河北省邯郸市馆陶县第一中学高一化学上学期第二次调研考试试题新人教版.doc

河北省邯郸市馆陶县第一中学2013-2014学年高一化学上学期第二次调研考试试题新人教版 可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 cl-35.5 ca-40第i卷（选择题，共60分）一、选择题（每小题只有一个正确答案。每小题2.5分，共60分）1、下列物质所属的类别正确的是（ ）。a醋酸：一元强酸 bnahso4： 酸式盐 cna2o2：碱性氧化物d液氯： 混合物2、下列物质中，属于电解质的是( )。aco2 bh2 cna2so4 dcu 3、不能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝的是（ ）a氯水 b碘水 c氯化钾溶液 d溴水4、能做耐火材料的是（ ）amgo bnacl c氢氧化镁 dmgcl25、关于氯气的叙述中，下列正确的是（ ）a氯气不能溶解于水，所以可用排水法收集氯气b氯气在自然界中既可以以化合态存在，也可以以游离态存在c氯气是一种黄绿色、有毒的气体d氯气、氯水、液氯是同一种物质，只是状态不同，都属于纯净物6、下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是（ ）ahno3 bcl2 cnahco3 dso27、下列离子反应不能发生的是()akcl+naoh nacl+kohbagno3+nacl agcl+nano3cna2co3+ca(oh)2caco3+2naoh dcaco3+h2o+co2 ca(hco3)28、106 g na2co3和84 g nahco3分别与足量的盐酸溶液反应，其中（ ）a. na2co3 消耗的盐酸多 b. nahco3 放出的co2 多c. na2co3 放出的co2 多 d. nahco3消耗的盐酸多9、工业上用来制取金属镁的方法是（ ）a用氢气还原氧化镁 b电解氯化镁溶液 c电解熔融的氯化镁 d用木炭还原氧化镁10、下列叙述中，正确的是( )。a氧化还原反应的本质是元素化合价发生了变化b得到电子的物质被氧化c含化合价升高元素的反应物被氧化d氧化还原反应中，氧化剂和还原剂一定是两种物质11、下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。acuo cu bfe fecl2 ch2so4 so2 dhno3 n2o 12、燃着的镁条在下列气体中不能继续燃烧的是（ ）aco2 b n2 ccl2 dhe14、将钠投入滴有石蕊的水中，下列有关现象的叙述中错误的是（ ）a钠浮在液面上 b水溶液变为红色c有气体产生 d钠熔成小球并在水面四处游动15、可用于判断碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是（ ）a. 加热时有无气体放出 b. 滴加盐酸时有无气泡放出c. 溶于水后滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成 d. 溶于水后滴加bacl2稀溶液，有白色沉淀生成16、下列有关na2co3与 nahco3 的说法中不正确的是（ ）a相同温度在水中的溶解度：na2co3 nahco3b常温同时加入等体积0.1mol/l hcl中，反应的快慢：na2co3 nahco3c热稳定性：na2co3 nahco3 d一定条件下na2co3与nahco3可以相互转化17、na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）。a1 mol h2和o2的混合气体中含na个分子 b含1 mol hcl的盐酸中离子总数为na个c标准状况下11.2l的水中含有0.5个na水分子 d在常温常压下，含0.5na个n原子的氮气所占的体积约为11.2l 18、用1l的1.0moll1naoh溶液吸收0.8molco2，所得溶液中的co32和hco3的浓度之比约是（ ）a. 31 b. 13 c. 23 d. 3219、下列实验操作会导致实验结果偏低的是（ ） （1）配制100 g10的cuso4溶液，称取10g胆矾晶体溶于90 g水中 （2）配制一定物质的量的浓度的h2so4溶液，浓硫酸溶解后未冷却就立即转移入容量瓶进行定容 （3）配制一定物质的量的浓度的h2so4溶液，定容时仰视容量瓶的刻度线 （4）实验室制取氯气，当二氧化锰足量且反应充分，利用收集到的氯气的物质的量求算出的浓盐酸中溶质的物质的量 a只有（1） b只有（2） c（2）（3）（4） d（1）（3）（4）20、下列有关钠的叙述正确的是 （ ）钠在空气中燃烧生成氧化钠 金属钠可以保存在石蜡油或煤油中 钠在自然界中以化合态形式存 钠投入硫酸铜溶液中反应生成单质铜a b c d21、能用hohh2o来表示的化学反应是( )。a氢氧化镁和稀盐酸反应bba(oh)2溶液滴入稀硫酸中c澄清石灰水和稀硝酸反应 d二氧化碳通入澄清石灰水中22、一块表面被氧化的钠质量是10.8g，投入水中，完全反应得到标准状况下的h2 0.2g，则原钠块中被氧化的na的质量是（ ）a.4.6g b.6.2g c.7.8g d.9.2g 23、（强化班做）下列反应的离子方程式正确的是（ ）a氢氧化钡中加入稀硫酸：ba2+ + oh- + so42- + h+ = baso4 + h2ob碳酸钙溶于盐酸：co32- + 2h+ = co2 + h2oc氧化铜溶于稀硫酸：2h+ + cuo = cu2+ + h2od氢氧化铁与稀硫酸反应：oh- + h+ = h2o （实验班做）对于反应3cl2+6naoh =5nacl+naclo3+3h2o，以下叙述正确的是（ ）acl2是氧化剂，naoh是还原剂 b被氧化的cl原子和被还原的cl原子的物质的量的比为51ccl2既是氧化剂又是还原剂d每生成1mol的naclo3转移6mol的电子24、（强化班做）下列各组溶液中离子，能在溶液中大量共存的是（ ）ah+、ca2+、no3-、co32- bk+、na+、br-、no3- cag+、na+、cl-、k+ dnh4+、k+、oh-、so42-（实验班做）下列各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是（） a. na+、k+、nh4+、ba2+ b. na+、co32、cl-、 s2c.fe3+、k+、cl-、so42 d.so32-、no3-、so42-、hco3-第ii卷（非选择题，共40分）二、填空题25、（9分）（1）写出下列化学反应方程式。氯气通入naoh溶液中： na2o2与h2o反应： na2o2与co2反应： （2）写出下列反应的离子方程式。碳酸钠与硫酸反应： 氯化铜溶液与氨水反应： zn与稀硫酸反应： （3）写出下列物质的电离方程式。nahco3： ch3cooh： nh3h2o： 26、（10分）氯气、钠及其化合物在生产生活中有许多重要用途。（1）氯气曾用于自来水消毒，其原因是（结合方程式说明）： 。（2）“氯碱工业”是化学工业的重要支柱之一。电解饱和食盐水的方程式为： ；检验产物氯气的方法是： 。若电解饱和食盐水时消耗nacl的质量为58.5g，则理论上最多可得氯气的体积为 l（标况下），转移电子的物质的量为 mol。（3）单质钠的蒸汽可用于制作高压钠灯。钠的焰色反应为 色。切开的单质钠露置在空气中，表面很快变暗，原因是（写化学方程式）： 。（4）碳酸钠、碳酸氢钠在日常生活中有重要用途。碳酸钠的俗名是 ，一定条件下碳酸钠转化为碳酸氢钠的方程式为 。三、实验题（13分）27、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素，主要以碘化物形式存在。有一化学课外小组用海带为原料制取少量碘单质，他们将海带灼烧成灰，用水浸泡一段时间(以 (1)灼烧海带时需要用到的实验仪器是_(从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处)。a烧杯 b蒸发皿 c表面皿 d铁架台(带铁圈) e酒精灯 f干燥器(2)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：_，_。(3)过程中充入适量cl2的目的是_，反应的离子方程式为_。(4)操作中所用的有机试剂可以是_(只填一种)，简述选择其理由_。(5)操作过程可以分解为如下几步：a把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；b把50 ml碘水和15 ml有机溶剂(你所选的)加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；c检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；d倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；e旋开活塞，用烧杯接收溶液；f从分液漏斗上口倒出上层液体；g将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；h静置、分层。a上述g步操作的目的是：_；b最后碘的有机溶液是通过_获得(填“漏斗上口”或“漏斗下口”)。(6)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_。四、计算题（8分）28、有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，称取0.442g灼烧至恒重，把放出的气体通入足量澄清石灰水中，生成0.2g沉淀。试求原混合物中各物质的质量。 馆陶一中20