河北省高阳中学高二化学上学期12月月考试题.doc

高阳中学2014-2015学年高二12月月考化学试卷一、选择题（共23小题，每题2分，共46分，每题有一个选项符合题意）1、下列说法中正确的是()a熵增加且放热的反应一定是自发反应b自发反应一定是熵增大的反应，非自发反应一定是熵减小或不变的反应c凡是放热反应都是能自发进行的反应，而吸热反应都是非自发进行的反应d非自发反应在任何条件下都不能发生【答案】a【解析】a.正确；b化学反应能否自发进行的判据是：h-ts0，熵增加的反应有利于反应的自发进行，但是熵增加的反应不一定都是自发反应，非自发反应也不一定是熵减小或不变的反应，错误；c放热反应也可能是非自发进行的反应，而吸热反应也可能自发进行，错误；d非自发反应在在一定条件下也能发生，错误；选a。2下列叙述中一定能判断某化学平衡发生移动的是()a混合物中各组分的浓度改变 b正、逆反应速率改变c混合物中各组分的百分含量改变 d混合体系的压强发生改变【答案】c【解析】a、如果混合物中各组分的浓度变化而保持各组分的百分含量不变时，平衡不移动，错误；b、使用催化剂，正、逆反应速率都加快，平衡不移动，错误；c、混合物中各组分的含量一定是化学平衡状态的标志，如果各组分改变，一定发生化学平衡移动，正确；d、对于反应前后气体总物质的量不变的可逆反应，改变压强对平衡无影响，d错误；选c。3.下列叙述正确的是 ( ) a反应nh3(g)+hcl(g) nh4c1(s) ho在任何条件下均能自发进行 b对于可逆反应n2(g)+3h2(g) 2nh3(g)，增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增加c将a1c13溶液和naalo2溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为a1203d恒容密闭容器中进行的反应3a(g) b(g)+c(g)，在其他条件不变的情况下，再充入一定量的a气体， a的转化率将增大【答案】d【解析】a反应nh3(g)+hcl(g) nh4c1(s)hb将、两种溶液混合后，若ph7，则消耗溶液的体积：c的导电性不同，的导电性也不同d向等体积的四种溶液中分别加入100 ml水后，溶液的ph：【答案】d【解析】a、无论酸还是碱都能抑制水的电离，且相同氢离子浓度或氢氧根离子浓度对水的抑制程度相同，所以这四种溶液中由水电离的c(h+)：=，错误；b、将、两种溶液混合后，醋酸是弱酸，醋酸的浓度大于氢氧化钠的浓度，若ph7，则消耗氢氧化钠溶液的体积大，错误；c、四种溶液导电性相同，错误；d、醋酸是弱酸，加水稀释后能促进醋酸的电离，但ph值均小于7；氨水是弱碱，加水稀释后能促进氨水的电离，所以、稀释后溶液的ph：7，所以向等体积的四种溶液中分别加入100ml水后，溶液的ph关系为，正确，选d。19.下图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的曲线，下列叙述正确的是()a盐酸的物质的量浓度为1 moll1bp点时反应恰好完全，溶液呈中性c曲线a是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线d酚酞不能用作本实验的指示剂【答案】b【解析】a、根据曲线可以看出盐酸溶液的ph=1，ph=-lgc（h+）=1，所以c（hcl）=c（h+）=0.1mol/l，a错误；b、根据曲线可以看出p点时ph=7，说明溶液呈中性，反应恰好完全，b正确；c、曲线a的ph是由小到大，说明是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的曲线，c错误；d、氢氧化钠与盐酸恰好反应时溶液呈中性，可用酚酞或甲基橙做指示剂，d错误；选b。20下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )a在0.1 moll1 nahco3溶液中：c(na)c(hco3 )c(co32 )c(h2co3)b在0.1 moll1 na2co3溶液中：c(oh)c(h)= c(hco3 )2c(h2co3)c向0.2 moll1 nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1 naoh溶液：c(co32 )c(hco3 )c(oh)c(h)dch3coona和ch3cooh混合溶液一定存在：c(na)= c(ch3coo)=c(ch3cooh)c(h)= c(oh)【答案】b【解析】a.碳酸氢钠溶于显碱性，水解大于电离，c(h2co3) c(co32 )，错误；c.根据题意，混合后溶液为等浓度的碳酸钠与碳酸氢钠，根据越弱越水解，c(hco3 )c(co32 )，错误；d.在中性溶液中不会存在醋酸，错误；选b。21下列说法正确的是()a25 时、用醋酸溶液滴定等浓度naoh溶液至ph7，v醋酸vnaohb饱和小苏打溶液中：c(na)c(hco)cna2co3溶液中加入少量ca(oh)2 固体，co水解程度减小，溶液的ph 减小d室温下，对于0.10 moll1的氨水，用hno3溶液完全中和后，溶液不显中性【答案】d【解析】a.若恰好反应生成强碱弱酸盐，因ph=7，说明醋酸体积略大，错误；b.小苏打是强碱弱酸盐，碳酸氢根离子会因水解而减小，错误；c.碳酸根离子与钙离子反应，导致碳酸根离子水解程度减小，但溶液的ph 增大，错误；d.两溶液恰好反应，生成强酸弱碱盐，显酸性，正确；选d。22常温下a mol/l ch3cooh稀溶液和b mol/l koh稀溶液等体积混合，下列判断一定正确的是()a若c(oh)c(h)，ab b若c(k)c(ch3coo)，abc若c(oh)c(h)，ab d若c(k)c(ch3coo)，ab【答案】c【解析】a若c（oh-）c（h+），溶液为醋酸钾溶液或醋酸钾和koh的混合液，则ab，错误；b若c（k+）c（ch3coo-），由电荷守恒可知，c（oh-）c（h+），则ab，错误；c若c（oh-）=c（h+），溶液显中性，一定为醋酸和醋酸钾的混合液，则ab，正确；d若c（k+）c（ch3coo-），由电荷守恒可知，c（oh-）c（h+），ab，错误；选c。23.下列离子方程式中，正确的是（ ） a氯气通入水中，溶液呈酸性：cl2 + h2o 2h+ + cl+ clo b用铜做电极电解cuso4溶液：2cu22h2o2cu o24h cnahs电离方程式：nahs na + hs dnh4cl水解反应：nh4+ 2h2o nh3h2o h3o+【答案】d【解析】a.次氯酸是弱酸，写化学式，错误；b.铜做阳极，优先失电子，错误；c.钠盐是强电解质，用等号，错误；选d。二.填空题（本题包括5个小题，共54分）24（10分）请回答下列问题：(1)ch4和h2o在催化剂表面发生反应ch4h2o(g) co3h2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：温度/8001 0001 2001 400平衡常数0.451.92276.51 771.5该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应t 时，向1 l密闭容器中投入1 mol ch4和1 mol h2o(g)，5小时后测得反应体系达到平衡状态，此时c(ch4)0.5 moll1，计算该温度下ch4h2o(g)co3h2的平衡常数k _ ，该温度下达到平衡时h2的平均生成速率为_ (2)常温下，取ph2的盐酸和醋酸各100 ml，向其中分别加入适量的zn粒，反应过程中两溶液的ph变化如图所示。则图中表示醋酸ph变化曲线的是_(填“a”或“b”)。设盐酸中加入的zn粒质量为m1，醋酸中加入的zn粒质量为m2。则m1_m2(填“”)。【答案】24.(1) 吸热 6.75 0.3 moll1h1 （2）b c(hco3-)c(oh-)c(h+)c(co3 2-) （3）增大（4）小于； c(nh4+)=c(cl-)c(oh-)=c(h+) （5）1012 moll1【解析】（1）含有弱酸阴离子或弱碱阳离子的盐能够水解，所以上述溶液中，可发生水解的是；（2）弱酸的酸式盐既能与氢氧化钠反应，又能和硫酸反应，即nahco3溶液，碳酸氢钠溶于显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为c(na+)c(hco3-)c(oh-)c(h+)c(co3 2-)；（3）中存在nh3h2onh4+ +oh-，少量氯化铵固体，平衡逆向移动，c(nh)/c(oh)增大；（4）若等体积混合，则恰好反应，生成强酸弱碱盐，显碱性，如果使溶液呈中性，则则混合前的体积大于的体积；（5）0.5 moll1的hcl由10 ml稀释到500 ml，则c(h+)=0.01 moll1，则此时溶液中由水电离出的c(h)等于溶液中c(oh-)=1012 moll127（12分）. 某学生用0.1mol/l koh溶液滴定未知浓度的盐酸溶液，其操作可分解为如下几步：（a）移取20.00ml待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入2-3滴酚酞（b）用标准溶液润洗滴定管2-3次（c）把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节液面使滴定管尖嘴充满溶液（d）取标准koh溶液注入碱式滴定管至0刻度以上2-3cm（e）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（f）把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准koh溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下填空：（1）正确操作的顺序是（用序号字母填写）_.（2） 实验中眼睛注视_ ，直至滴定终点。判断到达终点的现象是_ 。（3）滴定前平视koh液面，刻度为aml，滴定后俯视液面刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗koh溶液体积 （填“多”或“少”）。根据（b-a）ml计算得到的待测浓度，比实际 填“大”或“小”）。（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，对测定结果有何影响_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”，其他操作均正确)。【答案】27.（1）bdceaf（2）锥形瓶中溶液的颜色变化；锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（3）少，小 （4）偏小【解析】（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，故答案为：bdceaf；（2）实验中眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化；判断到达终点的现象是锥形瓶中溶液的颜色由无色变浅红且保持30秒内不褪色。（3）滴定前平视koh液面，刻度为aml，滴定后俯视液面，读数读小了，刻度为bml，则（b-a）ml比实际消耗koh溶液体积少。根据（b-a）ml计算得到的待测浓度，比实际偏小；（4）若酸式滴定管没有用盐酸润洗，则盐酸的浓度降低，导致消耗naoh少，测定结果偏小。28(10分)图示的四个容器中分别盛有不同的溶液，除a、b外，其余电极均为石墨电极。甲为铅蓄电池，其工作原理为：pbpbo22h2so42pbso42h2o，其两个电极的电极材料分别是pbo2和pb。闭合s，发现g电极附近的溶液变红，20 min后，将s断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同；据此回答：(1)a电极的电极材料是_(填“pbo2”或“pb”)。(2)电解后，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是_(填化学式)。(3)到20 min时，电路中通过电子的物质的量为_。(4)020 min，h电极上发生反应的电极反应式为_【答案】28（1）pbo2 （2） h2o （3）0.4mol； （4）2cl-2e-=cl2；4oh-4e-=o2+2h2o【解析】（1）闭合s，发现g电极附近的溶液变红，说明g的电极反应为2h2o+2e-=h2+2oh-,g为阴极，则h为阳极，a为正极，a电极的电极材料是pbo2；（2）丙中电解硫酸铝溶液，实际上是电解水，要使丙中溶液恢复到原来的浓度，需加入的物质是水；（3）20 min后，将s断开，此时c、d两极上产生的气体体积相同，设c、d产生气体的物质的量为xmol,c极电极反应cu2+ + 2e- = cu 、2h+ + 2e- = h2，d极电极反应4oh - 4e- = 2h2o + o2 0.1 0.2 2x x 4x x0.2+2x=4x 解得x=0.1 则到20 min时，电路中通过电子的物质的量为0.4mol；（4）020 min