河北省邢台市第二中学高一化学下学期期中试题（无答案）.doc

2015-2016学年第二学期期中考试化学试卷（满分：100分 时间：60分钟）一、单项选择题（每小题3分，共20题）1下列关于元素周期表的说法正确的是 ()a能生成碱的金属元素都在第a族b原子序数为14的元素位于元素周期表的第三周期第a族c稀有气体元素原子的最外层电子数均为8d第二周期第a族元素的原子核电荷数和中子数一定为62目前，医疗上使用放射性核素i治疗肿瘤，该核素原子核内的中子数与电子数之差是 ()a19 b53 c72 d1253锗（ge）是第四周期第 a 族元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，下列叙述正确的是 ()a锗是一种金属性很强的元素b锗的单质具有半导体的性能c锗化氢（geh4）稳定性很强d锗酸（h4geo4）是难溶于水的强酸4已知33as、35br位于同一周期。下列关系正确的是 ()a原子半径：asclpb热稳定性：hclash3hbrc还原性：as3s2cld酸性：h3aso4h2so4h3po45.元素a的阳离子aam+与元素b的阴离子bbn-具有相同的电子层结构。以下关于a、b元素性质的比较中,正确的是()原子序数:ab离子半径:aam+bbn-原子半径:aba的最高正价与b的最低负价的绝对值相等b=a+m-na.b.c.d.6.c可用于含碳化合物的结构分析。下列有关c的说法正确的是()a.c的质量数是13,原子序数是6,核内有6个中子bc与金刚石、石墨、c60等互为同素异形体c.碳元素的相对原子质量为13dc是碳的一种核素,与c互为同位素7.下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是()。元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价+2+3+2+6、-2-2a.l2+与r2-的核外电子数相等b.m与t形成的化合物既能与酸反应又能与强碱反应c.氢化物的稳定性为h2tl8.下列说法正确的是 ()a.第二周期元素从c到f,非金属性逐渐减弱b.第三周期元素从na到cl,原子半径逐渐增大c.hf、hcl、hbr、hi的酸性依次减弱d.lioh、naoh、koh的碱性依次增强9原子核外电子是有规律地进行排布的，它们分层排布在k、l、m、n、o层上，下列叙述正确的是()ak层上容纳的电子数只能是2个bk层上容纳的电子数可以超过2个cl层上最多只能容纳8个电子d最外层上容纳的电子数可以超过8个10下列物质中，在相同条件下最易与氢气化合的是 ()af2 bcl2 cbr2 di2 11.已知w、x、y、z为短周期元素,w、z同主族,x、y、z同周期,w的气态氢化物的稳定性大于z的气态氢化物的稳定性,x、y为金属元素,x的阳离子的氧化性小于y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是 ()a.x、y、z、w的原子半径依次减小b.w与x形成的化合物中只含离子键c.w的气态氢化物的沸点一定高于z的气态氢化物的沸点d.若w与y的原子序数相差5,则二者形成化合物的化学式一定为y2w312下列电子式或结构式书写错误的是 ()a氢氧根离子的电子式： bnh4br的电子式：c四氯化碳的电子式： dh2o的结构式：hoh13下列物质中含有离子键的是 ()abr2 bco2 cnh4cl dhno314下列有关化学键的说法正确的是 ()a离子化合物中一定不含共价键b金属元素与非金属元素组成的化合物一定是离子化合物c非金属元素组成的化合物一定是共价化合物d含有阴离子的化合物一定含有阳离子15从化学键的角度看化学反应的实质是“旧化学键的断裂，新化学键的形成”，下列既有旧化学键的断裂，又有新化学键的形成的变化是()a固体碘的升华b生石灰作为干燥剂吸水c氯化钠的熔化d酒精溶解于水16下列氧化物不能跟铝粉组成铝热剂的是 （ )acr2o3 bmno2 cmgo dv2o517下列制备金属单质的方法或原理正确的是 ()a在高温条件下，用h2还原mgo制备单质mgb在通电条件下，电解熔融al2o3制备单质alc在通电条件下，电解饱和食盐水制备单质nad加强热，使cuo在高温条件下分解制备单质cu18下列不属于海水化学资源利用的是 ()a海水淡化 b海水提盐c海水提溴 d海水提碘19煤是一种重要的能源，含有硫元素，燃烧时会生成so2。下列说法正确的( )a煤是含硫化合物b煤是一种可再生能源c在水吸收so2的过程中只发生物理变化dso2是酸性氧化物，被云雾吸收后可转化成酸雨20最近，国际上提出的“绿色化学”是指化学工业生产中 ()a对废水、废气、废渣进行严格处理b化学生产中不排放任何有害物质c化工厂及周围种草、种树、种花，使工厂成为花园式工厂d以绿色植物为原料，以生物催化剂实现化工生产过程的化学二、非选择题（共40分）21(8分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素在表中的位置，用化学用语回答下列问题：(1)、的原子半径由大到小的顺序是_。(2)、的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_。(3)、中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：_。(4)由表中两种元素的原子按11组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为(填序号)_。amno2 bfecl3 cna2so3 dkmno422(6分)根据下列要求回答相关问题：(1)下列物质沸点递变顺序正确的是_(填字母，下同)。asnh4geh4sih4ch4bsbh3ash3ph3nh3chihbrhclhfdh2teh2seh2sh2o(2)下列过程中：水受热变成水蒸气；hno3溶于水；nh4cl受热分解。依次克服作用力的类型分别是_。a氢键、范德华力、离子键b氢键、极性键、离子键c范德华力、氢键、非极性键d范德华力、非极性键、极性键(3)下列说法正确的是_。a氨、氯化氢与水分子都能形成氢键，故它们极易溶于水b由于氢键存在，卤化氢中hf最稳定c冰的密度小于水的密度，是由于水分子间存在氢键dnh3、h2o、hf相对分子质量依次增大，沸点依次升高23(16分)a、b、c为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示。a、c两元素的原子核外电子数之和等于b原子的质子数。b原子核内质子数和中子数相等。(1)a、b、c三种元素的名称分别为_、_、_。(2)b位于元素周期表中第_周期，第_族。(3)c的原子结构示意图为_，c的单质与h2反应的化学方程式为_。(4)写出a的气态氢化物与b的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式_。24(10分