河南省信阳市师范学院实验中学高三化学下学期开学试卷（含解析）.doc

2015-2016学年河南省信阳市师范学院实验中学高三（下）开学化学试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1下列物质不能使蛋白质变性的是（）a浓盐酸b食盐c硫酸铜d氢氧化钠2科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：这一事实可解释人眼的夜视功能有关x、y的叙述中错误的是（）ax和y不互为手性异构bx和y的所有原子都可能处于同一平面内c一定条件下x和y都可与7molh2加成反应dx和y都易溶于水3a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、c、d同周期；a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层下列叙述正确的是（）a原子序数：acbdb原子半径：bdcac原子序数：cbdad简单离子半径：dbca4常温下，水的离子积为kw，下列说法正确的是（）a在ph=11的溶液中，水电离出的c（oh）一定等于103mol/lb将ph=1的酸和ph=13的碱溶液等体积混合后，溶液的ph一定等于7c将物质的量浓度和体积都相同的一元酸ha与一元碱boh混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（h+）=d若强酸、强碱中和后溶液的ph=7，则中和之前酸、碱的ph之和一定等于145已知某亚铁盐的化学式可表示为（nh4）a feb（so4）c取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀9.32g另一份溶液同足量的浓naoh溶液共热，产生的氨气用100ml 0.5moll1稀硫酸吸收后（设产生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5moll1naoh溶液中和，需naoh溶液40ml该亚铁盐样品中b：c的比值为（）a1：1b2：1c1：2d3：26已知m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x中的m的化合价为（）a+2b+3c+4d+67有a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，且b的阳离子半径大于c，则这三种元素的原子序数大小次序是（）aabcbbcaccbadbca8下列离子方程式书写正确的是（）a大理石与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2b氢氧化铝固体与盐酸反应：h+oh=h2oc氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：mgcl2+2oh=mg（oh）2+2cld氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：ba2+so42=baso49常温下，将0.02moll1的ba（oh）2溶液100ml和0.02moll1的nahso4溶液100ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）a由水电离产生的c（h+）=1.0102 moll1bph=12cph=2d混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 moll110下列事实：明矾可做净水剂；nahso4水溶液呈酸性；na2sio3、na2co3、naalo2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制fecl3溶液，需用浓盐酸溶解fecl3固体；nh4f溶液不能用玻璃瓶盛放其中与盐类水解有关的是（）a全部b除以外c除以外d除、以外11某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明co2与naoh溶液发生了反应其中无法达到实验目的是（）abcd12设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1 mol氦气中有2na个氦原子b14 g氮气中含na个氮原子c2 l 0.3 moll1 na2so4溶液中含0.6 na个na+d18 g水中所含的电子数为8na13下列反应中，nh3既显还原性，又显碱性的是（）anh3+hclnh4clb4nh3+5o24no+6h2oc3cuo+2nh33cu+n2+3h2od8nh3+3cl26nh4cl+n214某有机物甲经氧化得到乙（分子式为c2h3o2cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（c6h8o4cl2）；由此推断甲的结构简式为（）aclch2ch2ohbohcoch2clcclch2chodhoch2ch2oh15vml al2（so4）3溶液中含agso42，若把此溶液取一半加水稀释至2v ml，则稀释后溶液中al3+的物质的量浓度为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l二、解答题（共8小题，满分2分）16（3）题在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性将混有杂质的氯化钠完全溶解于水蒸发结晶在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式17亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2oclo2的沸点为283k，纯clo2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解hclo2在25时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸（1）160g/l naoh溶液的物质的量浓度为mol/l若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是（2）clo2发生器中所发生反应的化学方程式为（3）吸收塔中为防止产生naclo2被继续还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中除h2o2处，还可以选择的还原剂是（填序号）a、na2o2 b、na2s c、fecl2 d、kmno4（4）从滤液中得到naclo23h2o晶体还必须进行的操作是 （填操作名称）18（2015秋遵义校级期中）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的cl等杂质，选择装置（2）从碘水中分离出i2，选择装置，该分离方法的名称为（3）装置a中的名称是，进水的方向是从口进水装置b在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作19求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？20a在naoh溶液中水解生成b、c和d，1molf与足量的新制cu（oh）2碱性悬浊液加热充分反应可生成2mol红色沉淀分析并回答问题：（1）a中含有的官能团为氯原子（cl）和、；（2）指出反应类型：ab、c、d； hi；（3）写出下列反应的化学方程式：cf：；eh：；（4）与e含有相同官能团的某有机物甲（c4h8o3）有多种同分异构体，在结构中含有酯基和羟基，且水解产物不存在两个羟基连在同一个碳上的同分异构体有种21a可以与酸、碱、盐三类物质发生反应，d是食盐的主要成分，c和f都是无色气体，反应和都有白色沉淀生成（1）f的化学式为；（2）写出be反应的化学方程式；（3）写出a与一种碱反应的化学方程式22科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高，可用于航空航天如图1所示装置中，以稀土金属材料为惰性电极，在两极上分别通入ch4和空气，其中固体电解质是掺杂了y2o3的zro2固体，它在高温下能传导阳极生成的o2（o2+4e2o2）c电极的名称为，d电极上的电极反应式为如图2所示电解100ml 0.5moll1 cuso4溶液，a电极上的电极反应式为若a电极产生56ml（标准状况）气体，则所得溶液的ph=（不考虑溶液体积变化），若要使电解质溶液恢复到电解前的状态，可加入（填字母序号）acuo bcu（oh）2 ccuco3 dcu2（oh）2co3（2）采取一定措施可防止钢铁腐蚀下列装置中的烧杯里均盛有等浓度、等体积的nacl溶液在ac装置中，能保护铁的是（填字母）若用d装置保护铁，x极的电极材料应是（填名称）（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200ml一定浓度nacl与cuso4混合溶液，其装置如图3：写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如图4所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式；在t2时所得溶液的ph约为23开学化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1下列物质不能使蛋白质变性的是（）a浓盐酸b食盐c硫酸铜d氢氧化钠【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点【专题】糖类与蛋白质专题【分析】蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，从而导致其理化性质的改变和生物活性的丧失，这种现象称为蛋白质变性能使蛋白质变性的化学方法有加强酸、强碱、尿素、乙醇、丙酮、甲醛等有机溶剂化学物质、重金属盐等；能使蛋白质变性的物理方法有加热（高温）、紫外线及x射线照射、超声波、剧烈振荡或搅拌等【解答】解：a浓盐酸是强酸能使蛋白质变性，故a错误； b食盐不能使蛋白质变性，故b正确；c硫酸铜是重金属盐能使蛋白质变性，故c错误；d氢氧化钠是强碱能使蛋白质变性，故d错误故选b【点评】本题考查蛋白质的变性，难度不大，了解蛋白质变性的常用方法，注意蛋白质变性是不可逆的2科学家经研究证实光可诱发下列化学变化：这一事实可解释人眼的夜视功能有关x、y的叙述中错误的是（）ax和y不互为手性异构bx和y的所有原子都可能处于同一平面内c一定条件下x和y都可与7molh2加成反应dx和y都易溶于水【考点】有机物的结构和性质【专题】有机物的化学性质及推断【分析】x、y中均含双键，为顺反异构，苯环、双键为平面结构，结合苯及烯烃的性质来解答【解答】解：a由图可知，x、y中均含双键，分子式相同，为顺反异构，故a正确；b苯环、双键为平面结构，且苯环与双键直接相连，则x和y的所有原子都可能处于同一平面内，故b正确；c苯环、双键均与氢气发生加成反应，则一定条件下x和y都可与7molh2加成反应，故c正确；dx、y均属于烃，都不溶于水，故d错误；故选d【点评】本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重物质结构中共面及顺反异构的考查，题目难度不大3a、b、c、d为四种短周期元素，已知a、c同主族，b、c、d同周期；a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定；b的阳离子比d的阳离子氧化性强；b的阳离子比c的阴离子少一个电子层下列叙述正确的是（）a原子序数：acbdb原子半径：bdcac原子序数：cbdad简单离子半径：dbca【考点】原子结构与元素周期律的关系；元素周期律的作用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b、c、d是四种短周期元素，a、c同主族，a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定，故a、c为非金属，原子序数ca，a处于第二周期，c处于第三周期；b、c、d同周期，均处于第三周期，b的阳离子比c的阴离子少一个电子层，则b为金属元素、c非金属元素，b的阳离子比d的阳离子氧化性强，则金属性bd，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故原子序数dbc，据此解答【解答】解：a、b、c、d是4种短周期元素，a、c同主族，a的气态氢化物比c的气态氢化物稳定，故a、c为非金属，原子序数ca，a处于第二周期，c处于第三周期；b、c、d同周期，均处于第三周期，b的阳离子比c的阴离子少一个电子层，则b为金属元素、c非金属元素，b的阳离子比d的阳离子氧化性强，则金属性bd，同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强，故原子序数dbca由上述分析可知，原子序数 cbda，故a错误；b同周期从左到右元素原子半径逐渐减小，所以原子半径：dbc，同主族从上到下原子半径逐渐增大，所以原子半径ca，故原子半径：dbca，故b错误；c由上述分析可知，原子序数 cbda，故c正确；da、b、d离子的核外电子排布相同，c离子的核外电子排布比a、b、c的离子多一个电子层，电子层数越多，离子半径越大，故c阴离子半径最大，核外电子排布相同时，核电荷数越大，离子的半径越小，原子序数：bda，所以离子半径：cadb，故d错误；故选c【点评】本题考查位置结构性质关系应用，关键是确定元素的相对位置关系，注意对元素周期律理解掌握，题目难度中等，侧重于考查学生的分析能力和对基础知识的综合应用能力4常温下，水的离子积为kw，下列说法正确的是（）a在ph=11的溶液中，水电离出的c（oh）一定等于103mol/lb将ph=1的酸和ph=13的碱溶液等体积混合后，溶液的ph一定等于7c将物质的量浓度和体积都相同的一元酸ha与一元碱boh混合后，溶液呈中性，则反应后溶液中c（h+）=d若强酸、强碱中和后溶液的ph=7，则中和之前酸、碱的ph之和一定等于14【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】a该溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液；b根据酸、碱的强弱判断；c混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，根据水的离子积常数计算氢离子浓度；d如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的ph之和一定等于14【解答】解：a该溶液可能是碱溶液也可能是盐溶液，如果是碱溶液，则水电离出的c（oh）等于1011mol/l，如果是强碱弱酸盐溶液，则水电离出的c（oh）等于103mol/l，故a错误；b如果是强酸和强碱溶液，将ph=1的酸和ph=13的碱溶液等体积混合后，溶液的ph一定等于7，如果是强碱弱酸，则混合溶液呈酸性，如果是强酸弱碱，则混合溶液呈碱性，故b错误；c混合溶液呈中性，则氢离子浓度等于氢氧根离子浓度，则反应后溶液中c（h+）=，故c正确；d如果是等体积混合，则中和之前酸、碱的ph之和一定等于14，如果不是等体积混合，则不正确的，如ph=2的盐酸10ml与ph=13的naoh1ml混合，呈中性，ph和为15，故d错误；故选c【点评】本题考查了弱电解质的电离，易错点是a，注意该溶液呈碱性，要根据溶质来确定水电离出氢氧根离子浓度，为易错点5已知某亚铁盐的化学式可表示为（nh4）a feb（so4）c取一定质量的该亚铁盐样品全部溶于足量的水中，将所得溶液平均分为两份一份溶液中加入足量的bacl2溶液，得到白色沉淀9.32g另一份溶液同足量的浓naoh溶液共热，产生的氨气用100ml 0.5moll1稀硫酸吸收后（设产生的氨全部逸出），剩余的硫酸再用1.5moll1naoh溶液中和，需naoh溶液40ml该亚铁盐样品中b：c的比值为（）a1：1b2：1c1：2d3：2【考点】复杂化学式的确定【专题】计算题【分析】利用baso49.32g可以求出硫酸根离子的物质的量，利用氨气消耗的氢离子的物质的量计算出氨气的物质的量及铵离子的物质的量，从而可知铵根离子与硫酸根离子的物质的量之比，用c表示铵根离子和硫酸根离子，然后根据化合物中总化合价为0计算出b与c 的物质的量之比【解答】解：9.32g白色沉淀baso4的物质的量为：n（baso4）=0.04mol，含有的硫酸根离子的物质的量为：n（so42）=n（baso4）=0.04mol；100ml 0.5moll1稀硫酸中含有氢离子物质的量为：n（h+）=0.5moll10.1l2=0.1mol，氢氧化钠中和的硫酸中氢离子的物质的量为：1.5moll10.04l=0.06mol，与nh3反应的h+的物质的量为：0.1mol0.06mol=0.04mol，所以：n（nh4+）：n（so42）=0.04：0.04=1：1，即该亚铁盐的化学式可表示为：（nh4）c feb（so4）c，根据综合价为0可知：（+1）c+（+2）b+（2）c=0，整理得：c=2b，即 b：c=1：2，故选c【点评】本题考查了复杂化学式的确定方法，题目难度中等，注意掌握确定复杂化学式的方法，明确质量守恒定律以及化合物中总化合价为0是解题的关键6已知m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o，则m2o7x中的m的化合价为（）a+2b+3c+4d+6【考点】氧化还原反应；根据化学式判断化合价【专题】氧化还原反应专题【分析】先利用离子反应中的电荷守恒来确定x，再利用m2o7x中元素的化合价的代数和为x来计算m的化合价【解答】解：m2o7x+3s2+14h+=2m3+3s+7h2o中，由电荷守恒可知，（x）+3（2）+14（+1）=2（+3），解得x=2，设m2o72中的m的化合价为y，则y2+（2）7=2，解得y=+6，故选d【点评】本题考查化合价的计算，明确离子反应中的电荷守恒及化合价计算的原则即可解答7有a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，且b的阳离子半径大于c，则这三种元素的原子序数大小次序是（）aabcbbcaccbadbca【考点】位置结构性质的相互关系应用【专题】元素周期律与元素周期表专题【分析】a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，原子得到电子生成阴离子，原子失电子生成阳离子，所以阳离子在阴离子的下一周期，电子层结构相同的阳离子，阳离子半径随着原子序数的增大而减小，据此判断原子序数大小【解答】解：a、b和c三种主族元素，若a元素阴离子与b、c元素的阳离子具有相同的电子层结构，原子得到电子生成阴离子，原子失电子生成阳离子，阳离子在阴离子的下一周期，所以原子序数最小的是a；电子层结构相同的阳离子，阳离子半径随着原子序数的增大而减小，b的阳离子半径大于c，所以b的原子序数小于c，所以原子序数大小顺序是abc，故选a【点评】本题考查了原子结构和位置的关系，明确电子层结构相同的离子半径大小与原子序数的关系即可解答，难度中等8下列离子方程式书写正确的是（）a大理石与盐酸反应：co32+2h+=h2o+co2b氢氧化铝固体与盐酸反应：h+oh=h2oc氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：mgcl2+2oh=mg（oh）2+2cld氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液：ba2+so42=baso4【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a大理石不溶于水，应写成化学式；b氢氧化铝不溶于水，应写成化学式；c氯化镁溶于水且电离呈离子；d氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀【解答】解：a大理石与盐酸反应的离子方程式应为caco3+2h+=ca2+h2o+co2，故a错误；b氢氧化铝固体与盐酸反应的离子方程式应为al（oh）3+h+=al3+3h2o，故b错误；c氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液反应的离子方程式应为mg2+2oh=mg（oh）2，故c错误；d氯化钡溶液中滴入硫酸钠溶液生成硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为ba2+so42=baso4，故d正确故选d【点评】本题考查离子方程式的书写，为高考常见题型，综合考查学生元素化合物知识的综合应用能力，注意把握离子方程式的书写方法，离子反应要符合反应的实际，易错点为a和b，注意物质的化学式，题目难度不大9常温下，将0.02moll1的ba（oh）2溶液100ml和0.02moll1的nahso4溶液100ml混合，若忽略溶液体积变化，则混合后的溶液（）a由水电离产生的c（h+）=1.0102 moll1bph=12cph=2d混合后的溶液溶质的物质的量浓度为0.02 moll1【考点】离子方程式的有关计算【专题】计算题【分析】nba（oh）2=n（nahso4）=0.02mol/l0.1l=0.002mol，化学反应方程式为ba（oh）2+nahso4=baso4+naoh+h2o，溶液中的溶质为naoh，其物质的量浓度为0.01mol/l，溶液呈碱性，再结合ph计算方法解答【解答】解：nba（oh）2=n（nahso4）=0.02mol/l0.1l=0.002mol，化学反应方程式为ba（oh）2+nahso4=baso4+naoh+h2o，溶液中的溶质为naoh，其物质的量浓度为0.01mol/l，溶液呈碱性，a溶液呈碱性，由水电离出的c（h+）=mol/l=1012 mol/l，故a错误；b根据a知，溶液中c（h+）=1012 mol/l，则溶液的ph=lg1012=12，故b正确；c根据a知，溶液的ph=12，故c错误；d混合后，溶液体积为0.2l，根据na原子守恒知，c（naoh）=0.01mol/l，故d错误；故选b【点评】本题考查ph计算、离子方程式的计算等知识点，明确混合溶液中的溶质是解本题关键，易错选项是d，注意：等体积混合后溶液体积增大一倍，导致不参加反应的离子浓度降为原来的一半，为易错点10下列事实：明矾可做净水剂；nahso4水溶液呈酸性；na2sio3、na2co3、naalo2等溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中；铵态氮肥不能与草木灰混合施用；加热能使纯碱溶液去污能力增强；配制fecl3溶液，需用浓盐酸溶解fecl3固体；nh4f溶液不能用玻璃瓶盛放其中与盐类水解有关的是（）a全部b除以外c除以外d除、以外【考点】盐类水解的应用【专题】盐类的水解专题【分析】盐类水解的实质是盐中的某些离子与水电离出的h+或oh生成弱电解质，促进了水的电离，增大了水的电离度，强酸弱碱强碱弱酸盐以及弱酸弱碱盐可发生水解【解答】解：明矾可做净水剂是由于铝离子水解生成氢氧化铝胶体具有吸附性而净水，与盐类水解有关，故作为；nahso4水溶液呈酸性是由于硫酸氢根离子电离出氢离子的缘故，与盐类水解无关，故错误；na2sio3、na2co3、naalo2等都是强碱弱酸盐，水解呈碱性，则溶液不能贮存在磨口玻璃瓶塞的试剂瓶中，与盐类水解有关，故正确；铵态氮肥不能与草木灰混合施用，是由于铵根离子与碳酸根离子发生互促水解的原因，故正确；加热能使纯碱溶液去污能力增强是由于加热促进盐类的水解，故正确；配制fecl3溶液，需用浓盐酸溶解fecl3固体，目的是抑制铁离子的水解，防止溶液浑浊，与盐类水解有关，故正确；nh4f溶液不能用玻璃瓶盛放，是由于水解生成hf能腐蚀玻璃，故正确故选c【点评】本题考查盐类水解的应用，题目难度中等，注意常见能水解的盐类，把握水解原理11某化学兴趣小组设计了下列四个实验装置，试图通过观察实验现象说明co2与naoh溶液发生了反应其中无法达到实验目的是（）abcd【考点】性质实验方案的设计【专题】实验评价题【分析】co2与naoh反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：co2+2naoh=na2co3+h2o，a、分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入烧瓶产生的现象是水倒吸到烧瓶，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；b、实验现象为：试管内液面明显上升；产生该实验现象的原因是：naoh与co2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差；c、氢氧化钠溶液滴入a中，发生的现象是b中的氢氧化钠溶液倒吸到a中，说明二氧化碳和氢氧化钠反应；d、a中导气管短进短出b中吸收二氧化碳，但不能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；【解答】解：a、分液漏斗中的氢氧化钠溶液滴入烧瓶产生的现象是水倒吸到烧瓶，说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；故a不符合；b、实验现象为：试管内液面明显上升；产生该实验现象的原因是：naoh与co2发生反应，气体减少，使容器内气压变小，产生气压差；说明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应，故b不符合；c、氢氧化钠溶液滴入a中，发生的现象是b中的氢氧化钠溶液倒吸到a中，说明二氧化碳和氢氧化钠反应；故c不符合；d、a中导气管短进短出b中吸收二氧化碳，过程中无表明反应的现象，不能证明二氧化碳和氢氧化钠溶液反应；故d符合；故选d【点评】本题考查了二氧化碳的性质应用，装置中的压强变化发生的现象是判断反应的依据，分析装置特征和现象是解题关键，题目难度中等12设na表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）a1 mol氦气中有2na个氦原子b14 g氮气中含na个氮原子c2 l 0.3 moll1 na2so4溶液中含0.6 na个na+d18 g水中所含的电子数为8na【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a、氦气为单原子分子；b、带入n=计算n原子的物质的量，带入n=nna计算原子数；c、根据n=cv计算硫酸钠的物质的量，钠离子的物质的量为硫酸钠物质的量的2倍；d、一个水分子含有10个电子【解答】解：a、氦气为单原子分子，1 mol氦气中有na个氦原子，故a错误；b、n（n）=1mol，氮原子数为na，故b正确；c、n（na2so4）=0.3mol/l2l=0.6mol，n（na+）=20.6mol=1.2mol，因此含有的钠离子数为1.2na，故c错误；d、18 g水的物质的量为1mol，含有的水分子数为na，一个水分子含有10个电子，因此18 g水中所含的电子数为10na，故d错误；故选b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是微粒结构分析计算，注意以物质的量为中心的计算公式的应用，题目较简单13下列反应中，nh3既显还原性，又显碱性的是（）anh3+hclnh4clb4nh3+5o24no+6h2oc3cuo+2nh33cu+n2+3h2od8nh3+3cl26nh4cl+n2【考点】氨的化学性质；氧化还原反应【专题】氧化还原反应专题【分析】还原性是指元素化合价上升，碱性是指能跟酸性物质反应nh3中n的化合价为3价，h的化合价为+1价，说明氨气具有还原性，只能是nh3中3价的n化合价上升，说明氨气具有碱性，是指nh3能跟酸性物质反应【解答】解：anh3+hclnh4cl，反应前后化合价未变，该反应不是氧化还原反应，不合题意，故a错误；b反应4nh3+5o24no+6h2o中氨气中氮元素化合价升高表现为还原性，无碱性表现，故b错误；c.3cuo+2nh33cu+n2+3h2o中nh33价的n被cuo氧化，氧化产物为n2，n2化合价为0价，氨气具有还原性不表现为碱性氧，故c错误；d.8nh3+3cl26nh4cl+n2为化还原反应，nh3中3价的n被cl2氧化，氧化产物为n2，nh3跟酸性气体hcl物质反应，为非氧化还原反应显示了氨气的碱性，故d正确，故选d【点评】本题考查氧化还原反应、氨气的化学性质，侧重于学生的分析能力的考查，注意从元素化合价的角度认识氧化还原反应的相关概念和物质的相关性质，注重相关基础知识的积累，难度不大14某有机物甲经氧化得到乙（分子式为c2h3o2cl）；而甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（c6h8o4cl2）；由此推断甲的结构简式为（）aclch2ch2ohbohcoch2clcclch2chodhoch2ch2oh【考点】有机物的推断【专题】有机物的化学性质及推断【分析】甲经氧化得到乙（分子式为c2h3o2cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（c6h8o4cl2），则甲中含有2个c原子，还含有cl和oh，丙中含有2个oh，以此来解答【解答】解：甲经氧化得到乙（分子式为c2h3o2cl），甲经水解可得丙，1mol丙和2mol乙反应得一种含氯的酯（c6h8o4cl2），则甲中含有2个c原子，还含有cl和oh，甲中cl水解得到oh，所以丙中含有2个oh，即甲为clch2ch2oh，故选a【点评】本题考查有机物的推断，明确常见有机物醇、卤代烃的性质及酯化反应即可解答，注意碳链骨架的变化是解答本题的关键，题目难度不大15vml al2（so4）3溶液中含agso42，若把此溶液取一半加水稀释至2v ml，则稀释后溶液中al3+的物质的量浓度为（）a mol/lb mol/lc mol/ld mol/l【考点】物质的量浓度的相关计算【专题】物质的量浓度和溶解度专题【分析】根据n=计算ag so42的物质的量，进而计算ml溶液中so42的物质的量，根据电荷守恒可知2n（so42）=3n（al3+），据此计算ml溶液中al3+的物质的量，稀释为2vml，溶液中al3+的物质的量不变，再根据c=计算稀释后溶液中al3+的物质的量浓度【解答】解：ag so42的物质的量=mol， ml溶液中so42的物质的量=mol=mol，根据电荷守恒可知2n（so42）=3n（al3+），ml溶液中al3+的物质的量=mol=mol，稀释为2vml，溶液中al3+的物质的量不变，稀释后溶液中al3+的物质的量浓度=mol/l，故选d【点评】本题考查物质的量浓度的有关计算，属于字母型计算，容易计算出现错误，注意体积单位换算，注意对公式的理解与灵活运用，难度不大二、解答题（共8小题，满分2分）16（3）题在溶液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤在滤液中加入稀盐酸至溶液呈中性将混有杂质的氯化钠完全溶解于水蒸发结晶在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？为了除去溶液中多余的钡离子（2）为什么要加入稀盐酸至溶液呈中性？为了除去过量的碳酸根和氢氧根（3）写出上述两步骤中的有关化学方程式na2co3+bacl2baco3+2nacl，na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，naoh+hclnacl+h2o【考点】化学实验操作的先后顺序；物质分离、提纯的实验方案设计【专题】物质的分离提纯和鉴别【分析】根据硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体进行分析【解答】解：硫酸钠和氯化钡会生成硫酸钡沉淀和氯化钠，需要先除去硫酸钠，然后用碳酸钠除去过量的氯化钡，用氢氧化钠将氯化镁转化成沉淀，过滤后，用盐酸碱过量的氢氧化钠、碳酸钠除去，最后蒸发得到氯化钠晶体故答案为：；（1）碳酸钠的作用是将氯化钡全部转化成沉淀，故答案为：为了除去溶液中多余的钡离子；（2）盐酸的作用是将碳酸钠、氢氧化钠全部转化成氯化钠，故答案为：为了除去过量的碳酸根和氢氧根；（3）两个步骤涉及的反应有：碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，化学方程式为：bacl2+na2co3=baco3+2nacl、hcl+naoh=nacl+h2o、na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2，故答案为：na2co3+bacl2baco3+2nacl，na2co3+2hcl2nacl+co2+h2o，naoh+hclnacl+h2o【点评】本题考查通过实验除去杂质得到纯净的氯化钠，难度不大，根据实验的目的，明确得到纯净的氯化钠晶体的流程中每步操作的目的或意义，为解答该问题的基本方法17亚氯酸钠（naclo2）是一种重要的含氯消毒剂以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：naclo2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出naclo23h2oclo2的沸点为283k，纯clo2易分解爆炸，常用稀有气体或空气稀释防止爆炸性分解hclo2在25时的电离常数与硫酸的第二步电离常数相当，可视为强酸（1）160g/l naoh溶液的物质的量浓度为4mol/l若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个数据是溶液的密度（2）clo2发生器中所发生反应的化学方程式为2naclo3+so2=2clo2+na2so4（3）吸收塔中为防止产生naclo2被继续还原成nacl，所用还原剂的还原性应适中除h2o2处，还可以选择的还原剂是a（填序号）a、na2o2 b、na2s c、fecl2 d、kmno4（4）从滤液中得到naclo23h2o晶体还必须进行的操作是蒸发、冷却结晶、过滤 （填操作名称）【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用【专题】实验设计题【分析】（1）浓度g/l表示1l溶液中所含溶质质量的多少，160g/lnaoh溶液表示1l氢氧化钠溶液含有160gnaoh，令溶液体积为1l，计算氢氧化钠的物质的量，利用c=计算氢氧化钠溶液的物质的量浓度；若计算该溶液的质量分数，则需要知道溶液的总质量，由m=v分析；（2）clo2发生器中naclo3与so2发生氧化还原反应生成clo2和na2so4；（3）还原性要适中还原性太强，会将clo2还原为更低价态产物，影响naclo2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产，na2o2溶于水相当于h2o2；（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、浓缩、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体【解答】解：（1）浓度g/l表示1l溶液中所含溶质质量的多少，160g/lnaoh溶液表示1l氢氧化钠溶液含有160gnaoh，令溶液体积为1l，则160gnaoh的物质的量为=4mol，所以该溶液氢氧化钠的物质的量浓度c（naoh）=4mol/l；若计算该溶液的质量分数，则需要知道溶液的总质量，由m=v，可知还需要知道溶液的密度；故答案为：4mol/l；溶液的密度；（2）clo2发生器中naclo3与so2发生氧化还原反应生成clo2和na2so4，其反应的化学方程式为：2naclo3+so2=2clo2+na2so4；故答案为：2naclo3+so2=2clo2+na2so4；（3）还原性要适中还原性太强，会将clo2还原为更低价态产物，影响naclo2生产；方便后续分离提纯，加入试剂不能干扰后续生产na2o2溶于水相当于h2o2na2s、fecl2还原性较强，生成物与naclo2分离比较困难；kmno4具有强氧化性，不能作还原剂；故答案为：a；（4）从溶液中得到含结晶水的晶体，只能采取蒸发、冷却结晶方法，通过过滤得到粗晶体；故答案为：蒸发、冷却结晶、过滤【点评】本题以学生比较陌生的亚氯酸钠制备为背景，考察学生阅读题目获取信息的能力、对浓度概念的理解、对氧化还原反应相关知识的运用、有关实验操作和简单实验设计能力考察以及在新情境下综合运用知识解决问题的能力，题目有一定的难度18（2015秋遵义校级期中）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：（1）从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置d（填代表装置图的字母，下同）；除去自来水中的cl等杂质，选择装置a（2）从碘水中分离出i2，选择装置b，该分离方法的名称为萃取（3）装置a中的名称是冷凝管，进水的方向是从下口进水装置b在分液时为使液体顺利下滴，应进行的具体操作打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用【专题】综合实验题【分析】（1）kcl为可溶性固体，除去自来水中的cl等杂质，利用蒸馏法；（2）碘易溶于有机溶剂，不易溶于水；（3）由图可知，a为蒸馏装置，b为过滤装置，结合注意事项解答【解答】解：（1）蒸发可以实现易溶于水的固体和水的分离，从氯化钾溶液中得到氯化钾固体可用蒸发，因蒸馏可以实现水中难挥发性杂质和水的分离，则除去自来水中的cl等杂质，可用蒸馏，故答案为：d；a；（2）碘微溶于水，碘易溶于苯、四氯化碳等有机溶剂，且苯、四氯化碳与水互不相溶，可用萃取法分离，故答案为：b；萃取；（3）装置a中的名称是冷凝管，使用时下口进水上口出水，装置b中在使用分液漏斗时，要打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔，以保证内部液体顺利流下，故答案为：冷凝管；下；打开分液漏斗上端活塞或使凹孔对准小孔【点评】本题考查物质的分离提纯，为高频考点，解答本题的关键是把握物质性质的异同及实验装置的分析与应用，学习中注意相关基础知识的积累，题目难度中等19求：（1）混合物中铁和氧化亚铁的质量？（2）原稀硫酸的物质的量浓度？【考点】有关混合物反应的计算【专题】计算题【分析】n（h2）=0.1mol，反应的方程式为fe+h2so4=feso4+h2，根据生成氢气的物质的量可计算fe的质量，进而计算feo的质量，反应后溶液的成分为feso4，根据质量守恒可计算硫酸的物质的量，进而计算浓度【解答】解：n（h2）=0.1mol，fe+h2so4=feso4+h21 1n（fe） 0.1mol所以n（fe）=