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文档简介
河北省隆化存瑞中学高中化学苏教版必修一学案:第2课时 铝的氧化物与氢氧化物 一、学习目标(1),掌握氧化铝和氢氧化铝的两性。(2)了解氧化铝和氢氧化铝的主要用途,二、课前预习一、氧化铝的性质:1.物性:高硬度、高熔点、不溶于水、白色固体2.化性:典型的两性氧化物a.与酸反应 :al2o3+6hcl=2alcl3+3h2ob.与碱反应:al2o3+2 naoh=2naalo2 +h2o3.用途:可作很好的耐火材料及用做提取铝的原料。二、氢氧化铝的性质1.物性:白色胶状物,不溶于水,能凝聚水中的悬浮物,并能吸附色素。2.化性:典型的两性氢氧化物a.与酸反应 : b.与碱反应: c受热易分解 3.用途 明矾净水的原理,治疗胃酸过多的药物三、偏氯酸钠和氯化铝偏氯酸钠溶液通入过量的二氧化碳气体: 偏氯酸钠溶液加入少量盐酸: 氯化铝溶液加入少量氢氧化钠溶液 氯化铝溶液加入过量的氨水溶液 三、交流和探讨1、请完成下列转化的化学方程 总结规律:你如何理解氧化铝和氢氧化铝的两性?两性什么意义?和酸反应氢氧化铝显碱性,和碱反应氢氧化铝显酸性2. 如何在实验室里制备氢氧化铝?请提出可行的方法方案:1偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。2偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。 3氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液4氯化铝溶液中加入氨水。制备氢氧化铝的方法最好(1)氯化铝溶液中加入氨水(2)偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。结论:al(oh)3易溶于强碱,难溶于弱碱:氨水。al(oh)3易溶于强酸,难溶于弱酸:碳酸3,如何检验al3+?简述实验步骤和实验现象【巩固练习】1氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药,这是利用了氢氧化铝的 a酸性 b碱性 c两性 d氧化性2下列物质中属于两性氢氧化物的是( b )anaoh bal(oh)3 cmg(oh)2 dba(oh)23要使alcl3中的al3+完全转化成al(oh)3沉淀,选用的最佳试剂为:a naoh b稀盐酸 c氨水 d agno34. 2.下列属于碱性氧化物的是;属于酸性氧化物的是;属于两性氧化物的是aco2 bna2o c al2o3 dco.5.有4种含有铝元素的化合物a、b、c、d,且能发生下列反应 anaohdh2o bah2o cnaohbnacl 在溶液中滴入盐酸后有沉淀生成,盐酸过量沉淀又溶解生成c。则a、b、c、d的化学式分别是a b c d 写出上述过程中所发生的离子反应的离子方程式 , , .7. 向100毫升2mol/l的氯化铝溶液中加入1mol/l的氢氧化钠溶液,产生沉淀7.8克,求加入氢氧化钠溶液的体积?阅读材料关于al(oh)3图象的实验探究1alcl3溶液与naoh溶液实验操作向alcl3溶液中滴加naoh溶液向naoh溶液中滴加alcl3溶液向alcl3溶液中滴加氨水实验现象生成白色沉淀,且沉淀逐渐增多,一段时间后又逐渐减少,直至全部消失生成白色沉淀,但沉淀立即消失,一段时间后沉淀又逐渐增多生成白色沉淀,且沉淀逐渐增多,并不再消失图象2.naalo2溶液与hcl溶液实验操作向naalo2溶液中滴加hcl溶液向hcl溶液中滴加naalo2溶液向naalo2溶液中通入co2实验现象生成白色沉淀,且沉淀逐
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