河北省隆化县存瑞中学高一化学下学期第一次质量检测试题（无答案）.doc

存瑞中学20152016学年度第二学期质检（一）高一化学试题说明：1.本试题卷、卷总分100分。2.附加题10分，不计入总分。考试时间90分钟。卷（选择题 共50分）一、选择题：（每小题只有一个正确答案。1-10每小题2分，11-20每小题3分）1人类探测月球发现，在月球的土壤中含有较丰富的质量数为3的氦，它可以作为未来核聚变的重要原料之一。氦的该种核素的同位素应表示为ahebheche dhe2在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是a制催化剂的材料 b耐高温、耐腐蚀的合金材料c制农药的材料d半导体材料3某元素原子最外电子层上只有两个电子，该元素a. 一定是金属元素 b. 一定是a族元素c. 一定是过渡元素 d. 可能是金属元素也可能不是金属元素4某元素二价阴离子核外有18个电子，质量数为32，该元素原子的原子核中的中子数 a12 b14 c16 d185在元素周期表中，第3、4、5、6周期所含元素的数目分别是a. 8、18、32、32 b. 8、18、18、32 c.8、18、18、18 d. 8、8、18、186根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是a. 10与19 b. 6与16 c. 11与17 d. 14与87下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是as2和hsbh3o和oh cna和nh dk和ne8下列各组物质中化学键类型相同的是ahcl、mgcl2、nh4cl bh2o、na2o、co2ccacl2、naoh、h2o dnh3、h2o、co29下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子稳定结构的是ah2o bch4 cbf3 dpcl3 10下列各组顺序的排列不正确的是a.热稳定性：hclh2sph3 b.原子半径：namgalc.酸性强弱：h2sio4h2co3h3po4 d.还原性：knali11元素r的最高价含氧酸的化学式为h nro2 n2 ，则在气态氢化物中r元素的化合价为 a、123nb、3n12c、3n10 d、63n12要使下列物质（金刚石、食盐、干冰、水晶、金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是a b c d13x、y、z是短周期的三种相邻元素，x和y在同一周期，y和z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则x、y、z元素符号分别为a.n、o、sb.cl、s、oc.si、p、nd.s、cl、f14下图是周期表中短周期的一部分。已知y和w原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是a原子半径的大小顺序是wyzbx的氢化物没有z的氢化物稳定c常见的x的氢化物具有正四面体结构dy的氢化物比w的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键15下列各组元素性质的递变情况错误的是a. li、be、b原子最外层电子数依次增多 b. p、s、cl元素最高正价依次升高c. n、o、f原子得电子能力减弱 d. na、k、rb的电子层数逐渐增多16现有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是 aabcd bdbac cbacd dcabd17a和b均为短周期元素，它们的离子a和b2+具有相同的核外电子层结构。下面说法正确的是 a原子序数a b b.核外电子数为a b c. 原子半径a b d.离子半径 a b2+acb18右图是周期表中短周期的一部分，a、b、c三种元素的原子核外电子总数等于b的质量数，b元素的原子核内质子数等于中子数，下列叙述正确的是a b为第二周期的元素 bc为va族元素c 三种元素都为非金属元素 db是化学性质最活泼的非金属19已知下列元素的半径为：原子nsosi半径r/10-10m0.751.020.741.17根据以上数据，磷原子的半径可能是a1.10 10-10m b0.8010-10m c1.2010-10m d0.7010-10m 20. 下列实验不能达到预期目的的是序号实验操作实验目的acl2、br2分别与h2反应比较氯、溴的非金属性强弱bmgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3比较镁、铝的金属性强弱cna2s溶液中加入碘水比较碘、硫的非金属性强弱dfe、cu分别与盐酸反应比较铁、铜的金属性强弱卷 （非选择题 共50分）二、填空题： 21（8分）cabr2 h2o h2o2 na2o2 al ca(oh)2 hclo i2 he 以上九种物质，根据要求回答下列问题： （1）只含有离子键的是（填序号，下同） （2）含有共价键的离子化合物是 （3）含有共价键的共价化合物是 （4）不存在化学键的是 +xy22（10分）某微粒的结构示意图为 试回答：（1）当xy=10时，该粒子为 （填“原子”或“阳离子”“阴离子”）（2）当y=8时，该粒子可能是(任写三种)： 、 、 。（3）写出y=3的元素最高价氧化物与y=6的元素最高价氧化物对应水化物发生反应，反应后所得溶液主要阳离子的结构示意图 23（12分）下图为周期表前四周期的一小部分，a、b、c、d、e的位置关系如图所示。其中b元素的最高价是负价绝对值的3倍，它的最高氧化物中含氧60，回答下列问题：（1）c位于第 周期，第 族。（2）b的离子结构示意图 。a单质的电子式为 。（3）d、b、e的三种元素形成的单质中，氧化性最强的是： （填化学式）。a、b、的气态氢化物热稳定性强的是 （填化学式）。（4）d的气态氢化物的结构式为 。24（10分）元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价（已知铍的原子半径为）（1）a和e两元素组成的化合物的电子式 。（2）b的最高价氧化物的水化物与c的最高价氧化 物的水化物反应的离子方程式为： （3）上述五种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 （填化学式）（4）c和e形成的化合物中具有还原性的是 （填化学式）。（5）a和d所形成化合物的晶体类型： 。25（10分）现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：元素编号元素性质或原子结构t最外层电子占核外电子总数的3/8x最外层电子数是次外层电子数的2倍y常温下单质为双原子分子，其氢化物水溶液呈碱性z元素最高正价是7价（1）元素x的一种同位素可测定文物年代，该同位素中子数为8，这种同位素的符号是 。（2）y的氢化物与y的最高价氧化物的水化物反应生成的物质名称为： （3）z所在族元素的四种氢化物中，沸点最低的物质的化学式为： （4）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。t、x、y、z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是 （填分子式），阐述理由是 。三、附加题（10分）比较硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序，请从下列给出的试剂中选择合理的实验试剂，利用所给装置验证你的结论（提示：难溶于水）。实验试剂：浓盐酸、稀、饱和溶液、大理石、粉末、溶液。实验装置：右图（1）请根据它们的原子结构特点试推断：硫、碳、硅的非金属性由强到弱的顺序为 。（2）甲仪器中盛 ，乙仪器中盛 ，丙仪器中盛 。（3）乙仪器中的现象是 。 丙仪器中的现象是 。（4）结论：三种元素最高价含氧酸的酸性从强到弱的顺序 。（填化学式）存瑞中学20152016学年度第二学期质检（一）高一化学答题纸21（8分） （1