水溶液中的离子平衡试题.doc

期末复习水溶液中的离子平衡试题一、选择题1.下列物质，属于强电解质的（ ）ANH3.H2OBH2OCCH3COONH4 DCH3COOH 2.下列说法正确的是()A在一定温度下的AgCl水溶液中，Ag和Cl浓度的乘积是一个常数BAgCl的Ksp1.81010 mol2L2，在任何含AgCl固体的溶液中，c(Ag)c(Cl)且Ag与Cl浓度的乘积等于1.81010 mol2L2C温度一定时，当溶液中Ag和Cl浓度的乘积等于Ksp值时，此溶液为AgCl的饱和溶D向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大3.室温下，0.10 mol/L盐酸和0.12 mol/L NaOH溶液等各取1L混合后，溶液的pH等于（ ）A. 2.0 B. 12.3 C. 1.7 D. 12.0 4.已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡： CH3COOHCH3COOH 要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)比值增大，可以采取的措施是（ ）A加少量CH3COONH4固体B降低温度C加少量NaCl固体D升高温度5.常温时，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合后，所得溶液的pH（ ）A等于7 B大于7C小于7 D无法确定6.常温下，某溶液中由水电离产生的H+的浓度为110-5moL/L，则该溶液中的溶质可能是下列物质中的（ ） A.HCl B.NaHSO4 C.Na2CO3 D.NaCl7.为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是()ANaOH BNa2CO3 C氨水 DMgO8. （2010山东高考）某温度下，Fe(OH)3(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示。据图分析，下列判断错误的是A. KspFe(OH)3KspCu(OH)2 B. 加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到b点C. c、d两点代表的溶液中c(H+)与c(OH)乘积相等D.Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代表的溶液中达到饱和9.在由水电离产生的H浓度为11013molL1的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ）K、Cl、NO3、S2K、Fe2、I、SO42Na、Cl、NO3、SO42Na、Ca2、Cl、HCO3K、Ba2、Cl、NO3A. B. C. D.10.向10mL pH=12的某碱溶液中加入10mL pH=2的盐酸，充分反应后滴入酚酞试液，溶液变红，则此碱一定是（ ） A弱碱 B一元强碱 C多元强碱 D任何碱11.已知25时，下列酸的电离常数：醋酸：氢氰酸：氢氟酸：甲酸： 0.1molL-1的上述溶液酸性最强的是（ ）A.醋酸B.氢氰酸 C.氢氟酸 D.甲酸12.pH=1的两种一元酸HX和HY溶液，分别取100mL加入足量的镁粉，充分反应后，收集到H2体积分别为VHX和VHY。若相同条件下VHXVHY，则下列说法正确的（ ） AHX可能是强酸 BHY一定是强酸CHX的酸性强于HY的酸性 D反应开始时二者生成H2的速率相等13. CaCO3在下列哪种液体中，溶解度最大()AH2O BNa2CO3溶液 CCaCl2溶液 D乙醇14若1体积硫酸溶液恰好与10体积pH11的氢氧化钠溶液完全中和，则二者物质的量浓度之比应为().A101B51 C11D11015现有pH3的醋酸和pH3的硫酸两种溶液，下列有关这两种溶液的叙述正确的().A两溶液中水电离出的c(H)11011mol/L B加水稀释100倍后两溶液pH仍相同C醋醋中c(CH3COO)与硫酸中的c(SO42-)相同D两溶液中分别加入足量锌片放出H2体积相同16下列叙述正确的是().Ac(NH)相等的(NH4)2SO4溶液、(NH4)2Fe(SO4)2溶液和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：c(NH4)2Fe(SO4)2c(NH4)2SO4c(NH4Cl)B向AgCl悬浊液中滴入KI溶液，有AgI沉淀生成，说明AgCl的溶解度小于AgI的溶解度C0.2 mol/L HCl溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)2 溶液混合后，溶液的pH1D0.2 mol/L的NaHCO3溶液中c(H)c(Na)2c(CO32-)c(OH) +c(HCO3-)17下列叙述中，错误的是().A虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质 B纯水的pH随温度的升高而减小C在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH)增大D在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离18下列事实可以证明一水合氨是弱电解质的是().0.1 mol/L的氨水可以使酚酞溶液变红 0.1 mol/L的氯化铵溶液的pH约为5在相同条件下，氨水溶液的导电性比强碱溶液弱 铵盐受热易分解A B C D19将pH3的盐酸和pH11的氨水等体积混合后，溶液中离子浓度关系正确的是().Ac(NH)c(Cl)c(H)c(OH) Bc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(NH)c(H)c(OH) Dc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)2050 mL浓度为1 mol/L的CH3COOH(其电离程度小于1%)与100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH7，对该溶液的有关叙述不正确的是().Ac(Na)c(CH3COO) B原NaOH溶液的浓度为0.5 mol/LC原溶液中c(CH3COO)c(OH) D原NaOH溶液的浓度大于0.5 mol/L21 95 时，纯水中H的物质的量浓度为106 mol/L。若将0.01 mol NaOH固体溶解在95 水中配成1 L溶液，则溶液中由水电离出的H的浓度(单位：mol/L)().A106 B1010 C108D101222某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液，若pHc(HA)c(H)c(A2)c(OH)B第卷（非选择题）23.（1） 有两瓶pH都等于2的无色溶液：一瓶是强酸，一瓶是弱酸。为了对它们作出鉴别，某学生只用蒸馏水和pH试纸，便得出了结论，试简述其方法和结论： 。（2）试设计一个简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOHCH3COO-+H+的电离平衡。（要求写出简要操作、现象及实验能说明的问题） 。 24. 已知：25时弱电解质电离平衡数：Ka（CH3COOH）1.8105，Ka（HSCN）0.13；难溶电解质的溶度积常数：Kap(CaF2)1.51010；25时，2.0103molL1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F）与溶液pH的变化关系，如下图所示：请根据以下信息回答下旬问题： 图2（1）25时，将20mL 0.10 molL1 CH3COOH溶液和20mL 0.10 molL1HSCN溶液分别与20mL 0.10 molL1NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图为图2所示：反应初始阶段，两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是_，反应结束后所得两溶液中，c（CH3COO）_c（SCN）（填“”、“”或“”）（2）25时，HF电离平衡常数的数值Ka ，列式并说明得出该常数的理由 。（3）4.0103 molL1HF溶液与4.0104molL1 CaCl2溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。27(1)现有0.1 mol/L的纯碱溶液，试用pH试纸测定溶液的pH，其正确的操作是_。纯碱溶液呈碱性的原因(用离子方程式表示)是_，你认为该溶液pH的范围一定介于_之间。28 (1)常温下，0.1 mol/L的醋酸和0.1 mol/L的盐酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的气体体积前者_后者(填“”“”或“”)。(2)常温下，0.1 mol/L的醋酸和pH1的醋酸各100 mL，分别与足量的锌粒反应，产生的