河南省三门峡市陕州中学高二化学6月阶段性考试试题.doc

2015-2016学年下期高二阶段性考试高二化学满分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量： h 1 o 16 s 32 n 14 fe 56 mg 24 mn 55第i卷(54分)1 选择题(共18小题，每小题3分，共54分，每小题只有一个选项符合题意)1化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是( )a大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因 b天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸c利用化学反应可实现12c到14c的转化 d晶体硅可用于光伏发电、制造芯片2废电池伴着生活垃圾将是人类环境的新公害。下列哪种组合中的元素均是废电池中所含的有害元素（ ）a.hg、pb、c、na b.cu、k、s、pc.hg、pb、mn、ni d.br、n、pb、as3下列表述正确的是（ ）a煤、石油、天然气是不可再生能源，风能、生物质能、沼气是可再生的二次能源b6co2+6h2oc6h12o6+6o2，该变化中光能直接转变为化学能cco2(g)+c(s) 2co(g) ，该反应常温下能自发进行dco2水溶液呈酸性的原因是co2+h2oh2co32h+co32-4利用海水资源能达到相关目标的是（ ）a用潮汐发电，将化学能转化为电能 b不需富集，直接提取海水中的溴c用海水中的nacl制取烧碱和纯碱 d只需使海水中的碘升华就能得到碘单质5以下说法正确的是(）a.海洋约占地球表面积的71%,所以地球上不缺水,人类可以随意使用水资源,不必节约b.海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法c.海水淡化的各种方法中,蒸馏法的成本比较低，可用于工业生产d.污水中的重金属离子无法除去，对自然界的危害是永久的，因此要关闭重金属工业6不同的金属应选用不同的冶炼方法，如：热还原法、热分解法、电解法等。你认为选择的原则主要是依据（ ）a金属在自然界的存在形式 b金属熔点的高低c金属离子得电子的能力 d金属元素在地壳中的含量7“神舟”飞船上的太阳能帆板采用了大量先进的复合材料，以便在尽可能提高发电效能的同时，减轻其自身质量，其身价达到了上千万元。下列说法不符合事实的是（ ）a.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高温b.复合材料的使用可以使“神舟”飞船质量变轻c.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受超高强度的改变d.复合材料的使用可以使太阳能帆板承受温差造成的热胀冷缩的难题8化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中正确的是（ ）a铝合金的大量使用归功于人们能使用焦炭等还原剂从氧化铝中获得铝b“天宫一号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料c将苦卤浓缩、氧化、鼓入热空气或水蒸气提取海水中的溴d为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰或硅酸9氨碱法（索氏）和联合制碱法（侯氏）是两大重要的工业制碱法，下列表达不正确的是（ ） 氨碱法联合制碱法a原料食盐、氨气、生石灰食盐、氨气、二氧化碳b可能的副产物氯化钙氯化铵c循环物质氨气、二氧化碳氯化钠、二氧化碳d评价原料易得；设备复杂；能耗高原料利用率高；废弃物少10下列说法不正确的是（）a.蛋白质、棉花、pvc、淀粉、涤纶都是由高分子组成的物质b.乙醇和二甲醚互为同分异构体，利用红外光谱法或核磁共振氢谱法均可鉴别两者c.雾霾天气的造成与pm2.5指数有着重要的关系，pm2.5是指大气中直径小于或等于2.5pm（皮米）的颗粒物d.将废动植物油脂经反应改性制成“生物柴油”，代替柴油作为内燃机燃料的做法符合“绿色化学”的理念11以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是（ ） 乙烷与氯气制备一氯乙烷 乙烯聚合为聚乙烯高分子材料 苯和硝酸反应制备硝基苯 乙烯与氧气在银催化作用下生成环氧乙烷(c2h4o)a b c d122008年，我国的航天事业取得了巨大的成就，航天员翟志刚顺利实现了太空行走。下列说法不正确的是（ ）a在生活舱中，可用过氧化钠制备氧气b金属镁可用作制造飞机、火箭的重要材料c在航天试验用的仪器仪表中大量使用了硅等非金属材料d返回舱外层的隔热瓦使用的是金属材料13海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：把贝壳制成石灰乳；在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是 ()a此法对环境不会造成任何污染 b沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化c若提取12 kg mg，则电子转移1 000 mold以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个14随着工业的发展，橡胶成为重要的工业原料。下列橡胶中可作为耐火橡胶的是（ ）a. b.c. d.15在环境保护、资源利用等与社会可持续发展密切相关的领域化学发挥着积极作用。下列做法与此理念相违背的是：（ ）a食品中大量添加苯甲酸钠等防腐剂，可有效延长其保质期b“地沟油”可以制成肥皂，提高资源的利用率c加快开发高效洁净能源转换技术，缓解能源危机d“apec蓝”是2014年新的网络词汇，形容2014年apec会议期间北京蓝蓝的天空。说明京津冀实施道路限行和污染企业停工等措施，对减轻雾霾、保证空气质量是有效的16江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸。下列叙述不正确的是（ ）a自然界化合态硫以fes2、cufes2等形式存在b火法炼铜的矿石原料主要含cu2sc该公司炼铜产生的so2可用于生产h2so4dl mol/l h2so4溶液可储存于铁制或铝制容器17钢铁“发蓝”是将钢铁制品浸到某些氧化性的溶液中，在钢铁的表面形成一层四氧化三铁的技术过程。其中一种办法是将钢铁制品浸到亚硝酸钠和浓氢氧化钠的混合溶液中加热到130反应。其过程可以用如下化学方程式表示： 3fe+nano2+5naoh = 3na2feo2+h2o+nh3； 6na2feo2+nano2+5h2o = 3 na2fe2o4+ nh3+7naoh； na2feo2+ na2fe2o4+2h2o = fe3o4+4naoh；下列说法不正确的是（）a该生产过程会产生污染 b反应中的氧化剂是nano2c整个反应过程中每有16.8gfe参加反应转移0.8mol电子 d反应均是氧化还原反应18一定条件下，碳钢腐蚀与溶液ph的关系如下：ph 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢 较快 慢 较快主要产物 fe2+fe3o4 fe2o3feo2下列说法不正确的是（ ）a.在ph4溶液中，碳钢主要发生析氢腐蚀b.在ph6溶液中，碳钢主要发生吸氧腐蚀c.在ph14溶液中，碳钢腐蚀的正极反应为o2+4h+4e=2h2od.在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓第卷（非选择题,共46分）19(6分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_，当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_。（2）如图所示三个容积相同的容器、，若起始温度相同，分别向三个容器中充入3mol h2和1mol n2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中nh3物质的百分含量由小到大的顺序为（填容器编号）_.20（13分）工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：（1）在上述工业制硝酸的生产中，b设备的名称是_ ，其中发生反应的化学方程式为_。（2）此生产过程中，n2与h2合成nh3所用的催化剂是_ 。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：分别表示n2、h2、nh3 。图表示生成的nh3离开催化剂表面，图和的含义分别是_ 、_ 。（3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是 ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是 。（4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：碱液吸收法：nono22naoh2nano2h2onh3还原法：8nh36no27n212h2o（no也有类似的反应）以上两种方法中，符合绿色化学的是_ 。（5）某化肥厂用nh3制备nh4no3。已知：由nh3制no的产率是96%、no制hno3的产率是92%，则制hno3所用去的nh3的质量占总耗nh3质量（不考虑其它损耗）的 %。21.（15分）常见锌锰干电池因含有汞、酸或碱等，废弃后进入环境将造成严重危害。某化学兴趣小组拟采用如下处理方法回收废电池中的各种资源。（1）填充物用60温水溶解，目的是_。（2）操作a的名称为_。（3）铜帽溶解时加入h2o2的目的是（用化学方程式表示）。铜帽溶解完全后，可采用_方法除去溶液中过量的h2o2。（4）碱性锌锰干电池的电解质为koh，总反应为zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2，其负极的电极反应式为_。（5）滤渣的主要成分为含锰混合物，向含锰混合物中加入一定量的稀硫酸、稀草酸，并不断搅拌至无气泡为止。主要反应为 _当1 mol mno2参加反应时，共有_mol电子发生转移。mno(oh)与浓盐酸在加热条件下也可发生反应，试写出该应的化学方程式：_。（6）锌锰干电池所含的汞可用kmno4溶液吸收。在不同ph下，kmno4溶液对hg的吸收率及主要产物如下图所示：hg2+mn2+hgomno2hg2+mno2根据上图可知：ph对hg吸收率的影响规律是随ph升高，汞的吸收率_。在强酸性环境下hg的吸收率高的原因可能是_kmno4在酸性条件下强。22（12分）水是人类赖以生存不可缺少的物质，水质优劣直接影响人体健康，为了探究水质优劣，某综合实验小组来自来水厂参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如图所示：提供的试剂：饱和k2co3溶液、naoh溶液、ba（no3）2溶液、75%的乙醇、生石灰、ccl4、bacl2溶液（1）天然水中溶解的气体主要有、硬度为1的水是指每升水含10mg cao或与之相当的物质（如7.1mg mgo）某天然水中c（ca2+）=1.2103moll1，c（mg2+）=6104moll1，则此水的硬度为（2）为除去源水中含有ca2+、mg2+、hco3、cl、so42等离子，选出a所代表的试剂，按加入的顺序依次为（只填化学式）（3）天然水在净化处理过程中加入的混凝剂可以是，其净水作用的原理是（4）金矿开采、冶炼和电镀工业会产生大量含氰化合物的污水，其中含氰化合物以hcn、cn和金属配离子m（cn）mn的形式存在于水中测定污水中含氰化合物含量的实验步骤如下：水样预处理：水样中加入磷酸和edta，在ph2的条件下加热蒸馏，蒸出所有的hcn，并用naoh溶液吸收滴定：将吸收液调节至phll以“试银灵”作指示剂，用agno3标准溶液滴定，终点时溶液由黄色变成橙红色，反应的离子方程式为：ag+2cn ag（cn）2根据以上知识回答下列问题水样预处理的目的是水样预处理的装置如图所示，细导管插入吸收液中的目的是蒸馏瓶比吸收液面要高，其原因是化学参考答案15ccbcb 610 cccac 11-15ddcba 1618ddc19（6分） (1) b（2分）， a （2分） （2）（2分）20（1）氧化炉（1分），4nh3+5o24no+6h2o（2分）（2）铁砂网（或铁）（1分）。n2、h2被吸附在催化剂表面；在催化剂表面，n2、h2中化学键断裂（2分）（3）利用余热，节约能源（2分）；使no循环利用，全部转化成hno3（2分）（4）nh3还原法（1分）（5）53（2分）21.、(15分)（1）加快溶解速率（1分） （2）过滤（1分）（3）cuh2o2h2so4=cuso42h2o（2分）加热（2分） （4）zn2oh2e=zn (oh)2（2分）（5）4（2分）2mno(oh)6hcl(浓) 2mncl2cl24h2o（2分）（6）先降低后增加（1分）氧化性（2分）22.解：（1）天然水中溶解的气体主要有氧气、二氧化碳（或氮气）；某天然水中c（ca2+）=1.2103moll1，c（mg2+）=6104moll1，硬度为1的水是指每升水含10mgcao或与之相当的物质（如7.1mgmgo）；1l水中钙离子物质的量=1.2103mol，相当于cao质量=1.2103mol56g/mol=67.2mg，1l水中镁离子物质的量=6104mol，相当于氧化镁质量6104mol40g/mol=24mg，所以水的硬度=+=10，故答案为：氧气；二氧化碳（或氮气）；10；（2）钡离子除去硫酸根离子，再利用碱除去ca2+、mg2+、hco3，且过量的钡离子能被碳酸根离子除去，所以a代表的试剂及加入顺序为bacl2、cao，故答案为：bacl2、cao；（3）加入的混凝剂可以是明矾、硫酸铝、硫酸铁、硫酸亚铁等，产生胶体吸附水中悬浮杂质，净水原理用离子方程式可表示为al3+3h2oal（oh）3+3h+或fe3+3h2ofe（oh）3+3h+或fe2+2h2ofe（oh）2+2h+，故答案为：明矾或硫酸铁等；al3+3h2oal（oh）3+3h+或fe3+3h2ofe（oh）3+3h+，水解生成相应氢氧化物胶体，它可吸附天然水中悬浮物并破坏天然