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文档简介

初中化学离子教案设计 一、教学目标： 1.知道原子核外电子是分层排布的； 2.了解原子结构示意图涵义及原子最外层电子数与元素性质的关系； 3.了解离子形成的过程，认识离子是构成物质的一种粒子。 二、教学重点、难点： 1、核外电子排布、离子的形成 2、核外电子运动的特点 三、教学准备：多媒体课件 四、课时安排：1课时 五、教学过程： 情景导入： 提问：1、你对电子有何认识？ 2、你对电子还想了解什么？ 问题：电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？ 猜想：1、电子绕核运动 2、电子在离核近的区域运动 3、电子在离核远的区域运动 4、电子是分层运动的 验证：从课本上寻找资料，从网上查找资料 出示：从网上下载的电子形成模型 讲解：核外电子的分层排布 电子层数：一、二、三、四、五、六、七 离核距离：由近远 能量高低：由低高 出示：原子结构示意图 提问：你从原子结构示意图中能看出什么？（即原子结构示意图表示了什么知识？） 说明：用原子结构示意图能简洁、方便地表示出原子的结构， 想一想：你发现什么规律？ 找一找：金属、非金属、稀有气体这三类元素的原子最外层有什么特点？ 你知道：稀有气体为什么曾经叫惰性气体？这与它们的原子结构是否有关系？ 你认为：元素的化学性质与原子的结构哪一部分有关？ 二、离子的形成（板书） 出示钠原子与氯原子的原子结构简图，利用钠原子和氯原子最外电子层的结构特征讲解分析离子的概念、离子符号的涵义、离子和原子的比较。 小结：1、离子：带电的原子或原子团 2、离子的表示法离子符号 阳离子：HNaMg2Al3NH4 阴离子：Cl、O2、S2、OH、SO42、CO32、NO3 、离子符号的意义（数字2的意义） 表示每个镁离子带两个单位的正电荷 2Mg2 表示两个镁离子 离子符号前边的化学计量数表示离子个数 4、离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物。 5、离子跟原子的比较 原子离子 阳离子阴离子 结构核内质子数=
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