河北省邯郸市广平一中高三化学上学期10月月考试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高三（上）月考化学试卷（10月份）一、选择题（每题只有一个正确答案，1-10题每题2分， 11-20题每题3分，共50分）1实验中需用2.0moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为（）a950 ml；201.4 gb1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 gd500 ml；100.7 g2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）a熔融的kohbnacl溶液c液态hcldmgcl2晶体3下列说法中正确的是（）a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na+和clb硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为nahso4na+hso44设na代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为9na常温常压22.4l no气体的分子数小于na64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标况时，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为4na常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4naabcd5下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是（）aph=3的溶液：na+、cl、fe2+、clob与al反应能产生氢气的溶液：k+、so42、co32、nh4+c使酚酞试液变红的溶液：na+、cl、so42、al3+d由水电离出的h+浓度为11012moll1的溶液：k+、ba2+、cl、br6下列实验操作中，错误的是（）a配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解b用酸式滴定管准确量取10.00 ml kmno4溶液c用500 ml容量瓶配制1 mol/l的naoh溶液d用ph试纸测得新制氯水的ph为27设na为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v（l）是（）abcd8下列说法正确的是（）标准状况下，22.4l己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500ml 1mol/l的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023abcd9下列说法中错误的是（）a从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/lb制成0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112 l（标准状况）c0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，ba2+和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 ml 18.4 mol/l硫酸的浓度是不同的10在含有co且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、so、so、k+bna+、cu2+、br、ba2+ck+、mno、no、na+dk+、ca2+、so、cl11取100ml 0.3mol/l和300ml 0.25mol/l的硫酸注入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是（）a0.21 mol/lb0.42 mol/lc0.56 mol/ld0.24 mol/l12300ml al2（so4）3溶液中，含al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l ba（oh）2溶液300ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度为（）a0.4 mol/lb0.3 mol/lc0.2 mol/ld0.1 mol/l13体积为v ml，密度为 g/ml的含有相对分子质量为m的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/l，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（）ac=bm=cw=%dc=14在一定条件下，某化合物x受热分解：2x=a+2b+4c，测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43则在相同条件下，x的相对分子质量是（）a11.43b22.86c80.01d160.0215若溶液中由水电离产生的c（oh）=11013mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+、na+、no3、clbk+、na+、cl、so42ck+、na+、cl、co32dk+、i、no3、cl16下列离子方程式正确的是（）a向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o2al（oh）3+co32b用氯化铁溶液腐蚀铜板：fe3+cucu2+fe2+c氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odfe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2o17下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）fe+cu2+fe2+cuba2+2oh+2h+sobaso4+2h2ocl2+h2oh+cl+hclo co+2h+co2+h2oag+clagcla只有bcd18只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（）alcl3溶液和naoh溶液ca（hco3）2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2（so4）3溶液和氨水agno3溶液和氨水abcd19在甲、乙两烧杯溶液中，共含有cu2+、k+、h+、cl、co32、oh6种离子已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（）acu2+、h+、clbk+、co32、clck+、oh、co32dk+、h+、cl20有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的一种或几种为确定其成分，进行如下实验：（1）取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生则此溶液中肯定存在的离子是（）ak+、hco3、mno4bal3+、mg2+、hco3cal3+、mg2+、so42dal3+、mg2+、nh4+、cl二、非选择题,共50分.21按要求书写下列方程式（1）nh4hso3的电离方程式（2）c与浓硫酸反应的化学方程式（3）实验室制取氯气的离子方程式（4）向水玻璃溶液中通入少量co2的离子方程式（5）足量的cl2通入到fei2溶液中的离子方程式22（1）相同物质的量的so2气体和so3气体，其分子数之比为；相同质量的so2气体和so3气体，其分子数之比为（2）在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三种气体的混合气体的密度是h2的14.5倍，其中o2的质量分数为（3）相同条件下，某cl2与o2混合气体100ml恰好与150ml h2化合生成hcl和h2o，则混合气体中cl2与o2的体积比为，混合气体的平均相对分子质量为23一定量的氢气在氯气中燃烧，所得的混合物用100ml 3.00mol/l naoh溶液（密度为1.12g/ml）恰好完全吸收，测得溶液中含有naclo的物质的量为0.0500mol求：（1）写出上述反应中涉及到的两个离子方程式（2）原naoh溶液的质量分数为（3）所得溶液中cl的物质的量为 mol（4）所用氯气和参加反应的氢气的物质的量之比n（cl2）：n（h2）=24某学生欲配制6.0mol/l的h2so4 1 000ml，实验室有三种不同浓度的硫酸：480ml 0.5mol/l 的硫酸；150ml 25%的硫酸（=1.18g/ml）；足量的18mol/l的硫酸有三种规格的容量瓶：250ml、500ml、1 000ml老师要求把两种硫酸全部用完，不足的部分由来补充请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为mol/l（保留1位小数）（2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为ml（3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤b、d补充完整a将两溶液全部在烧杯中混合均匀；b用量筒准确量取所需的18mol/l的浓硫酸ml，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀；c将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中；d；e振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线12cm 处；f改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；g将容量瓶盖紧，振荡，摇匀（4）如果省略操作d，对所配溶液浓度有何影响定容时，俯视刻度线，对所配溶液浓度有何影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）（5）进行操作c前还需注意25某强碱性溶液中含有的离子是k+、nh4+、al3+、alo2、co32、sio32、cl中的某几种，进行如下实验：取少量的溶液用硝酸酸化后，该溶液无沉淀生成；另取少量溶液，加入盐酸其发生的现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失试回答下列问题：（1）原溶液中肯定存在的是，肯定不存在的是（2）已知一定量的原溶液中加入5ml 0.2mol/l盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的 硝酸银溶液可得到沉淀0.187g，则原溶液中是否含有cl，（需要说明理由 ）（3）请写出此题中生成沉淀的离子方程式：2015-2016学年河北省邯郸市广平一中高三（上）月考化学试卷（10月份）参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个正确答案，1-10题每题2分，11-20题每题3分，共50分）1实验中需用2.0moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用容量瓶的规格和称取na2co3固体的质量分别为（）a950 ml；201.4 gb1 000 ml；212.0 gc100 ml；21.2 gd500 ml；100.7 g【考点】溶液的配制【专题】计算题【分析】由于容量瓶没有950ml规格，应用1000ml的容量瓶进行配制，然后根据m=cvm进行计算【解答】解：容量瓶没有950ml规格，应用1000ml的容量瓶进行配制，则m（na2co3）=cvm=1l2mol/l106g/mol=212g，故选b【点评】本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格，计算溶质的质量时体积以所选容量瓶的规格决定2下列状态的物质，既能导电又属于电解质的是（）a熔融的kohbnacl溶液c液态hcldmgcl2晶体【考点】电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质含有自由电子或自由离子，据此分析解答【解答】解：a熔融的氢氧化钾含有自由移动的离子，是能导电的电解质，故a正确；b虽然氯化钠溶液能导电，但氯化钠溶液是混合物不是化合物，因此不是电解质，故b错误；c液态氯化氢是以分子形式存在，不能导电，是电解质，故c错误；dmgcl2晶体中的离子不能自由移动，因此不能导电，溶于水后能电离得到自由移动的离子，是电解质，故d错误；故选a【点评】本题考查了电解质的概念，难度不大，注意电解质不一定导电，导电的物质不一定是电解质3下列说法中正确的是（）a氯化钠水溶液在电流的作用下电离出na+和clb硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质c二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质d硫酸氢钠在水中的电离方程式可表示为nahso4na+hso4【考点】电解质在水溶液中的电离；电解质与非电解质【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子；b完全电离的电解质是强电解质；c二氧化碳水溶液能导电，发生电离的物质是碳酸而不是二氧化碳；d硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子【解答】解：a氯化钠在水分子作用下电离出阴阳离子，不需要电流，故a错误；b完全电离的电解质是强电解质，硫酸钡难溶于水，但只要溶解就完全电离，所以硫酸钡是强电解质，故b正确；c二氧化碳水溶液能导电，发生电离的物质是碳酸而不是二氧化碳，所以碳酸是弱电解质，二氧化碳是非电解质，故c错误；d硫酸氢钠是强酸酸式盐，在水溶液中完全电离生成钠离子、硫酸根离子和氢离子，电离方程式为nahso4na+h+so4，故d错误；故选b【点评】本题考查电解质在水溶液中的电离及强弱电解质判断，为高频考点，侧重考查学生分析判断及比较能力，明确强弱电解质根本区别及电解质电离特点是解本题关键，易错选项是b，电解质强弱与电离程度有关、与溶解性强弱无关，d中硫酸氢钠如果在熔融状态下就电离出钠离子和硫酸氢根离子，题目难度不大4设na代表阿佛加德罗常数，下列说法中正确的是（）常温常压下，17g甲基（14ch3）所含的中子数为9na常温常压22.4l no气体的分子数小于na64g的铜发生氧化还原反应，一定失去2na个电子常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05na标况时，22.4l二氯甲烷所含有的分子数为4na常温常压下，1mol氦气含有的核外电子数为4naabcd【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】甲基（14ch3）中含有8个中子，其摩尔质量为17g/mol；常温常压下气体摩尔体积大于22.4l/mol，则22.4l no气体的物质的量小于1mol；64g的铜的物质的量为1mol，铜与硫单质反应生成硫化亚铜，1mol铜完全反应失去1mol单质；100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中含有溶质乙酸0.05mol，醋酸在溶液中部分电离，则醋酸分子小于0.05mol；标况下，二氯甲烷的状态为液体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；稀有气体为单原子分子，1mol氦气中含有1mol氦原子，含有核外2mol电子【解答】解：常温常压下，17g甲基（14ch3）的物质的量为1mol，1mol该甲基中含有8mol中子，含有的中子数为8na，故错误；常温常压下，22.4l no气体的物质的量小于1mol，含有的no分子数小于na，故正确；64g铜的物质的量为1mol，1mol铜与s单质反应生成0.5mol硫化亚铜，转移了1mol电子，转移的电子数为na，故错误；常温常压下，100ml 0.5mol/l 的乙酸溶液中含有溶质醋酸0.05mol，由于醋酸在溶液中部分电离，则溶液中醋酸的分子数目小于0.05na，故正确；标况时，二氯甲烷的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4l二氯甲烷的物质的量，故错误；常温常压下，1mol氦气中含有1mol氦原子，1mol氦原子中含有2mol核外电子，含有的核外电子数为2na，故错误；根据以上分析可知，正确的为，故选c【点评】本题考查了阿伏加德罗常数判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，为易错点，注意二氯甲烷在标况下为液体5下列在限定条件下溶液中的各组离子能够大量共存的是（）aph=3的溶液：na+、cl、fe2+、clob与al反应能产生氢气的溶液：k+、so42、co32、nh4+c使酚酞试液变红的溶液：na+、cl、so42、al3+d由水电离出的h+浓度为11012moll1的溶液：k+、ba2+、cl、br【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】aph=3的溶液，显酸性，离子之间发生氧化还原；b与al反应能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液；c使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性；d由水电离出的h+浓度为11012moll1的溶液，为酸或碱溶液【解答】解：aph=3的溶液，显酸性，h+、fe2+、clo离子之间发生氧化还原，则不能共存，故a错误；b与al反应能产生氢气的溶液，为酸或强碱溶液，h+、co32反应，oh、nh4+反应，则不能共存，故b错误；c使酚酞试液变红的溶液，溶液显碱性，oh、al3+反应，则不能共存，故c错误；d由水电离出的h+浓度为11012moll1的溶液，为酸或碱溶液，无论酸或碱溶液，该组离子均不反应，则能共存，故d正确；故选d【点评】本题考查离子的共存，明确习题中的信息及信息的应用是解答本题的关键，注意氧化还原反应为解答的难点，题目难度不大6下列实验操作中，错误的是（）a配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解b用酸式滴定管准确量取10.00 ml kmno4溶液c用500 ml容量瓶配制1 mol/l的naoh溶液d用ph试纸测得新制氯水的ph为2【考点】化学实验方案的评价【专题】实验评价题【分析】a配制5%的食盐溶液，根据称量的食盐质量计算溶液的质量，进而计算需要水的质量，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解即可；b滴定管的精度为0.01ml，高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故应用酸式滴定管量取；c将20.0g氢氧化钠溶解后，冷却后转移到500ml容量瓶定容，所得溶液的浓度为1mol/l；d氯水有强氧化性，具有漂白性【解答】解：a配制5%的食盐溶液，根据称量的食盐质量计算溶液的质量，进而计算需要水的质量，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解即可，故a正确；b高锰酸钾具有强氧化性，可以腐蚀橡皮管，故应用酸式滴定管量取，滴定管的精度为0.01ml，可以准确量取10.00ml溶液，故b正确；c将20.0g氢氧化钠溶解，冷却后转移到500ml容量瓶定容，所得溶液的浓度为1mol/l，故c正确；d氯水有强氧化性，具有漂白性，将新制氯水滴在ph试纸上先变红，红色立即褪去，故不能测定新制氯水的ph值，故d错误；故选d【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及溶液配制原理及实验基本操作、滴定管的使用、氯水的性质等，难度中等，d选项为易错点，容易忽略氯水的漂白性7设na为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v（l）是（）abcd【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据v=nvm计算bg该气体在标准状况下的体积【解答】解：ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体含有的分子数为p=所以bg该气体的物质的量为=mol故标准状况下，bg该气体的体积为mol22.4l/mol=l故选：c【点评】考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解8下列说法正确的是（）标准状况下，22.4l己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500ml 1mol/l的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023abcd【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】根据己烯标准状况下不是气体；依据阿伏伽德罗定律的推论分析判断；先把质量换算为物质的量，结合氯气发生的是自身氧化还原反应计算电子转移；根据乙醇的结构分析计算共价键数根据硫酸铝化学式求出离子浓度，然后根据n=cv计算判断【解答】解：己烯在标准状况下不是气体，无法计算其物质的量，故错误；标准状况下，a l的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023，故正确；7.1g氯气物质的量为0.1mol，氯气与足量的氢氧化钠溶液反应：cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o，反应中转移电子数为1个电子，所以0.1mol氯气反应转移电子物质的量为0.1mol，故错误；1个乙醇分子中含有5个碳氢键、1个碳碳键、1个碳氧键、1个氧氢键，共计8个共价键，1mol乙醇中含有的共价键数8na，数目为86.021023，故错误；500ml 1mol/l的硫酸铝溶液中硫酸根的物质的量浓度为3mol/l，所以硫酸根离子物质的量为3mol/l0.5l=1.5mol，硫酸根离子数约为1.56.021023，故正确；综上所述正确；故选b【点评】本题考查阿伏加德罗常数，题目难度不大，注意物质的组成、结构、性质以及物质存在的外界条件和聚集状态等问题9下列说法中错误的是（）a从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/lb制成0.5 l 10 mol/l的盐酸，需要氯化氢气体112 l（标准状况）c0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，ba2+和cl总数为36.021023d10 g 98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）与10 ml 18.4 mol/l硫酸的浓度是不同的【考点】物质的量的相关计算；物质的量浓度的相关计算【分析】a根据溶液均一性的特点判断；bn（hcl）=0.5l10mol/l=5mol，结合v=nvm计算；c根据n=cv以及n=nna计算；d根据c=计算【解答】解：a溶液为均一、稳定的分散系，从1 l 1 mol/l的nacl溶液中取出10 ml，其浓度仍是1 mol/l，故a正确；bn（hcl）=0.5l10mol/l=5mol，结合v=nvm=5mol22.4l/mol=112l，故b正确，c.0.5 l 2 mol/l bacl2溶液中，n（bacl2）=0.5l2mol/l=1mol，ba2+和cl总数为1mol3na=36.021023，故c正确；d.98%的硫酸（密度为1.84 g/cm3）的物质的量浓度为c=18.4 mol/l，二者浓度相等，故d错误故选d【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，注意把握相关计算公式的运用以及溶液的特点，难度不大10在含有co且能使酚酞试液变红的无色溶液中，能大量共存的离子组是（）ana+、so、so、k+bna+、cu2+、br、ba2+ck+、mno、no、na+dk+、ca2+、so、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】能使酚酞试液变红，溶液显碱性，且离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，与co32不反应等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答【解答】解：a碱性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故a正确；b碱性溶液中不能大量存在cu2+，且ba2+、co32结合生成沉淀，故b错误；cmno4为紫色，与无色不符，故c错误；dca2+、co32结合生成沉淀，ca2+、so32结合生成沉淀，不能大量共存，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，题目难度不大11取100ml 0.3mol/l和300ml 0.25mol/l的硫酸注入500ml容量瓶中，加水稀释至刻度线，该混合溶液中h+的物质的量浓度是（）a0.21 mol/lb0.42 mol/lc0.56 mol/ld0.24 mol/l【考点】物质的量浓度【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】先计算出两硫酸溶液中硫酸、氢离子的总物质的量，再根据c=及稀释过程中氢离子总物质的量不变计算出配制的500ml溶液中氢离子的物质的量浓度即可【解答】解：100ml 0.3mol/硫酸溶液中含有硫酸的物质的量为：0.3mol/l0.1l=0.03mol，300ml 0.25mol/l的硫酸溶液中含有的硫酸子物质的量为：0.25mol/l0.3l=0.075mol，配制的500ml溶液中含有硫酸总物质的量为：0.03mol+0.075mol=0.0105mol，含有氢离子的物质的量为：0.0105mol2=0.021mol，混合液中h+的物质的量浓度为：c（h+）=0.42mol/l，故选b【点评】本题考查了物质的量浓度计算，题目难度不大，注意掌握物质的量浓度概念及计算方法，明确氢离子与溶质硫酸的组成关系及稀释过程中溶质的物质的量不变12300ml al2（so4）3溶液中，含al 3+为1.62g，在该溶液中加入0.1mol/l ba（oh）2溶液300ml，反应后溶液中so42的物质的量浓度为（）a0.4 mol/lb0.3 mol/lc0.2 mol/ld0.1 mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】硫酸铝溶液中c（al 3+）=0.2mol/l，根据化学式知c（so42）=c（al 3+）=0.2mol/l=0.3mol/l，n（so42）=0.3mol/l0.3l=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，nba（oh）2=0.1mol/l0.3l=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（so42）=0.09mol0.03mol=0.06mol，根据c=计算混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度【解答】解：硫酸铝溶液中c（al 3+）=0.2mol/l，根据化学式知c（so42）=c（al 3+）=0.2mol/l=0.3mol/l，n（so42）=0.3mol/l0.3l=0.09mol；向该溶液中加入氢氧化钡，二者反应生成硫酸钡和水，nba（oh）2=0.1mol/l0.3l=0.03mol，0.03mol钡离子完全反应需要0.03mol硫酸根离子，则混合溶液中剩余n（so42）=0.09mol0.03mol=0.06mol，混合溶液中硫酸根离子物质的量浓度c=0.1 mol/l，故选d【点评】本题考查物质的量浓度有关计算，为高频考点，明确各个微粒之间关系及离子之间反应是解本题关键，题目难度不大13体积为v ml，密度为 g/ml的含有相对分子质量为m的某物质的溶液，其中溶质为m g，其物质的量浓度为c mol/l，溶质的质量分数为w%，则下列表示正确的是（）ac=bm=cw=%dc=【考点】物质的量浓度的相关计算【分析】体积为v ml，密度为 g/ml的含有相对分子质量为m的某物质的溶液，溶液的质量为v，溶质的质量为mg，可根据c=进行相关的计算与判断【解答】解：a物质的量浓度c=mol/l，故a错误；bm=m（溶液）w%=g，故b正确；cw%=100%=100%=，故c错误；dc=mol/l，故d错误；故选b【点评】本题考查物质的量浓度、溶质质量分数的计算，题目难度中等，试题侧重于物质的量的相关计算公式的综合运用，注意把握相关计算公式14在一定条件下，某化合物x受热分解：2x=a+2b+4c，测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43则在相同条件下，x的相对分子质量是（）a11.43b22.86c80.01d160.02【考点】化学方程式的有关计算【专题】计算题【分析】根据相对氢气的密度计算混合气体的平均摩尔质量，由方程式可知x与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知x的质量等于反应后混合气体的质量，再根据m=计算x的摩尔质量，据此解答【解答】解：反应后生成的混合气体对h2的相对密度为11.43，则混合气体的平均摩尔质量为2g/mol11.43=22.86g/mol，由方程式可知x与反应后的混合气体的物质的量之比为2：7，根据质量守恒可知x的质量等于反应后混合气体的质量，故x的摩尔质量=80.01g/mol，故x的相对分子质量为80.01，故选c【点评】本题考查相对分子质量的计算，难度不大，相对分子质量的计算方法多种多样，可以根据题目条件选择合适的计算方法15若溶液中由水电离产生的c（oh）=11013mol/l，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是（）aal3+、na+、no3、clbk+、na+、cl、so42ck+、na+、cl、co32dk+、i、no3、cl【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】常温时，若水溶液中由水电离产生的c（oh）为11013mol/l，为酸或碱溶液，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，则离子大量共存，以此来解答【解答】解：常温时，若水溶液中由水电离产生的c（oh）为11013mol/l，为酸或碱溶液，a碱性条件下al3+不能大量共存，故a错误；b无论溶液呈酸性还是碱性，离子之间都不发生任何反应，可大量共存，故b正确；c酸性条件下co32不能大量共存，故c错误；d酸性条件下i与no3、发生氧化还原反应而不能大量共存，故d错误故选b【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的考查，注意水的电离的影响因素，题目难度不大16下列离子方程式正确的是（）a向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2+co2+3h2o2al（oh）3+co32b用氯化铁溶液腐蚀铜板：fe3+cucu2+fe2+c氯化铝溶液中加入过量氨水：al3+4nh3h2oalo2+4nh4+2h2odfe3o4与足量稀hno3反应：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2o【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a二氧化碳过量，反应生成碳酸氢根离子；b离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；c氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；d四氧化三铁与稀硝酸反应生成硝酸铁、no气体和水【解答】解：a向naalo2溶液中通入过量co2，反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：alo2+co2+2h2oal（oh）3+hco3，故a错误；b用氯化铁溶液腐蚀铜板，反应生成氯化亚铁和氯化铜，正确的离子方程式为：2fe3+cucu2+2fe2+，故b错误；c氯化铝溶液与氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，正确的离子方程式为：al3+3nh3h2o=al（oh）3+3nh4+，故c错误；dfw3o4与足量稀hno3发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：3fe3o4+28h+no39fe3+no+14h2o，故d正确；故选d【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为高考的高频题，题目难度中等，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）等17下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）fe+cu2+fe2+cuba2+2oh+2h+sobaso4+2h2ocl2+h2oh+cl+hclo co+2h+co2+h2oag+clagcla只有bcd【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】可表示fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应；可表示硫酸氢钠、硫酸与氢氧化钡的反应；只能表示氯气与水反应；可表示可溶性碳酸盐和强酸反应；可表示硝酸银与可溶性盐酸盐、盐酸反应【解答】解：可表示fe与氯化铜、硫酸铜等物质的反应，可表示一类反应，故错误；ba2+2oh+2h+so42baso4+2h2o可表示硫酸、硫酸氢钠与氢氧化钡溶液的反应，故错误；只能表示氯气与水反应，故正确；可表示碳酸钠、碳酸钾与盐酸、硫酸、硝酸等的反应，故错误；可表示硝酸银与氯化钠、盐酸的反应，故错误；故选：a【点评】本题考查了离子方程式的书写，明确离子反应的实质及离子方程式书写方法是解题关键，注意离子方程式的意义18只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别的是（）alcl3溶液和naoh溶液ca（hco3）2溶液和naoh溶液naalo2溶液和盐酸al2（so4）3溶液和氨水agno3溶液和氨水abcd【考点】物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用【专题】化学实验基本操作【分析】只用试管和胶头滴管就可以对下列各组中的两种溶液进行鉴别，则物质之间添加顺序不同，发生反应产生的现象不同，以此来解答【解答】解：向alcl3溶液加naoh溶液，先有沉淀后沉淀消失，而向naoh溶液中加alcl3溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；ca（hco3）2溶液和naoh溶液，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；向naalo2溶液加盐酸，先有沉淀后沉淀消失，而向盐酸中加naalo2溶液，先没有沉淀后生成沉淀，现象不同，能鉴别，故选；al2（so4）3溶液和氨水，改变加入顺序均生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故不选；向agno3溶液加氨水，先生成沉淀后溶解，而向氨水中加agno3溶液，无现象，现象不同，能鉴别，故选；故选a【点评】本题考查物质的鉴别，熟悉物质之间的反应及反应中的现象是解答本题的关键，注意试剂的加入顺序，题目难度中等19在甲、乙两烧杯溶液中，共含有cu2+、k+、h+、cl、co32、oh6种离子已知甲烧杯的溶液含其中3种离子并呈蓝色，则乙烧杯的溶液中含有的另3种离子是（）acu2+、h+、clbk+、co32、clck+、oh、co32dk+、h+、cl【考点】离子反应发生的条件【专题】离子反应专题【分析】根据甲烧杯的溶液呈蓝色说明含有cu2+，所以与之不共存的co32、oh离子在乙烧杯中，乙烧杯的阳离子不可能为h+，只能为k+进行解答【解答】解：甲烧杯的溶液呈蓝色含有cu2+，而co32、oh离子不能与cu2+离子大量共存，故只能存在于乙烧杯中，乙烧杯中含有co32、oh离子，则h+离子只能存在于甲烧杯中，根据溶液的电中性，甲中还应有cl，乙中还应有k+，故甲中含有的离子为cu2+、h+、cl，乙中含有的离子为k+、oh、co32故选：c【点评】本题考查离子共存问题，注意从铜离子的颜色作为本题的突破口，本题难度不大20有一无色溶液，可能含有k+、al3+、mg2+、nh4+、cl、so42、hco3、mno4中的一种或几种为确定其成分，进行如下实验：（1）取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体并生成白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解；（2）另取部分溶液，加硝酸酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生则此溶液中肯定存在的离子是（）ak+、hco3、mno4bal3+、mg2+、hco3cal3+、mg2+、so42dal3+、mg2+、nh4+、cl【考点】常见离子的检验方法【专题】离子反应专题【分析】无色溶液中不含有色离子，则一定不含有色的mno4；（1）取部分溶液，加入适量na2o2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝；（2）取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生，不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，据此来回答问题【解答】解：无色溶液中不含有色离子，则没有mno4；（1）取部分溶液，加入适量na2o2固体，过氧化钠先是和水反应生成氢氧化钠和氧气，产生无色无味的气体是氧气，一定不是氨气，故溶液中无nh4+，此时白色沉淀出现，再加入足量的naoh溶液后白色沉淀部分溶解，则沉淀的成分是氢氧化镁和氢氧化铝，则证明其中一定含有a13+和mg2+，一定不含有铵根离子、碳酸氢根离子（和铝离子不共存）；（2）取部分溶液，加入hno3酸化的ba（no3）2溶液，有白色沉淀产生，和硫酸根离子反应生成白色不溶于硝酸的白色沉淀是硫酸钡沉淀，证明一定含有so42；根据分析可知肯定有的离子为：a13+、mg2+、so42，故选c【点评】本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意明确常见离子的性质及检验的方法，特别是熟悉具有特殊反应现象、颜色的离子，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力二、非选择题,共50分.21按要求书写下列方程式（1）nh4hso3的电离方程式nh4hso3nh4+hso3（2）c与浓硫酸反应的化学方程式c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o（3）实验室制取氯气的离子方程式mno2+4h+2clmn2+2h2o+c12（4）向水玻璃溶液中通入少量co2的离子方程式sio32+h2o+co2=h2sio3+co32（5）足量的cl2通入到fei2溶液中的离子方程式2fe2+4i+3cl22fe3+2i2+6cl【考点】电离方程式的书写；离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】（1）nh4hso3为弱酸亚硫酸的酸式盐，亚硫酸氢根离子不能拆；（2）c与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水；（3）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热；（4）水玻璃为硅酸钠的水溶液，硅酸钠与少量二氧化碳反应生成硅酸沉淀和碳酸钠；（5）氧化性fe3+i2，足量的cl2通入到fei2溶液中先发生2i+cl2=i2+2cl，后发生2fe2+cl2=2fe3+2cl【解答】解：（1）nh4hso3是强电解质，在水中电离出铵根离子和亚硫酸氢根离子，nh4hso3nh4+hso3；（2）c与浓硫酸在加热条件下，发生氧化还原反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，方程式为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o，故答案为：c+2h2so4（浓）co2+2so2+2h2o；（3）实验室制取氯气是二氧化锰和浓盐酸共热，反应的离子方程式为：mno2+4h+2clmn2+2h2o+c12，故答案为：mno2+4h+2clmn2+2h2o+c12；（4）硅酸钠与少量二氧化碳反应生成硅酸和碳酸钠，反应的离子方程式为：sio32+h2o+co2=h2sio3+co32，故答案为：sio32+h2o+co2=h2sio3+co32；（5）足量的cl2通入到fei2溶液中氯气过量，i、fe2+都完全被完全氧化，反应离子方程式为2fe2+4i+3cl22fe3+2i2+6cl，故答案为：2fe2+4i+3cl22fe3+2i2+6cl【点评】本题考查电离方程式、离子方程式的书写知识，掌握电离方程式、离子方程式的书写方法并能灵活运用是正确解答此类题的关键，题目难度不大22（1）相同物质的量的so2气体和so3气体，其分子数之比为1：1；相同质量的so2气体和so3气体，其分子数之比为5：4（2）在同温、同压下，实验测得co、n2和o2三