期末化学练习（一）.doc

教学资源网（） 圆学子梦想 靠世纪金榜高三（上）化学期末练习 2015.1.23一、选择题1. 关于金刚石、石墨和C60的判断，正确的是（ ）A均含共价键 B互为同分异构体 C互为同位素 D性质相同 2下列关于物质的性质与应用相对应的是（ ）A氯气有毒，不可用作自来水的杀菌消毒BFeCl3溶液能与Cu反应，可用于蚀刻印刷电路C硫粉具有还原性，可用于制造黑火药DNa2O2具有强氧化性，可用作呼吸面具的供氧剂3NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A1 L 0.2molCH3COONa溶液中含有0.2NA个CH3COOB标准状况下，11.2LCl2溶于水，转移的电子数为NAC常温常压下，23g NO2和N2O4的混合气体含有的原子数为1.5NAD100 mL 18.4mol浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2的分子数为0.92NA4按纯净物、混合物、电解质和非电解质顺序排列的一组物质是（ ）A盐酸、空气、醋酸、干冰 B冰醋酸、海水、硫酸钠、乙醇C蛋白质、油脂、烧碱、石灰石 D胆矾、漂白粉、氯化钾、硫酸钡5.下列不能达到实验目的的是（ ）A等量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl B. 将苯与浓硝酸和浓硫酸共热制取硝基苯C.将红热的铜丝迅速插入无水乙醇中可将乙醇氧化为乙醛D.可用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液62011年3月25日，国务院办公厅印发2011年食品安全重点工作安排，充分说明了国务院对保障人民群众饮食安全的高度重视和对食品安全工作常抓不懈的决心。下列食品加工方法对人体无害的是( ) 用福尔马林浸泡海鲜防止鱼虾变质 香肠中加大量亚硝酸钠以保持肉类新鲜 用“牛肉膏”将猪肉加工成牛肉 用“瘦肉精”(一种含激素的饲料)喂养生猪 用小苏打做发酵粉制面包 向乳制品添加三聚氰胺以提高含氮量A B C D7下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）A用醋酸溶液除水垢：CaCO3+2H+=Ca2+H2O+CO2B向FeBr2溶液中通入足量C12：Fe2+2Br一+C12=Fe3+Br2+2C1一C向Na溶液中通入过量CO2：一+CO2=Al(OH)3+HCO3一D向Ba(OH)2溶液滴加NaHSO4溶液至中性：H+SO+Ba2+OH一=BaSO4+H2O8将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是（ ）AK+、SiO32、NO3 BNH4+、Al3+、SO42一 CNa+、OH一、SO42一 DNa+、CH3CO一、ClO一9. 下列装置或操作能达到实验目的的是( )A B C D10电解NO制备 NH4NO3的工作原理如图所示，X、Y皆Pt电极，为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充物质A。下列说法正确的是（ ）A.物质A为NH3 B.X电极为电解池阳极C.Y电极上发生了还原反应D.Y电极反应式为 NO3e4OH- =NO2H2O 11铁镍蓄电池放电时的总反应为：Fe+Ni2O3+3 H2O Fe(OH)2+2Ni(OH)2，下列有关该电池的说法不正确的是（ ）A电池的电解液为碱性溶液 B电池的正极为Ni2O3、负极为FeC电池放电时，负极反应为Fe+20H一一2e一 Fe(OH)2D电池充电时，阳极附近溶液的pH升高12下列实验“操作和现象”与“结论对应关系正确的是（ ）操作和现象结 论A向装有Fe(NO3)2溶液的试管中加入稀H2SO4，在管口观察到红棕色气体HNO3分解成了NO2B向淀粉溶液中加入稀H2SO4，加热几分钟，冷却后再加人新制Cu(OH)2浊液，加热，没有红色沉淀生成淀粉没有水解成葡萄糖C甲烷和氯气混合后在光照下，颜色逐渐褪去甲烷和氯气发生了化合反应D向饱和Na2CO3中通人足量CO2，溶液变浑浊析出了NaHCO313T时，某浓度醋酸钠溶液的pH=10，下列说法一定正确的是（ ）A溶液中由水电离出的OH一离子浓度c(OH一)=110一10L1B溶液中存在：c(H+)c(OH一)=l1014mol2L2C溶液中存在：c(Na+)c(CH3COO一)c(OH一)c(H+)c(CH3COOH)D溶液中存在：c(CH3COOH)+c（CH3COO一)=c(Na+)14. 为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂（括号内物质）不能达到目的的是（ ）A. KI（淀粉溶液） B. Na2SO3溶液（BaCl2溶液）+WC. FeCl2溶液（KSCN溶液） D. NaOH溶液（HCl溶液）15. X、Y、Z、W有如图所示的转化关系，则X、W可能是C、O2 AlCl3 、NaOH Fe、HNO3 S、O2四组物质中的（ ）A. B. C. D. 16、已知A、B、C、D是中学化学常见物质，它们在一定条件下有A+BC+D的转化关系。(1)若A为金属铝，B为氧化铁，该反应的一种用途是 。(2)若A是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，且该反应是工业上制取硝酸的重要反应之一，该反应的化学反应方程式为 。(3)若A是淡黄色粉末，常用作供氧剂，C为强碱，则该反应的化学反应方程式为 。 (4)若A、B、D都是有机化合物，其中A、B是家庭厨房中常见调味品的主要成分，且A 的相对分子质量比B大14。该反应的化学反应方程式为 。某种以B为反应物的新型电池如右所示，该电池的负极的电极反应式为 。17、部分短周期元素的原子半径及常见化合价如下表：元素代号ZMQRTX原子半径nm0.0770.1300.1110.0990.0730.102常见化合价+4 ,-4+2+4 ,-41,+72+6，2根据要求回答问题（如需填化学用语的，请用各元素的元素符号表示)(1) X元素在元素周期表的位置是 。(2) R的气态氢化物比X的气态氢化物 (填稳定或不稳定)。(3)写出M的单质与ZT2反应的化学方程式 。(4)Q的最高价氧化物在现代通信的重要用途是 。(5)己知XO2在500，1大气压下被氧气氧化，每生成1 mol气态XO3，放出98.3 kJ热量，该反应的热化学方程式是 (6)工业上用Z的单质与水蒸汽反应制水煤气，则该反应的平衡常数表达式K 。18、试运用所学知识，解决下列问题：温度/oC400500800平衡常数K9.9491时间/s020406080n(NO2)/mol0.40n10.26n3n4n(N2O4)/mol0.000.05n20.080.08 (1)煤化工通常通过研究不同温度下平衡常数以解决各种实际问题。已知等体积的一氧化碳和水蒸气进入反应器时，会发生如下反应：CO(g) + H2O(g) H2(g) + CO2(g)，该反应平衡常数随温度的变化如下表所示：若在500时进行，设起始时CO和H2O的起始浓度均为0.020 molL-1，在该条件下，CO的平衡转化率为 。(2)在100 时，将0.40 mol的二氧化氮气体充入2 L抽真空的密闭容器中，每隔一定时间就对该容器内的物质进行分析，得到如下表数据： n3 n4（填“”或“”或“”），该反应的平衡常数的值为 ； 若在相同情况下最初向该容器充入的是四氧化二氮气体，要达到上述同样的平衡状态，四氧化二氮的起始浓度是_molL-1，假设在80 s时达到平衡，请在右图中画出并标明该条件下此反应中N2O4和NO2的浓度随时间变化的曲线。（3）以甲醇为燃料制成燃料电池，请写出在氢氧化钾介质中该电池的正极反应式 19、高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂。工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：在碱性条件下，利用NaClO氧化Fe(NO3)3制得Na2FeO4 3NaClO + 2Fe(NO3)3 + 10NaOH2Na2FeO4+ 3NaCl + 6NaNO3 + 5H2O Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4 + 2KOHK2FeO4 + 2NaOH主要的生产流程如下：(1)写出反应的离子方程式 (2)流程图中“转化”（反应）是在某低温下进行的，说明此温度下Ksp（K2FeO4） Ksp（Na2FeO4）（填“”或“”或“”）。(3)反应的温度、原料的浓度和配比对高铁酸钾的产率都有影响。图1为不同的温度下，Fe(NO3)3不同质量浓度对K2FeO4生成率的影响；图2为一定温度下，Fe(NO3)3质量浓度最佳时，NaClO浓度对K2FeO4生成率的影响。工业生产中最佳温度为 ，此时Fe(NO3)3与NaClO两种溶液最佳质量浓度之比为 。若Fe(NO3)3加入过量，在碱性介质中K2FeO4与Fe3+发生氧化还原反应生成K3FeO4，此反应的离子方程式： (4)K2FeO4 在水溶液中易水解：4FeO42- + 10H2O 4Fe(OH)3 + 8OH- + 3O2。在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用 溶液（填序号）。AH2O BCH3COONa、异丙醇CNH4Cl、异丙醇 DFe(NO3)3、异丙醇20右图所示是用于气体制备、干燥(或除杂质)、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去，各装置可重复使用也可不用)。请根据下列要求回答问题。(1)若用A-C-D-B组合进行氢气还原氧化铜实验。分液漏斗中的试剂是盐酸，C中试剂是水，其作用是 ；A中反应开始后，加热B之前的实验操作是 ，加热后B中将观察到的现象是 。B中反应的化学方程式 。(2)为验证氯气不能使干燥的红布条褪色，置红布条于B中，按A-C-B-D连接成实验装置体系。A锥形瓶中试剂选用高锰酸钾晶体，则分液漏斗中的液体是 ；C中试剂是 ，D的作用是 。(3)为了进行氨的催化氧化实验，若锥形瓶中盛装足量的Na2O2粉末，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，产生的气体通过红热的铂粉，各仪器装置按气流方向从左到右连接顺序是(填字母) ；装置B中可能发生反应的化学方程式为： 。高三（上）化学期末练习参考答案 2015.1.23115 ABCBA BCBBD DDDBC16（1）焊接钢轨 （2） 4NH3+5O24NO+6H2O 浓硫酸 （3）2Na2O2+2H2O4NaOH+O2 （4）CH3COOH C2H5OH CH3COOC2H5 H2O C2H5OH - 4e- + H2O = CH3COOH +4H+ t(s)c(mol/L)0.060.020.040.080.100.12010020408060NO2N2O418、（14分）（1）75% （2） = 2.8 0.10 如下图 （3）O2+4e- +2H2O= 4OH- 19. （15分）（1）Cl2 + 2OH-=Cl- + ClO- + H2O （2） （3） 26 6 : 5 2FeO42- + Fe3+ + 8OH- = 3FeO43- + 4H2O （4）B 20、（1）吸收氢气中的HCl（填“除去HCl”等合理答案可得分，填“除杂”不