河南省中原名校高二化学上学期期中联考试题（B卷）新人教版.doc

中原名校20122013学年第一学期期中联考高二化学试卷命题：淮阳中学化学组 责任老师： （考试时间：90分钟 试卷满分：100分）第卷 选择题一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分。）1下列关于热化学反应的描述中正确的是（ ）ahcl和naoh反应中和热h57.3kj/mol，则h2so4和ca(oh)2反应的中和热h2(57.3)kj/molbco(g)的燃烧热h283.0kj/mol，则2co2(g)=2co(g)o2(g)反应的h2283.0kj/molc需要加热才能发生的反应一定是吸热反应d s(g)o2(g)=so2(g)ha；s(s)o2(g)=so2(g)hb；则ab2对于某一化学反应，下列各项反应条件改变，能使反应历程改变，降低化学反应的活化能，从而提高反应速率的是（ ）a增大反应物浓度 b加压 c使用催化剂 d升温3对于可逆反应2so2+o2 2so3 h0，决定反应速率的最主要因素是 （ ）a温度 bso2、o2的性质 c压强d催化剂4已知：nh3(g)hcl(g)=nh4cl(s)h1176 kj/molnh3(g)nh3(aq)h235.1 kj/molhcl(g) hcl(aq)h372.3 kj/molnh3(aq)hcl(aq)=nh4cl(aq)h452.3 kj/mol则反应nh4cl(s) nh4cl(aq)的h5为 ( )a16.3 kj/mol b16.3 kj/molc335.7 kj/mol d335.7 kj/mol5以下一定能说明化学平衡发生移动的是（ ）a正、逆反应速率改变 b加入催化剂 c增大压强 d化学平衡常数的改变6下列描述中，不符合生产实际的是（ ）a合成氨工业中，n2和h2的最佳配比应为物质的量之比1：3b手机上用的锂离子电池属于二次电池c工业上电解饱和食盐水制烧碱，用离子交换膜阻止0h-移向阳极d甲醇燃料电池可把化学能转化为电能7下列有关电化学知识的描述中正确的是（ ）a原电池的正极和电解池的阳极均发生氧化反应b氢燃料电池的正极是通入氢气的那一极c镀层破损后，白铁(镀锌的铁)比马口铁(镀锡的铁)耐腐蚀d铅蓄电池充电时电源的正极接蓄电池标“-”的一极8将下图所示实验装置的k闭合，下列判断正确是（ ）a电极上发生氧化反应b电子沿znabcu路径流动c片刻后甲池中c（so42）增大d片刻后可观察到滤纸a点变红色9下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是（ ）ahcl、 cucl2、 ba(oh)2 b naoh、cuso4、 h2so4 cnaoh、h2so4、 ba(oh)2 dnabr、 h2so4、 ba(oh)210在不同条件下分别测得反应2so2+o2 2so3的化学反应速率，其中表示该反应进行的最快的是（ ）av(so2)4 moll1min1 bv(o2)3 moll1min1cv(so3)0.15 moll1s1 dv(o2)0.1 moll1s111已知298k时：2ai2o3(s)+3c（s）=4al+3co2(g) h=2171kjmol-1 s=635.5jmol-1k-1 则此反应 （ ）a常温下可自发进行 b温度达2000k时才可自发进行c任何条件下都不可自发进行d由于此反应自发进行需要的温度很高，很难达到，因此一般不用此法制铝12下图是298 k时n2与h2反应过程中能量变化的曲线图。下列叙述正确的是a该反应的热化学方程式为：n2 + 3h22nh3 h =92 kjmol1b向一密闭容器中加入1 moln2和3 molh2充分反应后，放出92 kj热量cb曲线可能是加入催化剂时的能量变化曲线d加入正催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率13在恒温恒容的密闭容器里发生可逆反应：2a（气）b（气）2c（气）。容器内开始加入下列各组物质，达到平衡时逆反应速率最小的是（ ）a2mola和1molb b1mola和1molbc1mola和2molb d1molb和1molc14在一固定容积的容闭容器中，加入2 l x 和3 l y 气体，发生如下反应：n x(g) + 3y(g) 2z(g) + r(g)，反应平衡时，则知x 和y 的转化率分别为60%和60%，则化学方程式中的n值为（ ） a1 b2 c3 d415已知h2的燃烧热为-285.8 kj/mol，co的燃烧热为-282.8 kj/mol。现有h2和co组成的混合气体56.0 l(标准状况)，经充分燃烧后，放出的总热量为710.0 kj，并生成液态水。下列说法正确的是（ ） aco燃烧的热化学方程式为：2co(g)o2(g)=2co2(g) h282.8 kj/molbh2燃烧的热化学方程式为：2h2(g)o2(g)=2h2o(g) h571.6 kj/molc燃烧前混合气体中，h2的体积分数为40%d燃烧后的混合气体与足量的过氧化钠反应，转移电子的物质的量为2 mol16已知反应：2so2(g)o2(g) so3(g)h0。某温度下，将2 mol so2和1 mol o2置于10 l密闭容器中，反应达平衡后，so2的平衡转化率()与体系总压强(p)的关系如图甲所示。则下列说法正确的是 ()a由图甲知，a点so2的平衡浓度为0.4 mol/lb由图甲知，b点so2、o2、so3的平衡浓度之比为212c达平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图象可以用图乙表示d压强为0.50 mpa时不同温度下so2转化率与温度关系如丙图，则t2t117某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中p表示压强，t表示温度，n表示物质的量）：根据以上规律判断，下列结论正确的是( )a反应：h0，p2p1 b反应：h0，t1t2c反应：h0，t2t1；或h0，t2t1d反应：h0，t2t118已知反应mx(g)ny(g) qz (g)h0，mnq，在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是（ ） a升高温度：增大 b降低温度，混合气体的平均相对分子质量增大c通入稀有气体，压强增大，平衡向正反应方向移动dx的正反应速率是y的逆反应速率的倍第卷（非选择题共46分）19（15分）一定温度下，在2 l的密闭容器中，x、y、z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：（1）从反应开始到10 s，用z表示的反应速率为_，x的物质的量浓度减少了_，y的转化率为_。（2）该反应的化学方程式为_。（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：则下列说法符合该图象的是_。at1时刻，增大了x的浓度 bt1时刻，升高了体系温度ct1时刻，缩小了容器体积 dt1时刻，使用了催化剂20（13分）电解原理在化学工业中有广泛的应用。下图表示一个电解池，装有电解液a；x、y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。请回答以下问题： （1）若x、y都是惰性电极，a是饱和nacl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：电解池中x极上的电极反应式为_，在x极附近观察到的现象是_。y电极上的电极反应式为_，检验该电极反应产物的方法是_。（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用cuso4溶液，则：x电极的材料是_，电极反应式为_。y电极的材料是_，电极反应式为_。（说明：杂质发生的电极反应不必写出）溶液中的c(cu2)与电解前相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)。（3）如利用该装置实现铁上镀锌，电极x上发生的反应为_，电解池盛放的电镀液的浓度与电解前相比_(填“变大”、“变小”或“不变”)。21（8分）在0.5 l的密闭容器中，一定量的氮气和氢气进行如下化学反应：n2(g)3h2(g) 2nh3(g) h0，其化学平衡常数k与温度t的关系如下表：t/200300400kk1k20.5请完成下列问题：（1）试比较k1、k2的大小，k1_k2(填“”“”或“”)（2）下列各项能作为判断该反应达到化学平衡状态的依据的是_(填字母编号)a容器内n2、h2、nh3的浓度之比为132 bv正(n2)3v逆(h2)c容器内压强保持不变 d混合气体的密度保持不变（3）400 时，反应2nh3(g) n2(g)3h2(g)的化学平衡常数k的值为_，当测得nh3和n2、h2的物质的量分别为3 mol和2 mol、1 mol时，该反应的v正(n2)_v逆(n2)(填“”“”或“”)22（10分）t 时，将3 mol a和1 mol b气体通入体积为2 l的密闭容器中(容积不变)，发生反应：3a(g)b(g) xc(g)。2 min时反应达到平衡状态(温度不变)，剩余了0.8 mol b，并测得c的浓度为0.4 moll1，请填写下列空白：（1）从开始反应至达到平衡状态，生成c的平均反应速率为_。（2）x_；平衡常数k_。（3）若继续向原平衡混合物的容器中通入少量氦气(假设氦气和a、b、c都不反应)后，化学平衡_(填写字母序号)。a向正反应方向移动 b向逆反应方向移动 c不移动（4）若向原平衡混合物的容器中再充入a mol c，在t 时达到新的平衡，此时b的物质的量为n(b)_mol。中原名校2012-2013学年第一学期期中联考化学 答案一、选择题（每题只有一个正确答案。共18道小题，每小题3分，共54分）题号123456789答案bcbadacdc题号101112131415161718答案ddcbbccca19题：（15分）（每空3分） (1)0.079 mol/(ls) 0395 mol/l 79.0% (2)x(g)y(g)2z(g)(3)cd20题：（13分）（1）（2分）2h2e=h2， 有气体放出，溶液变红。（3分）2