化学人教版九年级上册中考专题复习--物质的分离和提纯.doc

常见物质的分离、提纯教案主备人：邓志坚 授课人：邓志坚 授课：2017年5月26日考纲要求： 1.初步学习使用过滤、蒸馏、结晶的方法对混合物进行分离。 2.初步学习使用化学方法对物质进行提纯。 3.能在教师的指导下根据实验的目的选择实验药品和仪器，并能安全操作。学习重点：常见物质的性质学习难点：分离、提纯方法选取的可行性判断学习方法：1、熟练掌握常见物质的性质及常见分离方法的适用范围； 2、比较各物质性质及分离方法的区别，以便正确选取恰当方法。基础知识： 一、物质的分离1、基本原理：混合物的分离是指用物理、化学方法将混合物中的各组分开，并恢复到原状态，得到比较纯的物质。物质的提纯则只要将杂质除去即可。2、常见的分离方法的选择：（1）固体与固体的混合物：杂质易分解、易升华时，用 法，如碳酸钠中混有NaHCO3；一种易溶，一种难溶，用 法，如NaCl中混有泥砂；二者均易溶，但其溶解度随温度的影响不同，用 法，如NaCl中混有KNO3。（3）气体与气体的混合物：洗气吸收法。二、物质的提纯 1、基本原则：不增(不增加新的杂质)、不减(被提纯的物质不减少)、易分(操作简单，容易分离)、复原(若被提纯物质改变，要恢复)。2、物质提纯的方法： (1)转化法：将杂质转化成被提纯的物质。 例如：除去NaOH溶液中混有的Ca(OH)2，在溶液中加入适量的 溶液，再过滤。反应的化学方程式为 。 (2)除去法：将杂质转化为气体、沉淀或水等。 例如：除去CO中的CO2，将混合气体通 。反应的化学方程式为 。 (3)提取法：将需要的物质先沉淀，再加酸溶解复原 例如：除去NaCl和CaCl2混合溶液中的NaCl。典型例题： 例1实验室有A、B两瓶溶液：A瓶是含有少量BaCl2的KCl溶液；B瓶是含有少量KCl的BaCl2溶液。小松和小思为回收试剂进行了如下实验探究。(1) 小松欲从A瓶中得到纯净的KCl晶体，可向A溶液加入稍过量的 溶液，过滤后，在滤液中滴加盐酸至pH=7，再蒸发、结晶、烘干即得到纯净的KCl。(2) 小思欲从B瓶中得到纯净的BaCl2晶体，设计了如下的实验方案，请你填写以下部分实验报告：a.向B溶液中加入过量的碳酸钾溶液，其实验现象为 。b.过滤、 (填“蒸发结晶”、“洗涤沉淀”或“冷却结晶”)。c.将b操作中得到的物质加入适量盐酸，其实验现象为 ，反应的化学方程式为 。d.将c操作中得到的滤液经蒸发、结晶、烘干即得到纯净的BaCl2。例2鉴别与除杂是化学实验的重要内容。下列方案设计不能达到实验目的的是（ ） 训练强化A组将学生分4组合作完成练习，集中订正。 1.为了除去粗盐中的 Ca2+、Mg2+、SO42-及泥砂，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的操作顺序是 （ ）过滤 加过量的NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2C03溶液 加过量 BaCl2溶液 A、 B、 C、 D、2. 除去下列物质中的少量杂质所选用的试剂或方法正确的是（ ）B组 1.下列除去杂质(括号内)的方法正确的是 （ ） A.CO(CO2)：通过灼热的氧化铜 B.NaOH溶液(Na2CO3)：加适量稀盐酸 C.NaCl溶液(盐酸)：加热蒸发 D.铁粉(氧化铜粉末)：加入足量稀硫酸 2.除去二氧化碳中少量的一氧化碳，下列方法中可行的是（ ）C组 A.用燃着的木条去点燃 B.通过灼热的氧化铜 C.通过石蕊溶液 D.通过足量的澄清石灰水1.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂、方法均正确的是 （ ）2.硬水受热后会产生水垢，水垢的主要成分是CaCO3和Mg(OH)2，其他成分不参与反应,实验室由水垢制取纯净CaCl2固体的流程如下：请按要求填空： (1)酸A是人体胃酸的主要成分，酸A的化学式 ； (2)步骤中生成沉淀的化学方程式是 ；(3)步骤加酸A的作用是 ；D组(4)步骤是利用 的方法得到氯化钙固体。1. 填写下列表格(混合物栏中括号内为杂质)。 2.已知某粗盐样品中含有少量MgCl2、CaCl2及不溶性杂质。某研究性学习小组对该粗盐的提纯进行了探究，设计如下实验流程，请根据图示回答下列问题： (1)操作中需要使用的玻璃仪器有：烧杯、 。操作的名称为 。若在操作结束后发现溶液A仍浑浊，