河北邯郸市第四中学高中化学《2.2.1化学反应中的热量》学案 新人教版选修4.doc

河北邯郸市第四中学高中化学选修四2.2.1化学反应中的热量学案学习目标：1. 认识化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因2. 了解化学反应中热量变化的实质3. 热化学方程式的含义和热化学方程式的书写，了解反应热计算方法4. 了解提高燃料的燃烧效率、合理利用化石燃料、开发高能清洁燃料的重要性。学习重难点：化学能与热能之间的内在联系以及化学能与热能的相互转化，热化学方程式的书写自主学习：一知识回顾与链接1、化学反应按反应物和生成物的种类分可分为： 、 、 、 2、化学反应按是否有电子转移可分为： 、 3、化学反应按是否有离子参加可分为： 、 4、化学反应按是否有热量的放出和吸收可分为： 、 二化学反应中的热量变化1、化学反应的基本特征： 生成，常伴随能量变化及发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象发生，能量的变化通常表现为 。2、化学反应的本质（实质）： 3、化学反应按热量的变化分类（1）概念：放热反应：有 的化学反应；吸热反应： 的化学反应；注明：化学反应所释放的能量是现代能量的主要来源之一。化学反应中的热量问题，对于化工生产和尖端科学技术方面都有重要意义 三、热化学方程式1定义： 2. h的意义 ： 单位: h小于0表示反应 h大于0表示反应 看课本p35，热化学方程式与化学方程式在写法上有何不同？请同学归纳热化学方程式的书写要点。3书写要点 。 。 。 。4.写出下列反应的热化学方程式。(1)4g硫粉完全燃烧生成二氧化硫气体，放出37kj热量_(2)9g铝与足量氯气化合生成固体氯化铝，放出热量274.2kj _5.聚集状态不同，热量值不同，其原因是 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/mol2h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h=483.6kj/molh2o（l）=h2o（g） h= 6.计算公式：h=e（生成物）-e（反应物） h=e键能（反应物）-e键能（生成物）思考：已知断开1molh2中的hh键需要吸收436.4kj能量，断开1molcl2中的clcl键需要吸收242.7kj能量，生成1molhcl中的hcl键放出431.8kj能量。试说明反应2hcl=h2+cl2的h= 是 反应。 合作探究：【合作探究一】：教材p35共同讨论交流得出实验结论：实验1 现象：用手触摸试管外壁感觉很热。结论： 实验2 现象：用手触摸烧杯外壁感觉很凉。结论： 1.放热反应和吸热反应与物质具有的能量的关系：各种物质都储存有化学能，不同的物质储存的化学能不同。看书37页图示2-4：放热反应：e（反应物）（ ）e（生成物）, e（反应物）= e（生成物） + 放出的热量吸热反应：e（反应物）（ ）e（生成物) , e（反应物）=e（生成物) 吸收的热量结论：化学反应中一定伴随着 ；实际参加反应物的 和生成物的 的相对大小是化学反应放热或吸热的实质；反应过程中总能量 ，遵循 。练习：某化学反应，设反应物总能量为e1，生成物总能量为e2。若e1e2，则该反应为_热反应，该反应过程可看成_ _【合作探究二】：化学反应中的热量是怎样产生的？它的微观过程是怎样的？任何化学反应都有 ，这是由于反应物中旧化学键断裂时，需要克服原子间的相互作用而 能量；当原子重新组成生成物、新化学键形成时，又要 能量。 2.化学反应中的热量与化学键的关系反应物中化学键断裂吸收的能量（ ）形成化学键放出的能量，是吸热反应反应物中化学键断裂吸收的能量（ ）形成化学键放出的能量，是放热反应知识扩展：把拆开1mol某化学键所吸收的能量或者形成1mol某化学键所放出的能量可看成该化学键的键能，键能的大小可以估算化学反应是吸收或放出的热量. 思考：已知断开1molh2中的hh键需要吸收436.4kj能量，断开1molcl2中的clcl键需要吸收242.7kj能量，生成1molhcl中的hcl键放出431.8kj能量。试说明反应2hcl=h2+cl2是吸热反应还是放热反应？ 练习：完成课本37页交流与讨论【合作探究三】完成课本35页交流与讨论，总结 ：3.常见的放热、吸热反应：（1）放热反应：a、 ；b、 ；c、 ；d、大多数的化合反应（2）吸热反应：a、c（s）+co2（g）2co（g）；c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）b、ba(oh)28h2o（s）+2nh4cl（s）=bacl2（aq）+2nh3（g）+10h2o（l） c、 达标反馈：1、下列说法不正确的（ ）a.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 b.化学反应开始时都需要吸收能量c.e（拆键） e（成键），则反应放热 d.可逆反应若正向放热，则逆向一定吸热e化学反应过程中的能量变化，也服从能量守恒定律 f. 化学反应中能量变化，除了热量外，还可以是光能、电能等 g反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生放热反应h.化学反应必然伴随发生能量变化 i.能量变化是化学反应的基本特征之一j.化学变化中的能量变化的大小与反应物的质量多少无关 k.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 2下列反应属于放热反应的是 （ ）aal和盐酸的反应 b灼热的碳与二氧化碳的反应c石灰石的受热分解 d天燃气的燃烧3 a+bc+d是化学反应，已知该反应为放热反应，对该反应的说法正确的是 （ ）aa的能量一定高于c 的能量 bb的能量一定高于d的能量c反应物a与b的总能量一定低于生成物c与d的总能量 d反应物a与b的总能量一定高于生成物c与d的总能量4、物质之间发生化学反应时，一定发生变化的是（ ）a颜色 b状态 c化学键 d原子核5、下列说法不正确的是（ ）a.电解水生成氢气和氧气时，电能转变成化学能 b.煤燃烧时化学能转变成热能c.绿色植物光合作用过程中太阳能转变成化学能 d.白炽灯工作时全部转变为光能6已知反应（1）h2(g)c12(g)2hcl(g)；h 184.6kjmol1，则反应（2）2hcl(g) h2(g)cl2(g)的h为（ ）；如果有2摩尔 h2(g)按照反应（1）完全反应h为（ ）a92.3 kjmol1 b92.3 kjmol1c369.2 kjmol1 d184.6 kjmol174p(红磷s) p4(白磷s)；h +17kjmol1根据以上方程式，下列推论正确的是（ ）a当lmol白磷转变成红磷时放出17kj热量b当4g红磷转变成白磷时吸收17kj热量c正反应是一个放热反应 d白磷热稳定性比红磷大8 写出下列反应的热化学方程式 (1)10g caco3分解吸收热量17.56kj _(2)10g 乙烷(c2h6)气体完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量520.32kj_9.co、h2 和甲烷。相应的热化学方程式为2h2(g)o2(g) =2h2o(l)；h571.6 kjmol12co(g)o2(g) =2co2(g)；h566 kjmol1ch4(g)2o2(g) =co2(g)2h2o(l)；h890.3kjmol1在相同条件下燃烧等体积的以上燃气，获得的热值按由小到大的顺序为： 。 在相同条件下燃烧等质量的以上燃气，获得的热值按由小到大的顺序为： 10煤的气化和液化是高效、清洁地利用煤炭的重要途径，目前不少城市将焦炭在高温下与水蒸气反应制得水煤气，写出该反应的化学方程式 说明固体煤经处理变为气体燃料使用的优点是 。11氢气是一种理