河南省信阳市二高高考化学复习 综合训练（含解析）新人教版必修2.doc

综合训练综合训练 1 比较下列各组微粒半径 正确的是 cl cl br f mg2 al3 ca2 ca ba s2 se2 a2 b d e 形成的简单离子的还原性 e d c 气态氢化物的稳定性 hdheo4 8 在恒温恒容条件下 能使 a g b g c g d g 正反应速率瞬间增 大的措施是 a 减小 c 或 d 的浓度 b 增大 d 的浓度 c 减小 b 的浓度 d 增大 a 或 b 的浓度 9 下图是周期表中短周期的一部分 a b c 三种元素的原子核外电子数等于 b 的质 量数 b 元素的原子核内质子数等于中子数 下列叙述正确的是 xy zw ac b a b 为第二周期的元素 b c 为 va 族元素 c 三种元素都为非金属元素 d c 元素最高正价为 7 价 10 下列表达方式错误的是 a h cl b na c 188o d o c o 11 x y z 是 3 种短周期元素 其中 x y 位于同一主族 y z 处于同一周期 x 原子的最外层电子数是其电子层数的 3 倍 z 原子的核外电子数比 y 原子少 1 下列说 法正确的是 a 元素非金属性由强到弱的顺序是 z y x b y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为 h4yo4 c 3 种元素的气态氢化物中 z 的气态氢化物最稳定 d 原子半径由大到小的顺序为 z y x 12 短周期元素 x y z 的原子序数依次增大 y 为 ia 族元素 x 与 z 同主族 3 种元素原 子的最外层电子数之和为 13 下列判断正确的是 a y 元素位于第 2 周期 b y z 均能与 x 形成不只一种化合物 c x 是 a 族元素 d 氢化物的稳定性 hnz hnx 13 下列说法不正确的是 a 原子半径 na mgh2s ph3 c 酸性强弱 h2sio3 h2co3nacl co2 14 反应 4nh3 g 5o2 g 4no g 6h2o g 在 5l 密闭容器中进行 半分钟后 no 的物质的量增加了 0 3mol 则表示此反应的速率正确的是 a v o2 0 01mol l s 1 b v no 0 005mol l s 1 c v h2o 0 003mol l s 1 d v nh3 0 02mol l s 1 15 ch4中混有 ch2 ch2 欲除去 ch2 ch2得到 ch4 最好依次通过哪一组试剂 a 澄清石灰水 浓硫酸 b kmno4酸性溶液 浓硫酸 c 溴水 浓硫酸 d 浓硫酸 kmno4酸性溶液 16 x y z 为同一短周期中的元素 其原子半径依次减小 它们的最高价氧化物对 应的水化物之间 任意两种混合均可反应 m 为 y z 形成的化合物 其溶液显酸性 下列说法正确的是 a x y z 简单离子的半径依次增大 b 将 m 溶液加热蒸干并灼烧 最后可得 y 的氧化物 c y 的最高价氧化物为碱性氧化物 d 将少量 x 单质投入到 m 溶液中 会置换出 y 单质 17 下列物质中 既有离子键又有共价键的是 a cacl2 b kcl c h2o d nh4no3 18 下列比较 不正确的是 a 金属性 na mg al b 原子半径 na s o c 碱性 koh naoh lioh d 酸性 hio4 hbro4 hclo4 19 12 分 50 ml 1 0 mol l 1盐酸跟 50 ml 1 1 mol l 1氢氧化钠溶液在下图装 置中进行中和反应 并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热 试回答下列 问题 大小烧杯间填或 不能 将环形玻璃搅拌棒改为环形金属 如铜 其原因是 大烧杯上如不满碎泡沫塑料的作用 填 能 盖硬纸板 对求得中和热数值的影响是 填 偏高 或 偏低 或 无影响 如果改用60 ml 1 0 mol l 1盐酸跟50 ml 1 1 mol l 1氢氧化钠溶液进行反应 则与 上述实验相比 所放热量 增加 减少 或 不变 所求中和热数 值 增加 减少 或 不变 20 某同学做同周期元素性质递变规律实验时 自己设计了一套实验方案 并记录了 有关实验现象如下表 实验方案实验现象 用砂纸擦后的镁带与沸水反应 再向反 应液中滴加酚酞 a 浮于水面 熔成小球 在水面上无定 向移动 随之消失 溶液变成红色 向新制的 h2s 饱和溶液中滴加新制的氯 水 b 产生大量气体 可在空气中燃烧 溶 液变成浅红色 钠与滴有酚酞试液的冷水反应c 反应不十分剧烈 产生的气体可以在 空气中燃烧 镁带与 2mol l 1的盐酸反应d 剧烈反应 产生的气体可以在空气中 燃烧 铝条与 2mol l 1的盐酸反应e 生成白色胶状沉淀 继而沉淀消失 向氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液f 生成淡黄色沉淀 请你帮助该同学整理并完成实验报告 1 实验目的 2 实验仪器 3 实验内容 请将实验方案与实验现象一一对应 填写题给信息表中的序号 写出 化学方程式 实验方案 实验现象 有关化学方程式 4 实验结论 5 请用结构理论简单说明具有上述结论的原因 6 请你补充一组事实 说明此周期中另外两种元素的性质递变规律 21 在 25 时 向 100ml 含氯化氢 14 6g 的盐酸里 放入 5 6g 铁粉 不考虑反应前 后溶液体积的 变化 反应开始到 2min 末收集到 h2 1 12l 标准状况 在此后 又经过 4min 铁粉 完全溶解 则 1 在前 2min 内用 fecl2 表示的平均反应速率是多少 2 在后 4min 内用 hcl 表示的 平均反应速率是多少 3 前 2min 与后 4min 相比 反应速率哪个较快 为什么 22 12 分 有机物 a b c d 有如下转化关系 回答下列问题 1 乙烯的电子式为 分子中含有的共价键类型有 填极性 键或非极性键 2 写出反应的化学方程式和有机反应类型 反应类型 反应类型 23 下表为长式周期表的一部分 其中的序号代表对应的元素 1 上表中元素 对应的二价阳离子未成对电子数目为 2 由元素 形成的一种不导电单质晶体 其名称为 该单质晶体类型为 在该晶体中 元素 的原子个数与形成的共价键键数之比为 3 元素 与 形成的化合物的化学键类型有 根据对角线规 则 元素 与 形成的物质为 填 离子化合物 或 共价化合物 4 元素 与元素 形成的 x 分子的空间构型为 用氢键表示式写出 x 分 子间存在的氢键 5 在测定元素 与 形成化合物的相对分子质量时 实验测得的值一般高于理论值 的主要原因是 6 的最高价氧化物对应的水化物稀溶液与元素 的单质反应时 元素 被还原到 最低价 该反应的化学方程式为 7 元素 的蓝色硫酸盐溶液显 性 用离子方程式表示其原因 参考答案参考答案 1 a 解析 同种元素 阳离子半径 原子半径 阴离子半径 br 比 cl ba 比 ca 多一层 正确 bc 错误 s2 br al3 a 项错误 f 和 cl 位于同一主族 非金属 性 f cl 所以其阴离子的还原性 cl f b 项正确 非金属性 f s cl s 根据元 素周期律可知 c d 项错误 8 d 解析 试题分析 在恒温恒容条件下 正反应速率取决于反应物的浓度 减小 c 或 d 的浓度 增 大 d 的浓度 正反应速率均不变 减小 b 的浓度 正反应速率减小 增大 a 或 b 的浓度 正反应速率增大 答案选 d 考点 考查影响化学反应速率的因素 9 c 解析 试题分析 设 a 的原子序数为 x 则 c 的原子序数为 x 2 b 的原子序数为 x 1 8 根据题 中信息分析得 x x 2 x 1 8 2 x 1 8 解得 x 7 即 a 为 n 元素 b 为 s 元素 c 为 f 元 素 a 项 b 为第三周期的元素 故错 b 项 c 为 va 族元素 族元素 故错 d 项 c 元素 即 f 元素 没有最高正价 故错 故选 c 考点 元素周期表和元素周期律 点评 本题考查的是元素周期表和元素周期律的相关知识 题目难度中 熟悉元素周期表 的结构和元素周期律的内容是解题的关键 10 a 解析 试题分析 hcl 的电子式为 选项 a 符合题意 考点 化学用语表达方式判断 11 d 解析 根据元素的电子层结构可知 x 是 s y 是 o z 是 n 或者 x 是 c y 是 si z 是 al a b c 不正确 所以只有选项 d 是正确的 答案选 d 12 b 解析 试题分析 y 为 ia 族元素 x 与 z 同主族 3 种元素原子的最外层电子数之和为 13 则 x 与 z 的最外层电子数为 6 所以 x 为 o 元素 y 为 na 元素 z 为 s 元素 a y 为 na 元素 位 于第 3 周期 错误 b y 与 x 可形成 na2o 或 na2o2 z 与 x 可形成 so2或 so3 正确 c x 为 o 元素 是 via 族元素 错误 d o 元素的非金属性大于 s 元素的非金属性 所以氢化 物的稳定性 h2o h2s 错误 考点 本题考查原子结构 元素周期律 元素的推断 13 a 解析 熟悉元素周期律的内容 14 c 解析 试题分析 反应速率通常用单位时间内浓度的饱变化量来表示 则 no 的反应速率是 0 002mol l s 1 又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比 则氧气 sl mol 305 3 0 氨气 水蒸气的反应速率分别是 0 0025mol l s 1 0 002mol l s 1 0 003mol l s 1 答案选 c 考点 考查反应速率的计算 点评 该题是基础性试题的考查 主要是考查学生对反应速率含义以及计算依据的了解掌 握情况 难度不大 该题的关键是利用好反应速率之比是相应的化学计量数之比 15 c 解析 试题分析 ch2 ch2能够与溴水发生反应产生 1 2 二溴乙烷留在溶液中 若使用 kmno4酸性 溶液乙烯会变为 co2气体 而混入了杂质 而甲烷是不能发生反应 所以通过盛有溴水的 洗气瓶就可以除去乙烯 然后再把气体通过盛有浓硫酸的洗气瓶就可以干燥甲烷 从而得 到纯净 干燥的甲烷 因此选项是 c 考点 考查混合气体中杂质的除去方法的知识 16 b 解析 试题分析 最高价氧化物对应的水化物之间 任意两种混合均可反应 说明肯定有一种为 两性氢氧化物 则肯定含有 al 由原子半径关系可知 x 肯定为 na 则 y 应为 al m 为 y z 形成的化合物 其溶液显酸性 则 z 应为 cl m 为 alcl3 则 a x na 和 y al 对应离子核外电子排布相同 核电荷数越大 离子半径越小 则 na 半径大于 al3 故 a 错 误 b m 为 alcl3 溶液加热时易水解生成氢氧化铝和盐酸 盐酸挥发 灼烧可生成氧化 铝 故 b 正确 c 氧化铝是两性氧化物 故 c 错误 d na 性质活泼 与水剧烈反应 将 钠投入到氯化铝溶液中 得到氢氧化铝或偏铝酸钠 不能置换出铝 故 d 错误 故选 b 考点 考查原子结构与元素周期律的性质 17 d 解析 试题分析 一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键 非金属元素的原子间容易形 成共价键 则 a cacl2中只有离子键 a 错误 b kcl 中只有离子键 b 错误 c h2o 中只 有共价键 c 错误 d nh4no3中既有离子键 也有共价键 d 正确 答案选 d 考点 考查化学键判断 18 d 解析 试题分析 a 钠镁铝的金属依次减弱 故不选 a b 钠和硫有三个电子层 核电荷数越 大 半径越小 所以钠的半径大于硫的半径 硫和氧是同主族元素 硫有三层 氧有两层 电子层数越多半径越大 所以硫原子半径大于氧原子半径 所以不选 b c 钾钠锂位于周 期表中第一主族 越往下金属性越强 最高价氧化物对应的水化物的碱性越强 不选 c d 氯溴碘是同在第七主族的元素 从上往下 非金属性依次减弱 最高价氧化物对用 的水化物的酸性也依次减弱 故选 d 考点 元素周期律 19 1 减少实验过程中的热量损失 2 不能 因金属易导热 3 偏低 4 增加 不变 解析 在反应中必须尽可能的减少热量的损失 而金属属于热的良导体 所以不能将环 形玻璃搅拌棒改为环形金属 若不盖硬纸板 会造成热量的损失 使结果偏低 因为酸和 碱的物质的量增加了 所以放出的热量要增加 但中和热不变 20 1 这一套实验目的是 验证第三周期元素从左到右金属性递减 非金属性递增的规律 2 回忆每个实验过程可知 这些实验要用到的仪器有 试管 酒精灯 镊子 小刀 玻璃 片 胶头滴管等 3 根据元素周期表第三周期元素的排列顺序 可确定实验操作顺序和相关的实验现象等 如下表 实验方案实验现象有关化学方程式 3a2na 2h2o 2naoh h2 1bmg 2h2o mg oh 2 h2 4dmg 2hcl mgcl2 h2 5c2al 6hcl 2alcl3 3h2 6e alcl3 3naoh al oh 3 3nacl al oh 3 naoh naalo2 2h2o 2fh2s cl2 2hcl s 4 金属性 na mg al 非金属性 smg al 非金属性强弱的比较可根据同周期由左向右非金属性逐渐增强 与氢气化合的难易 最高 价含氧酸酸性强弱 单质间的置换反应等来比较判断 则非金属性 s cl 同周期由左向右原子半径逐渐减小 核电核数逐渐增大 则原子核对核外电子的吸引能 力逐渐增强即失电子能力减弱 得电子能力增强 该周期另外两种元素为硅 磷 可向硅酸钠溶液中滴加磷酸 有白色胶状沉淀产生 表 明磷酸酸性比硅酸酸性强 则磷的非金属性比硅强 21 1 0 25mol l min 1 2 0 25 mol l min 1 3 2min 反应速率快 因为反应物浓度减小 反应速率减慢 解析 试题分析 1 反应开始到 2min 末收集到 h2 1 12l 标准状况 则氢气的物质的量是 1 12l 22 4l mol 0 05mol 因此生成 0 05mol 氯化亚铁 所以在前 2min 内用 fecl2 表示的平均反应速率是min 25 0 min21 0 05 0 lmol l mol 2 铁的物质的量是 5 6g 56g mol 0 1mol 在前 2min 内消耗铁是 0 05mol 所以后 4min 内消耗铁是 0 1mol 0 05mol 0 05mol 所以消耗氯化氢的物质的量是 0 05mol 2 0 1mol 则在后 4min 内用 hcl 表示的平均反应速率是min 25 0 min41 0 1 0 lmol l mol 3 因为反应物浓度减小 反应速率减慢 所以前 2min 与后 4min 相比 2min 反应速率 快 考点 考查反应速率的有关计算和判断 点评 该题是高考中的常见考点 属于基础性试题的考查 难度不大 主要是考查学生对 反应速率概念以及有关计算的熟悉掌握程度 有利于培养学生的规范答题能力 提高学生 的应试能力和学习效率 22 每空 2 分 1 极性键 非极性键 2 加聚反应 加成反应 解析 试题分析 乙烯和氢气加成生成乙烷 即 a 是乙烷 乙烯和氯气加成生成 1 2 二氯乙烷 即 b 是 1 2 二氯乙烷 乙烷和氯气发生取代反应也可以生成 1 2 二氯乙烷 乙烯发生 加聚反应生成聚乙烯 即 d 是聚乙烯 乙烯与水发生加成反应生成乙醇 即 c 是乙醇 1 乙烯的电子式为 分子中含有的共价键类型极性键和非极性键 2 反应 是乙烯的加聚反应 方程式为 反应 是乙烯和水的加成反应生成乙醇 方程式为 考点 考查有机物推断 23 1 4 1 分 2 金刚石 原子晶体 1 2 各 1 分 3 离子键 共价键 2 分 漏选得 1 分 有错选不得分 共价化合物 1 分 4 三角锥形 1 分 n h n 1 分 5 hf 分子间通过氢键会形成 hf n分子 或 hf 分子间会形成氢键 1 分 6 4mg 10hno3 4mg no3 2 nh4no3 3h2o 2 分 7 酸 1 分 cu2 2h2o cu