河北省迁西县第二中学高三化学上学期第三次月考试题（无答案）新人教版.doc

迁西县第二中学2014届高三第三次月考考试化学试题1本卷试题分为第i卷、第ii卷，满分100分，考试时间90分钟。2可能用到的相对原子质量：h-l c-12 n-14 o-16 mg-24 al-27 si-28 s-32 ca-40 fe-56 cu-64 ag-108 ba-137 k-39第i卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有个选项符合题意，1-3题每题2分，4-21题每题3分，共60分）1、通过一个阶段的复习，你认为下列说法正确的是a.在氧化还原反应中，一种元素被氧化的同时一定有另一种元素被还原b. 在101kpa下，1mol物质完全燃烧的反应热叫做该物质的热值c.在化合物中，不是电解质就是非电解质d.对于可逆反应，温度升高则该反应的平衡常数一定增大2、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部能转化为目标产物，即原子利用率为100%。在下列反应类型中，能体现这一原子最经济性原则的是a化合反应 b分解反应 c置换反应 d复分解反应3、溶液、胶体和悬浊液这三种分散系的本质区别是 a是否为大量分子或离子的集合体 b能否透过滤纸或半透膜 c分散质粒子的大小 d能否产生丁达尔现象 4、随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，n5+、h3、o4、c60等已被发现。下列有关说法中，正确的是an5+离子中含有36个电子 bo2与o4属于同位素cc60是原子晶体 dh2与h3属于同素异形体5、分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是 a非电解质：乙醇，氯气，葡萄糖b化合物：冰水混合物，烧碱，小苏打 c分子晶体：干冰，碘单质，蔗糖d混合物：铝热剂，纯净矿泉水，分析纯盐酸6、某同学在实验报告中记录下列数据，其中正确的是 a用 25ml 量筒量取 18.63ml 盐酸 b用托盘天平称取 12.15克食盐 c用标准的 naoh 溶液滴定未知浓度的盐酸，用去 naoh 溶液32.30ml d用 ph 试纸测得某溶液 ph 为 5.07、下列描述中，不符合生产实际的是 a电解饱和食盐水制烧碱，用碳棒作阳极b电解法精炼粗铜，用纯铜作阴极 c电解熔融的氧化铝制取金属铝，用镁作阳极 d去除水垢中的硫酸钙可以加入饱和碳酸钠，使之转化为碳酸钙，后加醋酸除去8、设na代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（ ）常温常压下，17 g重甲基(14cd3)所含的中子数为11na；常温常压下，22.4 l no气体的分子数小于na；64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子；室温下，210g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为15na；1 mol铁铝混合物与足量稀盐酸反应时，转移电子数是3 na； 常温常压下，1 mol氦气含有的核外电子数为4na；68g熔融的khso4中含有的阳离子数为005 na ；a b c d9、对于可逆反应，下列研究结果和示意图相符的是10、cui可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4cui(白色)hgcu2hgi4(亮黄色)2cu。下列关于该化学方程式的说法正确的是a.该反应被氧化的元素是铜元素和汞元素 b.该反应的氧化剂为cuic.cu2hgi4既是氧化产物又是还原产物 d.汞的还原性大于铜11、根据下列实验事实，判断微粒氧化性大小顺序正确的是 fecl3溶液中滴入ki溶液，加ccl4振荡，ccl4层呈紫色 fecl2溶液中滴加氯水，再加kscn溶液，呈红色 kmno4溶液中滴加盐酸kmno4溶液的紫色褪去 amno4fe3+cl2i2 bcl2i2 fe3+ mno4 cmno4 cl2 fe3+i2 dfe3+ mno4 cl2i212、下列离子方程式表示正确的是 aagno3溶液中加入cu：cu + ag+ = cu2+ + agbnahso4溶液与ba（oh）2溶液反应至中性：h+so42+ba2+oh=baso4+h2o c醋酸溶液滴到大理石台板上有气泡产生：2h+ + caco3 = co2+ ca2+ + h2o d等体积等物质的量浓度的nahco3和ba(oh)2溶液混合：hco3- + ba2+ + oh- = baco3+ h2o13、下列图像表达正确的是a稀硫酸的稀释b等量的盐酸与过量的锌粉反应c氢气与氧气反应中的能量变化d气态氢化物沸点14、下列事实中，能说明氯的非金属性比硫强的是hclo的氧化性比h2so4的氧化性强常温下氯气是气态而硫是固态 盐酸酸性比氢硫酸强 hcl比h2s稳定 h2s能被cl2氧化成硫 hclo4酸性比h2so4强 氯气与氢气化合比硫与氢气化合要容易进行 cl2与fe反应生成fecl3，s与fe反应生成fesa b c d15、方程式为：2al3ago2naoh=2naalo23ag h2o，则下列说法正确的是a该隔膜是阳离子交换膜b当电极上析出1.08 g ag时，电路中转移的电子为0.01 molcal电极的反应式为：al-3e+4oh= alo2-+2h2od正极的电极反应式为：o2+2h2o+4e=4oh16、短周期元素x 、y 、z 、w 、r 的化合价与原子序数的关系如图所示,下列说法正确的是a最高价氧化物水化物的酸性：x r b气态氢化物的稳定性：y ， d将、混合，若ph=7，则消耗溶液的体积：20、下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是a物质的量浓度相等的(nh4)2so4、nh4hso4、nh4cl溶液中c(nh4)： (nh4)2so4 nh4hso4 nh4clb向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(na)c(ch3coo)c(h)c(oh) c1.0mol/l na2co3溶液：c(oh)2c(hco3)c(h)c(h2co3)d某二元弱酸的酸式盐naha溶液中：c(h+)c(na)c(oh)c(ha)c(a2)21下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ）a.已知2h2(g)o2(g)2h2o(g)；h483.6 kjmol-1,则氢气的燃烧热为241.8 kjmol-1b.已知naoh(aq)hcl(aq)nacl(aq)h2o(l)；h57.3 kjmol-1则含40.0g naoh的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3kj的热量c.已知c(石墨，s)c(金刚石，s)；h0，则石墨比金刚石稳定d.己知2c(s)2o2(g)2co2(g)）；h=a、2c(s)o2(g)2co(g)；h=b，则ab第卷（非选择题，共40分）二、填空题21、（10分） 现有五种短周期主族元素a、b、c、d、e，其原子序数依次增大。a+又称为质子，b是形成化合物种类最多的元素，c元素的最简单的氢化物y的水溶液显碱性e是短周期元素中原子半径最大的元素。a、b、c、e四种元素都能与d元素形成原子个数比不相同的常见化合物。试回答下列问题：（1）写出d、e两元素形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式_ 。（2）向氯化亚铁溶液滴加过量的e的最高价氧化物对应水化物的溶液，现象是_ 。（3）y溶液显碱性的原因是(用一个离子方程式表示）_ 。（4）下列有关物质性质的比较中不正确的是 。a热稳定性：h2ssih4 b离子半径：na+s2c原子半径：no d元素非金属性：csi(5)a，b，d，e四种元素形成的某化合物，摩尔质量为82g/mol,请用离子方程式解释其水溶液呈碱性的原因： 。22、（13分）纳米tio2在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用。制备纳米tio2的方法之一是ticl4水解生成tio2xh2o，经过滤、水洗除去其中的cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体tio2 。用氧化还原滴定法测定tio2质量分数的步骤如下：在一定条件下，将tio2溶解并还原为ti3+ ，以kscn溶液作指示剂，用nh4fe(so4)2标准溶液滴定ti3+至全部生成ti4+。请回答下列问题：（1）ticl4水解生成tio2xh2o的化学方程式为_。（2）检验tio2xh2o中cl是否被除净的方法是_。（3）配制nh4fe(so4)2标准溶液时，加入一定量h2so4的原因是_；使用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯、量筒外，还需要下图中的_（填字母代号）。（4）滴定终点的现象是_。（5）判断下列操作对tio2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）若在配制标准溶液过程中，烧杯中的nh4fe(so4)2溶液有少量溅出，使测定结果_。若在配制标准溶液过程中，俯视定容，使测定结果_。若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果_。23、（8分）（1）现有ph相等、等体积的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种溶液，将它们分别与v1 l、v2 l、v3 l等浓度的盐酸混合恰好中和， 则v1、v2、v3的大小关系是 ；现有物质的量浓度相等、等体积的ba(oh)2、naoh和nh3h2o三种溶液，将它们分别与v1 l、v2 l、v3 l等浓度的盐酸混合，混合后溶液呈中性，则v1、v2、v3的大小关系是 ；（2）常温下，将浓度为amol/l的氨水与浓度为bmol/l的盐酸等体积混合，恰好呈中性（溶液体积变化忽略不计），则氨水的电离平衡常数kb= （3）氨水和nh4cl等物质的量混合配制成的稀溶液，c(cl-)c(oh-) f、 c(nh3h2o)c(nh4+) g、c(nh3h2o)+c(nh4+)=2c(cl-) h、c(nh3h2o)+c(oh-)=c(cl-)+c(h+)24、（9分）.高炉炼铁是冶炼铁的主要方法，发生的主要反应为：fe2o3（s）+3co（g） 2fe（s）+3co2（g） h（1）已知：fe2o3（s）+3c（石墨，s）=2fe（s）+3co（g） h1=+489.0 kjmol-1c（石墨，s）+co2（g）=2co（g） h2=+172.5kjmol-1；则h= kjmol-1。（2）高炉炼铁反应的平衡常数表达式k= ，温度升高后，k值 （填“增大”、“不变”或“减小”）。（3）在t时，该反应的平衡常数k=64，在2l恒容密闭容器甲和乙中，分别按下表所示加入物质，反应经过一段时间后达到平衡。fe2o3cofeco2甲/mol1.01.01.01.0乙/mol1.02.01.01.0甲容器中co的平衡转化率为 。下列说法正确的是 （填字母）。a当容器内气体密度恒定，表明反应达到平衡状态b甲容器中co的平衡时的速率小于乙容器中co平衡时的速率c甲、乙容器中，co的平衡浓度之比为3：2 d增加fe2o3的量可以提高co的转化率（17班）25(2013江苏16题12 分)氧化镁在医药、建筑等行业应用广泛。硫酸镁还原热解制备高纯氧化镁是一种新的探索。以菱镁矿(主要成分为mgco3，含少量feco3 )为原料制备高纯氧化镁的实验流程如下：（1）mgco3 与稀硫酸反应的离子方程式为 。（2）加入h2o2 氧化时，发生反应的化学方程式为 。（3）滤渣2 的成分是 (填化学式)。800（4）煅烧过程存在以下反应：8002mgso4+c= = 2mgo+2so2+co2800mgso4+c= = mgo+so2+co mgso4+3c= = mgo+s+3co利用右图装置对煅烧产生的气体进行分步吸收或收集。d中收集的气体可以是 (填化学式)。b中盛放的溶液可以是 (填字母)。anaoh 溶液 bna2co3 溶液 c稀硝酸 dkmno4溶液 a中得到的淡黄色固体与热的naoh溶液反应，产物中元素最高价态为+4