河南省三门峡市陕州区第一高级中学高一化学下学期第三次月考试题.doc

陕州一高20152016学年第三次月考高一化学可能用到的相对原子质量：h1，c-12，o-16，z-65第i卷(选择题，共48分)一、单项选择题。（本题包括16小题，每题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法与“节能减排”不相符的是 （ ）a为推广氢能的使用，工业上可采用电解水法制取大量氢气b将石油裂化、裂解，综合利用石油资源 c有节制地开采煤、石油、天然气等矿物资源d倡导“绿色化学”理念，逐步实现化工企业零排放2、正确掌握化学用语和化学基本概念是学好化学的基础。下列有关表述中正确的一组是 （ ）a16o与18o互为同位素；h216o、d216o、h218o、d218o互为同素异形体bsih4、ph3、hcl的稳定性逐渐增强 c 乙烯的结构简式ch2ch2d ca2+的结构示意图为，nh4cl的电子式为3、下列各组化合物中,化学键的类型相同的是 （ ）aco2和nacl bna2o和na2o2 ccacl2和na2s dhcl和naoh4、石墨和金刚石都是碳的单质，石墨在一定条件下可转化为金刚石。已知12g石墨完全转化为金刚石时，要吸收1.9 kj的能量，下列说法正确的是 （ ）a石墨不如金刚石稳定 b金刚石不如石墨稳定c固体煤变成气体燃料后，燃烧效率变低d等质量的金刚石与石墨完全燃烧，石墨放出的能量多5、下列说法正确的是 （ ）a元素周期表中，电子层数越多，半径一定越大b元素周期表中，同一主族，随着核电荷数的递增，熔沸点逐渐降低c. 非金属元素与非金属元素之间可能形成离子键d. 含有离子键的物质一定是离子化合物，只含共价键的物质一定是共价化合物6、下面能说明甲比乙的非金属性强的是 （ ）甲比乙容易与h2化合 甲单质能与乙的阴离子发生氧化还原反应甲的氧化物对应的水化物酸性比乙的氧化物对应的水化物酸性强与某金属反应时甲原子得电子数目比乙的多 甲的氢化物比乙的氢化物稳定.a b c d7、下列关于如图所示原电池装置的叙述中,正确的是 （ ）a. 每当zn片质量减少65克,cu片会产生22.4l气体b . 溶液的ph逐渐减小c. 电子从锌片经导线流向铜片d . 氢离子在铜片表面被氧化8、将等质量的下列各烃，完全生成co2和h2o，耗氧量最大的是（ ）ach4 bc2h4 cc6h6 dc3h69、海水中含有氯化镁，是镁的重要来源之一。从海水中提取镁，可以按照如下步骤：把贝壳制成石灰乳；在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物；将沉淀物与盐酸反应，结晶，过滤，干燥产物；将所得产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法不正确的是 （ ）a此法的优点之一是原料来源丰富 b进行步操作的目的是从海水中提取氯化镁c第步电解会产生氯气d以上提取镁的过程中涉及的反应有分解反应、化合反应和置换反应10、下列说法正确的是 （ ）检测乙醇中是否含有水可加入少量的无水硫酸铜,如变蓝则含水除去乙醇中微量水可加入金属钠,使其完全反应 除去乙烷中少量乙烯可过酸性高锰酸钾溶液洗气 获得无水乙醇的方法通常采用先用生石灰吸水,然后再加热蒸馏.a b c d 11、下列反应原理中，不符合工业冶炼金属实际情况的是 （ ）a2hgo2hg+o2 b2al+3mno22al2o3+3mnc2mgo2mg+o2 d4co+fe3o43fe+4co212、下列说法正确的是 （ ）a化学反应中的能量变化都表现为热量的变化b吸热反应在不加热的条件一定不能发生c需要加热才能发生的反应一定是吸热反应,放热反应在常温下一定很容易发生d反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键生成时释放的能量的大小13、下列有关甲烷的说法正确的是 （ ）a等物质的量的甲烷和氯气在光照条件下反应，产物中最多的物质是ch3clb 甲烷和氯气在光照条件下的反应与乙烯和氯气的反应，属于同一反应类型c 甲烷是天然气、沼气、油田气和煤气的主要成分d 甲烷的二氯代物不存在同分异构体，说明甲烷是正四面体结构而不是平面正方形结构14、能通过化学反应使溴水褪色，又能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是 （ ）a苯 b氯化铁 c乙烯 d乙烷15、下列属于物理变化的是 （ ）a石油的分馏 b淀粉水解 c蛋白质水解 d煤的干馏16、通常用来衡量一个国家石油化工发展水平标志的是 （ ）a甲烷的产量 b乙醇的产量 c乙烯的产量 d苯的产量第卷(选择题，共52分)17、（14分）x、y、z均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示，已知x、y、z的质子数之和为31。试回答：它们的元素符号是_c_；_mg_；_al_。x的最高价氧化物的化学式为_co2_，x元素的最简单气态氢化物的分子式为_ch4_。z的最高价氧化物是_两性_（选填“两性”“酸性”或“碱性”）氧化物。y与水反应的化学方程式_2mg+2h2o=mg(oh)2_+h2_18、(6分)将气体a、b置于容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a(g)+b(g) 2c(g)+d(g)，反应进行到10s末，测得a的物质的量为1.8mol，b的物质的量为0.6mol，c的物质的量浓度为0.4mol/l，则：（1）用反应物b的浓度改变来表示该反应的速率为： 0.02 moll-1 s-1 ；（2）反应前a的物质的量浓度是： 1.5moll-1 ；（3）t 秒（s）末，混合气体的密度不变 不能 （能或不能）说明反应达到平衡。19、（9分）依据氧化还原反应2ag(aq)cu(s)=cu2(aq)2ag(s)设计的原电池如下图所示。请回答下列问题：(1)电极x的材料是cu，电解质溶液y是agno3；(2)银电极为电池的正极，发生的电极反应为2ag2e=2ag ； x电极上发生的电极反应为 cu2e=cu2 。(3)外电路中的电子是从cu电极流向ag电极。20、(11分）俗话说：“陈酒老醋特别香”，其原因是酒在存储过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室里我们也可以用如图所示装置来模拟该过程，请回答下列问题：（1）浓硫酸的作用是： 催化剂 ； 吸水剂 。（2）饱和碳酸钠溶液的主要作用是中和挥发出来的乙酸、溶解挥发出来的乙醇、减小乙酸乙酯的溶解度，有利于分层。（3）装置中通蒸气的导管只能插到饱和碳酸钠溶液的液面处，不能插入溶液中，目的是防止倒吸，长导管的作用是将反应生成的乙酸乙酯蒸汽冷凝 。（4）若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是 分液 。（5）进行该实验时，最好从试管甲中加入几块碎瓷片，其目的是 防止暴沸 。（6）试管乙中观察到的现象是试管上层有油状液体生成，由此可见，乙酸乙酯的密度比水 小 （填“大”或“小”）。21、(12分)海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：（1）步骤的实验操作名称是 过滤 ；（2）现有烧杯、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器、物品。完成该实验尚缺少的玻璃仪器是 漏斗 和 分液漏斗 ；（3）步骤中能选用ccl4从碘水中萃取碘的原因是（双选）a、e ；accl4与水不互溶 bccl4可与i2发生取代反应 cccl4的密度比水大 dccl4