河北省衡水市枣强中学高二化学上学期期末试卷（含解析）.doc

2014-2015学年河北省衡水市枣强中学高二（上）期末化学试卷一选择题（单选，每个2分，共60分）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd2下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）a化学反应是旧键断裂和新键形成的过程b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h相同3已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj4按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量下列叙述正确的是（）af表示反应生成cu的物质的量be表示反应生成o2的物质的量ce表示反应实际消耗h2o的物质的量df表示反应生成h2so4的物质的量5把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）a和附近b和附近c和附近d和附近6下列说法正确的是（）a在101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kj热量，h2的燃烧热为285.8 kjmol1b测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，naoh起始温度和反应后终止温度c在101 kpa时，1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kjmol1d在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.31 kjmol1若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj7把hi气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2hi（g）h2（g）+i2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）ahi的生成速率等于其分解速率bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率d无法判断hi的生成速率和分解速率的相对大小8氨水中有下列平衡 nh3h2onh4+oh，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且nh4+浓度增大的是（）a加naohb加hclc加nh4cld加同浓度的氨水9恒温下在密闭容器中进行的反应2so2+o22so3达到平衡状态的标志是（）a容器中so2、o2、so3共存b容器中so2 和so3浓度相同c容器中n（so2）：n（o2）：n（so3）=2：1：2d容器中压强不随时间而改变10在一密闭容器中进行以下可逆反应：m（g）+n（g）p（g）+2l在不同的条件下p的百分含量p%的变化情况如图，则该反应（）a正反应放热，l是固体b正反应放热，l是气体c正反应吸热，l是气体d正反应放热，l是固体或气体11反应：pcl5（g）pcl 3（g）+cl2（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g） 2no2（g）n2o4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）a均不变b均增大c增大，不变，减少d减少，不变，增大12化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁13室温下，某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012moll1，则该溶液的溶质不可能是（）ahclbnaohcnh4no3dh2so414下列叙述正确的是（）a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强15用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点abcd16根据表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（） 化学式电离常数hclok=3108h2 co3k1=4.3107k2=5.61011ac（hco3）c（clo）c（oh）bc（clo）c（hco3）c（h+）cc（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）dc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（clo）+c（oh）17物质的量浓度相同的naoh和hcl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的ph=12则原溶液的物质的量浓度为（）a0.01 moll1b0.017 moll1c0.05 moll1d0.50 moll118向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（）avavb时：c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+）bva=vb时：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh）cvavb时：c（ch3coo）c（k+）c（oh）c（h+）dva与vb任意比时：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）19在一混合溶液中含有kcl、kbr、k2cro4，其浓度均为0.01moll1，向溶液中逐滴加入0.01moll1agno3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（）（agcl、agbr、ag2cro4的ksp分别为1.771010、5.351013、1.121012）aagbr、agclbag2cro4、agclcagbr、ag2cro4d同时沉淀20baso4饱和溶液中加少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）ac （ba2+）=c（so42）=（ksp）bc（ba2+）c（so42）ksp，c（ba2+）=c（so42）cc（ba2+）c（so42）=ksp，c（ba2+）c（so42）dc（ba2+）c（so42）ksp，c（ba2+）c（so42）21下列各组物质，两者互为同分异构体的是（）anh4cno和co（nh2）2bcuso43h2o和cuso45h2ocdh2o和d2o（重水）22已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（）a2种b3种c4种d5种23按系统命名法下列名称不正确的是（）a1一甲基丙烷b2一甲基丙烷c2，2一二甲基丙烷d3一乙基庚烷24苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（）a酒精bnahco3溶液c65以上的水d冷水25二溴苯有三种同分异构体，其中一种为m，m的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由m对应的三溴苯只能是（）abcd26下列关于卤代烃的说法正确的是（）a在溴乙烷（ch3ch2br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子b在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键c聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃d卤代烃比相应的烷烃的沸点低27某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）a易溶于水，也易溶于有机溶剂b既能使溴水褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色c能发生聚合反应，其产物可表示为d能使溴水褪色，但不能使酸性kmno4溶液褪色28要除去苯中的苯酚杂质，通常采用的方法是（）a加水振荡后用分液漏斗分离b加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离c加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离d加溴水振荡后滤去白色沉淀29下列纯净物不能和金属钠反应的是（）a苯酚b甘油c酒精d苯30证明溴乙烷中溴的存在，下列正确的操作步骤为（）加入agno3溶液 加入naoh水溶液 加热 加入蒸馏水 加稀硝酸至溶液呈酸性 加入naoh醇溶液abcd二综合题31某烃a 0.2mol 在氧气中完全燃烧后，生成co2和h2o各1.2mol试回答：（1）烃a的分子式为（2）若取一定量的烃a完全燃烧后，生成co2和h2o各3mol，则有g烃a参加了反应，燃烧时消耗标准状况下的氧气l（3）若烃a不能使溴水褪色，但在一定条件下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物只有一种，则烃a的结构简式为（4）若烃a能使溴水褪色，在催化剂作用下，与h2加成，其加成产物经测定分子中含有4个甲基，烃a可能有的结构简式为32把一根卷成螺旋状的铜丝在酒精灯火焰上加热，红色的铜丝变成色，把它立即插入盛有乙醇的试管中，铜丝表面出现的变化是；重复几次同样的操作，试管内液体散发出具有刺激性气味的气体，这是乙醇被而生成之故在反应后的试管中加入适量的新制氢氧化铜悬浊液，再加热至沸，可发现试管中的混和物中有生成发生该反应的化学方程式33按如图装置进行实验，并回答下列问题（1）判断装置的名称：a池为b池为（2）铜极为极，电极反应式为（3）b装置中，c1与c2均为石墨棒，石墨棒c1为极，电极反应式为，石墨棒c2附近发生的实验现象为（4）当c2极析出224ml（标准状态）气体时，锌的质量减少g34已知可逆反应co（g）+h2o（g）co2（g）+h2（g），达到平衡时，k=，k是常数，只与温度有关，与浓度无关（1）830k时，若起始时c（co）=2moll1，c（h2o）=3moll1，平衡时co的转化率为60%，水蒸气的转化率为；k值为（2）830k时，若只将起始时c（h2o）改为6moll1，则水蒸气的转化率为（3）若830k时，起始浓度c（co）=a moll1，c（h2o）=b moll1，h2的平衡浓度c（h2）=c moll1a、b、c之间的关系式是；当a=b时，a=c2014-2015学年河北省衡水市枣强中学高二（上）期末化学试卷参考答案与试题解析一选择题（单选，每个2分，共60分）1下列各图所表示的反应是吸热反应的是（）abcd【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【分析】根据反应物的总能量和生成物的总能量的相对大小来判断【解答】解：若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为放热反应，若反应物的总能量生成物的总能量，则反应为吸热热反应故选：a2下列与化学反应能量变化相关的叙述不正确的是（）a化学反应是旧键断裂和新键形成的过程b放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率c应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h相同【考点】吸热反应和放热反应；反应热和焓变【分析】a化学反应的实质是：是旧键断裂和新键形成；b反应速率与反应是吸热还是放热无关；c反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关；d反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关【解答】解：a化学反应的实质是：是旧键断裂和新键形成，化学反应是旧键断裂和新键形成的过程，故a正确；b反应速率与反应是吸热还是放热无关，反应速率与反应物本身的性质及外界条件有关，故b错误；c反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，根据盖斯定律可计算某些难以直接测量的反应焓变，故c正确；d反应的热效应只与始态、终态有关，与过程无关，所以同温同压下，h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）在光照和点燃条件下的h相同，故d正确；故选b3已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kj且1mol 氧气分子中的化学键完全断裂时吸收热量496kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为（）a920 kjb557 kjc436 kjd188 kj【考点】有关反应热的计算【分析】2h2+o22h2o，1molh2o含有2molho键，1molh2中1mol hh键，化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，依此结合反应方程式进行计算【解答】解：氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量=新键生成释放的能量旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molhh键断裂时吸收热量为x，根据方程式：2h2+o22h2o，则：4121kj=463kj4（2x+496kj），解得x=436kj，故选c4按图甲装置进行实验，若图乙中横坐标x表示通过电极的电子的物质的量下列叙述正确的是（）af表示反应生成cu的物质的量be表示反应生成o2的物质的量ce表示反应实际消耗h2o的物质的量df表示反应生成h2so4的物质的量【考点】电解原理【分析】由甲可知，为电解装置，c为阳极，发生4oh4e=o2+2h2o，cu为阴极，发生cu2+2e=cu；由乙可知，转移4mol电子生成2mole，e为cu，生成1molf，f为氧气，以此来解答【解答】解：由甲可知，为电解装置，c为阳极，发生4oh4e=o2+2h2o，cu为阴极，发生cu2+2e=cu，总反应为2cuso4+2h2o2cu+o2+2h2so4，结合乙可知，转移4mol电子生成2mole，生成1molf，a由电子与物质的物质的量的关系可知f表示反应生成氧气的物质的量，故a错误；b由总反应可知，cu与水的物质的量相同，则e表示反应消耗水的物质的量，故b错误；c由总反应可知，cu与水的物质的量相同，则e表示反应消耗水的物质的量，故c正确；d若转移4mol电子，则消耗2mol硫酸，则f不能表示生成硫酸的物质的量，故d错误；故选c5把锌片和铁片放在盛有稀食盐水和酚酞试液混合溶液的玻璃皿中（如图所示平面图），经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（）a和附近b和附近c和附近d和附近【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】第一个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的h+在处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得oh浓度增大，所以处变红第二个装置是原电池，zn为负极，溶液中的氧气在处得电子生成oh，所以处变红；【解答】解：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2h+2e=h2，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得oh浓度增大，所以处也变红；第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是为fe，o2+2h2o+4e=4oh；所以处变红；故选b；6下列说法正确的是（）a在101 kpa时，1 mol h2完全燃烧生成气态水，放出285.8 kj热量，h2的燃烧热为285.8 kjmol1b测定hcl和naoh反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，naoh起始温度和反应后终止温度c在101 kpa时，1 mol c与适量o2反应生成1 mol co时，放出110.5 kj热量，则c的燃烧热为110.5 kjmol1d在稀溶液中，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.31 kjmol1若将含0.5 mol h2so4的浓硫酸与含1 mol naoh的溶液混合，放出的热量等于57.3 kj【考点】燃烧热；中和热【分析】a、燃烧热为正值；b、测定中和热的方法是利用量热计测定开始和反应终止时的温度计算得到；c、燃烧热是c燃烧生成co2时放出的热量；d、浓硫酸溶解放热【解答】解：a、1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量是氢气的燃烧热，则h2的燃烧热为：285.8kjmol1，故a错误；b、中和热测定需要酸和碱溶液温度相同，利用测定开始和反应终了温度，依据q=c（t2t1）计算反应的反应热，需要测定3个温度，故b正确；c、c的燃烧热是c完全燃烧生成co2时放出的热量，故c错误；d、浓硫酸溶解时放热，0.5molh2so4的浓硫酸与含1molnaoh的溶液混合，放出的热量大于57.3kj，故d错误故选：b7把hi气体充入密闭容器中，在一定条件下发生反应：2hi（g）h2（g）+i2（g），在反应趋向平衡状态的过程中，下列说法正确的是（）ahi的生成速率等于其分解速率bhi的生成速率小于其分解速率chi的生成速率大于其分解速率d无法判断hi的生成速率和分解速率的相对大小【考点】化学平衡建立的过程【分析】在反应趋向平衡状态的过程中，反应物逐渐减少生成物逐渐增多直到达到化学平衡状态，当达到平衡时，正逆反应速率相等【解答】解：a、hi的生成速率等于其分解速率时是平衡状态，故a错误；b、反应正向进行，趋向化学反应限度，则hi的生成速率小于其分解速率，故b正确；c、hi的生成速率大于其分解速率时，反应逆向进行，故c错误；d、在反应趋向平衡状态的过程中，反应物逐渐减少生成物逐渐增多，所以正反应速率大与逆反应速率，即hi的生成速率小于其分解速率，故d错误故选b8氨水中有下列平衡 nh3h2onh4+oh，当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且nh4+浓度增大的是（）a加naohb加hclc加nh4cld加同浓度的氨水【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】氨水中存在平衡：nh3h2onh4+oh，平衡左移铵根离子浓度增大，可以加入铵根离子，据此分析【解答】解：a、加入氢氧化钠，氢氧根离子浓度增大，平衡左移，铵根离子浓度减小，故a错误；b、加入hcl，促进电离，平衡右向移动，铵根离子浓度增大，故b错误；c、加入氯化铵，铵根离子浓度增大，平衡左移，故c正确；d、加入同浓度氨水，平衡不动，铵根离子浓度不变，故d错误；故选c9恒温下在密闭容器中进行的反应2so2+o22so3达到平衡状态的标志是（）a容器中so2、o2、so3共存b容器中so2 和so3浓度相同c容器中n（so2）：n（o2）：n（so3）=2：1：2d容器中压强不随时间而改变【考点】化学反应的可逆性；化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】解：a、只要反应发生就是三者共存的体系，所以不能作平衡状态的标志，故a错误；b、平衡时容器中so2 和so3浓度不变，但不一定相同，故b错误；c、平衡时容器中n（so2）：n（o2）：n（so3）可能为2：1：2，也可能不是，与各物质的起始量和转化率有关，故c错误；d、容器中压强不随时间而改变，说明气体的总物质的量不变，反应达平衡状态，故d正确；故选d10在一密闭容器中进行以下可逆反应：m（g）+n（g）p（g）+2l在不同的条件下p的百分含量p%的变化情况如图，则该反应（）a正反应放热，l是固体b正反应放热，l是气体c正反应吸热，l是气体d正反应放热，l是固体或气体【考点】化学平衡的影响因素【分析】依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据可知温度越高p%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合，压强越大p%越小，说明增大压强平衡逆向进行，平衡向气体体积减小的方向；【解答】解：依据图象分析，相同条件下，先拐先平温度高，压强大，依据可知温度越高p%越小，说明升温平衡逆向进行，正反应为放热反应，结合，压强越大p%越小，说明增大压强平衡逆向进行，增大压强平衡向体积减小的方向，l为气体；故选b11反应：pcl5（g）pcl 3（g）+cl2（g） 2hi（g）h2（g）+i2（g） 2no2（g）n2o4（g） 在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%若保持各自的温度不变、体积不变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率（）a均不变b均增大c增大，不变，减少d减少，不变，增大【考点】化学平衡的影响因素【分析】若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，根据压强对化学平衡的影响进行分析解答【解答】解：若保持各自的温度、体积不变，分别加入一定量的各自的反应物，可以等效为将原来的容器缩小体积，实际上增大的反应体系的压强，该反应是一个反应前后气体体积增大的可逆反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，所以转化率减小；该反应是一个反应前后气体体积不变的可逆反应，增大压强，平衡不移动，所以转化率不变；该反应是一个反应前后气体体积减小的可逆反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，所以转化率增大，故选d12化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法不正确的是（）a明矾水解形成的al（oh）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化b在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率cmgo的熔点很高，可用于制作耐高温材料d电解mgcl2饱和溶液，可制得金属镁【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；电解原理；金属冶炼的一般原理【分析】a、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；b、根据原电池的工作原理和应用来回答；c、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；d、根据电解氯化镁溶液的反应原理及其产物来判断【解答】解：a、明矾净水的原理是：al3+3h2o=al（oh）3（胶体）+3h+，利用al（oh）3（胶体）的吸附性进行净水，故a正确；b、因为轮船主要用铁造外壳，铁在海水中易被腐蚀，镀上比铁活泼的锌，形成原电池，锌作负极，失去电子先被腐蚀，从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率，故b正确；c、氧化镁的熔点是2852，可用于制作耐高温材料，故c正确；d、电解mgcl2饱和溶液，发生的化学反应为：，不会产生金属镁，电解熔融的mgcl2能制取单质镁，发生的反应，故d错误故选：d13室温下，某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012moll1，则该溶液的溶质不可能是（）ahclbnaohcnh4no3dh2so4【考点】盐类水解的原理；水的电离【分析】酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，室温下，某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012moll1107moll1，说明抑制水电离，则溶液中的溶质为酸或碱或强酸酸式盐，据此分析解答【解答】解：酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，室温下，某溶液中由水电离出来的c（oh）=1012moll1107moll1，说明抑制水电离，则溶液中的溶质为酸或碱或强酸酸式盐，a盐酸是强酸，抑制水电离，故a不选；bnaoh是强碱，抑制水电离，故b不选；c硝酸铵是强酸弱碱盐，铵根离子水解促进水电离，故c选；d硫酸是强酸，抑制水电离，故d不选故选c14下列叙述正确的是（）a盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵b稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的ph减小c饱和石灰水中加入少量cao，恢复至室温后溶液的ph不变d沸水中滴加适量饱和fecl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；电解质溶液的导电性；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】a、当盐酸和氨水恰好中和生成nh4cl时，铵根离子水解呈酸性；b、醋酸是弱电解质，加水稀释促进电离，平衡状态下离子浓度减小；c、饱和石灰水中加入氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，析出晶体后溶液仍是饱和溶液离子浓度不变；d、胶体是电中性的分散系；【解答】解：a、当盐酸和氨水恰好中和生成nh4cl时，由于铵根离子水解呈酸性，若使溶液呈中性，应继续向溶液中加入氨水，故溶液中的溶质是nh4cl和nh3h2o，故a错误；b、向稀醋酸中加水时，醋酸的电离平衡正向移动，醋酸的电离程度增大，但c（h+）减小，故ph增大，故b错误；c、温度不变，ca（oh）2的溶解度不发生变化，故饱和石灰水中c（oh）的浓度不变，所以ph不变，故c正确；d、氢氧化铁胶体的胶体粒子带有正电荷，但氢氧化铁胶体呈电中性，故d错误；故选c15用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是（）酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗 滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点abcd【考点】中和滴定【分析】根据c（待测）=分析不当操作对v（标准）的影响，以此判断浓度的误差【解答】解：滴定时消耗的标准溶液的体积为：滴定后的读数滴定前的读数，则酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”一样可以计算出消耗的标准溶液的体积，所以对实验无响应，则c（待测）不变；碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗，待测液浓度偏小，待测液的物质的量偏小，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，造成v（标准）偏大，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏大；滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外，则待测溶液的物质的量减少，滴定时消耗的标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点，读数偏小，则标准溶液的体积偏小，根据c（待测）=分析，可知c（待测）偏小；所以会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是；故选d16根据表提供的数据，判断在等浓度的naclo、nahco3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是（） 化学式电离常数hclok=3108h2 co3k1=4.3107k2=5.61011ac（hco3）c（clo）c（oh）bc（clo）c（hco3）c（h+）cc（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）dc（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（clo）+c（oh）【考点】离子浓度大小的比较；盐类水解的原理【分析】依据表提供的数据分析判断，弱电解质电离常数比较可知，等浓度的naclo、nahco3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，依据溶液中电荷守恒，离子浓度大小比较依据，物料守恒等分析判断【解答】解：a、等浓度的naclo、nahco3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（hco3）c（clo）c（oh），故a正确；b、等浓度的naclo、nahco3混合溶液中碳酸氢根离子的水解程度小于次氯酸根离子的水解程度，溶液中离子浓度大小为：c（hco3）c（clo）c（oh），故b错误；c、依据溶液中的物料守恒得到c（hclo）+c（clo）=c（hco3）+c（h2co3）+c（co32），故c错误；d、根据溶液中存在电荷守恒得到：c（na+）+c（h+）=c（hco3）+c（clo）+c（oh）+2c（co32），故d错误；故选a17物质的量浓度相同的naoh和hcl溶液以3：2体积比相混合，所得溶液的ph=12则原溶液的物质的量浓度为（）a0.01 moll1b0.017 moll1c0.05 moll1d0.50 moll1【考点】酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算【分析】酸碱混合后，ph=12，则碱过量，剩余的c（oh）=0.01mol/l，以此来计算【解答】解：设naoh和hcl的物质的量浓度均为x，naoh和hcl溶液以3：2体积比相混合，体积分别为3v、2v，酸碱混合后，ph=12，则碱过量，剩余的c（oh）=0.01mol/l，则=0.01mol/l，解得x=0.05mol/l，故选：c18向体积为va的0.05moll1ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05moll1koh溶液，下列关系错误的是（）avavb时：c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+）bva=vb时：c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh）cvavb时：c（ch3coo）c（k+）c（oh）c（h+）dva与vb任意比时：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo）【考点】离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】a、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当vavb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒判断醋酸根离子与醋酸浓度之和与钾离子浓度的关系b、当va=vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒判断正误c、当vavb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，根据物料守恒和电荷守恒判断d、va和vb为任意比时，根据电荷守恒判断正误【解答】解：a、酸和碱的物质的量浓度相等，且都是一元的，当vavb时，酸过量，溶液中的溶质是醋酸钾和醋酸，根据物料守恒知，c（ch3cooh）+c（ch3coo）0.025mol/l，c（k+）0.025mol/l，所以c（ch3cooh）+c（ch3coo）c（k+），故a正确b、当va=vb时，酸和碱恰好中和，溶液中的溶质是醋酸钾，根据质子守恒知，c（ch3cooh）+c（h+）=c（oh），故b正确c、当vavb时，氢氧化钾过量，溶液中的溶质是醋酸钾和氢氧化钾，溶液中钾离子浓度大于醋酸根离子浓度，溶液呈碱性，所以氢氧根离子浓度大于氢离子浓度，当氢氧化钾的体积远远大于醋酸的体积，则氢氧根离子浓度大于醋酸根离子浓度，当氢氧化钾体积比醋酸体积稍微大时，醋酸根离子浓度大于氢氧根离子浓度，故c错误d、va和vb为任意比时，溶液呈电中性，溶液中阴阳离子所带电荷相等，根据电荷守恒得：c（k+）+c（h+）=c（oh）+c（ch3coo），故d正确故选c19在一混合溶液中含有kcl、kbr、k2cro4，其浓度均为0.01moll1，向溶液中逐滴加入0.01moll1agno3溶液时，最先和最后沉淀的物质是（）（agcl、agbr、ag2cro4的ksp分别为1.771010、5.351013、1.121012）aagbr、agclbag2cro4、agclcagbr、ag2cro4d同时沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】根据溶度积常数计算各沉淀需要的ag+浓度判断【解答】解：ag cl、agbr、ag2cro4的ksp分别为1.771010、5.351013、1.121012，其溶度积常数大小顺序为：ksp（agcl）ksp（ag2cro4）ksp（agbr），形成沉淀需要的ag+浓度分别为：c（ag+）=1.77108 moll1c（ag+）=5.351011 moll1c（ag+）=1.06105 moll1，所以需要离子浓度最大的是k2cro4，最小的是kbr，故最先看到的沉淀是agbr，最后看到的沉淀是ag2cro4故选c20baso4饱和溶液中加少量的bacl2溶液产生baso4沉淀，若以ksp表示baso4的溶度积常数，则平衡后溶液中（）ac （ba2+）=c（so42）=（ksp）bc（ba2+）c（so42）ksp，c（ba2+）=c（so42）cc（ba2+）c（so42）=ksp，c（ba2+）c（so42）dc（ba2+）c（so42）ksp，c（ba2+）c（so42）【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】在baso4饱和溶液中加入少量bacl2溶液，产生baso4沉淀，存在沉淀溶解平衡，baso4（s）ba2+so42；若以ksp表示baso4的溶度积，则ksp=c（ba2+）c（so42），饱和溶液中c（ba2+）=c（so42），加入氯化钡溶液增大钡离子浓度，沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向进行，硫酸根离子浓度减小，溶度积常数随温度变化，不随浓度改变【解答】解：a、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，故a错误；b、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，温度不变，溶液中的溶度积常数不变，故b错误；c、加入氯化钡溶液会生成硫酸钡沉淀，溶液中钡离子浓度和硫酸根离子浓度不再相等，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，溶液中的溶度积常数不变，故c正确；d、溶度积常数是随温度变化不随浓度改变，最后溶液中的溶度积常数不变，钡离子浓度大于硫酸根离子浓度，故d错误；故选c21下列各组物质，两者互为同分异构体的是（）anh4cno和co（nh2）2bcuso43h2o和cuso45h2ocdh2o和d2o（重水）【考点】有机化合物的异构现象【分析】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的有机化合物之间的互称【解答】解：a、nh4cno和co（nh2）2是分子式相同，但结构不同的两种有机化合物，两者互为同分异构体，故a正确；b、cuso43h2o和cuso45h2o分子式不相同，不互为同分异构体，故b错误；c、是同种物质，故c错误；d、h2o和d2o是同种物质，均表示水分子，不是同分异构体，故d错误故选a22已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（）a2种b3种c4种d5种【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】若将二氯苯的氢原子换成四氯苯的氯原子，将二氯苯的氯原子换成四氯苯的氢原子，这在算同分异构体时是等效的，即二氯苯有多少同分异构体，那么四氯苯就有多少同分异构体【解答】解：二氯苯的同分异构体有3种，二氯苯有多少同分异构体，四氯苯就有多少同分异构体，则四氯苯同分异构体的数目3种，故选：b23按系统命名法下列名称不正确的是（）a1一甲基丙烷b2一甲基丙烷c2，2一二甲基丙烷d3一乙基庚烷【考点】有机化合物命名【分析】烷烃的命名原则：碳链最长称某烷，靠近支链把号编，简单在前同相并，其间应划一短线：1、碳链最长称某烷：选定分子里最长的碳链做主链，并按主链上碳原子数目称为“某烷“；2、靠近支链把号编：把主链里离支链较近的一端作为起点，用1、2、3等数字给主链的各碳原子编号定位以确定支链的位置；3、简单在前同相并，其间应划一短线：把支链作为取代基，把取代基的名称写在烷烃名称的前面，在取代基的前面用阿拉伯数字注明它在烷烃主链上的位置，而且简单的取代基要写在复杂的取代基前面，如果有相同的取代基，则要合并起来用二、三等数字表示，但是表示相同的取代基位置的阿拉伯数字要用逗号隔开，并在号数后面连一短线，中间用“隔开【解答】解：a烷烃的命名中出现1甲基，说明选取的主链不是最长的，该有机物最长碳链含有4个c，没有支链，正确命名为丁烷，故a错误；b.2甲基丙烷，主链为丙烷，在2号碳原子含有1个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故b正确；c.2，2一二甲基丙烷，在2号碳原子含有2个甲基，该命名满足烷烃命名原则，故c正确；d.3乙基庚烷，该有机物主链为庚烷，在3号c原子含有一个乙基，该命名满足烷烃命名原则，故d正确；故选a24苯酚有毒且有腐蚀性，使用时若不慎溅到皮肤上，可用来洗涤的试剂是（）a酒精bnahco3溶液c65以上的水d冷水【考点】苯酚的化学性质【分析】苯酚的物理性质为：无色晶体，有特殊的气味，常温下苯酚在水中的溶解度不大，但在温度高于65时能与水以任意比互溶，易溶于乙醇、汽油等有机溶剂，有剧毒，对皮肤有强烈的腐蚀性，65以上的水容易烫伤皮肤【解答】解：a、酒精对人的皮肤没有伤害，苯酚易溶于乙醇，可以用来洗涤皮肤的上的苯酚，故a正确；b、苯酚与nahco3溶液不反应，故b错误；c、不能用65以上的水，温度过高，容易烫伤皮肤，故c错误；d、冷水效果不好，因为苯酚的溶解度小，故d错误；故选b25二溴苯有三种同分异构体，其中一种为m，m的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由m对应的三溴苯只能是（）abcd【考点】同分异构现象和同分异构体【分析】二溴苯中氢原子的种类等于三溴苯的种类，根据分子中等效氢原子判断；【解答】解：a、二溴苯有三种同分异构体：、，氢原子的种类分别为2种，3种，1种，所以的苯环上的氢原子被一个溴原子取代后，只能得到一种产物，则由对应的三溴苯只能是；故选：d；26下列关于卤代烃的说法正确的是（）a在溴乙烷（ch3ch2br）分子中，溴元素的存在形式为溴离子b在卤代烃中，卤素原子与碳原子形成共价键c聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，不属于卤代烃d卤代烃比相应的烷烃的沸点低【考点】卤代烃简介【分析】a、溴乙烷（ch3ch2br）为非电解质，不能电离；b、非金属卤素原子与碳原子能形成共价键；c、聚四氟乙烯（塑料王）虽然为高分子化合物，但也属于卤代烃；d、相对分子质量越大，沸点越高；【解答】解：a、在溴乙烷（ch3ch2br）分子中，溴元素的存在形式为溴原子，故a错误；b、在卤代烃中，非金属卤素原子与碳原子形成共价键，故b正确；c、聚四氟乙烯（塑料王）为高分子化合物，但也属于卤代烃，故c错误；d、卤代烃比相应的烷烃的相对分子质量越大，沸点越高，故d错误；故选b27某烃的结构简式为，它可能具有的性质是（）a易溶于水，也易溶于有机溶剂b既能使溴水褪色，又能使酸性kmno4溶液褪色c能发生聚合反应，其产物可表示为d能使溴水褪色，但不能使酸性kmno4溶液褪色【考点】有机物的结构和性质【分析】烃的结构简式为，含苯环和双键，结合苯及烯烃的性质来解答【解答】解：a属于烃类物质，不溶于水，易溶于有机溶剂，故a错误；b含双键，可发生加成反应和氧化反应，能使溴水褪色，也能使酸性kmno4溶液褪色，故b正确；c含双键可发生加聚反应，则生成物可用表示，故c错误；d含有碳碳双键，可被酸性高锰酸钾氧化，故d错误故选b28要除去苯中的苯酚杂质，通常采用的方法是（）a加水振荡后用分液漏斗分离b加稀盐酸振荡后用分液漏斗分离c加氢氧化钠溶后用分液漏斗分离d加溴水振荡后滤去白色沉淀【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【分析】苯酚与naoh反应，而苯不能，加naoh溶液后分层，以此解答【解答】解：a加水后苯酚溶于苯，不能利用分液漏斗分离，故a错误；b二者与盐酸都不反应，不能用于分离，故b错误；c加naoh溶液振荡后，苯酚反应与苯分层，则静置分液可除杂，故c正确；d加入溴水，苯酚和溴反应生成的三溴苯酚溶于苯，不能得到纯净的苯，故d错误故选c29下列纯净物不能和金属钠反应的是（）a苯酚b甘油c酒精d苯【考点】有机化学反应的综