河南省三门峡市外高一化学暑假作业（2）（无答案）(1).doc

三门峡外高2016届化学假期作业（二） 温馨提示：1、本套试题主要考察必修一各章节知识点。 2、考察重点为实验部分、物质的量、氧化还原反应、离子反应、常见的非金属氮硫及金属铁铜的性质.一、选择题1“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料，1纳米(nm)=109 m，如果将“纳米材料”分散到液体分散剂中，下列说法一定正确的是（ ） a有丁达尔效应 b不能吸附溶液中悬浮物 c不能透过滤纸 d所得分散系不稳定2现有下列仪器：烧杯、铁架台（带铁圈）、分液漏斗、酒精灯、玻璃棒、蒸发皿和蒸馏烧瓶，从缺少仪器的角度分析，不能进行的实验项目是（ ） a萃取 b蒸发 c过滤 d溶解3设na表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（ ） a常温常压下，11.2 l氧气所含的分子数为na b1.8 g 的nh4+中含有的电子数为na c常温常压下，48go3含有的氧原子数为na d24 g金属镁变为镁离子时失去的电子数为na4关于如下反应：hgs+o2 hg+so2，下列叙述不正确的是（ ） a该反应是置换反应 b该反应转移了4e chg是被还原得到的产物 dhgs既是还原剂又是氧化剂5在下列溶液中，若加入过量的氢氧化钠溶液能产生沉淀，若加入铜粉溶液增重的是（ ） amgcl2 bfecl2 calcl3 dfecl36将一严重锈蚀而部分变成铜绿cu2(oh)2co3 的铜块研磨成粉末，在空气中充分灼烧到质量不再变化为止，固体质量的变化情况不可能（ ） a不变 b增重10% c增重30% d减轻20%7制印刷电路板时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，其反应的化学方程式为cu2fecl32fecl2cucl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是（ ） a烧杯中有铜无铁b烧杯中铁、铜都无 c烧杯中铜、铁都有d烧杯中有铁无铜8. 下列叙述中，正确的是a0.3 mol/l的na2so4溶液中含有na+ 和so42的总物质的量为0.9 molb当1 l水吸收标准状况下的22.4 l氯化氢时所得盐酸的浓度是1 mol/lc在k2so4和nacl的中性混合水溶液中，如果na+ 和so42的物质的量相等，则k+ 和cl的物质的量浓度一定相同d10 时，0.35 mol/l 的kcl饱和溶液100 ml蒸发掉5 g水，恢复到10 时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol/l 9下图是某品牌饮用矿泉水的标签的部分内容。下列说法正确的是（ ）饮用矿物质水净含量：500 ml 配料表：纯净水 硫酸镁 氯化钾 保质期：12个月主要离子成分： 钾离子（k+）：1.027.3 mg/l 镁离子（mg2+）：0.14.8 mg/l 氯离子（cl）：1027.3 mg/l 硫酸根离子（so42）：0.419. 2 mg/la标签上给出的离子的物理量是物质的量浓度b任何饮用水中氯离子（cl）的浓度均在1027.3 mg/l 之内c该品牌饮用矿泉水中c(mg2+)最大值为2104 mol/l d一瓶该品牌饮用矿泉水中so42的物质的量不超过1105 mol10下列化学反应的离子方程式，书写不正确的是（ ）a硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应：ba2+ so42 = baso4b向氯化铝溶液中加入过量氢氧化钠溶液：al3+4ohalo +2h2oc氯化亚铁溶液中通入少量氯气：cl2+ 2fe2+=2fe3+ +2cl d碳酸钙加入稀盐酸： caco3+2h+=ca2+ +co2+h2o11某同学弄清氨的喷泉实验原理后有了一个创新的设计：如果改换一下烧瓶内的气体和胶头滴管与烧杯中的液体，也能做成喷泉实验。那么下列各组中的气体和液体不符合该学生设计的一组是：（ ） aso2和naoh溶液 bco2和naoh溶液 co2和水 dcl2和naoh溶液12纯碱和小苏打都是白色晶体，在日常生活中都可以找到。若要在家中将它们区分开来，下面的方法中可行的是（ ） a分别放在炒锅中加热，观察是否有残留物 b分别用干净铁丝蘸取样品在煤气炉的火焰上灼烧，观察火焰颜色 c将样品溶解，分别加入澄清石灰水，观察是否有白色沉淀 d在水杯中各盛相同质量的样品，分别加入等体积的白醋，观察反应的剧烈程度13某同学对一无色透明溶液进行分析得出该溶液中含有下列某组离子，你认为该组离子应该是（ ）aal3+、no3、k+、so42 bca2+、h+、co32、alo2 coh、so42、nh4+、al3+ dfe3+、mg2+、no3、cl14某盐的混合物中含有0.2 moll na+、0.4 moll mg2+、0.4 moll cl，则so42为（ ）。 a0.1 moll b0.2 moll c0.3 molld0.4 moll15 用0.1 mol/l的na2so3溶液30 ml,恰好将2103 mol xo4还原，则元素x在还原产物中的化合价是（ ） a4 b3 c2 d116铜粉放入稀硫酸溶液中，加热后无明显现象发生。当加入一种盐后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有气体逸出。该盐是（ ） a. fe2(so4)3 b. na2co3 c. kno3 d. feso4 17取一干燥烧瓶，用排空气法收集氨气，做喷泉实验。当水充满约整个烧瓶容积的二分之一后，喷泉停止。烧瓶内的氨水的物质的量浓度是（按标准状况下计算）（） a0.045moll1b1moll1 c0.029moll1d不能确定18 盛有no 和 no2 的混合气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半。则原混合气体中no和no2的体积比是（ ） a31 b13 c21 d1219下列关于实验问题处理方法或操作不正确的是（ ） a实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室，以免污染实验室 b在实验室，不能品尝药品 c熄灭实验桌上燃着的酒精，简便合理的方法就是用湿抹布盖灭 d配制稀硫酸时，先在烧杯中加一定体积的水，再边搅拌边沿杯壁加入浓硫酸20下列情况会对人体健康造成较大危害的是（ ） a自来水中通入少量cl2进行消毒杀菌 b用so2漂白食品 c用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢 d用小苏打发酵面团制作馒头2、 非选择题21化学科学在药物的开发、合成和使用中起着至关重要的作用。如小苏打、氢氧化铝、三硅酸镁等可治疗胃酸过多，硫酸亚铁可补铁、防治贫血。试回答下列问题：（1）写出小苏打与胃酸（主要成分为稀盐酸）作用的离子方程式： 。（2）现有一瓶胃舒平药片（复方氢氧化铝），请设计实验验证其主要成分。（写出实验步骤和实验现象）：将药片碾碎， 则说明其主要成分为氢氧化铝。（3）自选合适的氧化剂，将补铁剂中的fe2+氧化成fe3+，写出相关的离子反应方程式： 。检验fe3+常用的试剂除碱外，还可以用 （填化学式），现象是 。22 下图的各方框表示有关的一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下a、c、d为无色气体，c能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出下列各物质的化学式：x： ；b： ；f： ；g： 。（2）写出下列变化的反应方程式：ad： ；ge： 。（3）实验室里，常用加热 的混合物的方法制取气体c，常采用 法来收集。23化学实验室产生的废液中含有大量会污染环境的物质，为了保护环境，这些废液必须经处理后才能排放。某化学实验室产生的废液中含有两种金属离子：fe3+、cu2+，化学小组设计了如下图所示的方案对废液进行处理，以回收金属，保护环境。 （1）操作的名称是 。（2）沉淀a中含有的金属单质有 。（3）操作中观察到的实验现象是 。（4）检验溶液b中含有的金属阳离子常用的试剂是 。（5）操作中发生反应的离子方程式为 。24甲、乙两组同学分别对铜、铁与硝酸的反应进行探究，请你参与并完成对有关问题的解答。（1）甲组同学采用如右图所示装置验证铜与硝酸的反应。已知仪器a中盛有足量一定浓度的硝酸溶液，试管b中盛有6.4 g铜。仪器a的名称是 。在铜与硝酸的反应中，硝酸所表现出的化学性质主要有 。仪器c中收集的气体主要是 。（填分子式）待试管b中反应进行完全，如果向b中液体里加入足量氢氧化钠溶液，可生成沉淀的质量是 g。（2）乙组同学对铁与稀硝酸的