河北省邢台一中高二化学上学期第二次月考试题新人教版.doc

邢台一中20132014学年上学期第二次月考高二年级化学试题可能用到的相对原子质量：n 14第卷（选择题 共60分）一、单项选择题（每小题3分，共60分）1、下列事实一定能说明hf是弱酸的是（ ）常温下naf溶液的ph大于7； 用hf溶液做导电性实验，灯泡很暗；hf溶液与nacl溶液不能发生反应；常温下0.1mol/l的hf溶液的ph为2.3a. b. c. d.2、50时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是aph=4的醋酸中：c(h+)=4.0moll1 b饱和小苏打溶液中：c(na+)= c(hco3)c饱和食盐水中：c(na+)+ c(h+)= c(cl)+c(oh) dph=12的纯碱溶液中：c(oh)=1.0102moll13下列关于各图的叙述中，正确的是能量2molh2(g)+1molo2(g)h=-483.6kjmol-12molh2o(g)甲 乙反应过程ph7hahbv(h2o)/mla图甲表示mol h2 (g)完全燃烧生成水蒸气吸收241.8 kj热量b图甲表示2 mol h2(g)所具有的能量比2 molh2o(g)所具有的能量多483.6 kjc图乙表示常温下稀释ha、hb两种酸的稀溶液时，溶液ph随加水量的变化，则同温、同浓度的naa溶液的ph小于nab溶液的phd图乙中起始时ha的物质的量浓度大于hb4下列操作中，能使电离平衡h2oh+oh，向右移动且溶液呈酸性的是（ ）a向水中加入nahso4溶液 b向水中加入al2(so4)3固体 c向水中加入na2co3溶液 d将水加热到100，使ph=65、在不同温度下，水溶液中c(h+)与c(oh-)有如图所示关系。下列条件关于离子共存说法中正确的是aa点对应的无色溶液中能大量存在：fe3+、na+、cl-、so42-bb点对应的溶液中能大量存在：nh4+、ca2+、alo2-、i-cc点对应的溶液中能大量存在：na+、ba2+、cl-、co32-dd点对应的溶液中能大量存在：na+、k+、so32-、cl-6、 二氧化硫的催化氧化原理为2so2(g)o2(g)2so3(g)，反应混合体系在平衡状态时so3的百分含量与温度的关系如下图所示。下列说法错误的是a在d点时v正v逆 b反应2so2(g)o2(g)2so3(g)的h0c若b、c点的平衡常数分别为kb、kc，则kbkcd恒温恒压下向平衡体系中通入氦气，平衡向左移动7、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是 aph=4的0.1 moll-1的nahc2o4溶液中：c(hc2o4-)c (h2c2o4)c(c2o42-)b0.1 moll-1的nahco3溶液中：c(oh)=c(h+)+ c(hco3)+2c(h2co3)c常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(na)c(cl)c(ch3cooh)d常温下，等物质的量浓度的三种溶液:(nh4)2so4 nh4cl (nh4)2fe(so4)2中c(nh4)：8常温下，0.1mol/l氨水溶液中1108，下列叙述不正确的是a该溶液中氢离子的浓度：c（h+）=110-11mol/lb0.1mol/l氨水溶液与0.1mol/l hcl溶液等体积混合后所得溶液中：c（nh4+）+ c（h+）=c（cl-）+c（oh-）c.0.1mol/l的氨水溶液与0.05mol/l h2so4溶液等体积混合后所得溶液中：c(nh4+)+c(nh3)+c(nh3h2o)=2c（so42-）d浓度均为0.1mol/l的nh3h2o和nh4cl溶液等体积混合后，若溶液呈碱性，则c(nh4)c(nh3h2o)c(cl)c(oh)c(h)9归纳法是髙中化学学习常用的方法之一，某化学研究性学习小组在学习了化学反应原理后作出了如下的归纳总结：（均在常温下）ph=1的强酸溶液，加水稀释后，溶液中离子浓度都降低。ph=2的盐酸和ph=l的盐酸，c(h+)之比为2 :1ph相等的三种溶液：a.ch3coona b.na2co3 c.naoh，其溶质物质的量浓度由小到大顺序为：c、b、a反应2a (s)+b (g)=2c (g)+d (g)不能自发进行，则该反应h一定大于0；已知醋酸电离平衡常数为ka，醋酸根水解常数为kb，水的离子积为kw，则三者关系为：kakb=kw若反应a(g)=2b (g) 正反应的活化能为ea kjmol-1,逆反应的活化能 为ebkjmol-1,则h=(ea-eb）kjmol-1上述归纳正确的是 a全部 b cd10叠氮酸(hn3)与醋酸的酸性相似，下列叙述中错误的是a. hn3水溶液中粒子浓度大小顺序为：c(hn3)c(h+)c(n3-)c(oh-)b. 若hn3比hcn酸性强，则相同体积相同物质的量浓度的nan3与nacn溶液中，离子总数nan3比nacn少c. nan3水溶液中离子浓度大小顺序为：c(na+)c(n3-)c(oh-)c(h+)d. hn3与nh3作用生成的叠氮酸铵是离子化合物11下列叙述正确的是a对于平衡体系:h2(g)+i2(g)=2hi(g)，其它条件不变时，增大体系压强，平衡向正反应方向移动，体系颜色加深b定温度下，物质的量浓度相同的4种溶液ch3coonanano3na2co3naoh，ph的大小顺序是c0.1moll-1的氨水加水稀释后，nh3h2o的电离程度增大，c(oh-)增大，c(h+)减小d常温下，c(h+)/c(oh-)=10-10的溶液中:na+、al3+、so42-、no3-可大量共存12向20ml 0.5mol/l的醋酸溶液中逐滴加入等物质的量浓度的烧碱溶液，测定混合溶液的温度变化如图所示。下列关于混合溶液的相关说法错误的是a醋酸的电离平衡常数：b点a点 b由水电离出的c(oh)：b点c点c从a点到b点，混合溶液中可能存在：c(ch3coo)= c(na+) db点到c点，混合溶液中一直存在：c(na+)c(ch3coo)c(oh)c(h+)13对于平衡体系ma(g)nb(g) pc(g)qd(g) h0。下列结论中错误的是a若温度不变，将容器的体积缩小到原来的一半，此时a的浓度为原来的2.1倍，则mnpqb若平衡时，a、b的转化率相等，说明反应开始时，a、b的物质的量之比为mnc若mn=pq，则往含有a mol气体的平衡体系中再加入a mol的b，达到新平衡时，气体的总物质的量等于2a mold若温度不变压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定比原来的1/2要小14比较下列溶液的ph (填“”、“”、“=”） (1)25、1mol/lfecl3溶液_80、1mol/lfecl3溶液；(2)01mol/l(nh4)2co3溶液_01mol/l na2co3溶液。(3)01mol/lnh4cl溶液_001mo1/l nh4cl溶液；(4)01mol/lna2co3溶液_01mol/l nahco3溶液；a b c d 15、下列离子方程式中，属于水解反应的是ahcooh+h2ohcoo + h3o+ bco2+h2ohco3 + h+ 3333cco32 + h2ohco3 + oh3 dhs s2 + h+16、常温下，下列各组比值为12的是 a0.1 mol/l与0.2 mol/l醋酸溶液，c(h+)之比b0.1 mol/l na2co3溶液，c(co32)与c(na+)之比cph=10的ba(oh)2溶液与氨水，溶质的物质的量浓度之比dph=3的硫酸与醋酸溶液，c(so42)与c(ch3coo)之比17、将1 mol co和2 mol h2充入一容积为1l的密闭容器中，分别在250c、tc下发生反应:co(g)+2h2(g)ch3oh(g)，h=a kj/mol,如图。下列分析中正确的是a250c时，010min h2 反应速率为 0.015 mol/(l.min)b平衡时co的转化率：t时小于250时c其他条件不变，若减小容积体积，co体积分数增大 da0,平衡常数k:t0c时大于2500c18、常温下0.1 moll-1醋酸溶液的ph=a,下列能使溶液ph=(a+1)的措施是()a将溶液稀释到原体积的10倍 b加入适量的醋酸钠固体c加入等体积02 moll-1盐酸 d提高溶液的温度19、有四种物质的量浓度都是1 mol/l，由1价阳离子和1价阴离子组成的盐溶液，它们分别是ax、bx、ay、by，据测定ax和by溶液的ph都等于7而ay溶液的ph大于7，bx溶液的ph小于7，则最可能不水解的盐是( )abx bay cax dax和by20、现有溶液中溶质的物质的量浓度均为0.01 moll1的四种溶液：盐酸，硫酸，醋酸，naoh，下列说法正确的是（ ）aph由小到大的顺序是 b溶液中水电离出的h+浓度由小到大的顺序是c取一定体积的溶液，分别和、溶液完全中和，消耗、溶液的体积由小到大的顺序是”、“=”或“”）。（2）c溶液与d溶液反应的离子方程式为_（3）向b溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的naoh溶液，滴加过程中水的电离平衡将_ (填“正向”、“不”或“逆向”）移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 _24、（10分）常温下，将某一元酸ha和naoh溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的ph如下表，请回答：实验编号ha物质的量浓度(moll-1)naoh物质的量浓度(moll-1)混合溶液的ph甲0.20.2pha乙c0.2ph7丙0.20.1ph7丁0.10.1ph9（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a（混合溶液的ph）来说明ha是强酸还是弱酸_ _。（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，c是否一定等于0.2 _ _（选填“是”或“否”）。混合液中离子浓度c(a)与 c(na+)的大小关系是_ _。（3）丙组实验结果分析，ha是 酸（选填“强”或“弱”）。该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c(oh) moll-1，c(oh)c(ha) moll-1。高二化学月考题答案12345678910dccbdacdbb11121314151617181920bddacddbcd21、（10分）（每空2分）将样品溶解在小烧杯中，冷却后转移至容量瓶中。偏高 无影响 浅红色 (3)18.8522、（10分）（