河南省伊川县第六高级中学高三化学下学期3月月考试题（含解析）.doc

河南省伊川县第六高级中学2016届高三下期3月月考化学试卷（解析版）1煤、石油、天然气是重要的能源和化工原料，下列说法正确的是a石油裂解得到的汽油是纯净物 b石油产品都可用于聚合反应c水煤气是通过煤的液化得到的气态燃料 d天然气是清洁燃料【答案】d【解析】试题分析：a石油裂解得到的汽油含有多种断链烃，是混合物，错误。b石油产品中断链不饱和烃可用于聚合反应，错误。c水煤气是通过煤的气化得到的气态燃料，错误。d天然气燃烧产生co2和水，无有害气体和固体颗粒产生，因此是清洁燃料，正确。考点：考查化石燃料的说法的正误判断的知识。2下列溶液中cl物质的量浓度最大的是a200ml 2mol/l mgcl2溶液 b1000ml 2.5mol/l nacl溶液c300ml 5mol/l kclo3溶液 d250ml 1mol/l alcl3溶液【答案】a【解析】试题分析：根据物质的化学式及物质的物质的量浓度来计算氯离子的物质的量浓度，a. 2mol/l mgcl2溶液中氯离子的物质的量浓度为2mol/l2=4mol/l ；b. 2.5mol/l nacl溶液中氯离子浓度为2.5mol/l1=2.5mol/l；c、5mol/l kclo3溶液中氯离子浓度为0，无氯离子；d. 1mol/l alcl3溶液中氯离子浓度为1mol/l3=3mol/l；选a。考点：考查离子浓度的计算。3很多生活中的现象均与化学有关，下列说法不正确的是a“洗涤剂可去油”发生了化学变化b鱼虾放久了会产生不愉快的腥臭气味，应当用水冲洗，并在烹调时加入少量食醋c被蜂蚁蜇咬会感到疼痛难忍，这是蜂蚁咬人时将甲酸注入人体的缘故，此时若能涂抹稀氨水或碳酸氢钠溶液，可以减轻疼痛d食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品潮解变质【答案】a【解析】试题分析：a、“洗涤剂可去油”是利用了洗涤剂的溶解性，属于物理变化，故a错误；b、发出鱼腥味的物质是胺类化合物，蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸经脱羧作用产生二氧化碳和胺，烹调时加入少量食醋是为了中和，生成醋酸铵，盐没有特殊的气味，故b正确；c、甲酸是酸性物质能和碱反应生成盐，所以甲酸和氨水、碳酸氢钠等碱性物质反应生成盐，从而减轻疼痛，故c正确；d、生石灰能与水反应，常用作食品干燥剂，故d正确；故选a。考点：考查了化学与生活的相关知识。4在25时，密闭容器中x、y、z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是 （ ） a反应达到平衡时，x的转化率为50b反应可表示为x+3y2z，其平衡常数为1600c增大压强使平衡向生成z的方向移动，平衡常数增大 d改变温度可以改变此反应的平衡常数【答案】c【解析】5根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是a半径逐渐减小b还原性强弱：c核外电子排布相同的微粒化学性质一定相同d同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱【答案】b【解析】试题分析：a、s2半径大于cl，k+半径大于ca2+，a错误；b、同一主族从上到下，元素非金属性逐渐减弱，阴离子的还原性逐渐增强，b正确；c、核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或粒子，如o2、h2o、hf、ne、na+、mg2+等化学性质不相同，c错误；d、没有指明最高价含氧酸，d错误。答案选b。考点：原子结构及元素周期律6化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2fecl3+2hi=2fecl2+i2+2hcl；2co(oh)3+6hcl =2cocl2+cl2+6h2o2fe(oh)2+ i2+2koh = 2fe(oh)3+2ki； 3i2+6koh=5ki+kio3+3h2o复分解反应：2hscn +k2co3 = 2kscn + co2 + h2o；kcn + co2 + h2o = hcn + khco3热分解反应：4naclo3nacl + naclo4；naclo4 nacl + 2o2下列说法不正确是a氧化性（酸性溶液）：fecl3 co(oh)3 i2b还原性（碱性溶液）：fe(oh)2 i2 kio3c热稳定性：nacl naclo4 naclod酸性（水溶液）：hscn h2co3 hcn【答案】a【解析】试题分析：a、在2fecl3+2hi2fecl2+i2+2hcl反应中，氧化性：fecl3i2，在2co（oh）3+6hcl2cocl2+cl2+6h2o中，氧化性：co（oh）3cl2，又cl2fecl3，故co（oh）3fecl3，则有：co（oh）3fecl3i2，故a项说法错误；b、在 3i2+6koh5ki+kio3+3h2o反应中，i2既是氧化剂又是还原剂，其还原性介于高低价态产物之间kii2kio3；在2fe（oh）2+i2+2koh2fe（oh）3+2ki反应中，反应物中作还原剂的是该反应中所有物质中还原性最强的，即fe（oh）2i2；fe（oh）2fe（oh）3；fe（oh）2ki，故还原性应为：fe（oh）2i2kio3，故b项说法正确；c、物质分解时生成更加稳定的物质，在反应中4naclo3nacl+naclo4，稳定性naclo4naclo，在反应中naclo4nacl+2o2中，稳定性naclnaclo4，则稳定性naclnaclo4naclo，故c项说法正确；d、化学反应遵循强酸制弱酸的规律，在反应2hscn+k2co32kscn+co2+h2o中，酸性hscnh2co3，在反应中 kcn+co2+h2ohcn+khco3，酸性h2co3hcn，则酸性为hscnh2co3hcn，故d项说法正确；本题选a。考点：氧化还原反应原理。7下列说法正确的是( )aph=0的溶液不存在b使用广泛ph试纸测得某溶液的ph=3.5c中性溶液的ph不一定等于7d酸或碱溶液在稀释时，溶液的ph均减小【答案】c【解析】aph=0的溶液，其氢离子浓度为1mol/l，存在这样的溶液，如：1mol/l的盐酸。a错误。b广泛ph试纸只能读整数，不能读出小数，b错误。c中性溶液的ph在常温下为7，其他温度下不一定等于7，如：100c时，约为6.c正确。d酸在稀释时，溶液的ph减小；碱溶液在稀释时，溶液的ph增大，d错误。故选c8几种短周期元素的原子半径和主要化合价见下表，下列有关说法中，正确的是元素符号xyzlmq原子半径/nm016001430102009900770066主要化合价+2+3+6、-2+7、1+4、4-2a离子半径大小：r(x2+)r(q2) by与q形成的化合物不能跟氢氧化钠溶液反应cz的单质可在氧气中燃烧生成zo3 dm元素与l元素可形成一种常见的有机溶剂【答案】d【解析】试题分析：根据化合价和半径首先判断q为o、进而确定z为s、x为mg、y为al、l为cl、m为c，判定选项d正确。考点：元素性质的判断。9锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：zn(s)2mno2(s)h2o(l)zn(oh)2(s)mn2o3(s) 下列说法错误的是（ ）a电池工作时，锌失去电子，电解液内部oh-向负极移动b电池正极的电极反应式为：2mno2(s)h2o(1)2emn2o3(s)2oh(aq)c电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极d外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g【答案】c【解析】试题分析：a根据总反应可知zn被氧化，为原电池的负极，锌失去电子，阴离子向负极移动，a正确；bmno2为原电池的正极，发生还原反应，正极反应为2mno2（s）+h2o（1）+2e-mn2o3（s）+2oh-（aq），b正确；c原电池中，电子由负极经外电路流向正极，电流由正极通过外电路流向负极，c错误；d负极反应为zn-2e-+2oh-zn（oh）2，外电路中每通过o2mol电子，消耗的zn的物质的量为01mol，质量为01mol65g/mol65g，d正确，答案选c。考点：考查碱性电池的有关判断10鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙醛溶液和乙醇液体，可选用的最佳试剂是a石蕊试液、溴水b溴水、新制的cu(oh)2 cfecl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 dkmno4酸性溶液、石蕊试液【答案】b【解析】试题分析：鉴别苯酚通常用溴水或fecl3溶液，产生白色沉淀或溶液变紫色；但fecl3溶液不与其他物质反应，所以选择溴水，溴水与剩余的物质反应，使溴水褪色的是己烯、乙醛，溶液不褪色且不分层的是乙醇，分层的是己烷，然后己烯、乙醛再用新制氢氧化铜浊液，加热产生砖红色沉淀的是乙醛，无明显现象的是己烯，所以答案选b。考点：11已知反应：o2 + ptf6 o2ptf6，o2ptf6为配位化合物（其中pt为5价），对于此反应，下列说法正确的是 ao2ptf6的配位原子是f和o，配位数为8b此反应o2是氧化剂，ptf6是还原剂co2ptf6中pt与f之间以离子键相结合 d每生成1mol o2ptf6，转移1 mol电子【答案】d【解析】o2ptf6的配位原子是f，配位数为6，pt与f之间以配位键相结合，选项a、c不正确；pt为5价，所以该化合物中氧元素的化合价是1/2价，所以每生成1mol o2ptf6，转移1 mol电子，选项d正确；反应o2是还原剂，ptf6是氧化剂，选项b不正确，答案选d。12x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构。下列说法正确的是ax、y、z、w的原子半径的大小关系为：w y z xb在化合物y2x2、z2x4、x2w2中，分子所含的共用电子对数相等c与元素y、z相比，元素w形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键dx、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的有机物【答案】d【解析】试题分析：x、y、z、w为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物y2x2、z2x4、x2w2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定结构，则x是h；y是c；z是n；w是o。y2x2是c2h2；z2x4是n2h4；x2w2是h2o2。a同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，不同周期的元素，原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以x、y、z、w的原子半径的大小关系为： y z w x，错误；b在化合物y2x2中共用电子对是5对； z2x4中共用电子对是5对；x2w2中中共用电子对是3对，分子所含的共用电子对数不相等，错误；dx、y、z、w四种元素可形成化学式为x7y2zw2的有机物h7c2no2，结构简式是ch2(oh)ch(oh)-nh2，正确。考点：考查元素及化合物的推断、性质、组成及结构的知识。13若代表阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）a.常温常压下，2mol，与足量完全反应，转移的电子总数为2nab.常温常压下，34g氨气中含有lo个电子c.常温常压下，22.4l氦气含有的原子数为d.标准状况下，11.2lno和11.2，混合后气体分子数为【答案】a【解析】考查物质的量的有关计算。过氧化钠和co2的反应中，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，2molco2反应中转移2mol电子，选项a正确；氨气是10电子微粒，而34g氨气是2mol，实验含有20mol电子，选项b不正确；常温常压下，22.4l气体不是1mol，选项c不正确；no和氧气混合后生成no2，所以混合后气体分子数为小于，选项d不正确，答案选a。14对下列图像的描述正确的是a根据图可判断反应的h 0b根据图，除去cuso4溶液中的fe3，可加入cuo调节ph至35c图可表示压强(p)对反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(s)的影响d图 可表示向醋酸溶液中通入氨气时，溶液导电性随氨气量的变化【答案】b【解析】试题分析：a、根据图可知，v正和v逆的交点即为平衡点，平衡后再升温，v正v逆，平衡向正向移动，则该反应为吸热反应，h 0，错误；b、根据图知，ph=3时fe3沉淀完全，ph=5时cu2+浓度较大，还没形成沉淀，故除去cuso4溶液中的fe3，可加入cuo调节ph至35，正确；c、反应2a(g)2b(g) 3c(g)d(s)两边气体物质的量不相等，改变压强，平衡发生移动，达平衡后反应物的百分含量不相等，错误；d、醋酸为弱电解质，部分电离，向醋酸溶液中通入氨气时，二者反应生成强电解质醋酸铵，自由移动离子浓度增大，导电性增强，与图像不符，错误。考点：考查图像分析。15（1）汽车排气管内安装的催化转化器，可使尾气中主要污染物（no和co）转化为无毒的大气循环物质。已知：n2(g)o2(g)=2no(g) h180.5 kjmol12c(s)o2(g)=2co(g) h221.0 kjmol1c(s)o2(g)=co2(g) h393.5 kjmol1则该反应的热化学方程式为：_。（2）no2与so2混合可发生反应：no2+so2so3+no。i.在1001molno2与1molso2的混合气体置于绝热恒容密闭容器中发生上述反应，正反应速率随时间变化的趋势如图所示，则下列说法正确的是_(填字母)。a反应在c点达到平衡状态b反应物浓度：a点小于b点c反应物的总能量高于生成物的总能量dt1=t2时，so2的消耗量：ab段大于bc段e.当反应达到平衡时，继续充入1molno2，则no的体积分数变小判断此反应达到平衡的标志是_a 体系的压强不再发生变化b 混合气体的密度不变c 混合气体的平均相对分子质量不变d 各组分的物质的量浓度不再改变e 体系的温度不再发生变化f v(no2)正=v(no)逆ii.在常温时，维持体系总压强p恒定，体积为v升的1molno2与1molso2的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知no2的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数k=_(用，v等符号表示)。（3）熔融盐燃料电池具有较高的发电效率，因而受到重视。某燃料电池以熔融的k2co3（其中不含o2-和hco3-）为电解质，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，以具有催化作用和导电性能的稀土金属材料为电极。试回答下列问题：该燃料电池正极电极反应式为:_。25时，某学生想用该燃料电池电解一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgna2so410h2o晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为_，消耗掉的丁烷在标准状况下的体积为_。【答案】（1） 2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) h=-746.5kj/mol（2分）；（2）i.c、e（2分）；a、d、e、f（2分）；ii.（2分）；（3）o2+co2+2e-=co32-（2分）；，0.86a（各2分）。【解析】试题分析：（1）2-，整理可得2no(g)+2co(g)=n2(g)+2co2(g) h=-746.5kj/mol；（2）i.根据图示可知该反应是放热反应，随着反应的进行，反应放出的热量使体系的温度升高，反应速率加快，在c点反应速率最高，是因为温度高时速率加快，c点后速率降低，说明是浓度对反应速率的影响是主要因素，但是不能说该点一定处于平衡状态，错误；b根据题意可知该反应是从正反应方向开始，所以反应物浓度：a点大于b点，错误；c由于该反应是放热反应，因此反应物的总能量高于生成物的总能量，正确；dt1=t2时，由于温度对化学反应速率的影响大于浓度改变对化学反应速率的影响，所以so2的消耗量：ab段小于bc段，错误；e.当反应达到平衡时，继续充入1molno2，增大反应物的浓度，平衡正向移动，反应产生no，但是平衡移动的趋势是微弱的，因此反应产生的no的物质的量也较小，因此会导致no的体积分数变小，正确； a该反应是反应前后气体体积不变的置于绝热恒容密闭容器中的反应，若反应达到平衡状态，则反应放出的热量不再变化，则体系的压强就不再发生变，故可以据此判断反应处于平衡状态，正确；b由于反应混合物都是气体，容器的容积不变，因此在任何时刻混合气体的密度都不变，因此不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；c由于该反应是反应前后气体体积不变的反应，气体的质量不变，因此混合气体的平均相对分子质量一直不变，故不能据此判断反应是否处于平衡状态，错误；d当反应达到平衡状态时，各种成分的物质的量不变，由于容器的容积不变，则各组分的物质的量浓度不再改变，故可以据此判断反应处于平衡状态，正确；e.若反应处于平衡状态，则反应放出的热量就不再变化，体系的温度也不再发生变化，故可以判断反应处于平衡状态，正确；f.由于在任何时刻v(no2)正= v(no)正，若v(no2)正=v(no)逆，则v(no)正=v(no)逆，反应处于平衡状态，正确；ii.在常温时，维持体系总压强p恒定，体积为v升的1molno2与1molso2的混合气体于密闭容器发生上述反应，已知no2的平衡转化率为，则在该温度下反应的平衡常数；（3）在碳酸盐熔融盐燃料电池中，以丁烷为燃料，以空气为氧化剂，在正极上氧气获得电子，发生还原反应产生co32-，正极电极反应式为o2+co2+2e-=co32-；在整个闭合回路中，电子转移数目相等。用该电池电解饱和硫酸钠溶液，实质上是电解水，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgna2so410h2o晶体,解水的物质的量是n(h2o)= amol2=a/2mol，电解水的质量是m(h2o)=a/2mol18g/mol=9ag，9ag水溶解mgna2so410h2o晶体，恰好形成该温度下的饱和溶液，在剩余溶液中溶质的质量分数为该温度下饱和溶液的质量分数；在该燃料电池中负极电极反应式是：c4h10+13co32-26e-=17co2+5h2o，可见每有26mol电子转移，会反应消耗1mol丁烷，则转移amol电子，反应消耗丁烷的物质的量是n(c4h10)=a/26mol，则其再标准状况下的体积是v(c4h10)=a/26mol22.4l/mol=0.86a。【考点定位】考查盖斯定律的应用、化学平衡状态的判断、反应状态的特征、原电池和电解池反应原理的应用的知识。【名师点睛】化学反应过程中放出或吸收的热量，与反应途径无关，与物质反应的多少及物质的存在状态有关，可以将热化学方程式进行叠加，得到新的反应方程式，不仅可以计算不容易测定的反应的反应热，也可以测定不能直接反应的反应热，使用起来非常方便。可逆反应达到平衡状态时，任何物质的浓度不变、物质的量不变、任何物质表示的反应正反应速率和逆反应速率不变，可以用化学平衡常数表达反应进行的程度，化学平衡常数是当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比。原电池是把化学能转化为电能的装置，活动性强的电极为负极，活动性弱的电极为正极，负极发生氧化反应，正极发生还原反应，负极失去电子，电子经导线流向正极，在溶液中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。16（14分）（1）已知：fe（s）+o2（g）feo（s） h272.0kjmol-12al（s）+o2（g）al2o3（s） h1675.7kjmol-1al和feo发生铝热反应的热化学方程式是 。（2）某可逆反应在不同条件下的反应历程分别为a、b，如图所示。据图判断该反应是 (填“吸”或“放”)热反应，当反应达到平衡后，其他条件不变，升高温度，反应物的转化率 (填“增大”、“减小”或“不变”)；其中b历程表明此反应采用的条件为 (选填序号)。a升高温度 b增大反应物的浓度 c降低温度 d使用催化剂（3）1000时，硫酸钠与氢气发生下列反应：na2so4（s）+4h2（g）na2s（s）+4h2o（g）。该反应的平衡常数表达式为 ；已知k1000 k1200, 若降低体系温度,混合气体的平均相对分子质量将 (填“增大”、“减小”或“不变”)。（4）常温下，如果取0.1moll-1ha溶液与0.1moll-1naoh溶液等体积混合(混合后溶液体积的变化忽略不计)，测得混合液的ph8。混合液中由水电离出的oh-浓度与0.1moll-1naoh溶液中由水电离出的oh-浓度之比为 ；已知nh4a溶液为中性，又知将ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，试推断(nh4)2co3溶液的ph 7(填“”或“”)；相同温度下，等物质的量浓度的下列四种盐溶液按ph由大到小的排列顺序为(填序号) 。anh4hco3 bnh4a c(nh4)2co3 dnh4cl【答案】（1）2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s） h859.7 kjmol-1（2）吸；增大 d （3） 减小 （4）107：1 ；cabd【解析】试题分析：（1）fe（s）+o2（g）feo（s）h272.0kjmol-1，2al（s）+o2（g）al2o3（s）h1675.7kjmol-1，依据盖斯定律-3得到热化学方程式为：2al（s）+3feo（s）al2o3（s）+3fe（s） h859.7 kjmol-1；（2）由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，该反应为吸热反应；升高温度平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大；由图可知，反应历程b与a相比，改变反应历程，活化能降低，应是使用催化剂，故答案为：d；（3）化学平衡常数是在一定条件下，当可逆反应达到平衡状态时，生成物浓度的幂之积和反应物浓度的幂之积的比值，所以可逆反应na2so4（s）+4h2（g）na2s（s）+4h2o（g）的平衡常数表达式k；k1000k1200，这说明升高温度平衡常数增大，即平衡向正反应方向移动，因此正反应为吸热反应。降低体系温度，平衡向逆反应方向移动，混合气体总质量减小，总的物质的量不变，故混合气体的平均相对分子质量将减小；（4）盐溶液中c（oh-）101410810-6 mol/l，0.1moll-1naoh溶液中c（h+）等于由水电离出的氢氧根离子浓度，即c（h+）c水电离（oh-）10140.110-13 mol/l，所以混合液中由水电离出的oh-浓度与0.1moll-1naoh溶液中由水电离出的oh-浓度之比10-6 mol/l：10-13 mol/l107：1；将ha溶液加到na2co3溶液中有气体放出，说明ha的酸性比碳酸的强，nh4a溶液为中性，说明相同条件下，氨水和ha的电离程度相同，所以（nh4）2co3中铵根离子的水解程度小于碳酸根离子的水解程度，所以溶液的ph7；nh4cl是强酸弱碱盐，铵根离子水解导致溶液呈酸性；nh4a溶液中阴阳离子的水解程度相等，所以溶液呈中性，溶液的ph值大于氯化铵；nh4hco3溶液中铵根离子的水解程度小于碳酸氢根离子的水解程度，溶液呈碱性；（nh4）2co3溶液中碳酸根的水解程度更大，ph值最大。考点：考查热化学方程式的书写、化学平衡常数、平衡移动、电解质溶液有关计算、盐类水解等17（6分）现有36%的醋酸（ch3cooh），密度为1gml ，欲配制0.1 moll的醋酸250 ml，需要取用36%的醋酸 ml。需要使用的实验仪器有烧杯、量筒、玻璃棒 、 、 若配制时仅有其中一步操作（如图所示）有错误，其他操作全部正确，则所配醋酸的浓度 （填“正确”、“偏大”或“偏小”）。【答案】共10分 4.2 （2分）； 250 ml容量瓶（1分）； 胶头滴管（1分）； 偏小（2分）【解析】略18实验室用固体naoh配制0.5 mol/l的naoh溶液500 ml，有以下仪器和用品有：烧杯 100 ml量筒 容量瓶 药匙 玻璃棒 托盘天平（带砝码） (1)配制时，没有使用的仪器和用品有_(填序号)，还缺少的仪器是 。（2）在配制的转移过程中某学生进行如右图操作，请指出其中的错误： 、 (3)下列操作会使配制的溶液浓度偏低的是 （填字母）a. 没有将洗涤液转移到容量瓶 b.转移过程中有少量溶液溅出c. 容量瓶洗净后未干燥 d.定容时俯视刻度线(4)在容量瓶使用方法中,下列操作不正确的是(填序号) a使用容量瓶前检查它是否漏水b容量瓶用蒸馏水洗净后，再用碱液润洗c将氢氧化钠固体放在天平托盘的滤纸上,准确称量并放入烧杯中溶解后,立即注入容量瓶中d定容后塞好瓶塞,用食指顶住瓶塞,用另一只手的手指托住瓶底,把容量瓶倒转摇匀(5) 实验中还需要2mol/l的naoh溶液950ml，配制时应选用的容量瓶的规格和称取naoh的质量分别是 （填序号）a1000ml，80g b950ml，76g c任意规格，72g d500ml，42g【答案】（1）; 胶头滴管；（2）未用玻璃棒引流、应使用500ml的容量瓶（3） ab （4） bc （5） a 【解析】试题分析：（1）配制一定物质的量浓度的溶液最后需用胶头滴管定容；（2）图中有两处错误：未用玻璃棒引流、容量瓶规格错误；（3）没有将洗涤液转移入容量瓶、转移溶液时有少量溶液溅出、溶质物质的量偏小，浓度偏低；容量瓶无需干燥，c无影响；定容时俯视刻度线，溶液体积偏小，浓度偏大。（4）容量瓶水洗后不用润洗；氢氧化钠固体溶于水放热，所以应等冷却到室温时再将溶液转移到容量瓶中。（5）配制1000ml2mol/lnaoh溶液需称量氢氧化钠固体80.0g。考点：化学实验点评：容量瓶常见规格有100ml、250ml、500ml、1000ml，配制2mol/l的naoh溶液950ml应选用1000ml容量瓶。19（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴027%）中回收易挥发的br2：（1）操作x所需要的主要玻璃仪器为 ；反萃取时加入20%的naoh溶液，其离子方程式为 。（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是： 。（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是 。（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过100mg/l。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：请完成相应的实验步骤：步骤1：准确量取2500ml待测废水于250ml锥形瓶中。步骤2：将45 ml 002mol/l溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的01mol/l ki溶液，振荡。步骤4： ，再用001 mol/l na2s2o3标准溶液滴定至终点，消耗 na2s2o3溶液15 ml。（反应原理：i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6）步骤5：将实验步骤14重复2次。该废水中苯酚的含量为 mg/l。步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量 。（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。【答案】（15分（除第小题3分外，其余每空2分） 分液漏斗；br2 +2oh- =br- + bro- +h2o（或br2+6oh- =5br- + bro3- +3h2o）； 减少br2的挥发 ； 没有采用有毒气体cl2，更环保（或所得溴更纯净）； 滴入23滴淀粉溶液； 188 ； 偏低。【解析】试题分析：（1）电解富马酸废液后得到的物质含有水溶性物质，也含有在有机物ccl4的br2，分离该混合物的操作是萃取、分液，因此使用的玻璃仪器是分液漏斗、烧杯；反萃取时加入20%的naoh溶液，使br2与碱naoh发生氧化还原反应，其离子方程式为br2 +2oh- =br- + bro- +h2o（或br2+6oh- =5br- + bro3- +3h2o）；（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是br2的沸点较低，容易挥发。采用冰水浴冷却就可以减少br2的挥发；（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是没有采用有毒气体cl2，更环保使所得溴更纯净；（4）用滴定方法测定废水中苯酚的含量，由于发生反应br2+2ki=2kbr+i2，反应产生的碘单质用na2s2o3溶液进行滴定，由于碘单质遇淀粉溶液会变为蓝色，因此在步骤步骤4的操作是滴入23滴淀粉溶液作为指示剂来判断滴定终点；根据反应方程式br2+2ki=2kbr+i2，i2 + 2na2s2o3 = 2nai + na2s4o6可得关系式：br2i22na2s2o3，n（na2s2o3）= 001 mol/l 0015l=1510-4mol，则n（br2）=7510-5mol，溴单质的总物质的量是n（br2）= 002mol/l00045 ml=910-5mol，则与苯酚反应的溴单质的物质的量是910-5mol-7510-5mol=1510-5mol，根据苯酚与br2反应的物质的量关系可知n（苯酚）=1/3 n（br2）= 1/31510-5mol=510-6mol,则该废水中苯酚的含量是=（510-6mol94g/mol） 0025l =00188g/l=188mg/l。步骤3若持续时间较长，ki会被空气中的氧气氧化，使计算测定剩余溴的物质的量偏多，则导致测得的废水中苯酚的含量偏低。考点：考查物质制备工艺流程的知识。包括物质含量的测定、混合物的分离提纯、氧化还原反应原理在滴定方法非应用等。20（1）某溶液中cl-、br-、i-三种离子的物质的量之比为1:2:3，要使它们的物质的量之比变为4:3:2，则需通入cl2的物质的量是原溶液中i-的物质的量的 倍。（2）kbr和kcl的混合物3.87g，溶于水并加入过量agno3溶液后，产生6.63g沉淀，则混合物中含k的质量分数 （3）5ml18%氢氧化钠溶液（d=1.2g/ml）最多能吸收 l标准状况下的co2。【答案】【解析】略21（10分）某强酸性溶液x，可能含有al3、ba2、nh4 、fe2、fe3、co32-、so42-、sio32-、no3-中的一种或几种离子，取该溶液进行实验，其现象及转化如下图。反应过程中有一种气体是红棕色。请回答下列问题：（1）由强酸性条件即可判断溶液x中一定不存在的离子有 。（2）溶液x中，关于n03-的判断一定正确的是_ _。a一定有 b一定没有 c可能有（3）产生气体a的离子方程式为 。（4）转化发生反应的现象为 。（5）转化中产生h的离子方程式为 。（6）若转化中，d、h20、02三种物质恰好发生化合反应生成e，则反应中d与02的物质的量之比为_。（7）对不能确定是否存在的离子，可以另取x溶液，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是 。naoh溶液，kscn溶液，石蕊试剂，ph试纸，kmn04溶液，氯水和kscn的混合溶液【答案】（1）co32-、sio32- （2）b （3）3fe2+no3-+4h=3fe3+no+2h2o（4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 （5）al3+4oh=alo2-+2h2o （6）4：1 （7）【解析】试题分析：（1）在强酸性溶液中氢离子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，硅酸根离子和氢离子反应生成硅酸沉淀，所以一定不会存在co32-、sio32-离子。（2）加入过量硝酸钡生成沉淀，钡离子和硫酸根离子反应生成硫酸钡沉淀，说明一定含有so42-，含有so42-离子就一定不含ba2+离子；气体a连续氧化生成d和e，则a为no，d为no2，e为hno3，说明溶液中含有还原性离子，一定为fe2+，则在酸性条件下一定不含no3-离子，答案选b。（3） 二价铁离子具有还原性，在酸性条件下no3具有氧化性，二价铁离子被生成三价铁离子，no3被还原成一氧化氮，反应的离子方程式为3fe2+no3-+4h=3fe3+no+2h2o；（4）溶液b中加入过量naoh溶液，生成气体f，则f为nh3，说明溶液中含有nh4+；溶液b中还有铁离子，加入氢氧化钠溶液生成红褐色沉淀氢氧化铁。由于溶液中一定含有亚铁离子，亚铁离子被氧化可以生成铁离子，所以原溶液中不一定含有铁离子，氢氧化铁被盐酸溶解生成氯化铁和水，所以反应的实验现象是红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。（5）溶液h中通入co2气体，生成沉淀k，则k为al(oh)3，这说明溶液h中含有偏铝酸钠，所以原溶液中含有铝离子，与过量的氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，因此转化中产生h的离子方程式为al3+4oh=alo2-+2h2o。（6）no2、h2o、o2三种物质恰好发生化合反应，二氧化氮中的氮为+4价，在水中，易被氧气氧化成+5价的氮，反应的化学方程式为4no2+2h2o+o24hno3，则反应中d与o2的物质的量之比是4:1。（7）根据以上分析可知，不能确定的离子是铁离子，检验铁离子的试剂是kscn溶液，答案选。考点：考查离子共存以及离子检验的有关判断。22(16分)有机化工原料1,4-二苯基-1,3-丁二烯及某抗结肠炎药物有效成分的合成路线如下（部分反应略去试剂和条件）：已知：（r、r表示烃基）.（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是 。（2）d的结构简式是_（3）写出f与naoh反应的化学方程式 。（4）下列说法正确的是_(填选项字母)。a的反应条件x和的反应条件y完全相同b反应类型相同cg不可以发生缩聚反应d设计de和fg两步反应的目的是防止酚羟基被氧化（5）检验有氯原子的方法是 。（6）的化学方程式是 。（7）1,4-二苯基-1,3-丁二烯有多种同分异构体，写出符合下列条件的同分异构体的结构简式： 。a结构中有两个苯环，无其它环状结构b苯环上的一硝基取代产物有两种c其核磁共振氢谱有3种峰，峰面积之比为322【答案】（共16分）（1）羟基羧基（2分，各1分，有错别字为0分。）（2）（2分）（3）（主产物正确得1分，共2分）（4）bd（2分，漏选扣1分，错选不得分）（5）将少量样品与naoh溶液在试管中混合共热，充分反应并冷却后，向溶液中加稀hno3酸化，再滴加agno3溶液，若有白色白色沉淀，则证明有氯元素（2分，若有取样操作现象结论的格式，不管内容是否正确，至少得1分）（6）（共3分，主产物正确得1分）（7）（3分）【解析】试题分析：（1）抗结肠炎药物有效成分分子中的含氧官能团名称是羟基和羧基。（2）从后面的产物的结构分析，从a开始有取