河北省邯郸市成安一中高一化学上学期第一次月考试卷（含解析）.doc

2013-2014学年河北 省邯郸市成安一中高一（上）第一次月考化学试卷一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有1个选项符合题意）1（3分）（2013秋成安县校级月考）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）a硫酸、纯碱、caso4bhcl、烧碱、cuso4chno3、乙醇、氯化钠d碳酸、cao、苛性钠2（3分）（2013秋许昌校级月考）2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震在灾区为防止疾病传染，使用了clo2对环境进行消毒clo2属于（）a碱b酸c氧化物d盐3（3分）（2013秋长葛市校级期中）下列反应中属于氧化还原反应的是（）anh4hco3nh3+co2+h2obna2o+h2o2naohcna2co3+h2so4na2so4+co2+h2od2h2o2h2+o24（3分）（2013秋罗源县校级月考）下列说法正确的是（）a复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应b置换反应有可能是非氧化还原反应c化合反应一定是氧化还原反应d分解反应不一定是氧化还原反应5（3分）（2014秋临淄区校级期中）下列对物质的量理解正确的是（）a物质的量就是物质的质量b物质的量是一种基本物理量c物质的量就是物质的摩尔质量d物质的量就是物质所含粒子的数量6（3分）（2013秋罗源县校级月考）下列说法中，正确的是（）a1mol氢b1.5molh2oc2mol铁钉d3mol西瓜7（3分）（2010吉林校级学业考试）在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是（）a3.011023b6.021023c0.5d18（3分）（2013秋成安县校级月考）在0.5molal2（so4）3中，所含离子的总数约为（）a3.011023 个b0.5molc1.5051024 个d1.5mol9（3分）（2008秋运城期中）空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”o2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）a32gb33gc32g/mold33g/mol10（3分）（2013秋成安县校级月考）已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加德罗常数可表示为（）aa mol1b mol1c32a mol1d mol111（3分）（2013秋成安县校级月考）实验中需2moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（）a500 ml，106gb950 ml，201.4gc任意规格，201.4gd1000 ml，212g12（3分）（2012秋武昌区校级期中）下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）a1moloh的质量是17b二氧化碳的摩尔质量是44gc铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d一个钠原子的质量约等于13（3分）（2013秋成安县校级月考）下列数量的物质中，含原子数最多的是（）a标准状况下11.2l co2b0.2mol nh3c13.5g水d6.021023个ar原子14（3分）（2013秋成安县校级月考）在标准状况下，1l某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）ah2bn2co2dco215（3分）（2013南关区校级一模）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）a一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定b一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定c不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同d气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4l16（3分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列物质的体积约为22.4l的是（）a标准状况下1 mol h2ob20、101 kpa时36.5 g hclc常温常压下17 g nh3d标准状况下0.4 mol h2和0.6 mol o2的混合气17（3分）（2011恩平市校级模拟）设na为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v（l）是（）abcd18（3分）（2014秋连城县校级月考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moll1 的是（）a将40 g naoh溶于1 l 水所得的溶液b将0.5 moll1的nano3溶液100 ml 加热蒸发掉50 g水所得的溶液c将23 g nacl 溶于水并配成1 l的溶液d含k+为2 moll1的k2so4溶液19（3分）（2013秋成安县校级月考）在无土培植中，需用0.5moll1 nh4cl、0.16moll1 kcl、0.24moll1 k2so4的营养液，若用kcl、nh4cl、（nh4）2so4三种固体配制1l营养液，则需此三种固体的物质的量为（）a0.4 mol 0.5 mol 0.12 molb0.64 mol 0.5 mol 0.24 molc0.64 mol 0.02 mol 0.24 mold0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol20（3分）（2013秋成安县校级月考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3moll1的k2so4溶液说法不正确的是（）a1l溶液中含有k+和so42总数为0.9nab1l溶液中含有k+的数目为0.6nac2l溶液中含有so42的数目为0.6nad2l溶液中k+物质的量浓度为1.2 moll1二、填空题（共20分）21（10分）（2013秋成安县校级月考）标准状况下，相同物质的量的so2和n2o4气体（1）分子数目之比为（2）含氧原子个数比为（3）含有原子总数之比为（4）体积之比为（5）它们的质量之比为22（6分）（2013秋成安县校级月考）1l质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中含mol的硫酸分子，含mol的氧原子，含克氢元素23（4分）（2013秋成安县校级月考）下列说法正确的是（1）1mol h2o在标准状况下，占有的体积约为22.4l（2）固体mgcl2不导电，但mgcl2是电解质（3）cu能导电，所以cu是电解质（4）在非标准状况下，1mol co的体积不可能约为22.4l（5）baso4难溶于水，所以baso4是非电解质（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质三、实验题（本题14分）24（14分）（2013秋成安县校级月考）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸来配制500ml、0.2moll1的稀硫酸可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒500ml容量瓶托盘天平药匙请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填序号），需查漏的有（填序号），查漏的方法：（2）经计算，需浓硫酸的体积为，现有10ml20ml50ml三种规格的量筒，你选用的量筒是（填序号）（3）在配制过程中，其它操作都准确，下列能引起所配稀硫酸的浓度偏高的是操作错误的是，（填序号）将浓硫酸直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水稀释浓硫酸定容时，加蒸馏水超过刻度线，又用胶头滴管吸出转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线定容时，俯视刻度线25（6分）（2013秋成安县校级月考）5.6g fe与足量稀盐酸混和充分反应，消耗hcl的物质的量是多少？产生的h2在标准状况下所占体积为多少？2013-2014学年河北省邯郸市成安一中高一（上）第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分每小题只有1个选项符合题意）1（3分）（2013秋成安县校级月考）将下列物质按酸、碱、盐分类排列，正确的是（）a硫酸、纯碱、caso4bhcl、烧碱、cuso4chno3、乙醇、氯化钠d碳酸、cao、苛性钠考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系专题：物质的分类专题分析：a、纯碱不是碱；b、根据酸碱盐的概念来分析；c、乙醇不是碱；d、氧化钙不是碱，苛性钠不是盐解答：解：酸的定义：电离出的阳离子全部是氢离子的化合物是酸；碱的定义：电离出阴离子全部是氢氧根的化合物是碱；盐的定义：电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物a、纯碱是na2co3，是盐不是碱，故a错误；b、hcl是酸，烧碱naoh是碱，cuso4是盐，故b正确；c、乙醇不是碱，故c错误；d、cao是氧化物而不是碱，苛性钠naoh是碱而不是盐，故d错误故选b点评：本题在考查物质分类的基础上考查了酸碱盐的概念，属于基础型题目，难度不大2（3分）（2013秋许昌校级月考）2010年4月14日，青海玉树发生7.1级地震在灾区为防止疾病传染，使用了clo2对环境进行消毒clo2属于（）a碱b酸c氧化物d盐考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用专题：卤族元素分析：clo2含有cl、o元素，属于氧化物，不能电离出氢离子或氢氧根离子，以此解答解答：解：clo2是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，属于氧化物，不能电离出金属离子和酸根离子或氢离子、氢氧根离子，则不属于酸、碱、盐等类，故选c点评：本题考查物质类别的判断，掌握酸、碱、盐、氧化物是解答此类题的关键，难度不大，注意相关基础知识的积累3（3分）（2013秋长葛市校级期中）下列反应中属于氧化还原反应的是（）anh4hco3nh3+co2+h2obna2o+h2o2naohcna2co3+h2so4na2so4+co2+h2od2h2o2h2+o2考点：氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，以此来解答解答：解：a元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故a错误；b反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故b错误；c反应前后各元素的化合价不变，不属于氧化还原反应，故c错误；dh和o元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，故d正确故选d点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意化合价的原则及常见元素的化合价，题目难度不大4（3分）（2013秋罗源县校级月考）下列说法正确的是（）a复分解反应中有的是氧化还原反应，有的不是氧化还原反应b置换反应有可能是非氧化还原反应c化合反应一定是氧化还原反应d分解反应不一定是氧化还原反应考点：化学基本反应类型；氧化还原反应专题：氧化还原反应专题分析：四大基本反应类型与氧化还原反应的关系：有单质参加的化合反应是氧化还原反应；有单质生成的分解反应是氧化还原反应；置换反应一定是氧化还原反应；复分解反应一定不是氧化还原反应解答：解：a、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，一定不是氧化还原反应，故a错误；b、置换反应是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，一定有化合价的变化，故一定是氧化还原反应，故b错误；c、有单质参加的化合反应是氧化还原反应，故c错误；d、有单质生成的分解反应是氧化还原反应，故分解反应不一定是氧化还原反应，故d正确故选d点评：本题考查了四大基本反应类型与氧化还原反应的关系，掌握住：有单质参加的化合反应是氧化还原反应、有单质生成的分解反应是氧化还原反应、置换反应一定是氧化还原反应、复分解反应一定不是氧化还原反应是关键5（3分）（2014秋临淄区校级期中）下列对物质的量理解正确的是（）a物质的量就是物质的质量b物质的量是一种基本物理量c物质的量就是物质的摩尔质量d物质的量就是物质所含粒子的数量考点：物质的量的单位-摩尔；摩尔质量专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a物质的量表示的为微观粒子的集体，单位为mol，而物质的质量单位为g；b物质的量为国际单位制中七个基本物理量之一；c物质的量的单位为mol，摩尔质量的单位为g/mol；d物质的量单位为mol，物质所含粒子数量的单位为个解答：解：a物质的量与物质的质量为两个不同的物理量，物质的量单位为mol，质量的单位为g，故a错误；b物质的量是国际单位制中的基本物理量，符号为n，单位为mol，故b正确；c物质的量的单位为mol，而摩尔质量的单位为g/mol，二者的单位不同，故c错误；d物质的量表示物质所含指定粒子的多少，物质的量是一个整体，不是物质所含粒子的数量，故d错误；故选b点评：本题考查了物质的量与物质的量质量、摩尔质量、粒子数之间的关系，题目难度不大，注意掌握物质的量的概念，明确物质的量与其它物理量之间的区别6（3分）（2013秋罗源县校级月考）下列说法中，正确的是（）a1mol氢b1.5molh2oc2mol铁钉d3mol西瓜考点：物质的量的单位-摩尔专题：化学用语专题分析：a没明确何种微粒；b物质的量可以描述分子；c铁钉是宏观物质；d西瓜是宏观物质解答：解：a氢不代表元素或原子，不能用物质的量表示，故a错误； b物质的量可以描述分子，1.5molh2o正确，故b正确；c铁钉是宏观物质，不能用物质的量描述，故c错误；d西瓜是宏观物质，不能用物质的量描述，故d错误故选b点评：本题考查物质的量的使用及摩尔质量，注意使用物质的量必须指明具体的物质或化学式，只使用微观粒子7（3分）（2010吉林校级学业考试）在0.5mol na2so4中，含有的na+数约是（）a3.011023b6.021023c0.5d1考点：阿伏加德罗常数；电解质在水溶液中的电离专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：根据化学式为na2so4，利用硫酸钠的物质的量来确定钠离子的物质的量，再利用n=nna来计算钠离子的数目解答：解：0.5molna2so4中钠离子的物质的量为0.5mol2=1mol，则由n=nna可知，则钠离子的个数为1molnamol1=na6.021023，故选b点评：有关阿伏伽德罗常数的计算，题目在注重对计算关系的考查的同时，又隐含对物质状态、物质结构、氧化还原反应、电离、水解知识的考查8（3分）（2013秋成安县校级月考）在0.5molal2（so4）3中，所含离子的总数约为（）a3.011023 个b0.5molc1.5051024 个d1.5mol考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：1molal2（so4）3中含有2mol铝离子、3mol硫酸根，故含有离子物质的量为硫酸铝的5倍，根据n=nna计算离子总数解答：解：在0.5molal2（so4）3中所含离子总物质的量=0.5mol5=2.5mol，故含有离子总数=2.5mol6.021023 mol1=1.5051024，故选c点评：本题考查微粒数目的有关计算，比较基础，注意对化学式的理解，有利于基础知识的巩固9（3分）（2008秋运城期中）空气中的自由电子附着在分子或原子上形成的空气负离子（也叫阴离子）被称为“空气维生素”o2就是一种空气负离子，其摩尔质量为（）a32gb33gc32g/mold33g/mol考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：摩尔质量的单位是g/mol，o2的摩尔质量在数值上等于两个氧原子的相对原子质量之和解答：解：o2的摩尔质量在数值上等于两个氧原子的相对原子质量之和，单位是g/mol，即o2摩尔质量为32g/mol故选c点评：本题考查学生摩尔质量的单位和含义，可以根据所学知识进行回答，较简单10（3分）（2013秋成安县校级月考）已知一个氧分子的实际质量为a g，则阿伏加德罗常数可表示为（）aa mol1b mol1c32a mol1d mol1考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：氧气的摩尔质量为32g/mol，则na一个氧气分子的质量=摩尔质量，据此计算解答：解：氧气的摩尔质量为32g/mol，则naag=32g/mol，故na= mol1，故选b点评：本题考查阿伏伽德罗常数，比较基础，注意对摩尔质量的理解11（3分）（2013秋成安县校级月考）实验中需2moll1的na2co3溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取na2co3的质量分别是（）a500 ml，106gb950 ml，201.4gc任意规格，201.4gd1000 ml，212g考点：溶液的配制专题：计算题分析：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，根据n=cv以及m=nm进行计算解答：解：实验室没有950ml的容量瓶，应用1000ml的容量瓶进行配制，则n（na2co3）=1l2mol/l=2mol，m（na2co3）=2mol106g/mol=212g，故选：d点评：本题考查溶液的配制知识，题目难度不大，注意实验室常用容量瓶的规格12（3分）（2012秋武昌区校级期中）下列关于摩尔质量的描述或应用中正确的是（）a1moloh的质量是17b二氧化碳的摩尔质量是44gc铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量d一个钠原子的质量约等于考点：摩尔质量专题：化学用语专题分析：a、依据m=nm计算微粒质量；b、摩尔质量单位为g/mol；c、摩尔质量以g/mol，为单位，数值上等于相对原子质量；d、依据1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，依据摩尔质量计算一个微粒的质量解答：解：a、1moloh的质量是17g，故a错误；b、二氧化碳的摩尔质量是44g/mol，故b错误；c、铁原子摩尔质量是以g/mol为单位，数值上等于铁原子的相对原子质量，故c错误；d、1mol微粒是阿伏伽德罗常数个微粒，钠原子的摩尔质量为23g/mol，所以一个钠原子质量=，故d正确；故选d点评：本题考查了物质的量的计算应用，主要是摩尔质量、质量、阿伏伽德罗常数的计算应用，题目较简单13（3分）（2013秋成安县校级月考）下列数量的物质中，含原子数最多的是（）a标准状况下11.2l co2b0.2mol nh3c13.5g水d6.021023个ar原子考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算选项中各物质的物质的量，再结合各物质分子含有的原子数目计算各物质含有原子总物质的量，原子物质的量越大，含有原子数目越多解答：解：a标准状况下11.2l co2的物质的量=0.5mol，含有原子总物质的量=0.5mol3=1.5mol；b.0.2mol nh3含有原子总物质的量=0.2mol4=0.8mol；c.13.5g水物质的量=0.75mol，含有原子总物质的量=0.75mol3=2.25mol；d.6.021023个ar原子的物质的量=1mol，故13.5g水含有原子最多，故选c点评：本题考查物质的量的有关计算，比较基础，注意对公式的理解，注意稀有气体是单原子分子14（3分）（2013秋成安县校级月考）在标准状况下，1l某气体的质量为1.25g，则该气体可能是（）ah2bn2co2dco2考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据n=计算1l气体的物质的量，再根据m=计算该气体的摩尔质量，结合选项化学式判断解答：解：在标准状况下，1l某气体的质量为1.25g，标况下1l气体的物质的量=mol，则该气体的摩尔质量=28g/mol，选项中只有氮气的摩尔质量为28g/mol，故选b点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意理解掌握相对分子质量的有关计算方法15（3分）（2013南关区校级一模）下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）a一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子的大小决定b一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定c不同的气体若体积不同，则它们所含的分子数也不同d气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积约为22.4l考点：气体摩尔体积专题：化学用语专题分析：a、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；b、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数；c、根据分子数n=nna=na来回答；d、气体摩尔体积22.4l/mol，必须适用于标况下的气体解答：解：a、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故a错误；b、因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，故b正确；c、根据分子数n=nna=na，若体积不同，不同状态下气体的vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，故c错误；d、气体摩尔体积22.4l/mol，必须适用于标况下的气体，故d错误故选b点评：本题考查学生影响分子体积的音素，可以根据所学知识来回答，难度不大16（3分）（2013秋鼓楼区校级期中）下列物质的体积约为22.4l的是（）a标准状况下1 mol h2ob20、101 kpa时36.5 g hclc常温常压下17 g nh3d标准状况下0.4 mol h2和0.6 mol o2的混合气考点：气体摩尔体积；阿伏加德罗定律及推论专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a标准状况下，水是液体；b36.5ghcl的物质的量为1mol，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol；c常温常压下17 g nh3，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol；d标准状况下，气体摩尔体积为22.4l/mol解答：解：a标准状况下，水是液体，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，故a错误；b36.5ghcl的物质的量为1mol，氯化氢所处状态为通常条件，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以20、101kpa时36.5ghcl的体积大于22.4l，故b错误；c常温常压下17 g nh3，的物质的量为1mol，17 g nh3所处状态为常温常压，不是标准状况，不能使用气体摩尔体积22.4l/mol，相同压强，温度越高，气体摩尔体积越大，所以常温常压时17 g nh3的体积大于22.4l，故c错误；d0.4molh2和0.6molo2的混合气体二者共存，共1mol，标准状况下，气体摩尔体积为22.4l/mol，所以0.4molh2和0.6molo2的混合气体的体积为22.4l，故d正确；故选d点评：本题主要考查了气体摩尔体积的运用，注意气体摩尔体积的使用条件与对象，题目难度不大17（3分）（2011恩平市校级模拟）设na为阿伏加德罗常数的值，如果ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体在标准状况下的体积v（l）是（）abcd考点：阿伏加德罗常数专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：计算bg气体含有的分子数目，根据n=计算bg气体的物质的量，再根据v=nvm计算bg该气体在标准状况下的体积解答：解：ag某双原子分子气体的分子数为p，则bg该气体含有的分子数为p=所以bg该气体的物质的量为=mol故标准状况下，bg该气体的体积为mol22.4l/mol=l故选：c点评：考查常用化学计量有关计算，难度不大，注意公式的灵活运用与常用化学计量的理解18（3分）（2014秋连城县校级月考）下列溶液中，溶质的物质的量浓度为1moll1 的是（）a将40 g naoh溶于1 l 水所得的溶液b将0.5 moll1的nano3溶液100 ml 加热蒸发掉50 g水所得的溶液c将23 g nacl 溶于水并配成1 l的溶液d含k+为2 moll1的k2so4溶液考点：物质的量浓度专题：物质的量浓度和溶解度专题分析：a、40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1moll1；b、nano3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml；c、将23 g nacl 溶于水，溶质物质的量小于1mol，并配成1 l的溶液浓度小于1mol/l；d、根据硫酸钾的化学式可知钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍解答：解：a、40gnaoh的物质的量为1mol，溶于水配成1l溶液浓度为1moll1，不是溶剂的体积为1l，故a错误；b、nano3溶液的密度不是1g/ml，蒸发掉50g水所得的溶液不是50ml，故b错误；c、将23 g nacl 溶于水并配成1 l的溶液，溶质物质的量小于1mol，溶液浓度不是1mol/l，故c错误；d、钾离子浓度为硫酸钾浓度的2倍，含k+为2moll1的k2so4溶液浓度为1mol/l，故d正确；故选d点评：本题考查物质的量浓度的理解与计算，难度较小，注意物质的量浓度中体积指溶液体积，物质溶于水溶质变化的情况19（3分）（2013秋成安县校级月考）在无土培植中，需用0.5moll1 nh4cl、0.16moll1 kcl、0.24moll1 k2so4的营养液，若用kcl、nh4cl、（nh4）2so4三种固体配制1l营养液，则需此三种固体的物质的量为（）a0.4 mol 0.5 mol 0.12 molb0.64 mol 0.5 mol 0.24 molc0.64 mol 0.02 mol 0.24 mold0.66 mol 0.5 mol 0.24 mol考点：溶液的配制专题：计算题分析：根据n=cv计算各物质的物质的量，进而计算混合液中各离子的物质的量，再根据离子守恒可知，n=n（so42），n（ kcl）=n（ k+ ），n（nh4cl）+n（kcl）=n（ cl ），据此计算解答解答：解：0.5mol nh4cl、0.16mol kcl、0.24mol k2so4中 n（nh4+）=n（nh4cl）=0.5mol；n（ cl ）=n（nh4cl）+n（ kcl）=0.5mol+0.16mol=0.66mol；n（ k+ ）=n（ kcl）+2n（ k2so4）=0.16mol+20.24mol=0.64mol；n（so42）=n（ k2so4）=0.24mol；用kcl、nh4cl、（nh4）2so4配制，n（nh4）2so4）=n（so42）=0.24mol；n（ kcl）=n（ k+ ）=0.64mol；n（nh4cl）=n（ cl ）n（ kcl）=0.66mol0.64mol=0.02mol；三种固体的物质的量为：0.64mol；0.02mol；0.24mol；故选c点评：本题考查溶液配制的基本原则，题目难度不大，原溶液中离子物质的量和配制溶液中的离子物质的量相同20（3分）（2013秋成安县校级月考）设na为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3moll1的k2so4溶液说法不正确的是（）a1l溶液中含有k+和so42总数为0.9nab1l溶液中含有k+的数目为0.6nac2l溶液中含有so42的数目为0.6nad2l溶液中k+物质的量浓度为1.2 moll1考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：a根据n=cv计算硫酸钾的物质的量，每摩尔硫酸钾含有3mol离子（2mol钾离子，1mol硫酸根离子），再根据n=nna计算离子的数目；b根据n=cv计算钾离子的物质的量，再根据n=nna计算钾离子的数目；c根据n=cv计算so42的物质的量，再根据n=nna计算钾离子的数目；d溶液是均匀的，离子浓度与溶液体积无关解答：解：a1l溶液中含有k+离子数为1l0.3mol/l2namol1=0.6na，1l溶液中含有so42离子数为1l0.3mol/lnamol1=0.3na，1l溶液里含k+离子和so42离子总数为0.9na，故a正确；b1l溶液中含有k+离子数为1l0.3mol/l2namol1=0.6na，故b正确；c2l溶液中含有so42离子数为2l0.3mol/lnamol1=0.6na，故c正确；d溶液是均一的，离子浓度与溶液体积无关，每摩尔硫酸钾含有2mol钾离子，钾离子的浓度等于硫酸钾的浓度的2倍为0.6mol/l，故d错误，故选d点评：本题考查溶液物质的量浓度、微粒数的计算，比较基础，注意溶液是均一的，浓度与体积无关二、填空题（共20分）21（10分）（2013秋成安县校级月考）标准状况下，相同物质的量的so2和n2o4气体（1）分子数目之比为1：1（2）含氧原子个数比为1：2（3）含有原子总数之比为1：2（4）体积之比为1：1（5）它们的质量之比为16：23考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：（1）根据n=nna可知，分子数目之比等于物质的量之比；（2）so2中含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，n2o4中含有氧原子的物质的量为四氧化二氮的4倍；（3）so2中含有原子总物质的量为二氧化硫的3倍，n2o4中含有原子总物质的量为四氧化二氮的6倍；（4）根据v=nvm可知，相同条件下，气体体积之比等于其物质的量之比；（5）根据m=nm计算解答：解：（1）根据n=nna可知，相同物质的量的so2和n2o4气体分子数目之比=nmol：nmol=1：1，故答案为：1：1；（2）so2中含有氧原子物质的量为二氧化硫的2倍，n2o4中含有氧原子的物质的量为四氧化二氮的4倍，故含氧原子个数比为12：14=1：2，故答案为：1：2；（3）so2中含有原子总物质的量为二氧化硫的3倍，n2o4中含有原子总物质的量为四氧化二氮的6倍，故含有含有原子总数之比为13：16=1：2，故答案为：1：2；（4）根据v=nvm可知，相同条件下，相同物质的量的so2和n2o4气体体积之比=nmol：nmol=1：1，故答案为：1：1；（5）根据m=nm可知，相同物质的量的so2和n2o4气体质量之比=64g/mol：92g/mol=16：23，故答案为：16：23点评：本题考查物质的量有关计算，比较基础，掌握以物质的量为中心的计算公式即可解答22（6分）（2013秋成安县校级月考）1l质量分数为98%（密度为1.84g/cm3）的浓硫酸中含18.4mol的硫酸分子，含73.6mol的氧原子，含36.8克氢元素考点：物质的量的相关计算专题：计算题分析：根据m=v计算溶液的质量，再根据m（溶质）=m（溶液）计算硫酸的质量，根据n=计算硫酸的物质的量；氧原子物质的量为硫酸的4倍，氢原子物质的量为硫酸的2倍，根据m=nm计算氢元素质量解答：解：溶液质量为1000ml1.84g/ml=1840g，故溶质硫酸的质量=1840g98%，则硫酸的物质的量=18.4mol，氧原子物质的量为硫酸的4倍，含有氧原子物质的量=18.4mol4=73.6mol，氢原子物质的量为硫酸的2倍，含有氢原子物质的量=18.4mol2=36.8mol，则氢元素质量=36.8mol1g/mol=36.8g，故答案为：18.4；73.6； 36.8点评：本题考查质量分数计算、物质的量有关计算，掌握公式即可解答，有利于基础知识的巩固23（4分）（2013秋成安县校级月考）下列说法正确的是（2）（6）（1）1mol h2o在标准状况下，占有的体积约为22.4l（2）固体mgcl2不导电，但mgcl2是电解质（3）cu能导电，所以cu是电解质（4）在非标准状况下，1mol co的体积不可能约为22.4l（5）baso4难溶于水，所以baso4是非电解质（6）液态酒精、酒精的水溶液不导电，所以酒精是非电解质考点：电解质与非电解质专题：电离平衡与溶液的ph专题分析：（1）标准状况下，水不是气体；（2）固体mgcl2中阴阳离子受离子键的束缚不能自由移动，因此不导电溶于水后氯化镁电离出自由移动的阴阳离子；（3）铜不属于化合物；（4）非标准状况下，vm也可能等于22.4l/mol；（5）难溶性盐熔融状态下能够导电，属于电解质，与溶解度无关；（6）酒精在水溶液中不发生电离，属于非电解质解答：解：（1）标准状况下，水不是气体，因此1mol h2o在标准状况下，占有的体积不是约22.4l，故错误；（2）固体mgcl2中阴阳离子受离子键的束缚不能自由移动，因此不导电溶于水后氯化镁电离出自由移动的阴阳离子而导电，因此mgcl2是电解质，故正确；（3）铜不属于化合物，不属于电解质，故错误；（4）非标准状况下，vm也可能等于22.4l/mol，因此在非标准状况下，1mol co的体积也可能约为22.4l，故错误；（5）难溶性盐熔融状态下能够导电，属于电解质，与溶解度无关，故错误；（6）酒精在水溶液中不发生电离，属于非电解质，故正确；故答案为：（2）（6）点评：本题考查了电解质和非电解质、气体摩尔体积等概念，难度一般，注意水溶液导电的原因三、实验题（本题14分）24（14分）（2013秋成安县校级月考）现用质量分数为98%、密度为1.84gcm3的浓硫酸来配制500ml、0.2moll1的稀硫酸可供选择的仪器有：玻璃棒烧瓶烧杯胶头滴管量筒500ml容量瓶托盘天平药匙请完成下列问题：（1）上述仪器中，在配制稀硫酸时用不到的有（填序号），需查漏的有容量瓶（填序号），查漏的方法：在容量瓶内装入半瓶水，塞紧瓶塞，用右手食指顶住瓶塞，另一只手五指托住容量瓶底，将其倒立（瓶口朝下），观察容量瓶是否漏水若不漏水，将瓶正立且将瓶塞旋转180后，再次倒立，检查是否漏水，若两次操作，容量瓶瓶塞周围皆无水漏出，即表明容量瓶不漏水（2）经