河北省高阳高级中学高二化学上学期9月月考试题新人教版.doc

20132014学年第一学期月考考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14o 16 s32 cl35.5 zn 65 na 23 mg 24 al 27 cu 64 ag 108 hg 201一、选择题（单选，每题2分，共44分）1.下列变化过程中一定不存在化学能与热能相互转化的是()a烧制陶瓷 b干冰气化c粮食酿酒 d使用火药2. 下列关于金属腐蚀的说法正确的是 ()a金属在潮湿的空气中腐蚀的实质是：mnh2o=m(oh)nn/2h2b金属的化学腐蚀的实质是：mne=mn，电子直接转移给还原剂c金属的化学腐蚀必须在酸性条件下进行d在潮湿的中性环境中金属的电化学腐蚀主要是吸氧腐蚀3. 下列反应中符合图示能量变化的是()。a电解al2o3得到al和o2 bhcl分解为h2和cl2cna与h2o反应 dba(oh)28h2o和nh4cl晶体混合反应 a图中的两条曲线中，y是表示no2浓度随时间的变化曲线b前10 min内，用v(no2)表示的化学反应速率为：006 mol/(lmin)c在25 min时，反应改变的条件是增大了no2的浓度da、b、c、d四个点中，有a、b、d点的化学反应处于平衡状态6. 研究人员研制出一种锂水电池，可作为鱼雷和潜艇的储备电源。该电池以金属锂和钢板为电极材料，以lioh为电解质，使用时加入水即可放电。关于该电池的下列说法不正确的是()a.水既是氧化剂又是溶剂 b.放电时正极上有氢气生成c.放电时oh向正极移动 d.总反应为：2li2h2o=2liohh27.下列关于热化学反应的描述中正确的是()a已知h(aq)oh(aq)=h2o(l) h57.3 kjmol1，则h2so4和ba(oh)2反应的反应热h2(57.3) kjmol1b燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：ch3oh(g)o2(g)=co2(g)2h2(g)h192.9 kjmol1 则ch3oh(g)的燃烧热为192.9kjmol1ch2(g)的燃烧热是285.8 kjmol1，则2h2o(g)=2h2(g)o2(g) h571.6 kjmol1d葡萄糖的燃烧热是2 800 kjmol1，则 c6h12o6(s)3o2(g)=3co2(g)3h2o(l)h1 400 kjmol18.已知：2zn(s)o2(g)=2zno(s)h701.0 kjmol1 2hg(l)o2(g)=2hgo(s)h181.6 kjmol1则反应zn(s)hgo(s)=zno(s)hg(l)的h为()a519.4 kjmol1 b259.7 kjmol1c259.7 kjmol1 d519.4 kjmol19.等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸，同时向a中加少量的cuso4溶液，如各图中产生h2的体积v(l)与时间t(min)的关系，正确的是()10. 12.(2007年高考上海化学卷)已知：ch3ch2ch2ch3(g)6.5 o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2878 kj/mol(ch3)2chch3(g)6.5 o2(g)4co2(g)5h2o(l)；dh =2869 kj/mol下列说法正确的是( ) a异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多b正丁烷的稳定性大于异丁烷c异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程d正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子11. 在一定温度下，一恒容容器中发生反应a2（g）b2（s）2ab（g）该反应达到平衡状态的的标志是a.单位时间生成n mol的a2同时生成n mol的abb.容器内的总压强不随时间变化c.容器内的气体密度不随时间变化d.单位时间内生成nmol的a2同时生成nmol的b212. 镍锌电池具有绿色环保、大电流、性能好等优点，是电动玩具和数码产品的理想电源，如图是其工作原理示意图。下列说法正确的是 ()。aa为电池负极，电池放电时发生还原反应b电池放电时，负极附近区域ph升高c电池充电时，阳极反应为2ni(oh)22e2oh=2niooh2h2od电池充电时，总反应为zn2nioohh2o=zno2ni(oh)213. 图中x为电源，y为浸透饱和食盐水和酚酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴kmno4溶液，通电后y中央的紫红色斑向d端扩散。下列判断正确的是()。az中溶液的ph不断增大bcu电极质量减小，pt电极质量增大c滤纸上c点附近会变红色d溶液中的so42向cu电极定向移动14.已知h2(g)br2(l)=2hbr(g)；h72 kj/mol，蒸发1 mol br2(l)需要吸收的能量为30 kj，其他相关数据如下表：h2(g)br2(g)hbr(g)1 mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/kj436a369则表中a为 ()a404 b260 c230 d20015世博会中国馆、主题馆等建筑所使用的光伏电池，总功率达4兆瓦，是历届世博会之最。下列有关叙述正确的是()a光伏电池是将太阳能转变为电能b光伏电池是将化学能转变为电能c电流从a流向bd图中n型半导体为正极，p型半导体为负极16. 在一定条件下体积不变的密闭容器中，一定量的混合气体发生反应：aa(g)bb(g) cc(g)hc ba的转化率增大cc的体积分数降低 d平衡一定逆向移动17. k3fe(cn)6 铁氰化钾，别名赤血盐，深红色或红色单斜晶系柱状结晶或粉未，有剧毒。遇亚铁盐生成蓝色沉淀。结合下图判断，下列叙述正确的是()a和中负极反应均是fe2e=fe2 b和中正极均被保护c和中正极反应均是o22h2o4e=4ohd和中分别加入少量k3fe(cn)6溶液，均有蓝色沉淀18研究人员最近发明了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5mno22ag2nacl=na2mn5o102agcl下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是 ()a正极反应式：agcle=agclb每生成1 mol na2mn5o10转移2 mol电子cna不断向“水”电池的负极移动dagcl是还原产物19. 向绝热恒容密闭容器中通入 so2 和 no2，一定条件下使可逆反应so2(g) no2(g) so3(g)no(g)达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如 图所示。由图可得出正确的结论是 ()a反应在 c 点达到平衡状态b反应物浓度：a 点小于 b 点c反应物的总能量低于生成物的总能量dt1t2 时，so2 的转化率：ab 段小于 bc 段20. 下图是一种航天器能量储存系统原理示意图。下列说法正确的是 ()a该系统中只存在3种形式的能量转化b装置y中负极的电极反应式为：o22h2o4e=4ohc装置x不能实现燃料电池的燃料和氧化剂再生d装置x、y形成的子系统能实现物质的零排放，但不能实现化学能与电能间的完全转化21.下图所示装置是一种可充电电池，装置为电解池。离子交换膜只允许na通过，充放电的化学方程式为2na2s2nabr3na2s43nabr。闭合开关k时，b极附近先变红色。下列说法正确的是 ()a负极反应为4na4e=4nab当有0.01 mol na通过离子交换膜时，b电极上析出标准状况下的气体112 mlc闭合k后，b电极附近的ph变小d闭合k后，a电极上有气体产生22.为增强金属制品的抗蚀性能，需要对金属进行表面处理。如下图为铝的阳极氧化法表面处理技术原理示意图，可使铝制品表面生成一层致密的氧化膜，则下列说法不正确的是a、阳极反应为：2al6e-+3h2o= al2o3+ 6h+b、阴极反应为：2h+2 e-= h2c、电解一段时间后溶液的ph升高d、表面生成的致密的氧化膜不溶于稀硫酸第卷（非选择题，共56分）二、填空题23.（13分）在溶液中，反应a2bc分别在三种不同实验条件下进行，它们的起始浓度均为c(a)0.100 moll1、c(b)0.200 moll1及c(c)0 moll1。反应物a的浓度随时间的变化如图所示。请回答下列问题：(1) 与比较，和分别仅改变一种反应条件。所改变的条件和判断的理由是：_；_；(2)实验平衡时b的转化率为_；实验平衡时c的浓度为_；(3)该反应的h_0，其判断理由是_。(4)该反应进行到4.0 min时的平均反应速率：实验：v(b)_；实验：v(c)_。24.（9分）测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如右图所示。(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kjmol1)： _。(2)取50 ml naoh溶液和30 ml硫酸溶液进行实验，实验数据如下表。请填写下表中的空白：（已知比热容为使1克溶液升高1所需要吸收的热量）温度实验次数起始温度t1/终止温度t2/温度差平均值(t2t1)/h2so4溶液naoh溶液平均值126.226.026.130.1_227.027.427.233.3325.925.925.929.8426.426.226.330.4近似认为0.50 moll1naoh溶液和0.50 moll1硫酸溶液的密度都是1 gcm3，中和后生成溶液的比热容c4.18 jg11。则中和热h_(取小数点后一位)。上述实验数值结果与57.3 kjmol1有偏差，产生偏差的原因可能是_(填字母)。a实验装置保温、隔热效果差b量取naoh溶液的体积时仰视读数c分多次把naoh溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中d用温度计测定naoh溶液起始温度后直接测定h2so4溶液的温度25.(13分) (1)一定条件下，no与no2存在下列反应：no(g)no2(g) n2o3(g)，其平衡常数表达式为k_。(2)二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过ch3oh分子间脱水制得：2ch3oh(g) ch3och3(g)h2o(g)h23.5 kjmol1。在t1时，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。在t1时，反应的平衡常数为_；ch3oh的转化率为_。相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为c(ch3oh)0.4 moll1、c(h2o)0.6 moll1、c(ch3och3)1.2 moll1，此时正、逆反应速率的大小：v(正)_v(逆)(填“”、“（2分）（3） hc2o4-+h2o h2c2o4+oh- （2分）（4）ch3oh+h2o-6e-=co2+6h+ （2分） 16.8（2分）26、（15分）答案：(1)2h2e=h2（2分）2cl2e=cl2（2分）2nacl2h2o2naohh2cl2（2分）(2)abjk（2分）(3)hfgdec（3分）(4)cl22i=2cli2（2分）(5)12（2分）三、计算题27、（6分）解：在a池中发生的反应为：阳极（极）：4oh- 4e=2h2o+o2阴极（极）：2cu2+4e=2cu若cu2+完全放电后还有：4h+4e=2h2转移电子的物质的量为：2.16108=0.02（mol）由电极反应可知，每转