河北省邯郸四中高一化学《113物质的聚集状态学案》导学案.doc

河北省邯郸四中高一化学113物质的聚集状态学案导学案学习难点：气体摩尔体积的概念学习过程：【情境导入】：生活经验告诉我们：固体有一定的形状，液体和气体没有固定的形状；气体容易被压缩，固体、液体不易被压缩。固态、液态和气态物质的宏观性质和微观结构特点有何不同？请大家思考，并试着完成以下填空：【合作学习】一、聚集状态：1、从微观上考察，物质都是 、 、 的聚集体，而不是由单一的微粒构成的；物质在不同的 和 下，可以呈现出 、 、 等不同的聚集状态。其中固态物质又可以分为 和 ，两者的基本区别是 。2、在固态、液态、气态物质中，由于 和 是不同的，所以表现出来的宏观性质也是不同的。请同学们认真阅读第10页的表1-3，并用红笔画出其中的关键词。【导学质疑】1、100个足球与50个足球谁占的体积大？2、50个足球与50个乒乓球都紧密堆积，哪一堆球所占的体积大？3、球的数目都是50个，且球与球都间隔1米，在操场上均匀分布，足球与乒乓球哪个所占的总体积更大？【合作学习】填写p11表1-4，物 质摩尔质量/gmol-1密 度1mol物质的体积al26.982.70 gcm-3fe55.857.86 gcm-3h2o18.020.998 gcm-3c2h5oh46.070.789 gcm-3h22.0160.0899gl-1n228.021.25 gl-1co28.011.25 gl-1思考：通过计算发现了什么规律？影响物质体积的因素可能有哪些？利用这些因素对以上计算结果作出解释。并完成下列填空：二、影响物质体积的因素：3、温度压强一定时，物质的体积大小主要决定于三个因素： 。我们已经知道质量(m)体积(v)密度()三者之间的关系： 4、对于1mol的固体或者液体，由于所含的微粒数目 ，微粒大小 ，微粒之间的距离 ，所以体积的大小主要决定于 。5、对于1mol的气体，由于所含的微粒数目 ，微粒大小 ，但是微粒之间的距离要比微粒本身的直径 ，所以1mol气体的体积大小主要决定于 。6、气体中微粒之间的距离与 和 有关，如果以上条件相同，那么气体微粒之间的距离就近似 ，所以任何具有相同微粒数目的气体都具有 的体积。【精讲点拨】三、气体摩尔体积：7、气体摩尔体积就是 ，符号： ， 单位： 或者 。8、标准状况为 、 ，在标准状况下，气体摩尔体积约为 。 即1mol任何气体所占的体积都约为 。9、写出气体体积、物质的量和气体摩尔体积之间的关系： （用符号表示）【注意】1、气体摩尔体积的适用范围是气体，和气体的种类无关，可以是单一的纯净气体，也可以是混合气体。 2、使用气体摩尔体积时，一定要看清气体所处的压强和温度。不同的条件下，气体摩尔体积的数值可能是不同的。 3、使用22.4l/mol时，一定要确定注意的条件：气体，标准状况（1个大气压，0）。 在其他非标准状况下，1mol气体的体积也有可能是22.4ll。【达标反馈】1、判断正误：.标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 l。( ).1 mol气体的体积约为22.4 l。( ).标准状况下，1 mol o2和n2混合气(任意比)的体积约为22.4 l。( ).22.4 l气体所含分子数一定大于11.2 l气体所含的分子数。( ).任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 l。( ).只有在标况下，气体摩尔体积才能是22.4 l/mol。( )2在标准状况下：1mol n2 和1mol o2的体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为 ，质量之比为 3在标准状况下：相同质量的 o2和o3的物质的量之比为 ，体积之比为 ，它们所含有的分子数之比为 ，它们所含有的原子数之比为 ，质量之比为 （思考：如果为同温同压下，答案如何呢？）【合作学习】： 同温同压下， 就是相同的，那么相同体积的气体物质的量 ，如果同温同压下，气体体积比为21，其物质的量是什么关系？【精讲点拨】：同温同压下，气体的体积比等于其 之比，即 。【达标反馈】1、现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为多少？含有氮气分子的数目的是？2、实验室需要11.2l（标准状况）二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应（该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应），问：至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克？生成氯化钙的物质的量是多少？【拓展延伸】：在初中大家学过空气的组成，1mol空气的质量是多少呢？1. 气体的平均摩尔质量m=m总/n总=vm=m1a1%+m2a2%+(m1,m2表示成分气体的摩尔质量；a1%,a2%表示成分气体的体积分数)2阿佛伽德罗定律：相同的温度和压强下，相同分子数的气体占有相同的体积。推论：1. 同t.p下，气体的体积之比等于物质的量之比,等于分子数之比, v1/v2= n1/ n2= n1/ n22.同t.p下,气体密度之比等于摩尔质量之比，等于相对分子质量之比1/ 2= m1/ m2= mr1/ mr23.同t.v下,气体压强之比等于物质的量之比,等于分子数之比 p1/ p2= n1/ n2= n1/ n2【巩固提高】1、两个体积相同的容器，一个盛有no，另一个盛有n2和o2，在同温同压下两个容器内的气体一定具有相同的（ ）a. 原子总数 b. 质子总数 c. 分子总数 d . 质量2、设阿伏加德罗常数的值为na，标准状况下co和co2的混合气体m g，含有b个分子，则n g该混合气体在相同状况下所占的体积（l）应是（ ）a.22.4nb b. 22.4mb c. 22.4 na d . nbna mna n na mb 22.4m3、下列说法正确的是（ ） (na表示阿伏加德罗常数的值) a. 在常温常压下，11.2 l氯气含有的分子数为0.5na b. 在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为na c. 32 g氧气所含原子数目为2na d. 在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同4