河北省隆化存瑞中学高中化学 第2课时 铝的氧化物与氢氧化物学案 苏教版必修1.doc

河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案：第2课时 铝的氧化物与氢氧化物 一、学习目标(1)，掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途，二、课前预习一、氧化铝的性质：1.物性：高硬度、高熔点、不溶于水、白色固体2.化性：典型的两性氧化物a.与酸反应 ：al2o3+6hcl=2alcl3+3h2ob.与碱反应：al2o3+2 naoh=2naalo2 +h2o3.用途：可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。二、氢氧化铝的性质1.物性：白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。2.化性：典型的两性氢氧化物a.与酸反应 ： b.与碱反应： c受热易分解 3.用途 明矾净水的原理，治疗胃酸过多的药物三、偏氯酸钠和氯化铝偏氯酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体： 偏氯酸钠溶液加入少量盐酸： 氯化铝溶液加入少量氢氧化钠溶液 氯化铝溶液加入过量的氨水溶液 三、交流和探讨1、请完成下列转化的化学方程 总结规律：你如何理解氧化铝和氢氧化铝的两性？两性什么意义？和酸反应氢氧化铝显碱性，和碱反应氢氧化铝显酸性2. 如何在实验室里制备氢氧化铝？请提出可行的方法方案：1偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。2偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 3氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液4氯化铝溶液中加入氨水。制备氢氧化铝的方法最好（1）氯化铝溶液中加入氨水（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。结论：al(oh)3易溶于强碱，难溶于弱碱：氨水。al(oh)3易溶于强酸，难溶于弱酸：碳酸3，如何检验al3+?简述实验步骤和实验现象【巩固练习】1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 a酸性 b碱性 c两性 d氧化性2下列物质中属于两性氢氧化物的是（ b ）anaoh bal(oh)3 cmg(oh)2 dba(oh)23要使alcl3中的al3+完全转化成al(oh)3沉淀，选用的最佳试剂为：a naoh b稀盐酸 c氨水 d agno34. 2.下列属于碱性氧化物的是；属于酸性氧化物的是；属于两性氧化物的是aco2 bna2o c al2o3 dco.5.有4种含有铝元素的化合物a、b、c、d，且能发生下列反应 anaohdh2o bah2o cnaohbnacl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成c。则a、b、c、d的化学式分别是a b c d 写出上述过程中所发生的离子反应的离子方程式 ， ， .7. 向100毫升2mol/l的氯化铝溶液中加入1mol/l的氢氧化钠溶液，产生沉淀7.8克，求加入氢氧化钠溶液的体积？阅读材料关于al(oh)3图象的实验探究1alcl3溶液与naoh溶液实验操作向alcl3溶液中滴加naoh溶液向naoh溶液中滴加alcl3溶液向alcl3溶液中滴加氨水实验现象生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多，一段时间后又逐渐减少，直至全部消失生成白色沉淀，但沉淀立即消失，一段时间后沉淀又逐渐增多生成白色沉淀，且沉淀逐渐增多，并不再消失图象2.naalo2溶液与hcl溶液实验操作向naalo2溶液中滴加hcl溶液向hcl溶液中滴加naalo2溶液向naalo2溶液中通入co2实验现象生成白色沉淀，且沉淀逐