河南省信阳市第十高中高三化学下学期2月月考试卷（含解析）.doc

河南省信阳市信阳市第十高中2016届高三下期二月月考化学试卷（含解析）1下列分离方法不合理的是a从石油中得到汽油，可用蒸馏的方法b提取溴水中的溴，可用加入乙醇萃取的方法c只含有泥沙的粗盐，可通过溶解、过滤、结晶的方法提纯d除fecl2溶液中的少量fecl3，可用加入足量铁屑后再过滤的方法【答案】b【解析】考查物质的分离与提纯。乙醇和水是互溶的，不能用作萃取溴水中溴的萃取剂，选项b不正确，其余选项都是正确的，答案选b。2下列说法正确的是a（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子之比为21b在sio2晶体中，1个si原子和2个o原子形成2个共价键chcl的相对分子质量大于hf，所以hcl的沸点高于hfd由a族和a族元素可形成原子个数比为11、电子总数为38的化合物【答案】d3下列物质放置在空气中因发生氧化还原反应而变质的是：( )a.naoh bna2o cna dcao【答案】c【解析】naoh可吸水潮解；na2o可与水反应：na2oh2o=2naoh；钠可与水反应：2na2h2o=2naohh2cao可吸水：caoh2o=ca(oh)2属于氧化还原反应的只有c，故选c4关于吸热反应的说法，正确的是()a凡需加热的反应一定是吸热反应 b只有分解反应才是吸热反应c使用催化剂的反应是吸热反应 d酸碱中和反应的逆反应是吸热反应【答案】d【解析】试题分析：a、需要加热的不一定是吸热反应，如物质的燃烧反应都需要点燃或加热条件，但都是放热反应，错误；b、吸热反应的种类很多，不一定是分解反应，如水解反应、制取水煤气的反应等，错误；c、使用催化剂的反应不一定是吸热反应，错误；d、酸碱中和反应是放热反应，所以其逆反应一定是吸热反应，正确，答案选d。考点：考查化学反应的热效应与反应类型、条件的关系5下列装置应用于实验室制备氯气并回收氯化锰的实验操作，能达到实验目的的是a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中混有的少量氯化氢c用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2od用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液【答案】d【解析】试题分析：a二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故a错误；b饱和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，且nahco3和hcl反应能生成co2，引入新的杂质气体，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短出，故b错误；c锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制mncl24h2o，应该在hcl的气氛中进行，故c错误； d二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故d正确；故选d。考点：考查氯气的实验室制备及混合物的分离提纯操作6小东欲配制含有大量下列各离子的溶液，其中能实现的是（ ）a.k+、h+、so42-、oh- b.na+、ca2+、co32-、no3-c.na+、h+ 、 cl-、co32- d.na+、cu2+、cl-、so42-【答案】d7下列各组热化学方程式中，化学反应的h1大于h2的是c(s)o2(g)=co2(g) h1 ； c(s)o2(g)=co(g) h22h2（g）+o2（g）=2h2o（g） h1 ； 2h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h2h2（g）+cl2（g）=2hcl（g） h1 ； 1/2h2（g）+1/2cl2（g）=hcl（g）h2caco3(s)=cao(s)co2(g) h1 ； cao(s)h2o(l)=ca(oh)2(s)；h2a b c d【答案】c【解析】试题分析：碳完全燃烧放出的热量多，但放热越多，h越小；气态水的能量高于液态水的能量，所以氢气燃烧生成液态水放出的热量多，则选项h1大于h2；参加反应的氢气越多，放出的热量越多，则选项不符号；选项中前者水吸热反应，后者水放热反应，h1大于h2，答案选c。考点：考查反应热的计算和大小比较点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，基础性强，注重答题的灵活性，有利于培养学生的逻辑推理能力和发散思维能力。该题的关键是明确影响反应热大小的因素，其次还要注意反应热是有正负号的，比较时应该带着正负号比较。8四种短周期元素在周期表中的位置如右图，其中只有m元素原子最外层电子数与电子 层数相等，下列说法不正确的是yzmxa原子半径zmb非金属性：xzcm元素最高价氧化物对应水化物具有两性dy的最高价氧化物对应水化物的酸性比x的弱【答案】d【解析】试题分析：由四种短周期元素在周期表中的位置可知，y、z处于第二周期，m、x处于第三周期，其中只有m元素原子最外层电子数与电子层数相等，则m为al，可推知x为si、y为n、z为o。a、同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径zm，故a正确；b、同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性：xz，故b正确；c、氢氧化铝溶于强酸、强碱生成相应的盐与水，是两性氢氧化物，故c正确；d、同周期随原子序数增大元素非金属性增强，同主族自上而下元素非金属性减弱，故非金属性xy，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故d错误；故选d。考点：考查了元素周期表与元素周期律的相关知识。9将等物质的量的镁和铝相混合,取等质量的该混合物四份,分别加到足量的下列溶液中,充分反应后,放出氢气最多的是()。a.3 moll-1 hcl溶液b.4 moll-1 hno3溶液c.8 moll-1 naoh溶液d. 18 moll-1 h2so4溶液【答案】a【解析】因mg、al与hno3、浓硫酸作用不生成h2,故排除b、d;因naoh溶液只能与al反应,mg不与碱反应,所以生成的气体较a项少。所以选a。10下列元素中，原子最外层电子数与其电子层数相同的有ah bna cal dsi【答案】a【解析】试题分析：ah原子最外层电子数与其电子层数相同，都是1，a正确；bna原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是1和3，b错误；cal原子最外层电子数与其电子层数相同，均是3，c正确；dsi原子最外层电子数与其电子层数不相同，分别是4和3，d错误，答案选ac。考点：考查核外电子排布11下列有关结构和性质的说法中，正确的是 （ ）asi、p、s、 cl元素的单质与氢气化合越来越剧烈b元素原子的最外层电子数越多，元素的金属性越强c第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性减弱d元素中期表共有18列，第8列属于第b族、第17列属于第a族【答案】a【解析】试题分析：asi、p、s、cl同周期，自左而右元素非金属性增强，单质活泼性增强，与氢气反应越来越剧烈，a项正确；b金属性强弱与失去电子难易程度有关，与得失电子数目多少无关，例如金属性naal，而na原子最外层1个电子，而al原子最外层3个电子，b项错误；c自左而右元素非金属性增强，非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强，第三周期主族元素从左到右的最高价含氧酸酸性增强，c项错误；d元素周期表中第8、9、10三列属于第b族，d项错误；答案选a。【考点定位】考查元素周期表和元素周期律的综合应用。【名师点睛】本题考查元素周期表与元素周期律，比较基础，注意掌握元素周期表中列与族的对应关系，理解同周期元素性质的递变规律，在应用元素周期表时应注意：（1）周期表18个纵行是16个族，第8、9、10纵行为一族，称为族，既不是主族，也不是副族，所以，在描述元素在族时，不要写成a或b（2）同周期第a族和a族原子序数的差值不一定是1，在1,2,3周期中差值为1，在4,5周期中由于存在过渡元素，差值为11，在6,7周期中由于存在澜系和锕系，差值为25。（3）最外层电子数相同的元素不一定在同一主族，如k、cr、cu。（4）含元素种数最多的周期是第六周期，有32种元素；含元素种类最多的族是b族，共有32种元素，含化合物种类最多为a族。12溶质相同、质量分数为a%和b%的两份溶液质量分别为mg、ng，将两份溶液混合并蒸发去xg水，所得溶液的物质的量浓度为c mol/l。关于求溶质的摩尔质量，下列说法正确的是（ ）a只要知道蒸发后所得溶液的密度（）,就能求出溶质的摩尔质量 b只要知道混合前两份溶液的物质的量浓度（c）,就能求出溶质的摩尔质量c只要知道蒸发前混合液的体积（v）,就能求出溶质的摩尔质量 d以上说法都不正确。 【答案】d【解析】混合液中的溶质如果是易挥发或分解的，就无法求出溶质的摩尔质量。13在天平的两个托盘上，分别放上质量相等的两个烧杯，在烧杯中分别加入等质量的质量分数相等的硫酸，此时天平处于平衡状态，然后分别向两只烧杯中加入等质量的nahco3和na2co3粉末，待na2co3和nahco3完全反应，则天平两边a放na2co3的一端托盘下沉 b放nahco3的端托盘下沉c仍保持平衡 d无法判断 【答案】a【解析】试题分析：根据反应的方程式na2co3h2so4=na2so4h2oco2、2nahco3h2so4=na2so42h2o2co2可知，在质量相等的条件下碳酸钠反应生成的co2少，所以放碳酸钠的这一端质量增加的多，所以托盘下沉，选a。考点：考查碳的化合物的性质。14一定量的锌与过量的稀h2so4反应制取氢气，一定温度下为减慢反应速率而又不影响生成氢气的量，可向其中加入akcl固体 b铁粉 ck2so4溶液 dkno3溶液【答案】c【解析】试题分析：a、无影响，a错误；b、形成fe和zn的原电池,加快了反应速率,fe和h2so4反应又加大了h2生成量，b错误；c、加入溶液,溶液中有水,减小了h2so4的浓度,减小了反应速率,但不减少氢气量,k2so4对锌无影响，c正确；d、no3-和h+相遇相当hno3不会生成h2,减少了氢气的量，d错误。答案选c。考点：影响化学反应速率的因素15一定质量的钠、钾投入一定量的稀盐酸中，产生气体随时间变化的曲线如图所示，则下列说法中正确的是a曲线a为k，b为nab稀盐酸一定不足量c投入na、k一定等质量d投入na的物质的量小于k的物质的量【答案】a【解析】试题分析：a钾的金属性强于钠，反应速率大，则曲线a为k，b为na，a正确；b钠、钾均是活泼的金属，极易与水反应，因此根据图像不能确定稀盐酸是否过量或不足，b错误；c产生的氢气相等，说明消耗金属的物质的量相等，但二者的质量不同，c错误；d投入na的物质的量等于k的物质的量，d错误，答案选a。考点：考查钠钾与稀盐酸反应的计算与判断16（4分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有nh4、k、na、mg2、al3、fe3、so42、co32、cl和i。你取该溶液进行了以下实验：（1）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性；（2）取部分溶液，加入ccl4及数滴氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色；（3）另取部分溶液，加入稀naoh 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量co2气体有白色沉淀生成；（5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；根据上述实验事实，你可知道该溶液中： 肯定含有的离子是 ； 肯定不存在的离子是 ；【答案】（4分） nh4、al3、i mg2、fe3、co32 【解析】试题分析：（1）用ph试纸检验，表明溶液呈强酸性则由于h+与co32会发生复分解反应而不能大量共存，所以一定不含有co32；（2）取部分溶液，加入ccl4及数滴氯水，经振荡后ccl4层呈紫红色，证明含有i-,由于i-与fe3会发生离子反应而不能大量共存，所以不含有fe3；（3）另取部分溶液，加入稀naoh 溶液使其变为碱性，溶液中最终无沉淀，证明无mg2；（4）取部分上述碱性溶液，通入过量co2气体有白色沉淀生成则证明含有al3+；（5）将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝证明在溶液中含有nh4+,综上所述 肯定含有的离子是nh4、al3、i； 肯定不存在的离子是mg2、fe3、co32 。 考点：考查离子的鉴定和离子共存的知识。17（8分）食盐和工业用盐具有广泛的用途。已知，工业盐含nano2，外观酷似食盐并有咸味。nano2有氧化性和还原性，遇酸分解放出no2。（1）下列试剂可鉴别工业盐和食盐的是 a. h2o b酸性高锰酸钾溶液 c盐酸（2）nano2与氢碘酸反应（含氮产物为no）的离子方程式为 .（3）某工厂废液中含有2%5的nano2，直接排放会造成水污染，但加入下列物质中的某一种就能使nano2中的氮转化为对空气无污染的气体，该物质是 anacl bnh4cl c浓h2so4（4）氯碱工业通过电解饱和食盐水来获得相应的产物。请写出电解食盐水的离子方程式 。【答案】18某化学课外小组用如图所示装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器a(a下端活塞关闭)中。（1）写出a中反应的化学方程式_。（2）观察到a中的现象是_。（3）实验结束时，打开a下端的活塞，让反应液流入b中，充分振荡，目的是_，写出有关的化学方程式_。（4）c中盛放ccl4的作用是_。（5）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管d中加入agno3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管d中加入_ _，现象是_ 。【答案】（10分）（1） （2）反应液微沸，有红棕色气体充满a容器 （3）除去溶于溴苯中的溴br22naohnabrnabroh2o 或 3br26naoh5nabrnabro33h2o（4）除去溴化氢气体中的溴蒸气 （5）石蕊试液溶液变红色(其他合理答案都对)【解析】试题分析：（1）装置a中用来制备溴苯的，所以a中反应的化学方程式是。（2）由于该反应是放热反应，且单质溴易挥发，所以实验中观察到的实验现象是反应液微沸，有红棕色气体充满a容器。（3）由于生成的溴苯中含有溶解的单质溴，所以让反应液流入氢氧化钠溶液中的目的是除去溶于溴苯中的溴，有关反应的方程式是br22naohnabrnabroh2o，或3br26naoh5nabrnabro33h2o。（4）由于单质溴易挥发，会干扰溴化氢的检验，所以四氯化碳的作用是除去溴化氢气体中的溴蒸气。（5）由于溴化氢溶于水溶液显酸性，据此可以检验，即向试管d中加入石蕊试液，而实验现象是溶液变红色。考点：考查溴苯制备的有关实验探究的判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，针对性强，主要是考查学生对溴苯制备原理、物质的除杂、物质的检验的了解掌握情况，有助于培养学生规范严谨的实验设计能力，有利于提高学生的应试能力，有助于提升学生的学科素养。19(10分)下图是化学课外活动小组设计的乙醇与氢卤酸反应的实验装置图。，（1）b中逸出的主要气体是_（填名称）；（2）d瓶的作用是_；（3）e管的作用是_；（4）f管口点燃的气体是_（填化学式）；（5）a瓶中无水变蓝的原因是_。（6）由a中发生的反应事实可推断出的结论是：_【答案】（1）氯化氢 （1分） （2）干燥气体 （2分） （3）冷凝作用 （2分）（4）ch3ch2cl （1分） （5）有水生成（2分）【解析】（1）浓硫酸溶于水放热，所以促使浓盐酸挥发，即从b中出来的气体是氯化氢。（2）为了防止氯化氢中的水干扰后面的实验，实验需要用浓硫酸干燥氯化氢气体。（3）乙醇等有机物都是易挥发性的，所以e管起冷凝回流作用。（4）由于产生绿色的火焰，所以f管点燃的是氯乙烷。（5）无水硫酸铜能吸收生成物水而变蓝色。（6）根据生成物可知，乙醇和卤化氢发生取代反应，生成卤代烃和水。20(15分)节日期间因燃放鞭炮会引起空气中so2含量增高，造成大气污染。实验小组同学欲测定空气中so2的含量，并探究so2的性质。i某实验小组同学拟用下图所示简易装置测定空气中so2的含量。实验操作如下：按图连接好仪器，检查装置气密性后，在广口瓶中盛放足量的h2o2水溶液，用规格为20ml的针筒抽气100次，使空气中的so2被h2o2水溶液充分吸收(so2+ h2o2=h2s04)。在吸收后的水溶液中加入足量的bacl2溶液，生成白色沉淀，经过滤、洗涤、干燥等步骤后进行称量，得白色固体0.233mg。（1）计算所测空气中so2含量为_mgl-1。（2）已知常温下bas03的ksp为5.48x10-7,饱和亚硫酸溶液中c(s032-)=6.3x10-8moll-1。有同学认为以上实验不必用h2o2吸收so2，直接用o.1moll-1bacl2溶液来吸收s02即可产生沉淀。请用以上数据分析这样做是否可行_.u另一实验小组同学依据so2具有还原性，推测so2能被c12氧化生成so2c12。用如图所示装置收集满c12，再通入so2，集气瓶中立即产生无色液体，充分反应后，将液体和剩余气体分离，进行如下研究。（3）写出二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气的离子方程式_.（4）研究反应的产物。向所得液体中加水，出现白雾，振荡、静置得到无色溶液。经检验该溶液中的阴离子(除oh-外)只有s042-、c1-，证明无色液体是so2c12。写出so2c12与h2o反应的化学方程式_.（5）研究反应进行的程度。用naoh溶液吸收分离出的气体，用盐酸酸化后，再滴加bacl2溶液。产生白色沉淀。该白色沉淀的成分是_.so2和c12生成so2c12的反应_可逆反应(填“是”或“不是”)，阐述理由_.【答案】（1）0.032； （2）因为溶液中c（ba2+)=0.1moll-1，c(so32-) 6.310-8moll-1,其离子积c（ba2+)c(so32-) 6.310-9ksp(baso3)=5.48 10-7，所以直接用0.1moll-1bacl2溶液来吸收so2不能产生baso3)沉淀，这样做不可行；（3）mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o； （4）so2cl2+h2o=h2so4+2hcl；（5）baso4；是； 由于白色沉淀是baso4，所以反应后的混合气体中必然存在so2和cl2两种气体，因此，so2和cl2生成so2cl2的反应为可逆反应（或其它合理答案）。【解析】试题分析：（1）根据原子守恒得so2baso4 n(so2)=n(baso4)=0.233mg/233g/mol=110-6mol，m(so2)=64g/mol110-6mol=0.000064g，则含量为：(0.000064g1000mg/g)/(0.02l100)=0.032mg/l；（2）因为溶液中c（ba2+)=0.1moll-1，c(so32-) 6.310-8moll-1,其离子积c（ba2+)c(so32-) 6.310-9ksp(baso3)=5.48 10-7，所以直接用0.1moll-1bacl2溶液来吸收so2不能产生baso3)沉淀，这样做不可行；（3）离子方程式中氧化物和气体不能写成离子形式，故：mno2+4h+2cl- mn2+cl2+2h2o；（4）由题意可得：so2cl2+h2o=h2so4+2hcl；（5）baso4；是； 由于白色沉淀是baso4，所以反应后的混合气体中必然存在so2和cl2两种气体，因此，so2和cl2生成so2cl2的反应为可逆反应。考点：考查学生对实验数据和现象的分析处理能力21将等物质的量的a、b混合于2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）b（g）xc（g）2d（g），经5min后，测得d的浓度为0.5moll1，c的平均反应速率是0.1mol/（lmin），且此时a的物质的量浓度为0.25moll1。求：（1）x的值是多少；（2）b的平均反应速率；（3）则反应开始前放入容器中a、b的物质的量。【答案】（1）2 ；（2）0.05mol/（lmin） ；（3）2mol【解析】试题分析：（1）5min后测得d的浓度为0.5moll1，c的平均反应速率是0.1mol/（lmin），这说明反应中产生的c和d分别是0.1mol/（lmin）5min2l1mol、0.5mol/l2l1mol，所以根据方程式可知x2。 （2）反应速率之比是相应的化学计量数之比，则b的平均反应速率0.1mol/（lmin）20.05mol/（lmin）。（3） 3a（g）b（g）2c（g）2d（g）起始量（mol） n n 0 0转化量（mol） 1.5 0.5 1 1平衡量（mol）n1.5 n0.5 1 1则0.252n1.5解得n2考点：考查反应速率的有关计算22萘普生是重要的消炎镇痛药以下是它的一种合成路线：完成下列填空：（1）反应 （1） 的反应类型是 ； a的分子式是 （2）反应 （2） 的试剂和条件是 ； 反应 （3） 的产物是d和 （填化学式）（3）萘普生不宜与小苏打同时服用的原因是 （用化学方程式表示）（4）x是d一种同分异构体， 具有以下特点：萘的衍生物； 有两个取代基且在同一个苯环上； 在naoh溶液中完全水解， 含萘环的水解产物中有5种化学环境不同的氢写出x可能的结构简式 （5）请用苯和ch3cocl为原料合成苯乙烯（无机试剂任选）（用合成路线流程图表示为： 反应试剂 目标产物)【答案】（1）取代反应； c10h8o；（2）液溴（溴）/催化剂（铁或febr3）；hcl；（3）（4）（5）【解析】试题分析（1）反应 （1）中酚羟基的氢被甲基取代，为取代反应，流程可知a的分子式为c10h8o（2）反应 （2）b生成c，萘环上的氢被溴取代，故应该是液溴（溴）/催化剂（铁或febr3），另外一种产物为氯化氢。（3）萘普生不宜与小苏打同时服用，是因为萘普生中含有羧基，易和小苏打发生反应。（4） x是d一种同分异构体，满足产物中有5种化学环境不同的氢x可能的结构简式为答案中两种。考点：有机合成推断题23（12分）邻羟基桂皮酸是合成香精的重要原料，下为合成邻羟基桂皮酸的路线之一已知：试回答下列问题：（1）化合物ii的结构简式为：_（2）化合物ii化合物iii的有机反应类型_（3）化合物iii在银氨溶液中发生反应化学方程式_（4）有机物x为化合物iv的同分异构体，且知有机物x有如下特点：是苯的对位取代物，能与nahco3反应放出气体，能发生银镜反应。请写出化合物x的结构简式_（5）下列说法正确的是a化合物i遇氯化铁溶液呈紫色b化合物ii能与nahco3溶液反应c1mol化合物iv完全燃烧消耗9.5molo2d1mol化合物iii能与3molh2反应（6）有机物r（c9h9clo3）经过反应、再酸化也可制得化合物iv，则r在naoh醇溶液中反应的化学方程式为。【答案】（12分）（1）（2）消去反应（3）（4）（5）ac（6）或【解析】试题分析：（1）根据化合物i的结构简式可确定分子式c7h6o2，与乙醛反应生成，化合物ii-化合物iii的变化是羟基转变为碳碳双键，发生消去反应。（2）化合物iii含有醛基，能和银氨溶液发生银镜反应，方程式为：（3）r在氢氧化钠醇溶液中发生消去反应，方程式为：（4）是苯的对位取代物，能与碳酸氢钠反应放出气体说明含有羧基，能发生银镜反应说明含有醛基，所以该物质的结构式为、（5）a、含有酚羟基的有机物i能和氯化铁溶液发生显色反应，化合物含有酚羟基，所以遇到氯化铁溶液显紫色。正确。b、含有羧基反应的有机物ii能和碳酸氢钠反应，化合物不含羧基，所以不能与碳酸氢钠溶液反应，错误；c、化合物iv的分子式为c9h8o3，1