河北省衡水市景县梁集中学高三化学上学期1月月考试卷（含解析）.doc

河北省衡水市景县梁集中学2015届 高三上学期月考化学试卷（1月份）一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）1（2分）在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是（）anh4+、ba2+、cl、no3bk+、alo2、cl、so42cca2+、mg2+、no3、hco3dna+、cl、co32、so322（2分）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是（）a原子序数元素大于元素b、处于同一周期c上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强d号元素原子结构示意图为：3（2分）25时，在含有pb2+、sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（sn），发生反应：sn（s）+pb2+（aq）sn2+（aq）+pb（s），体系中c（pb2+）和c（sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（）a往平衡体系中加入金属铅后，c（pb2+）增大b往平衡体系中加入少量sn（no3）2固体后，c（pb2+）变小c升高温度，平衡体系中c（pb2+）增大，说明该反应为吸热反应d25时，该反应的平衡常数k=2.24（2分）物质制备过程中离不开物质的提纯以下除杂方法不正确的是（）选项目的实验方法a除去na2co3固体中的nahco3置于坩埚中加热至恒重b除去nacl中少量kno3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤c除去co2中的hcl气体通过nahco3（aq，饱和），然后干燥d除去c2h5br中的br2加入足量na2so3（aq），充分振荡，分液aabbccdd5（2分）实验装置是为达成实验目的选用的图中实验装置与实验目的相匹配的是（）a制取干燥纯净的nh3（g）b制取大量的co2气体c证明cl2易与naoh（aq）反应d测量cu与hno3（浓）反应产生气体的体积6（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）a次氯酸的结构式：hclobco2的比例模型 c甲基的电子式：d漂粉精的主要成分：cacl27（2分）元素a和b的原子序数都小于18已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m电子层数为（ab），l层电子数为（a+b），则a、b两元素所形成的化合物的性质可能有（）a能与水反应b能与氢氧化钠反应c能与硫酸反应d不能与碳酸钠反应8（2分）moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示下列叙述中正确的是（）a在x点时，roh完全电离b在x点时，c（m+）c（r+）cmoh是一种强碱d稀释前，c（roh）=10c（moh）9（2分）如图是温度和压强对反应x+y2z影响的示意图下列叙述正确的是（）a该反应为放热反应b增大压强，平衡正向移动cx、y、z均为气态dx和y中只有一种为气态，z为气态10（2分）强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1已知：ch3cooh（aq）+naoh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h=q1 kjmol1 hno3（aq）+naoh（aq）nano3（aq）+h2o（l）h=q2 kjmol1上述均是在溶液中进行的反应，q1、q2的关系正确的是（）aq1=q2=57.3bq1q257.3cq1q2=57.3d无法确定11（2分）2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2ok2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+k2so4+7h2ofe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4下列结论正确的是（）a均是氧化还原反应b氧化性强弱顺序是k2cr2o7fe2（so4）3i2c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1d反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.02102312（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a漂白粉露置在空气中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3b向naalo2溶液中通入过量co2：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3c用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2+2h+i2+2h2od过氧化钙固体与水反应：2o22+2h2o=4oh+o213（2分）下列说法正确的是（）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；no2不是酸性氧化物、na2o2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐abcd14（2分）下列说法正确的是（）a将10 g caco3粉末加入100 ml水中，所得溶液的浓度为l moll1b将100 ml 2 moll1盐酸加热蒸发至50 ml，所得溶液的浓度为4 moll1c将l0 ml l.0moll1nacl溶液与90ml水混合，所得溶液的浓度为0.1 moll1d将10 g cao加入100 ml饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变15（2分）某同学组装如图所示电化学装置，电极i为zn，其它电极均为cu下列说法错误的是（）a电极i发生氧化反应b相同的时间内，电极与质量变化相同c电极的电极反应：4oh4e=2h2o+o2d电流方向：电极电极i16（2分）利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的是（）a图装置可验证酸性：h2co3h2sio3b图装置可用于收集气体h2、co2、cl2、nh3c图装置可用于分离互不相溶的两种液体d图装置可制备fe（oh）2并能较长时间保持其颜色17（2分）某碱性溶液中只含有na+、ch3coo、h+、oh四种离子下列描述正确的是（）a该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成b该溶液一定由ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合而成c该溶液中离子浓度一定为c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h+）d加入一定量冰醋酸，c（ch3coo）可能大于、等于或小于c（na+）18（2分）短周期元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x是形成化合物最多的元素，且x常见化合价为+1和1，y原子最外层电子数是次外层的3倍；z与x处于同一主族，w的原子序数是y的2倍下列叙述不正确的是（）a原子半径的大小顺序：r（z）r（w）r（y）r（x）b元素y的简单气态氢化物的热稳定性比w的弱c化合物z2y2与x2y反应时，z2y2既是氧化剂又是还原剂d由x、y、z、w四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性19（2分）实验室可用nano2+nh4clnacl+n2+2h2o制备n2，下列说法正确的是（）anano2发生氧化反应bnh4cl中的氮元素被还原cn2既是氧化产物，又是还原产物d每生成1mol n2转移电子的物质的量为6mol20（2分）向某naoh溶液中通入co2气体后 得到溶液m，因co2通入的量不同，溶液m的组成也不同，若向m中逐滴加入盐酸，产生的气体体积v（co2）与加入盐酸的体积v（hcl）的关系如图所示则下列分析与判断不正确的是（不计co2溶解）（）a若ob=0，则形成溶液m所发生反应的离子方程式为oh+co2hco3b若ob=bc，则溶液m为na2co3溶液c若obbc，则溶液m中大量存在的阴离子为co32和hco3d若3ob=bc，则溶液m中c（nahco3）=2c（na2co3）21（2分）下列实验操作、现象与实验结论一致的是（） 选项实验操作、现象实验结论a向某溶液中加入ba（no3）2溶液，生成白色沉淀，再加入稀盐酸沉淀不消失该溶液中含有so42b用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色该溶液中一定含有na+，c将硫酸酸化的h2o2滴入fe（no3）2溶液，溶液变为黄色h2o2的氧化性比fe3+强d向溶液中加入新制氯水，再加几滴kscn溶液溶液变红该溶液中一定含有fe2+aabbccdd22（2分）要尽量除去杂质，加入的试剂必须稍过量，最后的过量物可以使用物理或化学方法除去现要除去nacl中少量的cacl2、zncl2、na2so4杂质，下列选用试剂及其使用顺序正确的是（）ana2co3、bacl2、hclbbacl2、na2co3、h2so4cbacl2、na2co3、hcldba（no3）2、na2co3、hcl23（2分）25时，ph=5的nh4cl溶液中，由水电离出的oh浓度是（）a1105mol/lb1107mol/lc1109mol/ld11014mol/l24（2分）对于反应a（g）+3b（g）2c（g），下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）av（a）=0.01 mol/（ls）bv（b）=0.04 mol/（ls）cv（b）=0.60mol/（lmin）dv（c）=1.0mol/（lmin）25（2分）以下是对某溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是（）a先加入bacl2溶液，再加入hno3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的so42b加入足量的cacl2溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的co32c加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有co32d先加适量的硝酸将溶液酸化，再加入agno3溶液，产生了白色沉淀，则溶液中一定含有大量的cl二、填空题26（8分）a、b、c、d、e是含有一种相同元素的五种物质，可发生如图转化：其中：a是单质；b是气体；c、d是氧化物；e是最高价氧化物对应的水化物（1）如果a是一种淡黄色粉末固体，试推断这五种物质（用名称表示）：a；b；c；d；e并写出由c生成d的化学方程式（2）如果a为单质且是一种常见气体，试推断这五种物质（用化学式表示）：a；b；c；d；e并写出由d生成e的化学方程式27（6分）（如图）（1）图表示10ml量筒中液面的位置，a与b、b与c刻度相差1ml，如果刻度a为5，量筒中液体体积是ml（2）图表示25ml滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号）a是a ml b是（25a）mlc一定大于a ml d一定大于（25a）ml（3）已知n2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.7kj/mol，n2h4（g）+o2（g）n2（g）+2h2o（g）；h=534kj/mol，则肼与no2完全反应的热化学方程式为28（8分）对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有so42、na+、co32、h+、no3、nh4+、cl 等离子中的若干种然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在用ph试纸测溶液的ph，试纸显红色；取2毫升溶液，用氯化钡和稀硝酸进行检验，结果生成了白色沉淀；对中所得混合物充分静置后，取上层清夜用硝酸银溶液和稀硝酸检验，结果又生成了白色沉淀；另取2毫升溶液，加入足量氢氧化钠溶液并加热，没有产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体试回答下述问题：（1）原溶液中一定存在的离子是（2）原溶液中一定不存在的离子是（3）按上述操作，原溶液中还不能肯定是否存在的阳离子是检验该阳离子方法是29（8分）已知水在25和95时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25时水的电离平衡曲线应为（填“a”或“b”），请说明理由（2）25时，将ph=9的naoh溶液与ph=4的h2so4溶液混合，若所得混合溶液的ph=7，则naoh溶液与h2so4溶液的体积比为（3）曲线b对应温度下，ph=2的hcl溶液和ph=10的某boh溶液等体积混合后，混合溶液的ph=8请分析其原因：30（6分）已知在25的水溶液中，agx、agy、agz均难溶于水，且ksp（agx）=1.81010，ksp（agy）=1.01012，ksp（agz）=8.71017（1）根据以上信息，判断agx、agy、agz三者的溶解度（已被溶解的溶质的物质的量/1l溶液）s（agx）、s（agy）、s（agz）的大小顺序为（2）若向agy的饱和溶液中加入少量的agx固体，则c（y）（填“增大”“减小”或“不变”）（3）在25时，若取0.188g的agy（相对分子质量188）固体放入100ml水中（忽略溶液体积的变化），则溶液中y的物质的量浓度为31（14分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：（2）装置b中饱和食盐水的作用是；同时装置b亦是安全瓶，监测实验进行时c中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时b中的现象（3）装置c的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此c中、依次放入abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条（4）设计装置d、e的目的是比较氯、溴、碘的非金属性当向d中缓缓通入足量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为红棕色，说明氯的非金属性大于溴打开活塞，将装置d中少量溶液加入装置e中，振荡观察到的现象是该现象（填“能”或“不能”）说明溴的非金属性强于碘，原因是河北省衡水市景县梁集中学2015届高三上学期月考化学试卷（1月份）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个正确选项，每小题2分，共计50分）1（2分）在溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存的离子组是（）anh4+、ba2+、cl、no3bk+、alo2、cl、so42cca2+、mg2+、no3、hco3dna+、cl、co32、so32考点：离子共存问题；钠的重要化合物 专题：离子反应专题分析：na2o2具有强氧化性，与水反应生成oh，溶液中加入足量na2o2后仍能大量共存，说明溶液中离子不与na2o2或oh反应，且离子之间不发生任何反应解答：解：anh4+与oh反应而不能大量共存，故a错误；b在碱性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故b正确；cmg2+与oh反应，ca2+、hco3与oh反应生成沉淀而不能大量共存，故c错误；dso32具有还原性，可与na2o2发生氧化还原反应，故d错误故选b点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，本题注意把握题中所给信息，把握离子的性质，易错点为d，注意so32具有还原性，可与na2o2发生氧化还原反应2（2分）现有下列短周期元素性质的数据：元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+32313下列说法正确的是（）a原子序数元素大于元素b、处于同一周期c上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，号酸性最强d号元素原子结构示意图为：考点：元素周期律和元素周期表的综合应用 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：只有2价，处于第a族；为o；有+7、1价，为cl；最高正价为+1，处于第a族，原子半径大于其它原子，且的原子半径较大，故为li，为na；有+5、3价，处于a族，的原子半径较大，故为p、为n；最高正价为+2，处于a族，原子半径大于li，故为mg；最高正价为+3，处于a族，原子半径比cl小，故为b，并结合元素周期律、化合物的性质来解答解答：解：电子层越多，半径越大，同周期从左向右原子半径在减小，最高正价在增大，最高正价等于族序数，由短周期元素的数据可知：只有2价，处于第a族；为o；有+7、1价，为cl；最高正价为+1，处于第a族，原子半径大于其它原子，且的原子半径较大，故为li，为na；有+5、3价，处于a族，的原子半径较大，故为p、为n；最高正价为+2，处于a族，原子半径大于li，故为mg；最高正价为+3，处于a族，原子半径比cl小，故为b，a同主族，的原子半径大，则原子序数大，故a正确；b为mg，为li，则、号元素不处于同一周期，故b错误；c为cl，最高价氧化物的水化物为hclo4，是含氧酸中酸性最强的酸，故c正确；d为b，原子结构示意图为，故d错误；故选ac点评：本题考查原子结构与元素周期律，题目难度中等，熟悉原子半径、化合价的变化规律是解答本题的关键，为学生解答的易错点3（2分）25时，在含有pb2+、sn2+的某溶液中，加入过量金属锡（sn），发生反应：sn（s）+pb2+（aq）sn2+（aq）+pb（s），体系中c（pb2+）和c（sn2+）变化关系如图所示下列判断正确的是（）a往平衡体系中加入金属铅后，c（pb2+）增大b往平衡体系中加入少量sn（no3）2固体后，c（pb2+）变小c升高温度，平衡体系中c（pb2+）增大，说明该反应为吸热反应d25时，该反应的平衡常数k=2.2考点：物质的量或浓度随时间的变化曲线 专题：化学平衡专题分析：a、金属铅是固体，不影响平衡移动；b、加入少量sn（no3）2固体，溶解sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动；c、升高温度，平衡体系中c（pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，据此判断；d、由图可知，平衡时c（pb2+）=0.1mol/l，c（sn2+）=0.22mol/l，代入平衡常数表达式计算解答：解：a、金属铅是固体，增大铅的用量，不影响平衡移动，c（pb2+）不变，故a错误；b、加入少量sn（no3）2固体，溶解sn2+浓度增大，平衡向逆反应移动，c（pb2+）减小，故b错误；c、升高温度，平衡体系中c（pb2+）增大，说明平衡向逆反应进行，升高温度平衡向吸热反应移动，故正反应为放热反应，故c错误；d、由图可知，平衡时c（pb2+）=0.1mol/l，c（sn2+）=0.22mol/l，故该温度下反应的平衡常数k=2.2，故d正确；故选d点评：本题考查影响化学平衡的因素、化学平衡浓度时间图象、化学平衡常数的计算等，难度中等，是对基础知识的考查，注意b选项中，sn（no3）2为可溶性固体4（2分）物质制备过程中离不开物质的提纯以下除杂方法不正确的是（）选项目的实验方法a除去na2co3固体中的nahco3置于坩埚中加热至恒重b除去nacl中少量kno3将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤c除去co2中的hcl气体通过nahco3（aq，饱和），然后干燥d除去c2h5br中的br2加入足量na2so3（aq），充分振荡，分液aabbccdd考点：物质分离、提纯的实验方案设计 专题：化学实验基本操作分析：anahco3不稳定，加热易分解；b硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大；c二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应；dbr2可与na2so3发生氧化还原反应而被除去解答：解：anahco3不稳定，加热易分解，将固体置于坩埚中加热至恒重，可得到纯净的碳酸钠固体，故a正确；b硝酸钾溶解度受温度影响很大，氯化钠溶解度受温度影响不大，可除去硝酸钾，但得到的氯化钠溶液，实验步骤不完整，故b错误；c二氧化碳与饱和碳酸氢钠溶液不反应，盐酸与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，可除去杂质，故c正确；dbr2可与na2so3发生氧化还原反应而被除去，然后分液可得溴乙烷，故d正确故选b点评：本题考查物质的分离、提纯的实验设计，侧重于学生的分析能力、实验能力的考查，为高频考点，注意把握物质的性质的异同，易错点为b，注意除杂时不能引入新的杂质5（2分）实验装置是为达成实验目的选用的图中实验装置与实验目的相匹配的是（）a制取干燥纯净的nh3（g）b制取大量的co2气体c证明cl2易与naoh（aq）反应d测量cu与hno3（浓）反应产生气体的体积考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a氨气密度比空气小；b硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙；c氯气溶于氢氧化钠，气体体积减小；d二氧化氮能与水反应解答：解：a氨气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故a错误； b硫酸与碳酸钙反应生成微溶的硫酸钙，附着在碳酸钙的表面，阻止反应进一步进行，故b错误；c氯气溶于氢氧化钠，气体体积减小，压强减小形成喷泉，故c正确；d二氧化氮能与水反应，不能用排水法收集，故d错误故选c点评：本题考查化学实验方案评价，主要涉及化学实验基本操作，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累6（2分）下列有关化学用语使用正确的是（）a次氯酸的结构式：hclobco2的比例模型 c甲基的电子式：d漂粉精的主要成分：cacl2考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合 专题：化学用语专题分析：a次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合；b比例模型表示原子的相对大小及原子连接顺序、空间结构；c甲基中含有3个碳氢键，碳原子最外层为7个电子；d漂粉精的主要分为氯化钙、次氯酸钙解答：解：a次氯酸是共价化合物，氧原子与氢原子、氯原子分别通过1对共用电子对结合，结构式为hocl，故a错误；b二氧化碳的分子式为co2，由模型可知小球为碳原子，2个大球为氧原子，氧原子半径大，实际碳原子半径大于氧原子半径，故b错误；c甲基的电子式：，故c正确；d漂粉精的主要成分为氯化钙、次氯酸钙，故d错误；故选：c点评：本题考查常用化学用语，难度不大，加强基础知识的掌握理解是解题关键，注意漂白粉的主要成分和有效成分的区别7（2分）元素a和b的原子序数都小于18已知a元素原子的最外层电子数为a，次外层电子数为b；b元素原子的m电子层数为（ab），l层电子数为（a+b），则a、b两元素所形成的化合物的性质可能有（）a能与水反应b能与氢氧化钠反应c能与硫酸反应d不能与碳酸钠反应考点：原子结构与元素的性质 专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素a和b的原子序数都小于18b元素原子的m层电子数为（ab），l层电子数为（a+b），则a+b=8，a元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则a元素的次外层为k层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故a为o元素，b为的m层电子数为62=4，故b为si元素，a、b两元素所形成的化合物为sio2，结合物质的性质解答解答：解：元素a和b的原子序数都小于18b元素原子的m层电子数为（ab），l层电子数为（a+b），则a+b=8，a元素原子最外层电子数为a，次外层电子数为b，则a元素的次外层为k层，即b=2，有2个电子层，所以a=82=6，故a为o元素，b为的m层电子数为62=4，故b为si元素，a、b两元素所形成的化合物为sio2，asio2不溶于水，不与水反应，故a错误；bsio2能与氢氧化钠反应，生成硅酸钠与水，故b正确；csio2性质稳定，不硫酸反应，能与氢氟酸反应，故c错误；dsio2能与碳酸钠在高温下反应，生成硅酸钠与二氧化碳，故d错误故选：b点评：本题以元素推断为载体，考查原子结构与位置关系、核外电子排布规律、元素化合物性质等，为2015届高考常见题型，难度不大，理解核外电子排布规律，推断元素是解题关键8（2分）moh和roh两种一元碱的溶液分别加水稀释时，ph变化如图所示下列叙述中正确的是（）a在x点时，roh完全电离b在x点时，c（m+）c（r+）cmoh是一种强碱d稀释前，c（roh）=10c（moh）考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡 专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：由图可知，roh的ph=13时稀释100倍，ph变为11，则roh为强碱；而moh的ph=12时稀释100倍，ph变为10.5，则说明moh为弱碱，以此来解答解答：解：a由图可知，roh的ph=13时稀释100倍，ph变为11，则roh为强碱，roh为强碱，则在x点，roh完全电离，故a正确；b在x点，ph相同，则c（oh）相同，由电荷守恒可知，c（m+）=c（r+），故b错误；c由图可知，moh的ph=12时稀释100倍，ph变为10.5，则moh为弱碱，故c错误；droh为强碱，稀释前浓度为0.1mol/l，moh的ph=12时稀释100倍，ph变为11，则说明moh为弱碱，稀释前moh的浓度大于0.01mol/l，则稀释前c（roh）10c（moh），故d错误；故选a点评：本题考查强碱、弱碱稀释及图象，明确图象中ph的变化是解答本题的关键，并注意利用ph与浓度的关系来解答9（2分）如图是温度和压强对反应x+y2z影响的示意图下列叙述正确的是（）a该反应为放热反应b增大压强，平衡正向移动cx、y、z均为气态dx和y中只有一种为气态，z为气态考点：体积百分含量随温度、压强变化曲线 专题：化学平衡专题分析：由图象曲线变化可知，随着温度的升高，z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，增大压强，z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，以此解答该题解答：解：a图象曲线变化可知，随着温度的升高，z的体积分数增大，说明升高温度平衡向正反应方向移动，说明正反应吸热，故a错误；b图象曲线变化可知，增大压强，z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，故b错误；c如x、y、z均为气态，反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡应不移动，但由图象可知增大压强平衡向逆反应方向移动，故c错误；d增大压强，z的体积分数减小，说明增大压强平衡向逆反应方向移动，则说明反应前的气体计量数之和小于生成物气体的化学计量数，则x和y中只有一种是气态，z为气态，故d正确故选d点评：本题考查化学平衡移动的图象问题，题目难度中等，解答该题的关键是把握图象中曲线的变化特点，结合外界条件对化学平衡的影响分析10（2分）强酸和强碱在稀溶液里反应的热化学方程式可表示为：h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kjmol1已知：ch3cooh（aq）+naoh（aq）ch3coona（aq）+h2o（l）h=q1 kjmol1 hno3（aq）+naoh（aq）nano3（aq）+h2o（l）h=q2 kjmol1上述均是在溶液中进行的反应，q1、q2的关系正确的是（）aq1=q2=57.3bq1q257.3cq1q2=57.3d无法确定考点：反应热的大小比较 分析：稀的强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）十oh（aq）=h2oh=一57.3kj/mol，ch3cooh（aq）+naoh（aq）=ch3coona（aq）+h2o（l）h=q1kjmol1，hno3（aq）+naoh（aq）nano3（aq）+h2o（l）h=q2 kjmol，醋酸的电离吸热，则放出的热量为q2=57.3q1，故选：c点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离的热效应即可解答，难度不大11（2分）2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2ok2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+k2so4+7h2ofe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4下列结论正确的是（）a均是氧化还原反应b氧化性强弱顺序是k2cr2o7fe2（so4）3i2c反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6：1d反应中0.1mol还原剂共失去电子数为6.021023考点：氧化还原反应 专题：氧化还原反应专题分析：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+cr2（so4）3+k2so4+7h2o，cr元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；fe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4中，fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，为氧化还原反应，结合化合价变化及氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化物来解答解答：解：2k2cro4+h2so4=k2cr2o7+k2so4+h2o，该反应中元素的化合价不变，不属于氧化还原反应；k2cr2o7+6feso4+7h2so4=3fe2（so4）3+cr2（so4）3+k2so4+7h2o，cr元素的化合价降低，fe元素的化合价升高，为氧化还原反应；fe2（so4）3+2hi=2feso4+i2+h2so4中，fe元素的化合价降低，i元素的化合价升高，为氧化还原反应，a属于氧化还原反应，而不属于氧化还原反应，故a错误；b由中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，氧化性强弱顺序是：k2cr2o7fe2（so4）3i2，故b正确；c中氧化剂为k2cr2o7，还原剂为feso4，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：6，故c错误；d中还原剂为hi，1molhi反应失去1mol电子，则0.1mol还原剂共失去电子数为6.021022，故d错误；故选b点评：本题考查氧化还原反应及电子转移的有关计算，为2015届高考常见题型，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中转移电子及计算的考查，题目难度不大12（2分）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）a漂白粉露置在空气中失效：clo+co2+h2o=hclo+hco3b向naalo2溶液中通入过量co2：alo2+co2+2h2o=al（oh）3+hco3c用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2i+h2o2+2h+i2+2h2od过氧化钙固体与水反应：2o22+2h2o=4oh+o2考点：离子方程式的书写 专题：离子反应专题分析：a漂白粉的有效成分为次氯酸钙，次氯酸钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸；b二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；c过氧化氢能够将碘离子氧化成碘单质，根据电子守恒和质量守恒定律判断；d过氧化钙不能拆开，需要保留化学式解答：解：aca（clo）2是漂白粉中有效成分，漂白粉置于空气中易失效的原因是发生ca（clo）2+h2o+co2=caco3+2hclo，2hclo2hcl+o2反应，离子方程式为：ca2+2clo+h2o+co2=caco3+2hclo，故a错误；b向naalo2溶液中通入过量co2，反应生成的是碳酸氢根离子，离子方程式为：alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3，故b正确；c用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘，反应的离子反应为：2i+h2o2+2h+i2+2h2o，故c正确；d过氧化钙与水反应的化学方程式为：2cao2+2h2o=2ca（oh）2+o2，过氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为：2cao2+2h2o=2ca2+4oh+o2，故d错误；故选bc点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒、电子守恒和电荷守恒等）13（2分）下列说法正确的是（）经分析某物质只含有一种元素，则该物质一定是单质；质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；碱性氧化物一定是金属氧化物；no2不是酸性氧化物、na2o2不属于碱性氧化物；两种盐反应一定生成两种新盐abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系 专题：物质的分类专题分析：依据同素异形体是同元素组成的不同单质分析；因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物一定是金属氧化物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，发生的都是复分解反应；氧化性盐和还原性盐会发生氧化还原反应、两种水解相互促进的盐反应生成气体沉淀等解答：解：某物质只含有一种元素可以是同素异形体的混合物，故错误；因为质子数相同，电子数也相同的话不可能一种是分子，一种是离子，因为分子是电中性，而离子是带电的，所以说两者不可能同时一样的，故正确； 依据碱性氧化物的概念和性质可知，碱性氧化物一定是金属氧化物，故正确；依据酸性氧化物和碱性氧化物的概念分析判断，no2不是酸性氧化物、na2o2不属于碱性氧化物，故正确；两种盐反应不一定生成两种新盐，如fecl3和na2s反应生成硫单质氯化亚铁和氯化钠；alcl3+na2s在水溶液中反应生成氢氧化铝沉淀和硫化氢气体，故错误；综上所述：正确；故选b点评：本题考查了酸碱盐氧化物概念的分析应用，主要考查同素异形体概念应用，物质性质的应用和反应特征熟练掌握物质性质和化学概念的内涵是解题关键14（2分）下列说法正确的是（）a将10 g caco3粉末加入100 ml水中，所得溶液的浓度为l moll1b将100 ml 2 moll1盐酸加热蒸发至50 ml，所得溶液的浓度为4 moll1c将l0 ml l.0moll1nacl溶液与90ml水混合，所得溶液的浓度为0.1 moll1d将10 g cao加入100 ml饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液的浓度不变考点：物质的量浓度的相关计算 专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a碳酸钙为难溶物，所以溶解的碳酸钙的物质的量远远小于0.1mol；b氯化氢具有挥发性，加热过程中溶质的物质的量减小，则溶液浓度小于4mol/l；c混合液体积不是100ml，则溶液浓度不是0.1mol/l；d温度不变，反应后仍然为氢氧化钙饱和溶液，则其浓度不变解答：解：a将10 g caco3粉末加入100 ml水中，由于碳酸钙难溶于水，则所得溶液的浓度远远小于l moll1，故a错误；b将100 ml 2 moll1盐酸加热蒸发至50 ml，加热过程中氯化氢挥发，则所得溶液的浓度小于4 moll1，故b错误；c将l0 ml l.0moll1nacl溶液与90ml水混合，混合液体积不能简单加和，则所得溶液的浓度不是0.1 moll1，故c错误；d10 g cao加入100 ml饱和石灰水中，充分搅拌、静置并恢复到原来的温度，所得溶液仍然为氢氧化钙饱和溶液，溶液具有均一性，则溶液的浓度不变，故d正确；故选d点评：本题考查了物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握物质的量浓度的概念及计算方法，明确溶液具有均一性特点，特别是计算混合液体积时，没有说明时不能将溶液体积简单加和15（2分）某同学组装如图所示电化学装置，电极i为zn，其它电极均为cu下列说法错误的是（）a电极i发生氧化反应b相同的时间内，电极与质量变化相同c电极的电极反应：4oh4e=2h2o+o2d电流方向：电极电极i考点：原电池和电解池的工作原理 专题：电化学专题分析：电极为zn，其它均为cu，zn易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，电子方向从负极流向正极，负极上失电子发生氧化反应，正极上得电子发生还原反应，据此分析解答解答：解：电极为zn，其它均为cu，zn易失电子作负极，所以是负极、是阴极，是阳极、是正极，a电极上电极上为zn失电子，发生氧化反应，故a正确；b、电极ii是正极，电极反应：cu 2+2e=cu；电极是阴极，该电极上发生反应为cu 2+2e=cu，由于流经各个电极的电子的量相同，故两个电极的质量变化相同，故b正确；c、电极为阳极，电极反应式为cu2ecu2+，故c错误；d、电子方向从负极流向正极，即电极电极，而电流方向与电子的方向相反，故电流的流向为：电极电极i，故d正确；故选c点评：本题考查了原电池原理，正确判断正负极是解本题关键，再结合各个电极上发生的反应来分析解答，题目难度中等16（2分）利用下列装置进行相应实验，不能达到实验目的是（）a图装置可验证酸性：h2co3h2sio3b图装置可用于收集气体h2、co2、cl2、nh3c图装置可用于分离互不相溶的两种液体d图装置可制备fe（oh）2并能较长时间保持其颜色考点：化学实验方案的评价 专题：实验评价题分析：a盐酸有挥发性，盐酸也能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸；b常温下和空气不反应且和空气密度相差较大的气体可以采用排空气法收集；c互不相溶的液体采用分液方法分离；d氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该隔绝空气解答：解：a盐酸有挥发性，盐酸也能和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，生成的二氧化碳中有hcl气体干扰实验，所以不能实现实验目的，可以将盐酸换为稀硫酸，故a错误；b常温下和空气不反应且和空气密度相差较大的气体可以采用排空气法收集，这几种气体常温下和空气不反应且目的和空气相差较大，所以可以采用排空气法收集，故b正确；c互不相溶的液体采用分液方法分离，所以图装置可用于分离互不相溶的两种液体，故c正确；d氢氧化亚铁不稳定，易被氧化生成氢氧化铁，为防止氢氧化亚铁被氧化，应该隔绝空气，阳极上铁失电子生成亚铁离子、阴极上生成氢气，同时溶液中生成naoh，亚铁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化亚铁沉淀，煤油隔绝空气，所以能实现实验目的，故d正确；故选a点评：本题考查化学实验方案评价，涉及电镀原理、难溶物的转化、酸性强弱判断、化学平衡移动原理等知识点，侧重考查基本理论，明确实验原理是解本题关键，会从实验操作、实验评价方面进行分析解答，题目难度中等，易错选项是a17（2分）某碱性溶液中只含有na+、ch3coo、h+、oh四种离子下列描述正确的是（）a该溶液可能由等物质的量浓度、等体积的naoh溶液和ch3cooh溶液混合而成b该溶液一定由ph=3的ch3cooh溶液与ph=11的naoh溶液等体积混合而成c该溶液中离子浓度一定为c（na+）c（ch3coo）c（oh）c（h