河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期第一次精英对抗赛试题（含解析）.doc

河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期第一次精英对抗赛试题（含解析）一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分共48分） 1“纳米技术”广泛的应用于催化及军事科学中，“纳米技术”是指粒子直径在几纳米到几十纳米的材料。如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得的混合物具有的性质是（ ）a能全部通过半透膜 b能发生丁达尔现象 c一定能导电 d一定为悬浊液或乳浊液【答案】b【解析】试题分析：纳米材料分散到分散剂中可以形成胶体。a、胶体不能透过半透膜，错误，不选a；b、胶体有丁达尔现象，正确，选b；c、胶体微粒不一定带电荷，所以不一定能导电，错误，不选c；d、混合物是胶体，错误，不选d。考点：胶体的性质 2下列物质分类正确的是（ ）a、so2、sio2、 co均为酸性氧化物b、稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体c、烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质d、福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物【答案】d【解析】试题分析：a、二氧化硫和二氧化硅是酸性氧化物，一氧化碳不属于酸性氧化物，错误，不选a；b、稀豆浆和硅酸为胶体，氯化铁溶液不属于胶体，错误，不选b；c、烧碱和冰醋酸是电解质，四氯化碳是非电解质，错误，不选c；d、福尔马林是甲醛的水溶液，水玻璃是硅酸钠的溶液，氨水是一水合氨的溶液，都为混合物，正确，选d。考点：物质的分类 3、下列离子方程式正确的是（ ）a、硫酸铝溶液与过量ba(oh)2溶液反应2al3+ + 3so42 +3 ba2+8oh3baso4+2a1o2 +4h2ob、碳酸钠溶液中滴加盐酸至恰好要出现气泡时停止：co32+2h+=co2+h2o c、酸性高锰酸钾溶液与h2o2溶液混合：2mno4+3h2o2+6h+=2mn2+6h2o+402d、氯气通入亚硫酸钠溶液中：2cl2+so32+h2o=2cl+so2+2hclo【答案】a【解析】试题分析：a、硫酸铝合过量的氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和偏铝酸钡，正确，选a；b、碳酸钠和盐酸到恰好出现气泡时反应生成碳酸氢钠，错误，不选b；c、酸性高锰酸钾和过氧化氢反应，过氧化氢做还原剂，所以3摩尔过氧化氢只能生成3摩尔氧气，错误，不选c；d、+4价硫能被次氯酸氧化，错误，不选d。考点： 离子方程式的判断4在标准状况下， m g气体a与n g气体b的分子数相同，下列说法中不正确的是() a气体a与气体b的相对分子质量比为mn b同质量的气体a与b的分子个数比为nm c同温同压下，a气体与b气体的密度比为nm d同温同压下，同体积的a气体与b气体的质量比为mn【答案】c【解析】试题分析：a、二者分子数相同，说明物质的量相同，则二者的摩尔质量比为m:n，正确，不选a；b、同质量的物质其物质的量等于摩尔质量的反比，即n:m，正确，不选b；c、同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，即m:n，错误，选c；d、同温同压下，同体积的两种气体物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，正确，不选d。考点：阿伏伽德罗定律的应用 5下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是 ( )选项目的分离方法原理a分离氢氧化铁胶体和氯离子盐析胶体不能透过半透膜，离子能b分离植物油和水的混合物分液二者互不相溶且沸点不同c除去苏打中少量小苏打加热二者的溶解度不同d除去乙醇中的乙酸蒸馏乙醇与乙酸沸点相差较大【答案】d【解析】试题分析：a、分离胶体和氯离子应该用渗析的方法，错误，不选a；b、植物油和水不能互溶，所以用分液的方法分离，原理错误，不选b；c、小苏打是碳酸氢钠受热分解，而苏打即碳酸钠不分解，所以用加热的方法除去，原理错误，不选c；d、乙醇和乙酸沸点相差较大，用蒸馏的方法分离，正确，选d。考点：物质分离或提纯的方法和原理 6用na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a标准状况下，22.4 lso3含有na个分子b6.4g氧气和3.2g臭氧（o3）混合气体所含有的氧原子数为0.6nac过氧化钠与co2反应时，0.1mol过氧化钠转移的电子数为0.2nad标准状况下，2.24l cl2与过量的稀fecl2溶液反应，转移电子总数为0.1na【答案】b【解析】试题分析：a、标况下三氧化硫不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，错误，不选a；b、6.4可氧气含有的氧原子物质的量为6.4/16=0.4摩尔，3.2可臭氧含有的物质的量为3.2/16=0.2摩尔，所以总共有0.6摩尔氧原子，正确，选b；c、0.1摩尔过氧化钠反应转移电子为0.1摩尔，错误，不选c；d、标况下2.24升氯气的物质的量为0.1摩尔，转移电子为0.2摩尔，错误，不选d。考点：阿伏伽德罗常数的应用 7当我们查看葡萄酒标签上的成分信息时，常发现其成分中含有少量so2。下列关于so2说法正确的是（ ）a. so2属于非法添加剂，不该添加到葡萄酒中b. so2具有还原性，少量的so2可防止葡萄酒氧化变质c. so2具有还原性，不能用浓硫酸干燥d. so2可以使酸性kmno4溶液褪色，体现了它的漂白性【答案】b【解析】试题分析：a、葡萄酒中的少了二氧化硫可以防腐、除杂、抗氧化，少了的二氧化硫对人体是无害的，可以添加到葡萄酒中，不选a；b、因为二氧化硫中硫元素为+4价，有还原性，可以抗氧化，正确，选b；c、二氧化硫和硫酸中硫元素是相邻价态，不能发生氧化还原反应，能用浓硫酸干燥，错误，不选c；d、二氧化硫使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了二氧化硫的还原性，不是漂白性 ，错误，不选d。考点：二氧化硫的性质 8某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入ba(hco3)2溶液中同时有气体和沉淀产生。下列化合物中符合上述条件的是: （ ）aalcl3 bna2o cfecl2 dsio2【答案】a【解析】试题分析：a、氯化铝可以由铝和氯气反应生成，和碳酸氢钡反应生成二氧化碳和氢氧化铝沉淀，符合题意，正确，选a；b、氧化钠可以用钠和氧气反应生成，氧化钠和碳酸氢钡反应生成碳酸钡沉淀，没有气体生成，错误，不选b；c、氯化亚铁不能用铁和氯气生成，错误，不选c；d、二氧化硅可以用单质之间反应生成，不和碳酸氢钡反应，错误，不选d。考点：金属以及化合物的性质 9设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 （ ）a2.0gh218o与d2o的混合物中所含中子数为nab1mol na2o2 固体中含离子总数为4 na c标准状况下，5.6lco2与足量na2o2反应转移的电子数为0.5 nad50ml 12mol/l盐酸与足量mno2共热，转移的电子数为0.3na【答案】a【解析】试题分析：a、h218o与d2o的摩尔质量均为20g/mol，每个分子中含有10个中子，所以2.0克混合物含有的中子数为1摩尔，选a；b、每个过氧化钠中含有2个阳离子和一个阴离子，所以1摩尔过氧化钠固体中含有3摩尔离子，错误，不选b；c、标况下5.6升二氧化碳的物质的量为0.25摩尔，与过氧化钠反应转移0.25摩尔电子，错误，不选c；d、盐酸随着反应进行浓度变小，稀盐酸不反应，所以不能计算转移电子数，错误，不选d。考点：阿伏伽德罗常数的应用 10. 下列说法正确的是 ( )ai的原子半径大于br，hi比hbr的热稳定性强bp的非金属性强于si，h3po4比h2sio3的酸性强cal2o3和mgo均可与naoh溶液反应 dso2和so3混合气体通入ba(no3)2溶液可得到baso3和baso4【答案】b【解析】试题分析：a、碘原子电子层比溴原子电子层数多，半径比溴大，非金属性弱，氢化物稳定性弱，错误，不选a；b、磷和硅是同周期元素，从左到右非金属性减弱，所以磷的非金属性强，所以磷酸的酸性比硅酸酸性强，正确，选b；c、氧化铝能和氢氧化钠反应，但氧化镁不能和氢氧化钠反应，错误，不选c；d、二氧化硫和硝酸钡反应生成硫酸钡和一氧化氮，错误，不选d。考点：同主族非金属性的递变规律，金属的氧化物的性质 11下列离子在指定条件下能大量共存的是 ( )a能使石蕊试液显红色的溶液中：nh4、fe 2、al3、no3b加入nh4hco3能产生气体的溶液中：k、na、i、so42c中性透明溶液中：k、hco3、no3、fe3d常温下由水电离出的c(h)c(oh)1020的溶液中：na、nh4、cl、sio32【答案】b【解析】试题分析：a、使石蕊变红的溶液为酸性，在酸性溶液中硝酸根离子氧化亚铁离子，不能大量共存，不选a；b、碳酸氢铵和四种离子都不反应，能共存，选b；c、碳酸氢根存在于弱碱性溶液中，铁离子和碳酸氢根反应而不共存，错误，不选c；d、溶液若为酸性，硅酸根离子不能存在，若为碱性，铵根离子不存在，不选d。考点：离子共存的判断 12. 用右图所示装置进行下列实验：将中溶液滴入中，预测的现象与实际相符的是（ ）选项中物质中物质预测中的现象a稀盐酸碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液立即产生气泡b浓硝酸用砂纸打磨过的铝条产生红棕色气体c氯化铝溶液浓氢氧化钠溶液产生大量白色沉淀d草酸溶液高锰酸钾酸性溶液溶液逐渐褪色【答案】d【解析】试题分析：a、盐酸加入到碳酸钠和氢氧化钠溶液中先和氢氧化钠反应，不是立即有气体，错误，不选a；b、浓硝酸和铝钝化，不产生气体，不选b；c、氯化铝和过量的氢氧化钠不产生氢氧化铝沉淀，错误，不选c；d、草酸能和高锰酸钾反应，溶液褪色，正确，选d。考点： 物质之间的反应和量的关系13某消毒液的主要成分为naclo，还含有一定量的naoh。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和naclo溶液的ph约为11） ( )a该消毒液可用naoh溶液吸收cl2制备：cl2+2oh=clo+cl+h2ob该消毒液的ph约为12：clo+h2ohclo+ohc该消毒液与洁厕灵（主要成分为hcl）混用，产生有毒cl2：2h+cl+clo=cl2+h2od该消毒液加白醋生成hclo，可增强漂白作用：ch3cooh+clo=hclo+ch3coo【答案】b【解析】试题分析：a、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，正确，不选a；b、因为饱和次氯酸钠溶液的ph值为11，若溶液的ph为12，是因为有氢氧化钠，而不是次氯酸根离子水解造成，错误，选b；c、次氯酸钠和盐酸反应生成氯气和氯化钠，正确，不选c；d、醋酸和次氯酸钠反应生成次氯酸和醋酸钠，正确，不选d。考点： 次氯酸钠的性质，盐类的水解14. 足量铜与一定量的浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和no2、no的混合气体224l（标准状况），这些气体与一定体积o2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入4 moll1naoh溶液至cu2恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是50 ml,下列说法正确的是 ( ) a参加反应的硝酸是04mol b混合气体中含no2112 l c此反应过程中转移的电子为03 mol d消耗氧气的体积为168 l【答案】b【解析】试题分析：a、硝酸中的氮元素到气体或硝酸钠，所以总共硝酸的物质的量为2.24/22.4+4*0.05=0.3摩尔，错误，不选a；b、硝酸铜的物质的量为4*0.05/2=0.1摩尔，所以铜失去的电子数位0.2摩尔，假设二氧化氮的物质的量为xmol，一氧化氮的物质的量为ymol，则有x+y=0.1 x+3y=0.2，x=y=0.05mol，所以二氧化氮标况下体积为1.12升，正确，选b；c、转移电子为0.2摩尔，错误，不选c；d、氧气得到的电子数等于氮原子失去的电子数，也等于铜失去的电子数，即0.2摩尔，则氧气的物质的量为0.05摩尔，标况下体积为0.112升，错误，不选d。考点：硝酸的反应，电子守恒 15下列实验的现象、解释或结论正确的是（ ）【答案】b【解析】试题分析：a、硅酸盐溶液中通入二氧化碳也会出现这种现象，不能确定偏铝酸根离子，不选a；b、二氧化硫能是酸性高锰酸钾溶液褪色，表现二氧化硫具有还原性，正确，选b；c、利用物质的沸点不同进行分离操作，不是因为碘容易升华，错误，不选c；d、溶液中有硝酸，不能说明是过氧化氢做氧化剂还是硝酸做氧化剂，错误，不选d。考点：实验现象的分析和解释 16向100mlph=0的硫酸和硝酸混合溶液中投入3.84g铜粉，微热使反应充分完成后， 生成no气体448ml(标准状况)。则反应前的混合溶液中含硫酸的物质的量浓度为（ ）a0.8moll-1 b0.4moll-1 c0.08moll-1 d0.04moll-1【答案】b【解析】试题分析：根据铜和硝酸反应的离子方程式分析：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，3.84克铜的物质的量为0.06摩尔，一氧化氮物质的量为0.02摩尔，根据方程式计算硝酸的物质的量为0.02摩尔，则根据硫酸中氢离子的物质的量为0.1-0.02=0.08摩尔，则硫酸的物质的量为0.04摩尔，其物质的量浓度为0.4mol/l。选b。考点：硝酸的性质 二、填空题 （共52分）17（10分）氧化还原反应在生活中应用广泛，酸性kmno4、h2o2、fe（no3）3是重要的氧化剂用所学知识回答问题： （1） 3h2so4+2 kmno4+5h2o2=k2so4+2mnso4+5 o2+8 h2o，当有6 mol h2so4参加反应的过程中，有 mol还原剂被氧化。（2）在稀硫酸中，kmno4能将h2c2o4氧化为co2。该反应的化学方程式为 。（3）取300ml 0.2mol/l的ki溶液与一定量的酸性kmno4溶液恰好反应，生成等物质的量的i2和kio3，则消耗kmno4的物质的量的是 mol。（4）在fe（no3）3溶液中加入na2so3溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色，溶液先变为浅绿色的离子方程式是 ，又变为棕黄色的原因是 【答案】（10分）每空2分。（1）10（2）2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=10co2+2mnso4+k2so4+8h2o；（3）0.032；（4）2fe3+so32+h2o=2fe2+so42+2h+；h+与no3组成的硝酸把fe2+氧化【解析】试题分析：（1）根据方程式分析，有3摩尔硫酸反应时有5摩尔还原剂被氧化，所以当有6摩尔硫酸反应，有10摩尔还原剂被氧化。（2）高锰酸钾氧化草酸生成二氧化碳和硫酸钾和硫酸锰，方程式为：2kmno4+5h2c2o4+3h2so4=10co2+2mnso4+k2so4+8h2o； （3）0.06摩尔碘化钾与一定量的酸性高锰酸钾反应，生成碘和碘酸钾各0.02摩尔，所以结合化合价的变化计算转移电子数为0.032摩尔；（4）铁离子氧化亚硫酸根离子生成亚铁离子和硫酸根离子，生成氢离子，所以在氢离子存在下硝酸根离子氧化亚铁离子。2fe3+so32+h2o=2fe2+so42+2h+；h+与no3组成的硝酸把fe2+氧化考点： 氧化还原反应 18、（10分）饮水安全在人们生活中占有极为重要的地位，某研究小组提取三处被污染的水源进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处被污染的水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质。a、b、c、d、e五种常见化合物都是由下表中的离子形成：阳离子kna cu2al3阴离子sohconooh为了鉴别上述化合物，分别进行以下实验，其结果如下所示：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃片)；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中产生白色沉淀；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成。根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b：_、d：_。（2）将含1 mol a的溶液与含1 mol e的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物为_。（3）写出实验发生反应的离子方程式：_ 、_。（4）c常用作净水剂，用离子方程式表示其净水原理：_ 。【答案】（10分）（1）kno3cuso4 （2）na2co3（3）al33oh=al(oh)3 al(oh)3oh=alo2h2o（4）al33h2oal(oh)3(胶体)3h【解析】试题分析： d为蓝色溶液，所以为含有铜离子的溶液，将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，说明e为强碱溶液，c为含有铝离子的溶液；进行焰色反应，只有b、c为紫色(透过蓝色钴玻璃片)，则含有钾离子；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，所以为碳酸氢钠，e为氢氧化钠。c、d中产生白色沉淀，说明cd中含有硫酸根离子，c为硫酸铝钾，d为硫酸铜；将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成，说明b为硝酸钾。 （1）b为kno3d为cuso4 （2）a为碳酸氢钠，e为氢氧化钠，二者反应生成na2co3和水。（3）实验中发生铝离子和氢氧根离子反应先生成氢氧化铝沉淀，后溶解生成偏铝酸根，离子方程式为：al33oh=al(oh)3 ，al(oh)3oh=alo2h2o。（4）硫酸铝钾能做净水剂是铝离子水解出氢氧化铝胶体，能吸附水中的杂质，al33h2oal(oh)3(胶体)3h考点：离子的推断 19、(10分) 高铁酸钾（k2feo4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比c12、o2、c1o2、kmno4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入koh至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为：2feso4 + a na2o2 = 2na2feo4 + b x + 2na2so4 +c o2 该反应中物质x应是，a与c的关系是。简要说明k2feo4作为水处理剂时，在水处理过程中所起的作用（2）湿法制备高铁酸钾（k2feo4）的反应体系中有六种数粒：fe(oh)3、c1o、oh、feo42-、c1、h2o。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成1mol feo42-转移mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1电子，则还原产物的物质的量为mo1。低温下，在高铁酸钠溶液中加入koh至饱和可析出高铁酸钾（k2feo4），说明什么问题 。【答案】【解析】试题分析：（1）根据原子守恒，缺少钠原子和氧原子，所以x为氧化钠，根据钠原子守恒分析，a=4+b。高铁酸钾中铁为+6价具有强氧化性，能杀菌消毒，消毒过程中生成铁离子，能水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中悬浮的杂质。（2）根据制备高铁酸钾中铁元素化合价升高，所以次氯酸根离子做氧化剂，所以根据原子守恒和电子守恒配平离子方程式为：2fe(oh)3+3clo-+4oh-=2feo42-+3cl-+5h2o。铁的化合价升高3价，所以每生成1摩尔高铁酸根离子转移3摩尔电子，还原产物为氯离子，没有转移0.3摩尔电子生成还原产物0.15摩尔。说明高铁酸钠的溶解度比高铁酸钾的溶解度大。考点：氧化还原反应的方程式的书写 20（12分）孔雀石主要含cu2(oh)2co3，还含少量feo、sio2。以孔雀石为原料可制备cuso45h2o步骤如下： （1）.写出孔雀石与稀硫酸反应的化学方程式：_ ，为了提高原料浸出速率，可采取的措施有_（写出两条）。（2）. 溶液a的金属离子有cu2+、fe2+。实验步骤中试剂最佳选 （填代号）。akmno4 bcl2 ch2o2 dhno3 （3）溶液b中加入cuo作用是_ _ 。（4）常温下fe(oh)3的ksp=110-39，若要将溶液中的fe3+转化为fe(oh)3沉淀，使溶液中c(fe3+)降低至1103moll，必需将溶液ph调节至 。（5）由溶液c获得cuso45h2o晶体，需要经_、_和过滤。（6）可用kmno4标准溶液测定溶液a中fe2+的浓度，量取a溶液20.00ml，用0.010mol/l酸性kmno4标准溶液滴定，消耗kmno4 10.00ml, a溶液中fe2+的物质的量