河北省邯郸市高三化学12月质量检测试题新人教版.doc

邯郸市2014届高三教学质量检测化 学 试 题本试卷分第i卷（选择题）和第ii卷（非选择题）。考试时间90分钟，共100分。考生注意：1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。2第i卷每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再涂选其它答案标号。第ii卷用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效。3考试结束后，监考员将试题卷、答题卡一并交回。可能用的相对分子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-35.5 k-39 ca-40 fe-56 cu-64 zn-65 br-80 ag-108 i-127第i卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）1化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列说法不正确的是a含有食品添加剂的物质均对人体健康有害。 b聚乙烯是无毒高分子化合物，可用作食品包装。c“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油。d“辽宁舰”上用于舰载机降落拦阻索的特种钢缆，属于新型无机非金属材料。 2下列属于电解质的一组是 cuso4 氧化钠 水银 so3 氯水 酒精 naoha b c d 3对下列化学用语的理解和描述不正确的是a原子结构示意图 可以表示12c原子的，也可以表示14c原子的。b比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子。c结构示意图为 的阳离子都不能破坏水的电离平衡。d电子式 可以表示羟基，不可以表示氢氧根离子。4下列叙述正确的是 a. so2的水溶液能导电，所以so2是电解质。b. 酸式盐的水溶液呈酸性。 c. 醋酸溶液中醋酸的电离程度随温度的升高而增大。 d. 凡是强酸生成的盐，其水溶液呈中性。5分子式为c3h6cl2的链状有机物的同分异构体共有（不包括立体异构）a6种 b5种 c4种 d3种6可用于鉴别下列三种物质的一组试剂是 银氨溶液 溴的四氯化碳溶液 氯化铁溶液 氢氧化钠溶液a b c d 7设na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 a标准状况下，22.4l cl2完全溶于水时，转移电子数为na。b常温下，ph=l的h2so4溶液中含有的h+的数目为0.1na。c标准状况下，2.24 l so3中含有硫原子的数目为na。d常温下，23 g no2和n2o4的混合气体中含有na个氧原子。8a、b、c均为短周期元素，a、b同周期，a、c的最低价阴离子分别为a2、c，a2离子半径大于c，b2与c具有相同的电子层结构。下列叙述中一定不正确的是a它们的原子序数abc b它们的离子半径a2cb2c它们的原子半径cba d它们的最外层电子数cab9已知e为淡黄色固体，推断a-f各物质时，下列说法正确的是： a. c为碳酸氢钠。b. e的俗称是硫磺。c. b的俗称是苛性钠。d. d代表水。10下列有关电化学装置完全正确的是a铁片镀锌 b模拟吸氧腐蚀 c铜锌原电池 d电解法制氯气11下列情况下，溶液中可能大量存在的离子组是 a无色溶液中：h+、na+、i、clo balcl3溶液中：k+、na+、so42-、alo2cph=1的溶液中：k+、fe2+、no3、cld水电离产生的c（h+）=110-14moll-1的溶液中：na+、k+、sio32-、co3212. 下列反应的离子方程式书写正确的是 a硫酸铝溶液中加入过量氨水al3+3oh- al(oh)3b电解饱和食盐水2cl- +2h2o h2+c12+2oh- cnaalo2溶液中通入过量的co22aloco23h2o=2al(oh)3cod硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液fe2+2h+h2o2fe3+2h2o13.将几滴kscn（scn是“类卤离子”）溶液加入到硫酸酸化的硫酸铁溶液中，溶液变成红色。将该红色溶液分为两份：一份中加入适量kmno4溶液，红色褪去；向另一份中通入so2，红色也褪去。以下推测肯定不正确的是a中红色褪去的原因是kmno4将scn氧化。b中红色褪去的原因是so2将fe3+还原成fe2+。c中红色褪去的原因是so2将scn还原。dscn在适当条件下可失去电子被氧化为(scn)2。14. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是ca(oh)2na2co3nahco3纯铝粗铝alcl3溶液稀盐酸na2co2na2sio2溶液 a. 用图装置验证氯、碳、硅元素非金属性。b. 用图装置能收集o2、co2和h2。c. 用图装置电解精炼铝。d. 用图装置验证nahco3和na2co3的热稳定性。15某可逆反应aa + bbcc h0,在某温度下的平衡常数为k（k1）。保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则h和k数值的相应变化为a写成2aa + 2bb2cc，h值、k值均扩大了一倍。b写成2aa + 2bb2cc，h值扩大了一倍，k值保持不变。c写成ccaa + bb，h值、k值变为原来的相反数。d写成ccaa + bb，h值变为原来的相反数，k值变为倒数。16有关下列两种溶液的说法中，正确的是 溶液：0.2 mo1l-1 ch3coona溶液 溶液：0.1 mo1l-1h2so4溶液a相同温度下，溶液中水的电离程度：溶液 c(so42-)。17下列实验现象、解释与结论均正确的是 编号实验操作实验现象解释与结论a铜与浓硝酸反应，生成气体用湿润ki-淀粉试纸检验试纸变蓝no2为酸性气体b向某溶液中加入稀盐酸酸化的bacl2溶液有白色沉淀产生该沉淀是baso4，该溶液中只含有so42c向甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置溶液分层，上层呈橙红色，下层几乎无色甲苯和溴水发生取代反应，使溴水退色d在稀agno3溶液中先加入少量0.1moll-1 nacl溶液,再加入少量0.1moll-1 nai溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀说明ksp(agcl)ksp(agi)18. 下列图示与对应的叙述相符的是a. 图1所示的总反应为吸热反应。b. 图2所示实验为用0.01 moll1的hcl溶液滴定20 ml 0.01 moll1的naoh溶液。c. 图3可以表示反应co(g)2h2(g)ch3oh(g)的平衡常数k随压强p变化的关系。d. 图4可以表示常温下ph2的hcl溶液加水稀释倍数与ph的变化关系。 19. 某溶液可能含有下列离子中的几种(不考虑溶液中微量的h和oh)：na、nh、so、co、no。取200 ml该溶液，等体积分成两份，分别做下列实验。实验一：第一份加入足量烧碱并加热，产生的气体在标准状况下为224 ml。实验二：第二份先加入足量的盐酸，无现象，再加入足量bacl2溶液，得沉淀2.33 g。 a该溶液可能含有na b该溶液一定含有nh、so、co、no c该溶液一定不含有no d该溶液一定含有na，且c(na)0.1 moll1沉淀质量y溶液体积o20.向x溶液中缓慢滴加y溶液，生成沉淀的质量如图所示，符合图像的一组是 xyaalcl3、mg(no3)2、hno3naohbna2co3、nh4hco3、na2so4ba(oh)2cnh4no3、al(no3)3、fe(no3)3、hclnaohdnaalo2、氨水、naohh2so421.相同温度下，容积相同的甲、乙、丙3个恒容密闭容器中发生可逆反应：2so2(g)+o2(g)2so3(g)； kjmol-1。实验测得起始、平衡时的有关数据如下表：容器起始各物质的物质的量/mol达到平衡时体系能量的变化so2o2so3ar甲2100放出热量：q1乙1.80.90.20放出热量：q2丙1.80.90.20.1放出热量：q3下列叙述正确的是aq1=q2=q3=197 kj。b若在上述条件下反应生成2molso3(s)的反应热为h1，则h1-197 kjmol-1。c甲、乙、丙3个容器中反应的平衡常数不相等。d达到平衡时，丙容器中so2的体积分数最小。第ii卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-24题为必考题，每个试题考生都必须作答。第25-27题为选考题，考生根据要求作答。（含6个小题，共58分）（一）必考题（共46分）22. (16分，每空2分)甲、乙、丙、丁为前三周期元素形成的微粒，它们的电子总数均为14已知甲为原子；乙、丙、丁为双原子分子或离子。（1）甲的原子结构示意图是。（2）乙是双原子分子，在高温时是一种还原剂。14 g乙燃烧放出的热量是141.5 kj。写出乙燃烧的热化学方程式 。（3）丙为双原子二价阴离子，与钙离子组成的化合物能跟水反应产生一种可燃性气体，请写出该可燃性气体与氢气1:1加成后的产物发生加聚反应的方程式 。（4）由丁分子组成的物质属于单质，组成丁的元素的最高价氧化物对应的水化物x有下图所示转化关系(反应条件和其他物质已略)已知w为常见金属单质，w在周期表中的位置。写出x的稀溶液与z反应的离子方程式 。x的浓溶液与w在加热条件下反应生成气体q，已知q受热发生可逆的分解反应，1mol q分解时，有2 mol电子转移。q发生分解反应的化学方程式是 。将q装入密闭容器中，加热到t ，达平衡时，测得密闭容器中气体压强是反应开始时的1.25倍。q的分解率为 。23（14分）（1）已知25时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式hscnch3coohhcnh2co3电离平衡常数1.310-11.810-54.910-10k1=4.310-7 k2=5.610-11ot同温度下，等ph值的a. nahco3 b.nacn、c.na2co3.溶液的物质的量浓度由小到大的顺序为 （填序号）。25时，将20 ml 0.1 moll-1 ch3cooh溶液和20 ml0.1 moll-1hscn溶液分别与20 ml 0.1 moll-1nahco3溶液混合，实验测得产生的气体体积（v）随时间（t）的变化如右图所示：反应初始阶段两种溶液产生co2气体的速率存在明显差异的原因是 。反应结束后所得两溶液中，c（ch3coo） c（scn）（填“”、“”或“”）若保持温度不变，在醋酸溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是_（填序号）。c(s2)moll-1cmoll-1pb2+zn2+fe2+a. c(ch3coo) b. c(h+) c. kw d. 醋酸电离平衡常数 （2）右图为某温度下，pbs（s）、zns（s）、fes（s）分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，溶液的s2-浓度、金属阳离子浓度变化情况。此温度下，pbs（s）、zns（s）、fes（s）溶渡积最大的是 ；（填化学式）如果向三种沉淀中分别滴加同浓度的盐酸，ch4o2h2o碱性电解质含金属催化剂的多孔电极cucl2溶液a b a b石墨最先产生硫化氢气体的是 （填化学式）。（3）甲烷燃料电池可以提升能量利用率。右图是利用甲烷燃料电池电解50 ml 2 moll-1的氯化铜溶液的装置示意图：请回答：甲烷燃料电池的负极反应式是 。当a中消耗0.1 mol氧气时，b中 极 增重_g24.（16分）二氯化二硫(s2cl2)在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成s2cl2，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息：将干燥的氯气在140 左右与硫反应，即可得s2cl2粗品。有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质s112.8444.6略s2cl280135.6遇水生成hcl、so2、s；300 以上完全分解；s2cl2cl22scl2scl27859略设计实验装置图如右：（1）右图中装置不够完善在g与h之间缺少 _装置。利用改进后的正确装置进行实验，请回答下列问题：（2）b中反应的离子方程式_；e中反应的化学方程式_。（3）c、d中的试剂分别是_、_。（4）仪器a、b的名称是_、_，在实验实施时f导管应较长，其目的是_。（5）如果在加热e时温度过高，对实验结果的影响是_。（6）s2cl2粗品中可能混有的杂质是(填写两种)_、_，为了提高s2cl2的纯度，关键的操作是_。（二）选考题：共12分。请考生从给出的三道化学题中任选一题作答，并用2b铅笔将答题卡上所选题目对应的题号右侧方框涂黑，按所涂题号进行评分，多涂、多答，按所涂的首题进行评分；不涂按选考题的首题进行评分。【选修2化学与技术】(12分)25. 现代社会中铜在不同领域有广泛的应用。某铜矿石含氧化铜、氧化亚铜、三氧化二铁和脉石（sio2) ，现采用酸浸法从矿石中提取铜，其工艺流程图如下。其中铜的萃取（铜从水层进入有机层的过程）和反萃取（铜从有机层进入水层的过程）是现代湿法炼铜的重要工艺手段。已知：反萃取后的水层2是硫酸铜溶液。回答下列问题： （1）矿石用稀硫酸处理过程中发生多步反应，除了发生cu2o+2h+cu2+cu+h2o和fe2o3+6h+=2fe3+3h2o反应外，其它反应的离子方程式为 、 。（2）“循环i”经多次循环后的水层1不能继续循环使用，但可分离出一种重要的硫酸盐，若水层1暴露在空气中一段时间后，可以得到另一种重要的硫酸盐，写出水层1暴露在空气中发生反应的离子方程式_。（3）写出电解过程中阳极（惰性电极）发生反应的电极反应式 。（4）“循环”中反萃取剂的主要成分的化学式是 。（5）黄铜矿（主要成分cufes2）是提取铜的主要原料，可采用火法溶炼工艺生产铜，该工艺的中间过程会发生反应：cu2s2cu2o=6cu+so2。该反应中被氧化的与被还原的元素的质量之比为_。【选修3物质结构与性质】(12分)26. k2cr2o7是一种常见的强氧化剂，酸性条件下会被还原剂还原成cr3。（1）cr3能与oh、cn形成配合物cr(oh)4、cr(cn)63。 cr3的电子排布式可表示为_。 cr(oh)4的结构式为（并标出配位键）_。 cn与n2互为等电子体，写出cn的电子式：_。（2）k2cr2o7能将乙醇氧化为乙醛，直至乙酸。乙醛中碳原子的杂化方式_、_。乙酸的沸点是117.9 ，甲酸甲酯的沸点是31.5 ，乙酸的沸点高于甲酸甲酯的沸点的主要原因是 。（3）一种新型阳极材料lacro3的晶胞如图所示，已知距离每个cr原子最近的原子有6个，则图中_原子代表的是cr原子【选修5有机化学基础】（12分）27. a为药用有机物，从a出发可发生下图所示的一系列反应。已知a在一定条件下能跟醇发生酯化反应，a分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；d不能跟nahco3溶液反应，但能跟naoh溶液反应。请回答：（1）a转化为b、c时，涉及到的反应类型有 _、_。（2）e的一种同分异构体q能在一定条件下发生银镜反应，也能与na反应放出h2q结构简式为_。（3）d的结构简式为_。（4）已知：酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类物质。例如：写出草酰氯（分子式c2o2cl2，分子结构式：）与足量有机物d反应的最终化学方程式 _。（5）已知：由邻甲基苯酚中间产物有机物a，请选择正确中间产物(填b或c) ，并解释原因： 。b: c:邯郸市2014届高三质量检测化 学 答 案 2013.12第i卷一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共42分）123456789101112abbccadccbdb131415161718192021cbdddcdcd第ii卷二、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22-24题为必考题，每个试题考生都必须作答。第25-27题为选考题，考生根据要求作答。（含6个小题，共58分）（一）必考题（共46分）22.(14分，每空2分)（1） （2） 2co(g) + o2(g) 2co2(g) ；h = 566kjmol-1 （3） （4） 第四周期第八族 3fe2+ + no3- + 4h+ 3fe3+ + no + 2h2o 2no2 2no + o2 50% 23（16分）（1） c b a