河南省中原名校高三化学上学期期中联考试题（含解析）新人教版(1).doc

河南省中原名校2014届高三上学期期中联考化学试卷一、选择题（本题包括16小题每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列说法不正确的是（）a“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关b根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液csio2可用于制造光导纤维，其性质稳定，不溶于强酸、强碱d焰火的五彩缤纷是某些金属元素的性质的展现考点：常见的生活环境的污染及治理；分散系、胶体与溶液的概念及关系；硅和二氧化硅；焰色反应.专题：化学应用分析：a以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成光化学烟雾和硝酸型酸雨的一个重要原因；b根据分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液；c二氧化硅是酸性氧化物，能和强碱反应生成盐和水，d根据金属元素焰色反应解答：a以一氧化氮和二氧化氮为主的氮氧化物是形成“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成的一个重要原因，故a正确；b分散质微粒直径大小可以将分散系分为溶液、胶体和浊液，故b正确；csio2可用于制造光导纤维，其性质稳定，能和强碱反应生成盐和水，故c错误；d焰火的五彩缤纷是某些金属元素的焰色反应，故d正确；故选c点评：本题主要考查了物质的用途，难度不大，注意知识的积累2（3分）设na为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是（）a常温下，0.1 mol碳酸钠晶体中含有co32的数目小于0.1 nab36g cao2中含有的离子数目为0.15 nac100g 98%的浓硫酸中，氧原子总数为4nad标准状况下，14.2g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数为0.2na考点：阿伏加德罗常数.专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：a0.1mol碳酸钠晶体中含有0.1mol碳酸根离子；bcao2中阴离子为过氧根离子，36g过氧化钙的物质的量为0.5mol，含有0.5mol钙离子和0.5mol过氧根离子，总共含有1mol离子；c100g 98%的浓硫酸中含有98g硫酸，含有1mol硫酸，1mol硫酸中含有4mol氧原子，由于浓硫酸的溶剂水中也含有氧原子，所以浓硫酸中大于4mol；d氯气与石灰乳的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，14.2g氯气的物质的量为0.2mol，完全反应失去0.2mol电子解答：解：a0.1mol碳酸钠晶体中含有碳酸根离子的物质的量为0.1mol，含有co32的数目为0.1 na，故a错误；b36g过氧化钙的物质的量为0.5mol，0.5mol过氧化钙中含有0.5mol钙离子和0.5mol过氧根离子，总共含有1mol离子，含有的离子数目为0.1na，故b错误；c100g 98%的浓硫酸中含有98g硫酸，含有硫酸的物质的量为1mol，1mol硫酸中含有4mol氧原子；由于溶剂水中含有氧原子，所以硫酸溶液中氧原子总数大于4na，故c错误；d14.2g氯气的物质的量为0.2mol，0.2mol氯气与石灰乳充分反应转移了0.2mol电子，转移电子数为0.2na，故d正确；故选d点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项c为易错点，注意硫酸溶液中溶剂水中含有氧原子3（3分）下列有关粒子之间关系和粒子特征描述正确的是（）选项物质和粒子相互关系特征描述a水玻璃和na2sif6钠的化合物水溶液均显中性b砖瓦和金刚砂硅酸盐均是重要建筑材料c131i和127i同位素化学性质几乎相同dch3occh3和乙醇同分异构体化学性质相似aabbccdd考点：钠的重要化合物；同位素及其应用；含硅矿物及材料的应用；同分异构现象和同分异构体.专题：元素及其化合物；同系物和同分异构体分析：a、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，水溶液显示碱性；b、金刚砂的主要成分是二氧化硅，属于酸性氧化物；c、质子数相同中子数不同的同种元素的不同核素之间互为同位素；d、分子式相同而结构不同的有机物之间互为同分异构体解答：解：a、硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，其水溶液因为硅酸根离子水解而显示碱性，故a错误；b、砖瓦的主要成分是硅酸盐，但是金刚砂的主要成分是二氧化硅，属于酸性氧化物，不属于硅酸盐，故b错误；c、131i和127i是质子数相同中子数不同的同种i元素的不同核素，互为同位素，故c正确；d、ch3occh3和乙醇的分子式不相同、结构不同，不是互为同分异构体，故d错误故选c点评：本题考查物质的俗称和性质以及同位素、同分异构体的概念知识，注意知识的归纳和整理是关键，难度不大4（3分）下列说法在一定条件下可以实现的是（）酸性氧化物与碱反应弱酸与盐溶液反应可生成强酸 没有水生成，也没有沉淀和气体生成的复分解反应两种酸溶液充分反应后的溶液呈中性有单质参加的非氧化还原反应两种含氧化合物反应的产物有气体abcd考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；氧化还原反应；离子反应发生的条件.专题：物质的分类专题分析：酸性氧化物和碱反应生成盐和水；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现；酸和盐反应生成弱酸的复分解反应可以发生反应；氧化还原反应的发生有可能使得溶液的酸碱性发生变化；有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应；根据元素和化合物性质知识来回答解答：解：酸性氧化物是和碱反应生成水和盐的氧化物，如二氧化碳可以和氢氧化钠发生反应生成碳酸钠和水，故正确；弱酸和盐反应生成更难溶的物质可以实现，如h2s+cuso4=cus+h2so4，故正确酸和盐反应生成弱酸的复分解反应，hcl+ch3coona=ch3cooh+nacl，故正确；根据反应2h2s+h2so3=3h2o+s可知，氢硫酸和亚硫酸溶液充分反应后的溶液体系为中性，故正确；同素异形体之间的转化属于有单质参加的非氧化还原反应，故正确；反应2na2o2+2h2o=4naoh+o2和3no2+h2o=2hno3+no是两种氧化物反应产物有气体的反应，故正确故选a点评：本题考查学生元素和化合物的综合知识，注意知识的积累是解题的关键，综合性较强，难度较大5（3分）一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（）种小苏打 硫酸铝 氯化亚铁 磁性氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铁a3b4c5d6考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用.专题：几种重要的金属及其化合物分析：碳酸钠、水和二氧化碳反应生成；不能由化合反应生成；可由氯化铁和铁发生化合反应生成；铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁；不能由化合反应生成；可由氢氧化亚铁、氧气和水反应生成解答：解：碳酸钠、水和二氧化碳反应生成，反应为：na2co3+co2+h2o2nahco3；不能由化合反应生成；铁和氯气化合反应生成氯化铁，反应为fe+3cl22fecl3；铁在氧气中烧燃生成磁性氧化铁，反应为3fe+2o2fe3o4；氢氧化亚铁和氧气水反应化合为氢氧化铁，反应的化学方程式为：4fe（oh）2+2h2o+o2=4fe（oh）3；故选b点评：本题考查元素化合物知识，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和应用的考查，为高频考点，注意相关基础知识的积累和学习，难度不大6（3分）在不同温度下，水溶液中c（h+）与c（oh）有如图所示关系下列条件下关于离子存在的说法中正确的是（）ac点对应的溶液中大量存在：na+、ba2+、cl、fe2+bb点对应的溶液中大量存在：nh4+、k+、cl、no3cd点对应的溶液中大量存在：al3+、k+、clo、clda点对应的溶液中大量存在：co32、na+、cl、so42考点：离子共存问题.专题：离子反应专题分析：ac点时氢离子与氢氧根离子浓度相等，溶液显示中性；亚铁离子水解，溶液显示酸性；bb点氢离子浓度大于氢氧根离子，溶液显示酸性；铵根离子水解，溶液显示酸性；cd点氢氧根离子大于氢离子，溶液显示碱性，铝离子能够与氢氧根离子反应生成氢氧化铝沉淀；da点氢离子与氢氧根离子相等，溶液为中性；碳酸根离子水解，溶液显示碱性解答：解：ac点时，溶液显示中性，c（h+）=c（oh），由于fe2+在溶液中水解，溶液显示酸性，不可能为中性溶液，故a错误；bb点时，c（h+）c（oh）溶液显示酸性，nh4+、k+、cl、no3之间不发生反应，nh4+在溶液中水解，溶液显示酸性，可以在溶液中大量共存，故b正确；cd点时，c（h+）c（oh），溶液显示碱性，al3+能够与氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，故c错误；da点时，c（h+）=c（oh），溶液显示中性，co32水解，溶液显示碱性，不可能在溶液中大量共存，故d错误；故选b点评：本题考查离子共存的正误判断、盐的水解原理等知识，题目难度中等，注意掌握离子反应发生条件，明确离子不能大量共存的一般情况；本题中正确判断各点溶液酸碱性是解题关键7（3分）描述或解释下列现象的离子方程式，不正确的是（）a氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入co2，溶液有蓝变红：co2+2oh=co32+h2ob漂白粉溶液中加氯化铁溶液产生大量红褐色沉淀：fe3+3clo+3h2o=fe（oh）3+3hcloccl2通入febr2溶液中，cl2与febr2物质的量之比4：5，10fe2+6br+8cl2=10fe3+3br2+16cld碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水：nh4+hco3+ca2+2oh=caco3+nh3h2o+h2o考点：离子方程式的书写.专题：离子反应专题分析：a、溶液变成红色，说明溶液显示酸性，二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢根离子；b、次氯酸根离子与铁离子发生了双水解，反应生成了氢氧化铁沉淀；c、亚铁离子还原性大于溴离子，亚铁离子优先被氧化；完全反应时，氯气与溴化亚铁的物质的量之比为3：2，说明氯气不足；d、澄清石灰水足量，铵离子、碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙沉淀和氨水解答：解：a、氢氧化钠溶液中滴入紫色石蕊试液，再通入co2，溶液有蓝变红，说明溶液酸性酸性，二氧化碳过量，反应生成了碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：co2+oh=hco3，故a错误；b、漂白粉溶液中加氯化铁溶液，铁离子与次氯酸根离子发生了双水解，反应生成了红褐色氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：fe3+3clo+3h2o=fe（oh）3+3hclo，故b正确；c、cl2与febr2物质的量之比4：5，设氯气物质的量4mol、溴化亚铁物质的量为5mol，5mol亚铁离子完全被氧化，需要消耗2.5mol氯气，剩余的1.5mol氯气用于氧化3mol溴离子，所以反应的离子方程式为：10fe2+6br+8cl2=10fe3+3br2+16cl，故c正确；d、碳酸氢铵溶液中加足量澄清石灰水，反应生成了碳酸钙沉淀、氨水和水，反应的离子方程式为：nh4+hco3+ca2+2oh=caco3+nh3h2o+h2o，故d正确；故选a点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度中等，注意掌握判断离子方程式掌握的方法，本题中c为难点和易错点，注意亚铁离子与溴离子还原性强弱及氯气的物质的量不足8下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是（）选项实验操作实验现象结论a取等物质的量的两种金属单质x、y，分别与足量的盐酸反应x产生氢气的体积比y多金属性：xyb向滴有甲基橙的agno3溶液中滴加kcl溶液溶液由红色变为黄色kcl溶液具有碱性c在cuso4溶液中加入ki溶液，再加入苯，振荡有白色沉淀生成，苯层呈紫色白色沉淀可能为cuid取久置的na2o2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体na2o2没有变质aabbccdd考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：a不能利用失去电子的数目比较金属性；b甲基橙的变色范围为3.14.4，ph4.4，滴加甲基橙，溶液为黄色；c发生氧化还原反应生成cui和碘；d久置的na2o2粉末中可能混有碳酸钠解答：解：a取等物质的量的两种金属单质x、y，分别与足量的盐酸反应，x产生氢气的体积比y多，x失去电子数多，但不能确定金属性的强弱，故a错误；b向滴有甲基橙的agno3溶液中滴加kcl溶液，溶液由红色变为黄色，反应生成agcl和硝酸钾，溶液为中性，kcl溶液也为中性，故b错误；c在cuso4溶液中加入ki溶液，发生氧化还原反应生成cui和碘，再加入苯，振荡，有白色沉淀生成，苯层呈紫色，故c正确；d取久置的na2o2粉末，向其中滴加过量的盐酸，过氧化钠、碳酸钠均与盐酸反应生成无色气体，不能确定是否变质，故d错误；故选c点评：本题考查化学实验方案的评价，涉及金属性的比较、氧化还原反应等，侧重物质的性质的考查，题目难度不大，选项c为解答的难点9（3分）某同学设计了以下几个实验方案，其中可行的为（）a已知质量的铝镁合金，通过下面实验设计可以测定镁的质量分数：铝镁合金 测定生成的气体在标准状况下的体积b在配制一定物质的量浓度的溶液时，先称量或量取物质，再溶解或稀释，并将溶液转移至容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒并将洗涤液转移到容量瓶，继续往容量瓶中加水至溶液的凹液面正好与刻度线相切c用裂化汽油萃取溴水中的溴之后进行分液时，水层从分液漏斗的下口放出d欲检验so2中是否混有co2，可将该气体依次通过盛有饱和碳酸氢钠溶液、品红溶液、澄清石灰水的洗气瓶，若品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊，则证明混有co2考点：化学实验方案的评价.专题：实验评价题分析：a利用合金的质量、氢气的量列方程式可计算；b往容量瓶中加水至刻度线12cm处改用胶头滴管滴加；c裂化汽油中含不饱和烃，与溴水发生加成反应；d通过盛有饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验解答：解：a合金质量、氢气的体积已知设mg为xmol，al为ymol，由质量关系可知，24x+27y=m，由电子守恒可知，2x+3y=n（h2）2，可计算mg的物质的量，然后得到质量分数，故a正确；b往容量瓶中加水至刻度线12cm处改用胶头滴管滴加至溶液的凹液面正好与刻度线相切，故b错误；c裂化汽油中含不饱和烃，与溴水发生加成反应，则裂化汽油不能作萃取剂，故c错误；d通过盛有饱和碳酸氢钠溶液，二氧化硫与碳酸氢钠反应生成二氧化碳，干扰二氧化碳的检验，不能用碳酸氢钠溶液，应选择溴水或高锰酸钾，故d错误；故选a点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及质量分数的实验测定、溶液配制、萃取及气体的检验，把握实验原理及实验基本操作为解答的关键，选项d为易错点，题目难度中等，注意实验方案的评价性、操作性分析10（3分）短周期元素x、y、z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为13x与y、z位于相邻周期，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍或者y原子最外层电子数的3倍，下列说法正确的是（）ax的最高价氧化物对应的水化物显弱酸性by的氧化物是离子化合物cx的氢化物的水溶液在空气中存放不易变质dx的氢化物和z的氢化物反应生成一种对热稳定的化合物考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍，则x只能有2个电子层，处于第二周期，x与y、z位于相邻周期，则y、z位于第三周期，故z原子最外层电子数为6个电子，则z为s；z原子最外层电子数是y原子最外层电子数的3倍，则y原子最外层电子数为2，可推知y为mg；三原子的最外层电子数之和为13，则x的最外层电子数为1326=5，即x为氮元素解答：解：短周期元素x、y、z的原子序数依次递增，z原子最外层电子数是x原子内层电子数的3倍，则x只能有2个电子层，处于第二周期，x与y、z位于相邻周期，则y、z位于第三周期，故z原子最外层电子数为6个电子，则z为s；z原子最外层电子数是y原子最外层电子数的3倍，则y原子最外层电子数为2，可推知y为mg；三原子的最外层电子数之和为13，则x的最外层电子数为1326=5，即x为氮元素，ax的最高价氧化物对应的水化物是硝酸，hno3为强酸，故a错误；by的氧化物为mgo，是离子化合物，故b正确；cx的氢化物的水溶液为氨水，在空气中易吸收co2而变质，故c错误；dx的氢化物和z的氢化物反应生成的物质为硫化铵或硫氢化铵，受热会分解，故d错误故选b点评：本题考查结构位置性质关系应用，判断x为第二周期元素为突破口，是解答本题的关键，注意熟悉元素化合物知识11（3分）下列关于元素或物质的性质说法正确的是（）a氯气和二氧化硫均可以使品红溶液褪色，但将溶有二氧化硫的品红溶液加热后又复色，说明二氧化硫的氧化性没有氯气强b焦炭和石英砂制粗硅，说明单质c的氧化性比单质si强c醋酸加入水玻璃中有白色胶状沉淀生成，说明c的非金属性比si强d透闪石（tremolite）ca2mg5si8o22（oh）2，用氧化物的形式表示为：2cao5mgo8sio2h2o考点：氯气的化学性质；非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律；二氧化硫的化学性质；硅和二氧化硅；含硅矿物及材料的应用.专题：元素及其化合物分析：a二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质；b该反应中c作氧化剂、硅是还原产物；c非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强越强，其非金属性越强；d硅酸盐写为氧化物时，书写顺序是：活泼金属元素氧化物、较活泼金属元素氧化物、二氧化硅、水解答：解：a二氧化硫的漂白性是因为二氧化硫和有色物质反应生成无色物质，该反应中二氧化硫不体现氧化性，次氯酸的漂白性是利用次氯酸的强氧化性，二者漂白原理不同，不能说明二氧化硫的氧化性没有氯气强，故a错误；b该反应中c作氧化剂、硅是还原产物，碳的还原性大于硅，故b错误；c非金属元素最高价氧化物的水化物酸性强越强，其非金属性越强，醋酸不是碳元素的最高价氧化物的水化物，所以不能比较非金属性强弱，故c错误；d硅酸盐写为氧化物时，书写顺序是：活泼金属元素氧化物、较活泼金属元素氧化物、二氧化硅、水，所以透闪石（tremolite）ca2mg5si8o22（oh）2，用氧化物的形式表示为：2cao5mgo8sio2h2o，故d正确；故选d点评：本题考查较综合，涉及漂白原理、非金属性强弱的判断、还原性强弱的判断等知识点，根据漂白原理、非金属性强弱的判断方法、还原性强弱的判断方法等知识点来分析解答，注意：二氧化硫的漂白性与次氯酸漂白性不同，二者以1：1混合通入水中生成硫酸和盐酸，导致混合物没有漂白性，为易错点12（3分）某溶液含有中的离子（见下表），欲用中的试剂来检验溶液是否还含有中的离子，能够成功检验的是（说明：在实验过程中不允许加热、过滤、萃取等操作）（）选项a稀氨水al3mg2b稀硝酸、agno3溶液clickscn溶液fe2+fe3+d稀盐酸、bacl2溶液so42so32aabbccdd考点：常见阳离子的检验；常见阴离子的检验.专题：物质检验鉴别题分析：a铝离子、镁离子都能够与氨水反应生成氢氧化铝沉淀；b碘化银为黄色沉淀，无法观察中白色沉淀氯化银；c只用硫氰化钾溶液可以检验铁离子，无法检验亚铁离子；d亚硫酸钡能够溶液稀盐酸，而硫酸钡不溶于盐酸解答：解：a氢氧化铝不溶于弱碱一水合氨，铝离子和镁离子都能够与稀氨水反应生成白色沉淀，无法用氨水检验含有镁离子的溶液中是否含有铝离子，故a错误；b氯化银为白色沉淀，碘化银为黄色沉淀，向溶液中加入硝酸银后生成了氯化银和碘化银沉淀的混合物，由于黄色沉淀干扰了氯化银的检验，所以无法用硝酸银检验含有碘离子的溶液中的氯离子，故b错误；c硫氰化钾溶液能够具有铁离子，但是无法检验含有铁离子的溶液中是否含有亚铁离子，检验亚铁离子应该使用具有氧化性的物质，如酸性高锰酸钾溶液，故c错误；d由于硫酸钡不溶于稀盐酸，而亚硫酸钡能够溶于强酸稀盐酸，所以可用稀盐酸和氯化钡溶液检验含有亚硫酸根离子的溶液中是否含有硫酸根离子，故d正确；故选d点评：本题考查了常见离子的检验方法，题目难度中等，注意掌握常见离子的化学性质及检验方法，明确检验离子的存在时，必须排除干扰离子，确保检验方案的严密性13（3分）下列各组比较项目包含的数据关系中，前者比后者大的是（）a氯水与氨水中微粒种数bh2o2与o2分子中氧氧键键能cch4分子与nh4+离子中的键角d相同质量的铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应转移的电子数考点：氯气的化学性质；氧化还原反应的电子转移数目计算；键能、键长、键角及其应用.专题：元素及其化合物分析：a、根据氨水和氯水的成分知识的来回答判断；b、h2o2中氧氧键是单键，o2分子中氧氧键是双键；c、ch4分子、nh4+离子都是正四面体结构；d、铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，则金属铜完全反应，酸有剩余，根据铜的化合价变化来回答解答：解：a、氨水中含有的微粒：氨气分子、水分子、铵根离子、氢离子、氢氧根离子，共5种，氯水的成分：水分子、氯离子、次氯酸根离子、氢离子、氢氧根离子、氯气分子、次氯酸分子共7种，符合题意，故a正确；b、h2o2中氧氧键是单键，o2分子中氧氧键是双键，双键键能高于单键键能，故b错误；c、ch4分子、nh4+离子都是正四面体结构，键角一样，故c错误；d、铜片分别和过量浓硝酸、稀硝酸反应，则金属铜完全反应，酸有剩余，反应中转移电子数都等于金属铜的失电子数目，故d错误故选a点评：注意氯水、氨水的成分以及化学键参数等方面知识，属于综合知识的考查，难度不大14今有甲、乙、丙三瓶等体积的新制氯水，浓度均为0.1mol/l如果在甲瓶中加入少量的nahco3晶体（m mol），在乙瓶中加入少量的nahso3晶体（m mol），丙瓶不变片刻后，甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系（溶液体积变化忽略不计）（）a甲=乙丙b甲丙乙c丙甲=乙d乙丙甲考点：物质的量浓度的相关计算；氯气的化学性质.专题：计算题分析：hclo的酸性比碳酸弱但比hco3的酸性强，加入少量的nahco3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的hclo，hclo可与nahso3发生氧化还原反应而导致浓度降低解答：解：甲中加入少量的nahco3晶体：hclo的酸性比碳酸弱但比hco3的酸性强，加入少量的nahco3晶体，可促进氯气与水的反应，生成更多的hclo；乙中加入少量的nahso3晶体：hclo可与nahso3发生氧化还原反应而导致浓度降低；丙不变，则甲、乙、丙三瓶溶液中hclo的物质的量浓度的大小关系为甲丙乙故选b点评：本题考查氯气的化学性质以及外界条件对氯气与水反应的平衡影响，题目难度不大，本题注意从氯气的性质的角度分析15（3分）下列叙述正确的是（）anahco3溶液与石灰水反应，当n（nahco3）：nca（oh）2=1：1时，hco3完全转化为caco3bco2通入到石灰水中，当n（co2）：nca（oh）2=1：1时，能得到澄清溶液calcl3溶液与烧碱溶液反应，当n（oh）：n（al3+）=1：1时，铝元素以alo2形式存在dfe与稀硝酸反应，当n（fe）：n（hno3）=1：1时，溶液中铁元素只以fe3+形式存在考点：有关范围讨论题的计算；离子方程式的有关计算.专题：计算题分析：a、碳酸氢根和氢氧根离子能反应，钙离子和碳酸根之间能反应；b、co2通入到石灰水中，当n（co2）：nca（oh）2=1：1时，生成碳酸钙c、alcl3溶液与烧碱溶液反应，当n（oh）：n（al3+）=1：1时，生成氢氧化铝沉淀，铝离子有剩余d、铁过量时发生反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o，铁不足时发生反应fe+4hno3 =fe（no3）3+no+2h2o，据此判断解答：解：a、等物质的量的nahco3溶液和ca（oh）2溶液混合后的反应为：nahco3+ca（oh）2=caco3+naoh+h2o，故a正确；b、co2通入到石灰水中，当n（co2）：nca（oh）2=1：1时，反应为co2+ca（oh）2=caco3+h2o，故b错误；c、alcl3溶液与烧碱溶液反应，当n（oh）：n（al3+）=1：1时，发生反应为3oh+al3+=al（oh）3，铝离子有剩余，故c错误；d、铁过量时发生反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o，铁不足时发生反应fe+4hno3 =fe（no3）3+no+2h2o，n（fe）：n（hno3）=1：1时，按反应3fe+8hno33fe（no3）2+2no+4h2o进行，且铁有剩余，铁元素在溶液中以存在fe2+存在，故d错误故选：a点评：考查有关离子方程式的计算，难度中等，关键清楚反应过程，注意常见与量有关的离子反应16（3分）向含na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入150ml 1moll1的hcl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法正确的是（）ab曲线表示alo2的减少，d曲线表示氢氧化铝的溶解bb和c曲线表示的离子反应是相同的cm点时al（oh）3的质量小于3.9gd原混合溶液中的co32与alo2的物质的量之比为2：1考点：镁、铝的重要化合物.专题：图示题；计算题分析：向na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，先发生反应alo2+h+h2oal（oh）3，a线表示alo2减少，第二阶段，alo2反应完毕，发生反应co32+h+hco3，b线表示co32减少，c线表示hco3的增加，第三阶段，co32反应完毕，发生反应hco3+h+co2+h2o，d线表示hco3减少，此阶段al（oh）3不参与反应，据此结合选项解答解答：解：a向na2co3、naalo2的混合溶液中逐滴加入1moll1的盐酸，首先发生反应alo2+h+h2oal（oh）3，a曲线表示alo2的减少，第三阶段，co32反应完毕，发生反应hco3+h+co2+h2o，此阶段al（oh）3不参与反应，d线表示hco3减少，故a错误；b、b曲线表示碳酸钠和盐酸反应，c曲线也表示碳酸钠和盐酸的反应，只是b曲线表示碳酸钠的物质的量，c曲线表示碳酸氢钠的物质的量，所以b和c曲线表示的离子反应是相同的，故b正确；c、盐酸50ml时naalo2中铝元素全部转化为氢氧化铝沉淀，加50ml盐酸之后co32+反应，氢氧化铝沉淀不溶解，则m点沉淀的质量和盐酸50ml时沉淀的质量相同，由naalo2+hcl+h2o=nacl+al（oh）3知，n（al（oh）3）=n（naalo2）=n（hcl）0.05mol，m（al（oh）3）=0.05mol78g/mol=3.9g；故c错误；d、由图象知，na2co3、naalo2的物质的量相等都是0.05mol，但这两种物质都是强碱弱酸盐都能水解，水解程度不同导致无法判断溶液中co32与alo2的物质的量之比，故d错误故选b点评：本题考查了反应与图象的关系，明确图象中各条曲线表示的物质是解本题的关键，结合h+的能力：alo2强于强于co32强于hco3强于al（oh）3，难度较大二、填空题（本题共4题，共52分）17（14分）如图是中学化学某些物质之间在一定条件下的相互转化关系，已知a是一种常见的液态化合物，c、d、g、h、k是单质，其它为化合物，g、k是普通钢中的两种重要元素，其中k含量少，e、f对应溶液的酸碱性相反，f的焰色反应为黄色，请按要求作答：（1）写出化合物的电子式：（2）写出a与j反应的离子方程式：2h2o+2na2o2=4na+4oh+o2将少量的h通入f的溶液中，反应的总离子方程式为：2f2+4oh=4f+o2+2h2o（3）b与足量稀硝酸反应，当参加反应的硝酸为4mol，转移电子的物质的量为0.43mol（保留2位有效数字）（4）已知在200，101kpa下，0.12g单质k与a完全反应生成c与i，吸收了1316j的能量，写出此反应的热化学方程式：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.6kj/mol （200，101kpa）（5）以pt为电极，由i、d以及f的溶液组成原电池，则正极的电极反应为：o2+4e+2h2o=4oh若用此电池电解300ml5mol/l的氯化钠溶液一段时间，两极均收集到标准状况下3.36l气体，此时溶液的ph为14（假设电解前后溶液体积不变化）若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48l（标准状况），此时溶液中所有离子浓度的关系由大到小的顺序为：c（na+）c（cl）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）考点：无机物的推断.专题：推断题分析：a是一种常见的液态化合物，j为淡黄色固体，二者相互反应生成f与单质d，f的焰色反应为黄色，说明含有na元素，该反应是过氧化钠与水的反应，可推知a为h2o、j为na2o2，f为naoh，d为o2水与h反应生成氧气与e，e、f对应溶液的酸碱性相反，可推知h为f2、e为hfg、k是碳素钢中的两种重要元素，其中k含量少，则g为fe，k为c，碳与水反应生成单质c与化合物i，则c为h2、i为co，fe与水反应生成化合物b与氢气，则b为fe3o4，据此解答解答：解：a是一种常见的液态化合物，j为淡黄色固体，二者相互反应生成f与单质d，f的焰色反应为黄色，说明含有na元素，该反应是过氧化钠与水的反应，可推知a为h2o、j为na2o2，f为naoh，d为o2水与h反应生成氧气与e，e、f对应溶液的酸碱性相反，可推知h为f2、e为hfg、k是碳素钢中的两种重要元素，其中k含量少，则g为fe，k为c，碳与水反应生成单质c与化合物i，则c为h2、i为co，fe与水反应生成化合物b与氢气，则b为fe3o4，（1）化合物e为hf，f原子与h原子之间形成1对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（2）过氧化钠与水反应的离子方程式为：2h2o+2na2o2=4na+4oh+o2；将少量的氟气通入naoh的溶液中，反应的总离子方程式为：2f2+4oh=4f+o2+2h2o，故答案为：2h2o+2na2o2=4na+4oh+o2；2f2+4oh=4f+o2+2h2o；（3）b为fe3o4，与足量稀硝酸反应时，生成fe（no3）3与no，令生成fe（no3）3为xmol，当参加反应的硝酸为4mol，则生成no为（43x）mol，根据电子转移守恒可知：xmol（3）=（43x）mol（52），解得x=，故反应中转移电子的物质的量为（43 ）mol（52）=0.43mol，故答案为：0.43；（4）200，101kpa下，0.12g单质碳与水完全反应生成co与氢气，吸收了1316j的能量，则1mol碳反应吸收的热量=1.316kj=131.6kj，则该反应热化学方程式为：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.6kj/mol （200，101kpa），故答案为：c（s）+h2o（g）=co（g）+h2（g）h=+131.6kj/mol （200，101kpa）；（5）以pt为电极，由co、氧气以及naoh的溶液组成原电池，co发生氧化反应，正极发生还原反应，氧气在正极获得电子，碱性条件下生成氢氧根，正极的反应式为：o2+4e+2h2o=4oh，故答案为：o2+4e+2h2o=4oh；若用此电池电解300ml 5mol/l的氯化钠溶液一段时间，两极各收集标准状况下气体3.36l，则：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2 2mol 22.4l n（naoh） 3.36l所以，2mol：n（naoh）=22.4l：3.36l，解得n（naoh）=0.3mol，故c（naoh）=1mol/l，故溶液中c（h+）=1014mol/l，则溶液ph=lg1014=14，故答案为：14；溶液中剩余nacl为0.3l5mol/l0.3mol=1.2mol，若往该电解后所得溶液中通入二氧化碳气体4.48l（标准状况），其物质的量=0.2mol，n（naoh）：（co2）=3：2，由于1：1n（naoh）：（co2）：2：1，故生成碳酸钠、碳酸氢钠，令二者的物质的量分别为：amol、bmol，由na元素、c元素守恒可得：a+b=0.2，2a+b=0.3，解得a=0.1、b=0.1，碳酸根、碳酸氢根水解，溶液呈碱性，碳酸根的水解程度大于碳酸氢根，故c（cl）c（hco3）c（co32），溶液中钠离子浓度不变，其浓度最大，则所得溶液中各离子浓度大小关系为：c（na+）c（cl）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+） 故答案为：c（na+）c（cl）c（hco3）c（co32）c（oh）c（h+）点评：本题考查无机物推断，涉及na、f、c、fe元素单质化合物性质以及常用化学用语、氧化还原反应计算、原电池、电解原理、混合物计算、离子浓度比较等，（3）中利用fe的平均化合价，简化计算，（5）中离子浓度比较为易错点，学生容易忽略剩余的nacl18（11分）已知a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中a是宇宙中最丰富的元素，b的单质常温下为气体，c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3两种分子，d是短周期中原子半径最大的元素请回答下列问题：（1）b在元素周期表中的位置第二周期第va族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是hclo4（写化学式）（2）c、d、e、f四种元素对应的简单离子的半径由小到大的顺序是na+o2cls2（用离子符号表示）（3）a、c、d、e中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有nahso4或nahso3（写化学式，任写一种即可）；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的，该反应的离子方程式为s2o32+2h+=s+so2+h2o（4）工业上常用a、b组成的物质x来检验f的单质是否发生泄漏，有大量白烟生成，写出此反应的化学反应方程式3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 其中该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：3（5）a和c可形成两种液态化合物y和z，用电子式表示原子个数之比1：1的物质y的形成过程；在微电子工业中，x的水溶液可用作刻蚀剂y的清除剂，反应产物不污染环境，其化学方程式为2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o（6）某bc和bc2的混合气体，且n（bc）：n（bc2）=1：3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，bc和bc2恰好被吸收，生成b的最高价含氧酸盐，从而可以除去bc和bc2的混合气体写出此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式：2no+6no2+3o2+4ca（oh）2=4ca（no3）2+4h2o考点：位置结构性质的相互关系应用.专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中a是宇宙中最丰富的元素，则a为氢元素；c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3两种分子，则c为o、e为s；f的原子序数大于s，则f为cl；b的单质常温下为气体，可推知b为n；d是短周期中原子半径最大的元素，则d为na，据此解答解答：解：a、b、c、d、e、f都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中a是宇宙中最丰富的元素，则a为氢元素；c和e同主族，c和e可形成ec2和ec3两种分子，则c为o、e为s；f的原子序数大于s，则f为cl；b的单质常温下为气体，可推知b为n；d是短周期中原子半径最大的元素，则d为na，（1）b为n元素，在元素周期表中的位置是：第二周期第va族，故答案为：第二周期第va族；上述元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是hclo4，故答案为：hclo4；（2）电子层结构相同核电荷数越大，离子半径越大，电子层越多离子半径越大，故离子半径na+o2cls2，故答案为：na+o2cls2；（3）h、o、na、s中的三种或四种元素形成的多种离子化合物中，溶液呈酸性的有nahso4、nahso3；上述离子化合物中还有可以和盐酸发生氧化还原反应的是na2s2o3，该反应的离子方程式为：s2o32+2h+=s+so2+h2o，故答案为：nahso4或nahso3；s2o32+2h+=s+so2+h2o；（4）氨气来检验氯气是否发生泄漏，有大量白烟生成，生成氯化铵与氮气，反应的化学反应方程式为：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2，氯气为氧化剂，氨气为还原剂，占参加反应的，该反应中还原剂和氧化剂的物质的量之比为8：3=2：3，故答案为：3cl2+8nh3=6nh4cl+n2 ；2：3；（5）h和o可形成两种液态化合物y和z，原子个数之比1：1的物质y为h2o2，属于共价化合物，用电子式表示其形成过程为：，在微电子工业中，氨气的水溶液可用作刻蚀剂h2o2的清除剂，反应产物不污染环境，应生成氮气与水，其化学方程式为：2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o，故答案为：；2nh3h2o+3h2o2=n2+8h2o；（6）某no和no2的混合气体，且n（no）：n（no2）=1：3，现向混合气体中补充一定量的氧气，再一起通入石灰乳中，no和no2恰好被吸收，生成硝酸钙，同时生成水，此吸收法除去该混合气体的总化学反应方程式为：2no+6no2+3o2+4ca（oh）2=4ca（no3）2+4h2o，故答案为：2no+6no2+3o2+4ca（oh）2=4ca（no3）2+4h2o点评：本题考查结构性质位置关系应用，涉及元素化合物推断、半径比较、常用化学用语、氧化还原反应等，需要学生熟练掌握元素化合物知识，侧重对知识的迁移运用考查，难度中等19（14分）某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且各离子的物质的量均相等都为0.0lmol 阴离子 so42、no3、cl阳离子 fe3+、fe2+、nh4+、cu2+、al3+若向原溶液中加入kscn溶液，无明显变化若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成溶液中阴离子种类不变若向原溶液中加入bacl2溶液，有白色沉淀生成试回答下列问题：（1）若先向原溶液中先加入过量的盐酸，再加入kscn溶液，现象是有气泡产生，溶液变成（血）红色该过程中涉及的离子方程式有3fe2+4h+no3=3fe3+no+2h2o、fe3+3scn=fe（scn）3（2）向原溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为fe2o3、cuo（写化学式）（3）向原溶液中加入足量盐酸后，用排水法收集所产生的气体并使气体恰好充满容器，将容器倒置于水槽中，再向容器中通入56mlo2（气体体积均指标准状况），能使溶液充满该容器a mol cu2s和b mol fes投入到v l c mol/l的稀硝酸中；充分反应，生成no气体，所得澄清溶液可以