河南省信阳市二高高考化学复习 第四章 非金属及其化合物提升训练（含解析）新人教版必修1.doc

非金属及其化合物1下列各组物质的溶液混合后，再加足量的稀硝酸，仍有沉淀存在的是（ ）a.k2co3、bacl2 b.naoh、cuso4c.agno3、nacl d.na2co3、cacl22潮湿的氯气、新制的氯水、次氯酸钠溶液、漂白粉溶液均能使有色布条褪色，这是由于它们含有或能生成（ ）a氯气 b次氯酸 c次氯酸根 d氯化氢3下列物质的性质属于物理性质的是（ ） a、二氧化硫的漂白性 b、浓硫酸的脱水性 c、浓硝酸的不稳定 d、浓盐酸的挥发性 4图4-5a处通入cl2，当关闭b阀时，c处湿润的红布条没有明显变化，当打开b阀时，c处湿润的红布条逐渐褪色。则d瓶中装的溶液是（ ） 图4-5a.浓h2so4 b.naoh溶液 c.水 d.饱和食盐水5下列变化中：合成氨，闪电固氮，二氧化氮与水反应；按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列正确的是（ ）a b c d6下列有关na2co3和nahco3的说法中，正确的是（ ）a热稳定性：na2co3nahco3b相同温度下在水中的溶解度：na2co3nahco3c等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成co2的质量相等d取1 moll1的两种溶液，分别滴入酚酞，溶液颜色较深的是na2co3溶液7下列反应中得不到so2气体的是（ ） ana2so3固体+浓h2so4 b一定条件下so3分解 cna2so3固体+浓hno3 d燃烧硫8x、y、z、w有如图所示的转化关系，则x、y可能是（ ）na、na2o alcl3、al(oh)3 cl2、fecl3 s、so2a bc d9下列变化中可以说明so 2 具有漂白性的是（ ）aso2 通入高锰酸钾酸性溶液中，红色褪去bso2通入品红溶液中，红色褪去cso2通入溴水溶液中，红棕色褪去dso2通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液中，红色褪去10由下列实验事实得出结论错误的是（ ）a将蔗糖加入浓硫酸后变黑，说明浓硫酸具有脱水性b浓硫酸可用作气体干燥剂，说明浓硫酸具有吸水性c铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，说明浓硫酸具有强氧化性d常温下浓硫酸可以用铝罐储存，说明铝与冷的浓硫酸不反应11下图所示的实验装置或实验操作不正确的是（ ）1235.2g fes与1000ml 1.3mol/l硝酸溶液恰好完全反应，反应后氧化产物为fe2(so4)3和fe(no3)3，则硝酸的还原产物为 （ ）an2 bn2o cno dno213sio2属于酸性氧化物的理由主要是( )a硅是非金属元素bsio2对应的水化物是可溶性弱酸csio2能与强碱反应生成盐和水dsio2不能与酸反应14下列溶液中，与cu不能发生反应的是（ ）a浓硫酸(热) b浓硝酸(常温)c浓盐酸(热) d稀硝酸(热)15下列装置所示的实验中，能够达到实验目的的是（ ）16下列叙述不正确的是（ ）a. nh易液化，氨常用作制冷制b. 与金属反应时，稀hno可能被还原为更低价态，则稀hno氧化性强于浓hnoc. 铵盐受热易分解，因此贮存氨态氮肥时要密封保存，并放在阴凉通风处d. 常温下可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸17下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）a向烧碱溶液中加入铝：al2ohalo2h2b用过量氨水吸收烟道气中的so2：so22nh3h2oso322nh4h2oc将饱和fecl3溶液滴入沸水中制取fe(oh)3胶体：fe33h2ofe(oh)33hd用fe2将饮用水中少量clo2还原成为cl：4fe2clo24h4fe3cl2h2o18海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如图所示)。下列有关说法正确的是（ ）a第步中除去粗盐中的so42、ca2、mg2、fe3等杂质，加入的药品顺序为： na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸b工业上金属钠是通过氯碱工业制取c从第步到第步的目的是为了富集溴元素。d在第步中溴元素均被氧化19某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是no而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中k为止水夹（处于关闭状态），f是一半空的注射器。请回答有关问题：（1）设计装置a的目的是 ；为达到此目的，应进行的操作是 。（2）在完成（1）中的“操作”后，将装置b中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置b中的现象是 ；b中反应的离子方程式为： 。（3）装置e和f的作用是 ；为实现此作用，其操作方法是 。（4）装置d的作用是 。20氯化法是合成硫酰氯（so2cl2）的常用方法，实验室合成硫酰氯（so2cl2）的反应和实验装置如下：so2（g）cl2（g）so2cl2（l） h-973kj/mol。有关信息如下：硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为541，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解。回答下列问题：（1）装置甲中仪器a的名称为_ _，甲中活性炭的作用是_ _，b的作用为 ；（2）装置丁中发生反应的离子方程式为 ；（3）氯磺酸（clso3h）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，该反应的化学方程式为 ，分离产物的方法是 （填字母） ；a重结晶 b过滤 c蒸馏 d萃取（4）装置丙的作用为 ，若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为 ；（5）为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有 （填序号）。先通冷凝水，再通气 控制气流速率，宜慢不宜快若三颈烧瓶发烫，可适当降温 加热三颈烧瓶21100ml 2mol/l的溴化钠溶液中通入一定量氯气后，将溶液蒸干得到固体16.15g。 求(1)通入的氯气在标况下的体积是多少 ? (2)所得固体的成份及各自物质的量22 () 将某红棕色气体 a 通入到稀钠盐溶液甲中，有白色沉淀产生；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失。上述过程中还产生一种无色气体b，b 遇空气后又可产生 a。则：（1）写出钠离子的结构示意图 ； b 与空气反应的化学方程式 。（2）甲中肯定不含有下列物质中的 ；（填选项字母）。ana2s bnaalo2 cna2sio3 dnacl（3）通入气体 a 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 b，该反应的离子方程式是 。（）某研究小组为了探究一种无机化合物x（化合物 x 中带有 6 个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，x 的式量为400）的组成和性质，设计了如下实验：（注明：以上气体体积均在标准状况下测定，产物中只有水未标出）（1）写出气体b 的电子式 ，气体 d 的结构式 。（2）混合气体 c 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是 。（3）8.00 固体 x 所含阴离子的物质的量是 mol。（4）固体x 受热分解的化学方程式是 。23已知a是一种金属，b溶液能使酚酞试液变红，且焰色反应呈黄色；d、f相遇会产生白烟。a、b、c、d、e、f间有如下变化关系：（1）bd反应的化学方程式为 。（2）f在空气中遇水蒸气产生白雾现象，这白雾实际上是 。已知x、y为有刺激性气味的气体，有以下转化关系，部分产物未标出。试回答：（1）写出下列物质的化学式y_、c_。（2）反应的离子方程式为_，反应的离子方程式为_。参考答案1c【解析】试题分析：a、混合后才碳酸钙沉淀，加入稀硝酸碳酸钙溶解，沉淀消失，故a错误；b、混合后生成了氢氧化铜沉淀，加入稀硝酸，氢氧化铁沉淀溶解，故b错误；c、混合后生成了氯化银沉淀，氯化银不溶于稀硝酸，故c正确；d、碳酸钠与氯化钡生成了碳酸钡沉淀，加入稀硝酸，碳酸钡沉淀溶解，故d错误；故选c考点：元素化合物的性质2b【解析】试题解析：潮湿的氯气、新制的氯水中都含有次氯酸，次氯酸、次氯酸钠、次氯酸钙水解后生成次氯酸都能使有色布条褪色，故选b考点：酸的化学性质3d【解析】上述物质在体现出漂白性、脱水性和不稳定性时 ，分别能使二氧化硫、被浓硫酸脱水的物质和浓硝酸生成新物质。浓盐酸在挥发出溶质氯化氢时，我们可以把它看作挥发前后仅是状态的不同，所以划归物理变化，应选d4b【解析】关闭b阀时，cl2只能通过d中溶液，然后再与c处湿润的红布条作用，红布条无变化，说明d中溶液将cl2吸收。故选naoh溶液。5b【解析】试题分析：在合成氨反应中n元素由反应前n2的0价变为反应后nh3的-3价，化合价降低，得到电子，被还原，闪电固氮中n元素由反应前n2的0价变为反应后no的+2价，化合价升高，失去电子，被氧化；二氧化氮与水反应中，n元素由反应前no2的+4价部分变为反应后no的+2价，化合价降低，得到电子，被还原，部分变为hno3中的+5价，化合价升高，失去电子，被氧化。故按氮元素被氧化、被还原、既被氧化又被还原的顺序排列是，答案是b。考点：考查氧化还原反应中n元素的性质的关系的知识。6d【解析】试题分析：a热稳定性：na2co3nahco3; b相同温度下在水中的溶解度：na2co3nahco3; c等质量的两种固体，分别与过量盐酸反应，生成co2的质量不相等，nahco3多；所以abc均错误，d正确。考点：na2co3和nahco3的性质比较 7c 【解析】hno3具有强氧化性，而具有强还原性，hno3将氧化成而不放出so2。8a【解析】试题分析：如果x、y是na、na2o，则w为o2，z为na2o2xy把钠露置在空气中nana2o，xz 钠在空气中点燃nana2o2，yz na2o加热，na2ona2o2，正确；x、y是alcl3、al(oh)3，则w为naoh，z为naalo2，xy：alcl3中滴加少量或适量的naoh则alcl3al(oh)3，xz：alcl3中加入过量的naoh则alcl3naalo2，yz：al(oh)3加入到naoh溶液中则al(oh)3naalo2，正确；x、y是cl2、fecl3，则w为fe，z为fecl2，xz：cl2fecl2，不能有铁和氯气反应生成，无论铁是否过量2fe3cl2=2fecl3，错误；x、y是s、so2，则w为o2，z为so3，xz：sso3是不能一步实现的，无论氧气是否过量生成的都是so2，错误。考点：考查物质的化学性质。9b【解析】试题分析： so 2 能使高锰酸钾酸性溶液、溴水褪色，是因为so2能被强氧化剂氧化，表现了so 2 的还原性。so 2 通入氢氧化钠与酚酞的混合溶液，红色褪去，是因为发生了如下反应：so 2 +2naohna 2 so 3 +h 2 o，表现了so 2 具有酸性氧化物的性质。可推知选项b正确。答案：b考点：so 2的漂白性10d【解析】试题分析：a浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖碳化而变黑，a正确；b浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，b正确；c铜与浓硫酸共热有刺激性气味气体放出，该气体为二氧化硫，为硫酸还原生成，说明反应中浓硫酸起到强氧化性作用，c正确；d浓硫酸具有强氧化性，可与铝在常温下发生钝化，在表面生成一层致密的氧化物膜，阻碍反应的继续进行，则常温下浓硫酸可以用铝罐储存，d错误；答案选d。考点：考查浓硫酸的特殊性。11b【解析】试题分析：a、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，所以可以用水出去一氧化氮中的二氧化氮，不选a；b、因为过氧化钠能溶于水，所以不能控制反应而制备少量氧气，所以选b；c、氢氧化铜是固体，受热可以分解，所以不选c；d、碳酸氢铵受热分解生成氨气和水和二氧化碳，用碱石灰可以除去水和二氧化碳，不选d。考点：实验方案的设计。12b【解析】根据题干,得知0.4mol fes与1.3 mol硝酸恰好完全反应，据s原子守恒生成（0.43 ）mol的fe2(so4)3，然后根据铁原子守恒，得知生成（0.4-0.83）mol的fe(no3)3，则表现酸性的硝酸为3（0.4-0.83）=0.4mol，再根据n原子守恒，得出表现氧化性的硝酸为1.3-0.4=0.9 mol.最后根据电子守恒计算：0.49=0.94，可知，氮原子化合价降低4，生成n2o13c【解析】二氧化硅是酸性氧化物主要是它能够与碱反应产生盐和水。14c【解析】试题分析：浓h 2 so 4 (热)、浓hno 3 (常温)、稀hno 3 (热)都能与cu反应。而浓盐酸(热)却不与cu反应，因浓盐酸没有强氧化性。答案：c考点：金属与酸的反应15c【解析】试题分析：a、因为no极易与空气中的氧气反应生成二氧化氮，所以不能用排空气法收集，错误；b、乙醇与乙酸互溶，所以不能分液分离，错误；c、关闭止水夹，向长颈漏斗内注水，使漏斗内液面高于烧瓶内液面，一段时间内高度差不变，证明装置气密性良好，正确；d、铁钉生锈可能发生吸氧腐蚀，可能发生析氢腐蚀，若为后者，不能证明空气参与反应，错误，答案选c。考点：考查对实验方案的评价16b【解析】试题分析：浓硝酸的氧化性强于稀硝酸的，而与还原产物的价态无关系，b不正确，其余的选项都是正确的，答案选b。考点：考查氨气的用途、硝酸氧化性强弱比较、试剂的保存点评：该题是基础性试题的考查，该题侧重考查学生的基础性知识，以及灵活运用基础知识解决实际问题的能力，难度不大，关键是要熟练记住、灵活分析即可。17b【解析】试题分析：a向烧碱溶液中加入铝反应的离子方程式为2al2oh2h2o2alo23h2，a错误；b用过量氨水吸收烟道气中的so2生成亚硫酸铵，即so22nh3h2oso322 nh4h2o，b正确；c将饱和fecl3溶液滴入沸水中制取fe(oh)3胶体：fe33h2ofe(oh)3(胶体)3h，c错误；d用fe2将饮用水中少量clo2还原成为cl的离子方程式为4fe2clo22h2o8oh4fe(oh)3cl，d错误，答案选b。考点：考查离子方程式正误判断18c【解析】试题分析：a、so42用ba2除去，ca2用co32除去，mg2、fe3用oh除去，加入的除杂剂要过量，过量的试剂要除去，co32的另一个作用就是除去过量的ba2，则na2co3要放在bacl2后面，故说法错误；b、金属钠是通过电解熔融状态下的nacl得到的，2nacl2nacl2，电解饱和食盐水得到的是氢气、氯气和氢氧化钠，故错误；c、海水中溴元素的含量比较低，得到溴单质，先要富集溴元素，发生的反应依次为2brcl2=2clbr2，br2so22h2o=br4hso42，2brcl2=2clbr2，达到富集的目的，故说法正确；d、依据c选项的分析，是被还原的，故说法错误。考点：考查海水的综合利用、物质的除杂、氧化还原反应等知识。19（14分，各2分，简答题其它合理的答案都给分。） （1）利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免no和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；打开k，且打开分液漏斗活塞，当装置c中产生白色沉淀时，关闭k。（2）铜丝表面有气泡，产生无色气体，溶液变为蓝色；3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2no + 4h2o（写成化学方程式的不给分，未配平的不给分，未打气体符号的不扣分）（3）验证无色气体为no；将注射器f中的空气推入e中或将e中的无色气体吸入到注射器中。（4） 吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能【解析】试题分析：（1）no易被氧化为no2，而装置含有空气，利用co2可以把装置中的空气排尽，则设计装置a的目的是利用生成的二氧化碳将整个装置内的空气赶尽，避免no和氧气反应生成二氧化氮对气体产物的观察产生干扰；co2能使澄清石灰水变混浊，则根据装置结构可知为达到此目的，应进行的操作是打开k，且打开分液漏斗活塞，当装置c中产生白色沉淀时，关闭k。（2）稀硝酸与铜反应生成硝酸铜、no和水，所以观察到装置b中的现象是铜丝表面有气泡，产生无色气体，溶液变为蓝色，反应的离子方程式为3cu + 8h+ + 2no3- = 3cu2+ + 2no + 4h2o。（3）注射器可以空气推进e中，no被空气氧化红棕色no2，所以装置e和f的作用是验证无色气体为no，操作方法是将注射器f中的空气推入e中或将e中的无色气体吸入到注射器中。（4）氮氧化物是大气污染物，需要氢氧化钠溶液吸收，倒置的干燥管还起到防倒吸的作用，即装置d的作用是吸收多余的氮氧化物，防止污染空气，兼有防止溶液倒吸的功能。考点：考查硝酸与铜反应实验设计与探究20（1）冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管（1分）；催化剂（1分）； 防止水蒸气进入（1分）（2）cl-+clo-+2h+cl2+h2o（2分） （3）2clso3h so2cl2+h2so4 （2分） c （1分）（4）除去hcl气体 （1分） so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl （2分） （5） （3分）【解析】试题分析：（1）根据仪器的构造可判断装置甲中仪器a的名称为冷凝管或蛇形冷凝管或环形冷凝管；该反应需要催化剂，则甲中活性炭的作用是催化剂；硫酰氯在潮湿空气中“发烟”，而空气中含有水蒸气，则b的作用为防止水蒸气进入；（2）装置丁是提供氯气的，在酸性溶液中漂白粉能氧化氯离子生成氯气，则装置丁中发生反应的离子方程式为cl-+clo-+2h+cl2+h2o；（3）氯磺酸（clso3h）加热分解，也能制得硫酰氯与另外一种物质，根据原子守恒可知另一种生成物是硫酸，因此该反应的化学方程式为2clso3h so2cl2+h2so4；硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为541，沸点为69.1，而硫酸沸点高，则分离产物的方法是蒸馏，答案选c。（4）生成的氯气中含有氯化氢，所以装置丙的作用为除去hcl气体。氯气具有强氧化性，能氧化so2，装置乙是干燥氯气的，因此若缺少装置乙，氯气和二氧化硫可能发生反应的化学方程式为so2+cl2+2h2oh2so4+2hcl；（5）由于硫酰氯通常条件下为无色液体，熔点为541，沸点为69.1，在潮湿空气中“发烟”；100以上开始分解，生成二氧化硫和氯气，长期放置也会发生分解，因此为提高本实验中硫酰氯的产率，在实验操作中需要注意的事项有先通冷凝水，再通气，控制气流速率，宜慢不宜快，若三颈烧瓶发烫，可适当降温，但不能加热三颈烧瓶，否则会加速分解，答案选。考点：考查有机物制备实验方案设计与探究21求出原nabr0.2mol或20.6g -1分被氧化的nabr0.1mol或10.3g-2分通入氯气1.12l- 2分nabr和nacl均为0.1mol-3分【解析】22（i）（1） ；2no+o2 = 2no2 ； （2）（ac）（3）9no2 + 2al(oh)3 = 2al3+ + 6no3 + 3no + 3h2o。（）（1）；（2）二氧化硫能与品红反应，生成不稳定的无色物质，加热时，这些无色物质又会发生分解，恢复原来的颜色。（3）0.04mol（4）cu(nh4)2(so4)26h2o cu + n2 + 2so2+ 10h2o【解析】试题分析：()根据题意可知，某红棕色气体 a是no2，b是no，稀钠盐溶液甲是naalo2，反应为：3no2 + 2naalo2 + 4h2o = 2al(oh)3+ 2 nano3 + no；当红棕色气体通入过量时，白色沉淀逐渐完全消失，反应离子方程式为：9no2+2al(oh)3=2al3+ + 6no3+3no+3h2o。（1）钠离子的结构示意图为；是no，与空气反应的化学方程式：2no+o2 = 2no2。（2）a.na2s能发生氧化还原反应有黄色的s沉淀； c. na2sio3能与酸反应生成难溶于过量no2的白色沉淀h2sio3；故甲中肯定不含有a.na2s，c. na2sio3。（3）通入气体 a 使白色沉淀逐渐消失且产生气体 b，该反应的离子方程式是：9no2 + 2al(oh)3 = 2al3+ + 6no3 + 3no + 3h2o。（） 固体x加水溶解后成蓝色溶液，说明x中含有cu2+，加足量naoh溶液加热有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的无色气体b放出，则b为nh3气，说明x中含有nh4+； 固体x隔绝空气加热产生混合气体，其中无色单质气体d化学性质稳定，则是氮气（n2）；而能使品红溶液褪色，加热后恢复原色的气体，应是so2，由此可以推出x中含有so42-。8.00g固体x隔绝空气加热后，有1.68g紫红色固体e产品，加稀硫酸无现象，则该紫红色固体e是金属铜(cu)。综上分析，再根据题目告知的信息：x是一种无机化合物，x 中带有 6个结晶水，仅含五种元素，且每种元素在该化合物中均只有单一价态，x 的式量为400，可以推知固体x是复盐，x为：cu(nh4)2(so4)26h2o；固体x隔绝空气加热分解的反应是：cu(nh4)2(so4)26h2o cu + n2 + 2so2+ 10h2o 。所以， （1）气体 b 的电子式为，气体 d 的结构式为。（2）混合气体 c 通入品红溶液褪色，加热后恢复原色的原因是：二氧化硫