化学人教版九年级上册第六单元 碳和碳的氧化物（复习课）.doc_第1页
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文档简介

第六单元 碳和碳的氧化物（复习课）教学目标： 1、掌握碳单质、二氧化碳和一氧化碳的性质和用途； 2、掌握实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置、收集装置的选择，检验和验满的方法，并解释所用的试剂、装置及收集方法的原因； 3、了解自然界中的碳循环。学情分析： 通过以前的学习，同学们对碳单质及碳的氧化物的性质和用途，对二氧化碳的实验室制法都有了一定的认识，希望同学们通过本堂复习课的学习，加深已学知识的理解，巩固所学知识，达到查漏补缺的目的。教学重点： 1、碳和碳的氧化物的性质； 2、实验室制取二氧化碳所用的药品、发生装置、收集装置的选择，检验和验满的方法，并解释所用的试剂、装置及收集方法的原因。教学难点： 1、如何引导学生参与复习课，进行有效地讨论和探究等开放性活动。 2、探究实验室制取二氧化碳的装置。教学过称：一、碳的单质的性质和用途：物理性质化学性质用途碳的单质金刚石无色透明正八面体固体、最硬的矿物质、不导电常温下化学性质稳定高温下较活泼 1、可燃性 2、还原性钻石，玻璃刀石墨深灰色，有金属光泽不透明的细鳞片状固体 、软、滑腻、导电导热电极，铅笔，润滑剂C60新型材料物理性质差异大的原因：碳原子的排列方式不同探究一：（学生练习）二、碳的氧化物 二氧化碳1、物理性质通常CO2是无色、无味的气体，密度比空气大、能溶于水。固体CO2俗称干冰，易升华吸热，可作制冷剂。2、 化学性质 一般情况下：既不能燃烧，也不能支持燃烧，还不能供给呼吸 与水反应： CO2H2O = H2CO3 生成的碳酸不稳定： H2CO3 = H2OCO2与澄清石灰水反应：Ca(OH)2CO2 = CaCO3H2O3、 制取二氧化碳a.实验室制法：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2b.发生装置： 收集装置：c.验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如木条熄灭，证明已收集满了。d.验证方法：将气体通入澄清石灰水中，如果石灰水变浑浊，则该气体为CO2 。e.工业制法：CaCO3 高温 CaO + CO2根据图片概括二氧化碳用途探究二：（学生练习）三、碳的氧化物 一氧化碳 1物理性质：一氧化碳是无色、无味、难溶于水的气体。 2化学性质： (1)毒性：易与血液中的血红蛋白结合，使人缺氧中毒。 (2)可燃性：2COO2 点燃 2CO2 (3)还原性（与氧化铜等反应）： 实验装置：如右图 实验现象：A处黑色粉末变红色；B处澄清石灰水变浑浊 反应原理：CuOCO 加热 CuCO2 尾气的处理：将其燃烧掉或用气球收集，防止污染环境。讨论：碳的二种氧化物的比较二氧化碳一氧化碳化学性质可燃性不可燃，不助燃2CO+O2 点燃 2CO2还原性无CO+CuO 加热 Cu+CO2氧化性CO2+C 高温 2CO无毒性无毒，含量高使人窒息有毒，吸入使人缺氧死亡与水反应CO2+H2O = H2CO3
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