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碱金属的化学性质课堂教案 碱金属的化学性质 1碱金属与非金属反应 讲述同学们的推测是否正确，还需要通过实验和事实进行论证。 学生实验用镊子取一小块钾，擦干表面煤油后，放在石棉网上稍加热，观察发生的现象。 提问观察到哪些现象？比较与钠在空气中燃烧的现象有什么差异？ （学生回答）钾熔化成小球，剧烈燃烧，钾比钠在空气中燃烧更剧烈。 提问从上述现象比较钠与钾失电子能力强弱和金属性。 （学生回答）钾比钠更易失去电子，金属性更强。 讲述钾燃烧后生成的是比过氧化钾更复杂的氧化物，由于大纲和教材不要求，我们就不讨论了，有兴趣的同学可以在课后查阅有关资料进行学习。下面我们观察钾与水是如何进行反应的。 板书2碱金属与水的反应 演示实验教材实验2-10。 提问在上述实验中观察到什么实验现象？ （学生回答）钾块浮在水面上，熔化成光亮的小球，在水面上迅速游动，发出嘶嘶声，溶液变红。 提问钾、钠分别与水反应，何者更剧烈？ （学生回答）钾更剧烈。 提问根据上述实验现象可得出什么结论？ （学生回答）钾密度比水的小，熔点较低，与水反应是放热反应，生成物一种是氢气，另一种是氢氧化钾。 课堂练习写出钾与水反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目。 提问根据上述实验事实比较钾与钠的失电子能力和金属性强弱顺序。 （学生回答）钾比钠易失去电子，金属性更强。 讨论阅读教材中碱金属反应的有关内容，结合上述两个实验，总结碱金属性质的有关规律。 （学生小结）： 碱金属都能与氧气反应，从锂到铯反应越来越剧烈，生成物为氧化物（锂）、过氧化物（钠）、比过氧化物更复杂的氧化物（钾、铷、铯）。 碱金属都能与水反应，生成氢氧化物和氢气。从锂到铯与水反应越来越剧烈。 从锂到铯，碱金属随着核电荷数增多，原子半径增大，失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。 投影碱金属的化学性质 相似性：1都能与氧气等非金属反应 4Li+O22Li2O 2Na+SNa2S 2都能与水反应，生成氢氧化物和氢气 3均为强还原剂：Me-=M+（M代表碱金属） 从锂到铯递变规律： 1与氧气反应越来越剧烈。 2与水反应越来越剧烈。 3金属性逐渐增强。 叙述从上面的实验及大量事实证明，同学们前面根据原子结构所作的推论是合理的，也是正确的，今后我们在学习中要学会这种方法。由于碱金属的化学性质都非常活泼，因此，它们在自然界中都以化合态存在，碱金属的单质都由人工制得。实验室保存碱金属时，都要密封保存，如把、Na保存在煤油中。 投影巩固练习 1下列叙述正确的是（） （A）锂可以保存在煤油中 （B）钾在空气中燃烧生成过氧化钾 （C）从锂到铯其密度逐渐增大 （D）从锂到铯其熔、沸点逐渐降低
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