河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期暑假入学考试试题（含解析）.doc

河南省三门峡市陕州中学2016届高三化学上学期暑假入学考试试题（含解析）1、 选择题（共48分）1分类是科学研究的重要方法，下列物质分类不正确的是a化合物：干冰，冰水混合物，烧碱，小苏打b非电解质：乙醇，四氯化碳，氯气，葡萄糖c同素异形体：活性炭，c60，c80，金刚石d混合物：漂白粉，纯净矿泉水，分析纯盐酸，石灰石【答案】b【解析】试题分析：a、干冰是二氧化碳，冰水混合物是水，烧碱是氢氧化钠，小苏打是碳酸氢钠都属于化合物，正确，不选a；b、氯气是单质不属于非电解质，错误，选b；c、都是碳元素的单质，是同素异形体，正确，不选c；d、漂白粉是氯化钙和次氯酸钙的混合物，纯净的矿泉水中有矿物质，是混合物，盐酸是混合物，石灰石的主要成分为碳酸钙，是混合物，正确，不选d。考点：物质的分类 2x、y、z为三种单质。已知：y能将z从其化合物的水溶液中置换出来，而z又能将x从其化合物中置换出来。由此可以推断下列说法中可能正确的是单质的氧化性：yzx； 单质的还原性：yzx；对应离子的氧化性：xzy；对应离子的还原性：xzya只有 b只有 c只有 d【答案】d【解析】试题分析：若在反应中单质做氧化剂，则根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，可知正确，若反应中单质为还原剂，可知正确，所以选d。考点：氧化性和还原性的比较 3物质的量浓度相同的硝酸钾、硫酸钾、磷酸钾(k3po4)三种溶液中，若使钾离子的物质的量相同，则这三种溶液的体积比为 （ ）a3：2：1 b6：3：2 c2：3：6 d1：2：3【答案】b【解析】试题分析：根据三者的化学式分析，若钾离子为6摩尔，则有硝酸钾6摩尔，硫酸钾3摩尔，磷酸钾2摩尔，所以三者的体积比为6:3:2，选b。考点：物质的量的基本计算 4有bacl2和nacl的混合溶液a l，将它均分成两份。一份滴加稀硫酸，使ba2离子完全沉淀；另一份滴加agno3溶液，使cl离子完全沉淀。反应中消耗x mol h2so4、y mol agno3。据此得知原混合溶液中的c(na)/moll1为a(y2x)/a b(yx)/a c(2y2x)/a d(2y4x)/a【答案】d【解析】试题分析：x摩尔硫酸，说明氯化钡有x摩尔，其中含有氯离子有2x摩尔，混合溶液中氯离子物质的量为y摩尔，所以氯化钠的物质的量为y-2x摩尔，则钠离子浓度为2(y-2x)/a=(2y-4x)/a，选d。考点：溶液中的离子反应，物质的量浓度的计算 5下列溶液中cl浓度与50 ml 1 moll-1 alcl3溶液中cl浓度相等的是（ ）a150 ml 1 moll-1的nacl溶液 b75 ml 2 moll-1 nh4cl溶液c150 ml 2 moll-1的kcl溶液 d75 ml 1 moll-1的fecl3溶液【答案】d【解析】试题分析：氯化铝溶液中氯离子浓度为3mol/l，a、氯离子浓度为1 mol/l；b、氯离子浓度为2 mol/l；c、氯离子浓度为2 mol/l；d、氯离子浓度为3 mol/l。选d。考点：溶液中的离子浓度的计算 6下列物质按照纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的是a盐酸、水煤气、醋酸、干冰 b天然气、空气、苛性钾、石灰石c液氨、氯水、硫酸钠、乙醇 d胆矾、漂白粉、氯化钾、氯气【答案】c【解析】试题分析：a、盐酸是混合物，水煤气为混合物，醋酸是电解质，干冰是非电解质，错误，不选a；b、天然气是混合物，空气是混合物，苛性钾是电解质，石灰石是混合物，错误，不选b；c、液氨是纯净物，氯水是混合物，硫酸钠是电解质，乙醇是非电解质，正确，选c；d、胆矾是纯净物，漂白粉是混合物，氯化钾是电解质，氯气是单质不属于非电解质，错误，不选d。考点：物质的分类 7能在水溶液中大量共存的一组离子是ak、h+、no3、sio32 bh、nh4、al3、so42cfe2+、h+、clo、so42 dalo2-、mg2+、hco3-、no3【答案】b【解析】试题分析：a、氢离子和硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，所以不能大量共存，不选a；b、四种离子不反应能共存，选b；c、亚铁离子被次氯酸根氧化，不能共存，不选c；d、偏铝酸根离子和碳酸氢根反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能共存，不选d。考点：离子共存 8na为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是a常温下28g乙烯中所含极性键的数目为4nab将01mol氯化铁溶于1l水中，所得溶液含有01na fe3+c标准状况下，224l甲醇中所含羟基数为nad10l ph=1的硫酸溶液中含有的h+离子数为2na【答案】a【解析】试题分析：a、每个乙烯中有四个极性键，所以28克乙烯有4摩尔极性键，选a；b、氯化铁在水溶液中水解，所以铁离子数目不确定，不选b；c、甲醇在标准状况下不是气体，不能使用气体摩尔体积进行计算，不选c；d、ph=1的溶液中氢离子浓度为0.1mol/l，所以10升溶液中有含有氢离子数位1摩尔，错误，不选d。考点：阿伏伽德罗常数的应用 9只给出下列甲中和乙中对应的量，不能组成一个求物质的量公式的是 选项甲乙a物质的粒子数阿伏加德罗常数b标况下气体的体积标况下气体摩尔体积c固体的体积固体的密度d溶液的物质的量浓度溶液的体积【答案】c【解析】试题分析：a、物质的粒子数除以阿伏伽德罗常数等于物质的量，不选a；b、气体的体积除以标况下气体摩尔体积等于气体的物质的量，不选b；c、固体的体积乘于固体的密度等于固体的质量，不能计算物质的量，选c；d、物质的量浓度乘于溶液的体积等于溶质的物质的量，不选d。考点：有关物质的量计算 10下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a向氯化铝溶液通入过量的氨气：al3+ +4ohalo2 +2h2ob过量氯气通入溴化亚铁溶液中2cl2 +2fe2+ +2br4cl+2fe3+ br2c次氯酸钠与浓盐酸反应产生cl2：cloclh2ocl22ohdnahco3溶液与少量ba(oh)2溶液反应：ba22oh2hco3baco3co322h2o【答案】d【解析】试题分析：a、氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，错误，不选a；b、过量的氯气和溴化亚铁反应生成氯化铁和溴单质，配平系数错误，错误，不选b；c、次氯酸钠和盐酸反应生成氯化钠和氯气和水，错误，不选c；d、碳酸氢钠和少量的氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和碳酸钠和水，正确，选d。考点：离子方程式的判断 11将a l（标准状况）co2通入100ml 3moll-1 naoh溶液中，下列各项为通入co2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是（ ）aa =3.36时，co2 + 2oh- = co32- + h2oba =4.48时，2co2 + 3oh- = co32- + hco3- + h2oca =6.72时，co2 + oh- = hco3-da =8.96时，3co2 + 4oh- = co32- + 2hco3- + h2o【答案】d【解析】试题分析：氢氧化钠的物质的量为0.3摩尔，当二氧化碳的体积为3.36升，即0.15，摩尔，则反应生成碳酸钠，选项a正确，不选a。当二氧化碳为4.48升，即0.2摩尔时，反应生成等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠，正确，不选b；当二氧化碳为6.72升，即0.3摩尔，二者反应生成碳酸氢钠，正确，不选c；当二氧化碳为8.96升时，即为0.4摩尔，二者反应生成碳酸氢钠，错误，选d。考点：物质的量对离子方程式的影响12设na表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是( )a1 mol na2o2中含有的阴离子数为0.2nab标准状况下，由h2o2制得2.24lo2转移的电子数目为0.4nac常温常压下，8go3含有4 na个电子d常温下，1 l ph2的h2so4溶液中含有的h数目为0.02na【答案】c【解析】试题分析：a、每个过氧化钠中含有1个阴离子，所以1摩尔过氧化钠中含有1摩尔阴离子，错误，不选a；b、每生成1 摩尔氧气转移电子2摩尔，所以生成2.24升氧气即0.1吗，摩尔，转移0.2摩尔电子，错误，不选b；c、8克臭氧的物质的量为1/6摩尔，含有的电子为4摩尔，正确，选c；d、ph=2的溶液中氢离子浓度为0.01mol/l，所以溶液中氢离子数目为0.01na，不选d。考点：阿伏伽德罗常数的应用13下列叙述正确的是一束平行光线照射蛋白质溶液时，从侧面可看到光亮的通路一定温度和压强下，气体体积主要由其分子的物质的量决定气体摩尔体积是指单位物质的量气体所占的体积，其单位是l在同温同体积时，气体的物质的量越大，则压强越大蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热标准状况下，将lg铝片投入20ml 18mol/l的硫酸中，铝片完全溶解a b c d【答案】a【解析】试题分析：蛋白质溶液是胶体，所以当一束平行光照射时可以看到光亮的通路，正确；在一定的温度和压强下，气体分子间的距离是一定的，所以气体体积主要有分子的物质的量决定，正确；气体摩尔体积的单位为l/mol，错误；在同温同体积时，物质的量和压强成正比，正确；政府操作时当有大量固体析出时停止加热，利用余热蒸干，不是等水分完全蒸干后停止加热，错误；铝在浓硫酸中钝化，不能完全溶解，错误。所以选a。考点：胶体的性质，物质的体积的决定因素，阿伏伽德罗定律，浓硫酸的性质，蒸发操作 14下列条件下，两种气体所含的原子数一定相等的是a同质量、不同密度的n2和co b同温度、同体积的h2和n2c同体积、同密度的c2h6和no d同压强、同体积的n2o和co2【答案】a【解析】试题分析：a、因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相同，所以等质量的物质含有相同数目的原子数，正确，选a；b、没有说明压强，不能确定二者物质的量的关系，错误，不选b；c、二者的质量 相同，但摩尔质量相同，但分子中含有的原子数不同，所以原子数不同，不选c；d、没有说明温度，所以不能确定其物质的量的关系，不选d。考点：阿伏伽德罗定律的应用 15已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化ki，自身发生如下变化h2o2h2o io3i2 mno4mn2 hno2no如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的ki，得到i2最多的是ah2o2 bio3 cmno4 dhno2【答案】b【解析】试题分析：假设各物质的量为1摩尔，1摩尔过氧化氢转移电子2摩尔，1摩尔碘酸根离子反应转移5摩尔，但也生成2.5摩尔碘单质，1摩尔高锰酸根离子反应转移电子5摩尔，1摩尔亚硝酸转移3摩尔，所以转移电子越多，生成碘单质越多，所以选b。考点：氧化还原反应的转移电子数的计算 16下列电子式书写正确的是ann b c d【答案】c【解析】试题分析：a氮气分子中共用的三对电子，应竖排，错误，不选a；b、碳和氧原子之间形成2对共用电子，错误，不选b；c、氢原子和氧原子之间形成一对共用电子，共从其他原子处得到一个电子，整体带一个单位负电荷，正确，选c；d、氧原子和氢原子形成一对共用电子，氧原子和氯原子形成一对共用电子，所以错误，不选d。考点：电子式的书写和判断 第ii卷（非选择题共52分）17（6分）写出下列反应的离子方程式（1）铝与氢氧化钾浓溶液反应（2）向偏铝酸钠溶液中通过量二氧化碳（3）向nahso4溶液中加入ba(oh)2使溶液呈中性（4）过氧化钠与稀食盐水反应（5）碳酸氢钙与过量氢氧化钠反应（6）向硝酸亚铁溶液中滴加盐酸【答案】（每小题1分，共4分）（1） 2al +2oh-+2h2o=2alo23h2（2） alo2co2+2h2o= al(oh)3+hco3-（3） 2h+ so42-+ba2+2oh=baso4+2h2o（4） 2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2（5）ca2+2hco3-+2oh-=caco3+2h2o+co32-（6）3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o【解析】试题分析： （1） 铝和氢氧化钾反应生成偏铝酸钾和氢气，离子方程式为 2al +2oh-+2h2o=2alo23h2。（2） 偏铝酸钠和过量的二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，离子方程式为alo2co2+2h2o= al(oh)3+hco3-。（3） 硫酸氢钠和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和硫酸钠和水，二者比例为2:1，离子方程式为： 2h+ so42-+ba2+2oh=baso4+2h2o。（4） 过氧化钠和食盐水中的水反应生成氢氧化钠和氧气，只需要将氢氧化钠拆成离子形式即可，离子方程式为： 2na2o2+2h2o=4na+4oh+o2。（5）碳酸氢钙和过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙沉淀和碳酸钠和水，离子方程式为：ca2+2hco3-+2oh-=caco3+2h2o+co32-。（6）硝酸亚铁和盐酸反应生成氯化铁和一氧化氮和水，离子方程式为：3fe2+4h+no3-=3fe3+no+2h2o。考点：离子方程式的书写 18（6分）下列物质中（1）na （2） br2 （3）na2o （4）no2 （5）co2 （6） so3 （7）nh3 （8）h2s (9)hcl (10)h2so4 (11)ba(oh)2 (12) nacl (13)蔗糖 (14)nacl溶液。属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 ，能导电的是 。(用序号填写)【答案】（每空2分共6分）（3）（8）(9)(10)(11)(12) ； （4） （5）（6） （7）（13）； （1）（14）【解析】试题分析：电解质和非电解质都必须是化合物，混合物或单质不属于电解质或非电解质，在化合物中酸、碱盐、金属氧化物都属于电解质，其余为非电解质；金属或电解质的溶液都可以导电，所以选（1）（14）考点：电解质和非电解质的判断，导电性的判断 19（12分）实验室欲用naoh固体配制1.0mol/l的naoh溶液480ml：（1）配制时，必须使用的玻璃仪器有_、_、_、_。（2）要完成本实验该同学应称出naoh_g。（3）某同学欲称量naoh的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图，烧杯的实际质量为_g。（4）使用容量瓶前必须进行的一步操作是_。（5）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是_。没有洗涤烧杯和玻璃棒转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水定容时俯视刻度线未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面低于刻度线，再加水至刻度线。【答案】（12分）（1）烧杯 500毫升容量瓶 玻璃棒 胶头滴管 （2）20.0 （3）27.4 （4）查漏 （5） 考点：一定物质的量浓度的溶液的配制。20（10分）高铁酸钾(k2feo4)是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产工艺流程如下：请同答下列问题：（1）写出向koh溶液中通入足量cl2发生反应的离子方程式_ 。（2）在溶液i中加入koh固体的目的是_（填编号）。a为下一步反应提供碱性的环境b使kclo3转化为kcloc与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclod koh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率（3）从溶液中分离出k2feo4后，还会有副产品kno3，kcl,则反应中发生的离子反应方程式为_。每制得59.4克k2feo4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。（4）高铁酸钾(k2feo4)作为水处理剂的一个优点是能与水反应生成胶体吸附杂质，配平该反应的离子方程式：_ feo42+_ h2o=_ fe(oh)3（胶体）+_o2+_oh。【答案】（14分）（1）2oh-+cl2=clo-+cl-+h2o（2分）；（2）ac（2分）；（3）2fe3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o （2分）；0.45（2分）； （4）4feo42-+10h2o=4fe(oh)3(胶体)+3o2+8oh-（2分）。【解析】试题分析：（1）氯气和氢氧化钾反应生成氯化钾和次氯酸钾和水，离子方程式为：2oh-+cl2=clo-+cl-+h2o；（2）氢氧化钾可以提供碱性环境也可以和溶液中溶解的过量的氯气反应生成次氯酸钾，所以选ac；（3）铁离子被次氯酸根离子氧化成高铁酸根离子，离子方程式为：2fe3+3clo-+10oh-=2feo42-+3cl-+5h2o ；59.4克高铁酸钾的物质的量为0.3摩尔，根据方程式的系数计算次氯酸钾的物质的量为0.45摩尔。 （4）根据电子守恒，氢氧化铁和氧气的比例为4:3，再根据质量守恒得系数，配平为：4feo42-+10h2o=4fe(oh)3(胶体)+3o2+8oh-。考点：氧化还原反应的方程式的书写，氧化还原反应的配平 21（10分） 通常状况下，co是一种无色、无味、有毒的气体，难溶于水，与酸、碱、盐溶液均不反应。已知乙二酸晶体加热分解的方程式为：h2c2o42h2o 3h2o + co2+ co，不考虑其他因素干扰，如何利用下列装置验证反应产物中含有co2和co（装置不能重复使用）。酒精喷灯可作高温热源。请回答下列问题：（1）检验装置a气密性的方法是 （2）按气流方向连接各仪器，用数字表示接口的连接顺序： ；（3）证明co存在的实验现象是 ；（4）本实验尾气处理的方法是 ；（5）根据题给的数据，假设反应产生的气体全部排出，并与吸收液充分反应（提示：b、c中澄清石灰水均先变浑浊，后又变澄清），d中溶质及对应的物质的量是_。【答案】（10分，每空