河北省隆化县存瑞中学高一化学下学期第一次月考试卷（含解析）.doc

河北省隆化县存瑞中学高一下学期第一次月 考化学试卷（带解析）一、单选题（共15小题）119世纪中叶，俄国化学家门捷列夫对化学这一学科的巨大贡献是（ ）a提出了原子学说 b发现了元素周期律c提出了分子学说 d制定了科学完整的元素周期表2下列各组粒子，核外电子总数和质子总数均相同的是（ ）as2和hs bh3o和ohcna和nh dk和ne3x、y、z是短周期的三种相邻元素，x和y在同一周期，y和z在同一主族，这三种元素原子的最外层电子数之和为19，且原子序数之和为41，则x、y、z的元素符号分别为（ ）an、o、s bcl、s、ocsi、p、n ds、cl、f4下图是周期表中短周期的一部分。已知y和w原子能形成两种造成酸雨的有害气体，则下列说法中不正确的是（ ）a原子半径的大小顺序是wyzbx的氢化物没有z的氢化物稳定c常见的x的氢化物具有正四面体结构dy的氢化物比w的氢化物沸点高，是因为分子间存在氢键nh3，5下列各组元素性质的递变情况错误的是（ ）ali、be、b原子最外层电子数依次增多bp、s、cl元素最高正价依次升高cn、o、f原子半径依次增大dna、k、rb的电子层数逐渐增多6下列各组物质的性质顺序，不正确的是（ ）a原子半径：namgalb热稳定性：hclhbrhic酸性强弱：h2sio4h2co3h2so4d熔点：sio2naclco27某元素x的气态氢化物的化学式为h2x,则x的最高价氧化物的水化物的化学式为（ ）ah2xo3 bhxo3ch3xo4 dh2xo48下列各化学式中，所有原子（或离子）都满足最外层为8电子结构的化合物是（ ）ad2o bnh3 ccl2 dnacl9砹（at）是原子序数最大的a元素，试根据同族元素性质的相似性和递变性分析，下列各个推论，其中错误的是（ ）ahat很稳定 bagat既不溶于水也不溶于硝酸c砹单质易溶于有机溶剂 d砹单质在常温、常压下是固体10下列各组物质，属于同分异构体的是（ ）a与 b和ch2和h2 dh2o与h2o211构成下列四种物质的微粒间，既存在离子键又存在共价键的是（ ）ak2sbna2o212要使下列物质（金刚石、食盐、干冰、水晶、金属铝）熔化，需要克服微粒间的相互作用，其中克服的相互作用属于同种类型的是（ ）a b c d13根据下表中给出的几种物质的熔沸点数据，判断下列说法错误的是（ ）asicl4是分子晶体 b单质硼可能是原子晶体calcl3加热能升华 dnacl的键的强度比mgcl2的大14下图中a、b、c、d各图为元素周期表的一部分，表中数字为原子序数，其中x为37的是（ ）a b c d15某金属氧化物化学式为r2o3，相对分子质量为102，电子数为50，已知氧原子核内有8个中子，r原子核内中子数是（ ）a10 b13 c21 d14二、综合题（共2小题）16.下列实验不能达到预期目的的是（ ）17. 下表列出了前20号元素中的某些元素性质的有关数据：(1) 用元素符号标出它们在元素周期表中的对应位置:在上面的元素周期表中,用斜线标出通常寻找催化剂材料的区域。（3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是 （填元素符号）；与h2最容易化合的非金属单质是 （写物质名称）。（4）用电子式表示元素形成的氢化物过程_；（5）写出上述、三种元素中的某两种元素形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的一种物质的分子式 。某元素r的原子半径为1.021010m，该元素在周期表中位于 。（6）写出的最高价氧化物的水化物分别跟和的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式_；_。三、推断题（共2小题）18.已知：a、b、d、e为四种短周期元素，它们的核电荷数abdmgal。原子晶体的熔点高于离子晶体，离子晶体 高于分子晶体。答案：a 7.考点：元素周期律试题解析：某元素x的气态氢化物的化学式为h2x,则该元素的最低负价是-2价，最高正价是+6价，由此可知x的最高价氧化物的水化物的化学式为h2xo4，d正确。答案：d 8.考点：原子结构,元素周期表试题解析：共价化合物中，原子的化合价的绝对值加上最外层电子数等于8，则该原子满足8电子结构。a、b中h不满足，c是单质。d正确。答案：d 9.考点：原子结构,元素周期表元素周期律试题解析：同主族元素的性质既有相似性又有递变性。同主族从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱，hat不稳定，a错；agcl、agbr、agi均不溶水和硝酸，则agat既不溶于水也不溶于硝酸，b正确；卤素单质均易溶于有机溶剂，c正确；碘单质在常温下是固体，则砹单质在常温、常压下是固体，d正确。答案：a 10.考点：有机物的结构试题解析：同分异构体指分子式相同，结构不同的化合物。b是同素异形体；c是同种物质；d是由相同元素构成的不同物质。答案：a 11.考点：化学键与分子间作用力试题解析：a中只有离子键；b中既存在离子键又存在共价键；c中只有离子键；d中只有共价键。答案：b 12.考点：化学键与分子间作用力试题解析：金刚石中克服共价键，食盐中克服离子键，干冰中克服分子间作用力，水晶中克服共价键，金属铝中克服金属键。选a答案：a 13.考点：原子结构,元素周期表晶体结构与性质试题解析：熔沸点的高低顺序是：原子晶体离子晶体分子晶体。因此sicl4是分子晶体 ，单质硼可能是原子晶体，a、b正确；alcl3的沸点低于熔点，因此加热能升华，c正确；离子键的强弱与离子半径成反比，与所带电荷成正比，因此nacl的键的强度比mgcl2的小，d错。答案：d 14.考点：原子结构,元素周期表试题解析：同主族相邻周期的原子序数的差值，若位于过渡金属元素前，则加上一周期的元素种类数。第4周期的稀有气体元素的原子序数是36，则37号元素位于第5周期第a族。答案：b 15.考点：原子结构,元素周期表试题解析：根据氧化物的化学式及相对分子质量为102，电子数为50，可得r的相对原子质量是27，质子数是13.即r的中子数是14，d正确。答案：d 16.考点：元素周期律试题解析：mgcl2、alcl3溶液中分别通入nh3，生成沉淀mg(oh)2和al(oh)3，无法比较镁、铝的金属性强弱，b错。答案：b 17.考点：元素周期律原子结构,元素周期表试题解析：（1）同周期从左到右原子半径逐渐减小，同主族从上到下原子半径逐渐增大。依据表中给出的半径大小可知是li、是k、是o、是al、是c、是p、是cl、是na、是n、是f.在过渡金属元素即第3列到12列间寻找催化剂材料（3）以上10种元素的原子中，最容易失去电子的是k；与h2最容易化合的非金属单质是氟。（4）o与h通过共用电子形成共价化合物。（5）判断化合物中每个原子能否满足最外层为8电子稳定结构的方法是：化合价的绝对值与最外层电子数之和是否等于8，由此可知是pcl3或ccl4(6) al(oh)3是两性氢氧化物，既能和酸反应也能和碱反应。al(oh)3+3h+=al3+3h2o；al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o答案：（1）(2) （3）k 氟气 （4） （5）pcl3或ccl4(6) al(oh)3+3h+=al3+3h2o；al(oh)3+oh-=alo2-+2h2o 18.考点：原子结构,元素周期表元素周期律化学键与分子间作用力试题解析：a与b可生成共价化合物ab2，每个ab2分子中含有22个电子，即ab2是co2，a是c、b是o。d元素与a元素为同主族元素，d是si。e元素原子的最外层电子数比次外层少1个，e是cl。（1）co2的电子式是ccl4的结构式是（3）e的结构示意图是（4）sio2是原子晶体，原子间通过共价键结合，co2是分子晶体，分子间通过范德华力结合。答案：（1）略略（3）略（4）因为是sio2是原子晶体，原子间通过很强的共价键结合起来。而co2是分子晶体，分子间通过较弱的范得华力结合起来。 19.考点：原子结构,元素周期表物质的分离、提纯和检验试题解析：由题干信息知：x是n，a是c，b是o，d是si，e是s。（1）n2的电子式是，sio2可以制玻璃、光导纤维、粗硅等nh3分子间存在氢键，因此熔沸点较高，易液化。（3）si3n4是一种超硬物质，有润滑性、抗腐蚀（4）so2被cl2氧化为h2so4，自身被还原为cl。so2cl22h2o=h2so42hcl（5）加入足量盐酸，只产生无色气体，说明含有co32或so32；加入足量的bacl2溶液，有白色沉淀产生，再加入足量的稀硝酸，白色沉淀的质量减少，说明有32，32和42至少有一种答案：（1），制玻璃、光导纤维、粗硅等c的氢化物分子之间存在着氢键，故其沸点较高（3）（4）（5）一定有co32 ，so32 和至少有一种（或一定不存在） 20.考点：化学键与分子间作用力试题解析：（1）干冰、碘片熔化时不需要破坏化学键，金刚石熔化时需要破坏共价键，金刚石的熔点最高，干冰的熔点最低。bacl2、nh4cl、na2so4属于离子化合物，bacl2中只有离子键，干冰、碘片以分子间作用力结合（3）答案：（1），（3）略 21.考点：原子结构,元素周期表试题解析：（1）生