化学反应一定要释放能量d由反应、可知如图所示的热化学方程式为co（g）+h2o（g）=co2（g）+h2（g）h=41.2kjmol129对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）abcd30某化学研究性学习小组对电解质溶液作如下的归纳总结：（均在常温下）常温下，ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中各离子的浓度一定降低ph=2的盐酸和ph=1的盐酸，c（h+）之比为2：125时，agcl固体在等体积、等物质的量浓度的nacl、cacl2溶液中的溶解程度不同nh4hso4溶液中滴加naoh溶液至溶液ph=7，则c（na+）=2c（so）已知醋酸电离平衡常数为ka；醋酸根水解常数为kh；水的离子积为kw；则三者关系为kakb=kw甲、乙两溶液都是强电解质，已知甲溶液ph是乙溶液ph的两倍，则甲乙两溶液等体积混合，混合液ph可能等于7其归纳正确的是（）a全部bcd二填空题（共45分）31（10分）（2012春资阳期末）已知 2mol so2（g）氧化为2mol so3（g） 的能量变化如图1所示：（1）写出so2（g）氧化为so3（g） 的热化学方程式：（2）氧化so2时，工业上常加入v2o5作催化剂，其反应机理可表示为so2+v2o5=so3+2vo2，4vo2+o2=2v2o5；上图中表示加入v2o5的反应曲线为（填“a”或“b”）（3）若在容积为2l的密闭容器中充入2mol so2（g）和1mol o2（g），如图2甲所示，经2min达到平衡，测得放出热量为178.2kj，则：2min内 o2的化学反应速率v（o2）=；若再充入1mol o2重新达到平衡时，so3平衡浓度的取值范围是：（4）若将2mol so2（g）和1mol o2 （g）充入容积可变的容器乙中，初始体积为2l，达到平衡时放出热量q kj，则q178.2kj（填“”，“=”或“”）32（10分）（2014蓟县校级模拟）向一体积不变的密闭容器中加入2mol a、0.6molc和一定量的b三种气体一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如附图一所示附图二为t2时刻后改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件已知t3t4阶段为使用催化剂；图一中t0t1阶段c（b）未画出（1）若t1=15min，则t0t1阶段以c浓度变化表示的反应速率为v（c）=（2）t4t5阶段改变的条件为，b的起始物质的量为各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：t1t2t2t3t3t4t4t5t5t6k1k2k3k4k5则k1=（保留两位小数），k1、k2、k3、k4、k5之间的关系为（用“”、“”或“=”连接）（3）t5t6阶段保持容器内温度不变，若a的物质的量共变化了0.01mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为akj，写出此温度下该反应的热化学方程式33（12分）（2015秋深州市校级期中）电离平衡常数（用ka表示）的大小可以判断电解质的相对强弱25时，有关物质的电离平衡常数如下表所示：化学式hfh2co3hclo电离平衡常数（ka）7.2104k1=4.4107k2=4.710113.0108（1）将浓度为0.1moll1 hf溶液加水稀释一倍（假设温度不变），下列各量增大的是ac（h+） bc（h+）c（oh） c. d.（2）25时，在20ml 0.1moll1氢氟酸中加入v ml 0.1moll1 naoh溶液，测得混合溶液的ph变化曲线如图所示，下列说法正确的是aph=3的hf溶液和ph=11的naf溶液中，由水电离出的c（h+）相等b点时ph=6，此时溶液中c（f）c（na+）=9.9107 moll1c点时，溶液中的c（f）=c（na+）d点时v=20ml，此时溶液中c（f）c（na+）=0.1moll1（3）物质的量浓度均为0.1moll1的下列四种溶液：na2co3溶液；nahco3溶液；naf溶液；naclo溶液依据数据判断ph由大到小的顺序是（用序号填写）（4）na2co3溶液显碱性是因为co水解的缘故，请设计简单的实验事实证明之（5）长期以来，一直认为氟的含氧酸不存在1971年美国科学家用氟气通过细冰末时获得hfo，其结构式为hofhfo与水反应得到hf和化合物a，每生成1mol hf转移mol电子34（13分）（2013秋黄冈期末）如图，p，q为直流电源两极，a为+2价金属单质x制成，b，c，d为铂电极，接通电源，金属x沉淀与b极，同时c，d产生气泡，试回答：（1）p为极，a极发生了反应（2）c试管里收集到的气体是，电极方程式是（3）在电解过程中，测得的c，d两极上产生的气体的实验数据如下：时间（min）12345678910阴极气体体积（cm3）6122029394959597989阳极气体的体积（cm3）24711162l263l3641仔细分析以上实验数据，请说出可能的原因是（4）当反应进行一段时间后，a，b电极附近溶液的ph（填“增大”“减少”或“不变”）（5）当电路中通过0.004mol电子时，b电极上金属x为0.128g，则此金属的摩尔质量为三选做题（10分）35（2015秋深州市校级期中）已知：i2+2s2os4o+2i相关物质的溶度积常数见下表：物质cu（oh）2fe（oh）3cuclcuiksp2.210202.610391.71071.31012（1）某酸性cucl2溶液中含有少量的fecl3，为得到纯净的cucl22h2o晶体，加入，调至ph=4，使溶液中的fe3+转化为fe（oh）3沉淀，此时溶液中的c（fe3+）=过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到cucl22h2o晶体（2）在空气中直接加热cucl22h2o晶体得不到纯的无水cucl2，原因是（用化学方程式表示）由cucl22h2o晶体得到纯的无水cucl2的合理方法是（3）某学习小组用“间接碘量法”测定含有cucl22h2o晶体的试样（不含能与i发生反应的氧化性杂质）的纯度，过程如下：取0.36g试样溶于水，加入过量ki固体，充分反应，生成白色沉淀用0.1000moll1na2s2o3标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗na2s2o3标准溶液20.00ml可选用作滴定指示剂，滴定终点的现象是cucl2溶液与ki反应的离子方程式为该试样中cucl22h2o的质量百分数为2015-2016学年河北省衡水市深州市中学高二（上）期中 试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，1-20每题1.5分，21-25每题2分，26-30每题3分，共55分；每小题只有一个选项符合题意）1（1.5分）（2012秋濉溪县期末）下列说法正确的是（）a热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的数据b升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热c据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量d物质发生化学变化一定伴随着能量变化【考点】化学能与热能的相互转化 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据；b、催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡；c、反应前后能量守恒，拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；d、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化；【解答】解：a、没有注明温度和压强，则表示反应热是在通常状况下测得的数据，故a错误；b、升高温度，可以改变化学反应的反应热，加入催化剂改变反应速率，不能改变化学平衡，故b错误；c、据能量守恒定律，反应前后能量守恒，反应一定伴随能量变化，反应物的总能量一定不等于生成物的总能量，故c错误；d、拆化学键吸收能量和形成化学键放出的能量不同，反应一定伴随能量变化，故d正确；故选d【点评】本题考查了化学反应能量变化和相互转化关系的分析判断，题目较简单2（1.5分）（2013春泉州校级期末）有下列物质：naoh固体：浓硫酸；nh4n03晶体；cao固体现将它们分别装入有水的锥形瓶里，立即塞紧带u形管的塞子，发现u形管内滴有红墨水的水血呈形如图所示状态，判断加入的物质可能是（）abcd【考点】吸热反应和放热反应 【专题】化学反应中的能量变化【分析】根据u形管右侧液面升高，说明锥形瓶内气压由于加入物质而增大以及氢氧化钠固体，浓硫酸、生石灰加入水中都放出大量的热而使温度升高，瓶内气体压强增大【解答】解：因氢氧化固体，浓硫酸、生石灰加入水中都会放出大量的热而使温度升高，使得瓶内气体压强增大，u形管右侧液面升高，故选：b【点评】记住物质溶于水吸放热情况，氢氧化钠、浓硫酸、生石灰溶于水放热，而硝酸铵溶于水吸热3（1.5分）（2015秋深州市校级期中）已知下列热化学方程式：ch4（g）+o2（g）co2（g）+h2o（l）h=445.15kjmol1ch4（g）+o2（g）co（g）+2h2o（l）h=607.3kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.3kjmol1ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（g）h=802.3kjmol1则ch4的燃烧热为（）a445.15 kjmol1b607.3 kjmol1c890.3 kjmol1d802.3 kjmol1【考点】热化学方程式 【专题】化学反应中的能量变化【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，据此分析热化学方程式所表达意义判断【解答】解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，生成产物为二氧化碳和液态水，燃烧热的化学方程式为：ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890.3kjmol1，甲烷燃烧热为890.3kjmol1，故选c【点评】本题考查了燃烧热概念分析判断，注意概念实质理解应用，掌握基础是解题关键，题目较简单4（1.5分）（2015秋深州市校级期中）某同学按照课本实验要求，用50ml 0.50moll1的盐酸与50ml 0.55moll1的naoh 溶液在如图所示的装置中进行中和反应通过测定反应 过程中所放出的热量计算中和热下列说法中，正确的是（）a实验过程中没有热量损失b图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒c烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯d若烧杯上不盖硬纸板，测得的h将偏小【考点】中和热的测定 【分析】a根据实验过程的保温情况确定保温效果；b根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；c根据烧杯间填满碎纸条的作用是保温；d根据大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失【解答】解：a该装置的保温效果并不如量热计那样好，大小烧杯之间要填满纸片，装置存在热量的散失，故a错误；b根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故b正确；c中和热测定实验成败的关键是保温工作，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失，故c错误；d大烧杯上不盖硬纸板，热量容易散失，中和热的数值偏小，但中和热h会偏大，故d错误；故选：b【点评】本题考查学生有关中和热测定原理，可以根据所学知识进行回答，注意比较中和热大小时要考虑“号5（1.5分）（2015秋深州市校级期中）将1 mol冰醋酸加人到一定量的蒸馏水中最终得到1l溶液下列各项中，表明已达到电离平衡状态的是（）a醋酸的浓度达到1 moll1bh+的浓度达到0.5 moll1c醋酸分子的浓度、醋酸根离子的浓度、h+的浓度均为0.5 moll1d醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成醋酸分子的速率相等【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；化学平衡状态的判断 【分析】当反应达到平衡状态时，醋酸的电离和生成速率相等，且反应体系中各物质的物质的量浓度不变、百分含量不变、物质的量不变等，据此分析解答【解答】解：a无论醋酸是否达到平衡状态，该溶液中醋酸浓度都是1mol/l，所以不能据此判断醋酸是否达到电离平衡状态，故a错误；b氢离子浓度为0.5moll1不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故b错误；c醋酸的浓度、醋酸根离子的浓度、h+的浓度均为0.5moll1，不能说明醋酸的电离和生成速率相等，所以不能说明达到平衡状态，故c错误；d醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，即正逆反应速率相等，则该反应达到平衡状态，故d正确；故选d【点评】本题以弱电解质的电离为载体考查了平衡状态的判断，只有同一物质的正逆反应速率相等时，该反应才能达到平衡状态，为易错点6（1.5分）（2014秋淮南期末）下列说法错误的是（）a升高温度可使吸热反应的反应速率增大，使放热反应的反应速率减小b决定化学反应速率的主要因素是参加反应的物质的性质c对于有气体参加的反应，增大压强，反应速度一定加快d催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大化学反应速率【考点】化学反应速率的影响因素 【分析】a无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大；b影响反应速率的主要因素是物质的本身性质；c对于有气体参加的反应，增大压强，如气体浓度增大，则反应速率增大；d使用催化剂，降低反应所需的活化能【解答】解：a无论是吸热反应还是放热反应，升高温度反应速率都增大，并且正逆反应速率都增大，故a错误；b影响反应速率的主要因素是物质的本身性质，如钠和冷水剧烈反应，但铁需要高温下才能与水蒸气反应，故b正确；c对于有气体参加的反应，若恒容下加入稀有气体加压，反应速率不变，如气体浓度增大，则反应速率增大，故c错误；d使用催化剂，降低反应所需的活化能，则反应速率加快，故d正确故选ac【点评】本题考查影响化学反应速率的因素，为高频考点，把握常见的影响反应速率的外界因素为解答的关键，注重基础知识的考查，选项c为解答的难点，题目难度不大7（1.5分）（2012济南一模）下列有关沉淀溶解平衡的说法中，正确的是（）a在agcl的沉淀溶解平衡体系中，加入蒸馏水，ksp（agcl）增大b在caco3的沉淀溶解平衡体系中，加入稀盐酸，平衡不移动c可直接根据ksp的数值大小比较难溶物在水中的溶解度大小d25时，ksp（agcl）ksp（agi），向agcl的悬浊液中加入ki固体，有黄色沉淀生成【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a难溶盐电解质的ksp与温度有关，不受其他因素的影响；b加入稀盐酸，与碳酸根离子反应，溶液中co32浓度减小，根据平衡移动原理，平衡向co32浓度减小的方向移动；c比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，比较同类型的难溶物的溶解度大小，可通过溶度积直接比较溶解度大小；d沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生；【解答】解：a因难溶盐电解质的ksp与温度有关，不受其他因素的影响，所以加入蒸馏水，氯化银的ksp不变，故a错误；b碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳和水，生成物的浓度减小，碳酸钙的沉淀溶解平衡正向移动，故b错误；c比较不同类型的难溶物的溶解度大小，必须通过计算溶解度比较，不能通过溶度积直接比较，故c错误；dksp（agcl）ksp（agi），沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生，向agcl的悬浊液中加入ki溶液，沉淀由白色转化为黄色，故d正确；故选：d【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质，注意沉淀转化为溶解度更小的物质容易发生8（1.5分）（2011秋哈密市校级期末）已知：25时，kspmg（oh）2=5.611012，kspmgf2=7.421011下列说法正确的是（）a25时，饱和mg（oh）2溶液与饱和mgf2溶液相比，前者的c（mg2+）大b25时，在mg（oh）2的悬浊液加入少量的nh4cl固体，c（mg2+）增大c25时，mg（oh）2固体在20 ml 0.01 moll1氨水中的ksp比在20 ml 0.01 moll1 nh4cl溶液中的ksp小d25时，在mgf2的悬浊液加入naoh溶液后，mgf2不可能转化成为mg（oh）2【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a根据氢氧化镁与氟化镁的化学式相似，由题中数据可知氢氧化镁的溶度积小，其饱和溶液中mg2+浓度较小；b氢氧化镁存在着微弱的电离，产生的氢氧根和氯化铵电离出来的铵根结合，产生一水合氨，使平衡正向移动，所以镁离子的浓度增加；cksp只与温度有关；d氢氧化镁的溶度积小，只要加入naoh溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀【解答】解：a、因氢氧化镁溶度积小，由ksp可知，则其mg2+浓度小，故a错误；b、nh4+结合oh使氢氧化镁溶解平衡正向移动，mg2+增大，故b正确；c、ksp不随浓度变化，只与温度有关，故c错误；d、氢氧化镁的溶度积小，只要加入naoh溶液，就可以使氟化镁转化为氢氧化镁沉淀，故d错误故选b【点评】本题考查难溶电解质的溶解平衡和沉淀转化，注意比较两种物质的溶度积大小，难度中等9（1.5分）（2015秋深州市校级期中）关于原电池、电解池的电极名称，下列说法错误的是（）a原电池中失去电子的一极为负极b电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极c原电池中相对活泼的一极为正极d电解池中发生氧化反应的一极为阳极【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】原电池中，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，所以较活泼的金属作负极，较不活泼的电极为正极，电子从负极沿导线流向正极而电解池的电极与电源有关，与电源正极相连的为阳极，与电源负极相连的为阴极，以此来解答【解答】解：a原电池中负极失去电子，则失去电子的一极为负极，故a正确；b电解池中与电源的连接决定阴极或阳极，则电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极，故b正确；c一般来说，原电池中相对活泼的一极失去电子，为原电池的负极，故c错误；d与电源正极相连的为阳极，得到电子，发生氧化反应，故d正确；故选c【点评】本题考查电化学反应原理，为高频考点，把握正负极、阴阳极的判断方法为解答本题关键，注意原电池及电解池的区别，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大10（1.5分）（2015秋深州市校级期中）如图，电解质溶液是nacl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，以下说法正确的是（）aa是电源的正极b电子流动的方向：dbcc极发生氧化反应d如果将c、d两电极互换，则c上也会生成黄绿色气体【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】电解质溶液是nacl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，则产生氯气，该电极是阳极，根据电解池的工作原理进行回答即可【解答】解：电解质溶液是nacl的水溶液，通电一段时间后发现d极附近有黄绿色气体产生，所以d是阳极，b是正极，a是负极，c是阴极；a、a是电源的负极，故a错误；b、电子从阳极沿着导线流向阴极，即从dbac，故b正确；c、c极是阴极，发生还原反应，故c错误；d、通电一段时间后，氯离子浓度减小到一定程度，如果将c、d两电极互换，则c是阳极，该电极上可能是氢氧根离子失电子生成氧气的过程，故d错误故选b【点评】本题考查学生电解池的工作原理知识，注意教材知识的归纳和梳理是关键，难度不大11（1.5分）（2015秋深州市校级期中）将0.1mol/l的nh3h2o溶液加水稀释，下列说法正确的是（）a比值减小boh个数将减少c比值减小dnh4+浓度将减小【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】加水稀释促进nh3h2o电离，溶液中c（nh4+）、c（oh）、c（nh3h2o） 都减小，c（h+）增大，据此分析解答【解答】解：加水稀释促进nh3h2o电离，溶液中c（nh4+）、c（oh）、c（nh3h2o）都减小，c（h+）增大，a促进电离，则溶液中n（nh4+）增大、n（nh3h2o）减小，所以比值增大，故a错误；b加水稀释促进nh3h2o电离，溶液中n（oh） 增大，故b错误；c加水稀释促进nh3h2o电离，溶液中n（oh）增大、n（nh3h2o）减小，则比值增大，故c错误；d促进电离，则溶液中n（nh4+）增大，但溶液中铵根离子增大的量小于溶液体积增大的量，所以c（nh4+）减小，故d正确；故选d【点评】本题考查了弱电解质的电离，明确弱电解质的电离特点是解本题关键，知道稀释过程中粒子浓度任何变化，易错选项是d，虽然促进电离，但c（nh4+）、c（oh） 都减小，为易错点12（1.5分）（2013春五华区校级期末）水的电离过程为h2oh+oh，在不同温度下其离子积为kw（25）=1.01014，kw（35）=2.11014则下列叙述正确的是（）ac（h+）随温度的升高而降低b35时，c（h+）c（oh）c溶液：ph（35）ph（25）d水的电离是吸热的过程【考点】离子积常数；水的电离 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】水的电离过程为h2oh+oh，在不同温度下其离子积为kw（25）=1.01014，kw（35）=2.11014，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（h+）增大，其ph减小，但仍然存在c（h+）=c（oh），据此分析解答【解答】解：水的电离过程为h2oh+oh，在不同温度下其离子积为kw（25）=1.01014，kw（35）=2.11014，说明升高温度促进水电离，升高温度后水中c（h+）增大，其ph减小，但仍然存在c（h+）=c（oh），a升高温度促进水电离，则c（h+）随温度的升高而增大，故a错误；b升高温度促进水电离，但水中仍然存在c（h+）=c（oh），呈中性，故b错误；c升高温度促进水电离，则c（h+）随温度的升高而增大，所以温度越高，水的ph越小，故c错误；d升高温度，水的离子积常数增大，说明升高温度促进水电离，则水的电离是吸热反应，故d正确；故选d【点评】本题考查水的电离，侧重考查学生获取信息、分析学习能力，知道离子积常数与温度的关系是解本题关键，注意：无论水的电离程度多大，水不能变为酸或碱，仍然呈中性，为易错点13（1.5分）（2014秋龙岩期末）在不同条件下分别测n2（g）+3h2（g）2nh3（g）的反应速率，其中表示该反应速率最快的是（）av （n2）=3 moll1min1bv （nh3）=2 moll1s1cv （h2）=2.5moll1s1dv （nh3）=10moll1min1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系 【专题】化学反应速率专题【分析】反应速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，以此来解答【解答】解：反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则a.=0.05，b.=1，c.=0.83，d.=0.0833，显然b中比值最大，反应速率最快，故选b【点评】本题考查反应速率比较，为高频考点，把握比值法判断速率的快慢为解答的关键，注意单位要统一，也可转化为同种物质的反应速率比较，题目难度不大14（1.5分）（2012春中山期末）可以将反应zn+br2znbr2设计成蓄电池，下列4个电极反应br2+2e=2br2br2e=br2 zn2e=zn2+ zn2+2e=zn 其中表示充电时的阳极反应和放电时的负极反应的分别是（）a和b和c和d【考点】原电池和电解池的工作原理 【分析】充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，放电时，负极上锌失电子发生氧化反应，据此分析解答【解答】解：反应zn+br2znbr2设计成蓄电池，放电时锌失电子作负极、另一电极为正极，负极反应式为zn2e=zn2+，充电时，阳极上溴离子失电子发生氧化反应，电极反应式为2br2e=br2，故选a【点评】本题考查原电池和电解池原理，明确正负极、阴阳极上得失电子是解本题关键，会正确书写电极反应式，为学习难点15（1.5分）（2013通川区校级模拟）如图所示，将铁棒和石墨棒插入饱和食盐水中下列说法正确的是（）a甲中铁被保护不会腐蚀b甲中正极反应式为4oh4e2h2o+o2c乙中铁电极上发生氧化反应d乙中石墨电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色【考点】原电池和电解池的工作原理 【专题】电化学专题【分析】甲装置构成原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，正极上氧气得电子发生还原反应，所以铁发生吸氧腐蚀；乙装置构成电解池，铁是阴极，石墨是阳极，阳极上氯离子失电子发生氧化反应，阴极上氢离子得电子发生还原反应【解答】解：a甲构成原电池，铁作负极，石墨作正极，负极上铁失电子发生氧化反应，所以甲中铁不被保护，故a错误；b甲中石墨作正极，氧气在正极发生还原反应，电极反应式为2h2o+o2+4e=4oh，故b错误；c乙中铁为阴极，发生还原反应，故c错误；d乙中石墨作阳极，阳极上氯离子放电生成氯气，氯气置换出碘化钾中的碘，碘遇淀粉变蓝色，所以电极附近滴几滴碘化钾淀粉溶液变蓝色，故d正确；故选d【点评】本题考查原电池和电解池原理，注意电解池中，如果活泼金属作阳极，阳极上金属失电子而不是电解质溶液中阴离子失电子，为易错点16（1.5分）（2015秋深州市校级期中）在一定温度下的恒容密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：a（s）+2b（g）c（g）+d（g） 已达到平衡状态（）混合气体的压强 混合气体的密度b的物质的量浓度 气体的总物质的量混合气体总质量abcd【考点】化学平衡状态的判断 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：两边的计量数相等，混合气体的压强始终不变，所以不一定达平衡状态，故错误； 混合气体的密度不变，说明气体的质量不变，所以达平衡状态，故正确；b的物质的量浓度不变，说明正逆反应速率相等，故正确； 气体的总物质的量，始终不变，所以不能说明达平衡状态，故错误；混合气体总质量不变，说明反应达平衡状态，故正确；故选a【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为017（1.5分）（2015秋深州市校级期中）如图的电解池中，a、b、c、d都是石墨电极，通电一段时间后，a、b、c、d各电极上生成物物质的量之比是（）a2：2：4：1b1：1：2：1c2：4：4：1d2：1：2：1【考点】电解原理 【分析】左、右两个装置都是电解池，左侧装置，a连接电源的负极，为阴极，发生还原反应，cu2+放电生成cu，阴极电极反应式为cu2+2ecu，b为阳极，发生氧化反应，cl放电生成cl2，阳极电极反应式为2cl2e=cl2，右侧装置，c为阴极，发生还原反应，ag+放电生成ag，阴极电极反应式为4ag+4e4ag