化学人教版九年级上册化学计算专题复习.docx

专题：化学计算专题复习【复习目标】1、 了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、 通过计算各种类型计算。【复习重点和难点】1、了解有关计算题的类型、计算的解题思路；2、通过计算各种类型计算。【学习过程】一、知识梳理：质量守恒定律：1、反应前后物质总质量不变；2、元素种类不变3、原子种类不变4、原子数目不变5、原子质量不变一、有关化学式的计算：1.计算相对分子质量：2.计算化合物中各元素的质量比：3.计算化合物中某元素的质量分数二、有关化学方程式的计算1.有关反应物和生成物的简单计算2、有关溶液的计算 (1).溶解度的计算(2).溶液中溶质质量分数的计算3、与实验有关的综合计算二、题型、方法归纳：近几年中考化学题中，有关计算的内容正趋向于实际化、生活化、综合化。但很多中考计算题中，题目涉及面广，包括了多种计算甚至实验，此类计算主要包括以下几种题型：与化学式有关的综合计算、与化学方程式有关的综合计算、与溶液有关的综合计算、与实验有关的综合计算等内容。三、典例精讲：一、 化学式相关计算1. Fe3O4的相对分子质量为_2. MnO2中锰元素和氧元素的质量比等于_3. H2O2中氢元素的质量分数为_4、NH4NO3中，氮、氢、氧原子个数比应该为_5、Cu2(OH)2CO3中，铜、碳、氢、氧原子个数比为_二、涉及化学方程式的计算相关习题 1在化学反应A+B2=AB2中，A与B2反应的质量关系如图所示，现将8gA和5gB2充分反应，则生成AB2的质量是（） A10g B 13g C 16g D 18g2在反应A+B=C+D中，20g A和10g B恰好完全反应，生成5g C，若要制得5g D，则需要B的质量为（）A5gB 4gC2gD3g3镁带在耐高温的密闭容器中（内含空气）加热发生反应3Mg+N2=Mg3N2，下列图中能正确表示容器里所盛物质总质量变化的是（）A B C D 4已知某反映的微观示意图如下，下列说法正确的是（ ）A该反应不符合质量守恒定律 B参加反应的分子个数比是5:2C该反应中反应物都是化合物 D该反应前后的分子种类改变5把一定质量的a，b，c，d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下，下列说法中正确的是（） 物质 a b c d反应前的质量（g） 6.4 3.2 4.0 2.8反应后质量 （g） 5.2 X 7.2 2.8Aa和c是反应物 Bd一定是催化剂CX=2.0g D该反应是化合反应6已知5gA与2gB恰好完全反应生成3gC和若干克D。若制取8gD，则需_gA。7下图是某钙片的说明书，请阅读解答下列问题。钙 片 主要成分：葡萄糖酸钙C6H11O72Ca药品规格：2.5g每片含C6H11O72Ca 0.2g 用 量：每日2次，每次一片葡萄糖酸钙中含有_种元素。葡萄糖酸钙中碳与钙的质量比是_；按说明书服用此钙片，每天补充钙的为： 。（只写算式，不算结果）。友情告知：C6H11O72Ca 的相对分子质量为 430三、计算题 类型一、与 化学 方程式有关的基本计算8（3分）“热分解法”是金属冶炼的方法之一，金属银可以用这种方法冶炼，反应的化学方程式为：2Ag2O 4Ag + O2。用此方法冶炼108吨金属银，需要氧化银多少吨。 类型二、与溶液有关的综合计算9实验室有一瓶质量分数为196%的稀硫酸，请回答：（1）配置200g这种溶液需 g溶质质量分数为98%的硫酸。（2）现取10g配置好的稀硫酸，向其中滴加溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液，恰好完全反应后，需要溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液质量是多少？10、现有废硫酸 4.9t。废硫酸中 H2SO4 的质量分数为20与足量的废铁屑反应，可生产FeSO4的质量是多少？ 11、在含氯化钠杂质的纯碱13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量关系如图所示：(1)100g稀盐酸中氯化氢的质量 _ (2)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？ 类型三、与实验有关的综合计算12、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/g 1 20 15 2 20 10 3 20 6.8 4 20 n（1）表中 n的数值为 。（2）样品中碳酸钙的质量分数是多少。（3）求盐酸中溶质的质量分数。13、某研究学习小组欲测定石灰石中碳酸钙的质量分数，采用的方法如下：取该石灰石样品20g，把80g稀盐酸分四次加入，实验过程所得数据如右表（已知石灰石样品中含有的二氧化硅等杂质不溶于水，不与稀盐酸反应）。根据实验数据计算 实验次数 加入稀盐酸的质量/g 剩余固体的质量/