河南省信阳市二高高考化学复习 化学与资源开发利用提升训练（含解析）新人教版选修2.doc

化学与资源开发利用1工业废水中常含有不同类型的污染物，可采用不同的方法处理。以下处理措施和方法正确的是()。选项污染物处理措施方法类别a废酸加生石灰中和物理法bcu2等重金属离子加硫酸盐沉降化学法c含苯废水用活性炭吸附物理法d含纯碱的废水加石灰水反应化学法2海水是宝贵的化学资源，可以从海水中提取的物质有（ ）asi bbr2 cna dcl23下列从海水中提取镁的工艺流程中，你认为最合理的是（ ） a . b c d 4从海水中提取镁可按如下步骤进行：把贝壳（主要成分是碳酸钙）煅烧成石灰；在引有海水的水渠中加入石灰，经过沉降，然后过滤得沉淀物；将沉淀物与稀盐酸反应，然后结晶、过滤、干燥；电解获得产物。根据上述提取镁的全过程，没有涉及到的反应类型是（）a.分解反应b.化合反应c.置换反应d.复分解反应5国家有关部门规定，从2001年7月1日在全国禁用含铅汽油，全面推广使用无铅汽油。无铅汽油的含意是( )a.汽油中不含铅元素b.汽油中不人为的加入含铅物质c.汽油中含铅元素在规定的指标范围内d.不含杂质的纯净汽油6为了有效发展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发有比较经济且资源可持续利用的制氢气的方法是 （ ） a电解水 b锌和稀硫酸反应 c光解海水 d以石油和天然气为原料7从2009年的哥本哈根，到2010年的两会的召开和上海世博会，“低碳经济”已成为新的时尚流行全球。“低碳经济”是指低能耗、低污染、低排放为基础的经济模式。下列做法不符合“低碳经济”的是（ ）a利用太阳能、风能和氢能等新能源代替化石燃料b大力开发丰富的煤炭资源，减少对石油的依赖c在生产和生活中提倡使用节能技术和节能用具d一些国家世博馆的外壳使用非晶硅薄膜或复合材料，以充分利用太阳能8下列冶炼金属的原理中，属于热还原法的是（ ）a2ag2o4ag+o2 bfe2o3+3co2fe+3co2cfe+cuso4=feso4+cu dmgc12mg+c129人类将在二十一世纪大量使用氢气作燃料，其中最理想的获取氢气的途径是（ ）a以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气b用铁、锌等活泼金属与稀硫酸制取氢气c由火力发电厂提供电力电解水产生氢气d利用高效催化剂和太阳能使海水分解产生氢气10海洋中资源丰富，如下图所示，下列有关说法正确的是（ ）a工段是溴元素的富集过程，中均发生了氧化还原反应b工段中结晶出的mgcl26h2o可在空气中受热分解制无水mgcl2c氯碱工业通过电解nacl溶液，主要生产cl2 、h2和纯碱d工段中除去粗盐中的so42、ca2、mg2、fe3等杂质，操作顺序为：加入足量bacl2溶液加入足量naoh溶液加入足量na2co3溶液加入足量盐酸过滤11自然界里常见金属元素存在最多的是al，其次是铁，而铜的含量较少。但是人类冶炼金属获得成功最早的反而是含量少的铜，含量最多的铝最迟冶炼出来，究其原因，下列说法中合理的是 （ ）a矿石在地下埋藏，铜矿最浅，容易开发，铝矿埋得深，难开发b铜矿颜色较深，易发现，铝矿颜色较浅，不易发现c铜矿较易还原，铝矿很难还原 d以上说法是错误的12下列金属的冶炼中，通常是用加热分解的方法来完成的是（ ）ana b mg cag dfe13下列有关金属冶炼的说法中，不正确的是 （ ）a用电解熔融氯化钠的方法得到活泼金属钠b在加热的情况下利用氢气还原三氧化二铝得到金属铝c用铝热反应原理炼得熔点较高的金属铬d热分解法直接加热hgo得到金属hg14（2014天津）实验室制备下列气体时，所用方法正确的是（ ）a.制氧气时，用na2o2或h2o2作反应物可选择相同的气体发生装置b.制氯气时，用饱和nahco3溶液和浓硫酸净化气体c.制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体d.制二氧化氮时，用水或naoh溶液吸收尾气15化学和生活密切相关，下列叙述正确的是（ ）a乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”b推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应c氢能具有的优点是原料来源广、热值高、储存方便、制备工艺廉价易行d用聚苯乙烯全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等以减少木材使用，保护森林16海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等(如下图所示)，下列有关说法正确的是（ ） a第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为碳酸钠溶液、naoh溶液bacl2溶液，过滤后加盐酸 b第步中结晶出的mgcl26h2o可在hcl气流中加热分解制无水mgcl2 c在第步中溴元素均被氧化 d第步涉及的分离操作有过滤、萃取、蒸馏17海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等（如下图所示），下列有关说法正确的是a第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+杂质，加入的药品顺序为：na2co3溶液naoh溶液bacl2溶液过滤后加盐酸 b工业上金属钠是通过氯碱工业进行制取c从第步到第步的目的是为了浓缩d在第步中溴元素均被氧化18下列冶炼金属的对应关系中错误的是（ ）金属冶炼冶炼方法a火烧孔雀石焦炭法b湿法炼铜水煤气法c铝热法炼铬活泼金属置换法d光卤石炼镁电解法19某化工厂排放的污水中含有al3+、fe3+、hg2+、cu2+四种离子。甲、乙、丙三同学设计从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：污水+乙：污水丙：污水填空和回答：（1）甲、乙、丙提出的方案能否制得铜？甲：_；乙：_；丙：_。（2）在能制得铜的方案中，会导致环境污染的一步操作是： _。20海水是应用前景广阔的化工原料资源,从海水中可提取各种化工原料.如图是工业上对海水的几项综合利用的示意图（已知气体x为电解饱和食盐水所得；母液苦卤中主要含有ca2+、mg2+,cl-,so42-、br-等离子)请回答：（1）在粗盐中含有ca2+、mg2+、so42-等杂质，梢制时所用的试剂为:a.盐酸b.氯化钡溶液c.氢氧化钠溶液d.碳酸钠溶液，则加入试剂的顺序是(填编号)_（2）气体x的化学式为_，操作a所用的主要仪器是_。（3）加入溶液y的目的是_，用cao调节溶液z的ph,可以除去mg2+得到溶液w。由表中数据可知，理论上可选择ph最大范围是_。酸化溶液w时，使用的试剂为_（4）将气体x依次通过下列装置以验证气体x的性质：通入气体x后，a中出现的现象是_c装置中发生反应的离子方程式为_。请你帮该小组同学设计一个实验，证明洗气瓶b中的na2so3已被氧化(简述实验步骤）_21 1 mol某直链烷烃a，可以直接裂解成1mol气态烷烃b和1mol气态烯烃c。已知此裂解气的平均相对分子质量与空气的平均相对分子质量相同。请完成下列问题：（1）a可能是_；c可能是_。（2）若将1体积b完全燃烧，需2体积o2（气体体积在同温同压下测定），则c应是_。该烯烃发生加聚反应的化学方程式为_。22我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。如图是以海水、贝壳(主要成分caco3)等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中固体b是生活中的一种必需品，e是一种化肥，n是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题。（1）物质h和l的化学式分别为 和 。（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为_。（3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入nh3，而后通入d，其原因是 。（4）工业上利用f可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 。（5）由k溶液经如何处理才能制得n？工业上将k溶液在 的条件蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，写出电解的化学反应方程式 。23我国濒临海域的省份，能够充分利用海水制得多种化工产品。下图是以海水、贝壳（主要成分caco3）等为原料制取几种化工产品的工艺流程图，其中e是一种化肥，n是一种常见的金属单质。结合上述工艺流程回答下列问题：（1）物质g和l的化学式分别为 和 ；固体b是生活中的一种必需品，主要用作 （2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为 （3）反应的化学方程式为 ；在反应中必须先通入nh3，而后通入d，其原因是 （4）工业上利用f可制得另一种化工产品，该反应的化学方程式为 （5）由k溶液经如何处理才能制得n？ 参考答案1c【解析】a选项废酸中加生石灰中和是化学处理法，错误。b选项中加硫酸盐不能使cu2形成沉淀，错误。c选项中用活性炭吸附苯，属物理方法，正确。d选项中加石灰水后纯碱会形成caco3沉淀而除去，但溶液中有大量naoh，错误。2bcd【解析】试题分析：可以从海水中提取的物质有单质溴、氯气和金属钠，但得不到单质硅，答案选bcd。考点：考查海水应用的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大，记住即可。有助于调动学生的学习兴趣和学习积极性，激发学生的求知欲。3b【解析】试题分析：a项中mg(oh)2不能直接电解，应该再加入盐酸使其转为mgcl2再进行电解，故a错误，b正确。海水中直接加入盐酸或cl2，得不到纯净的mgcl2，电解后产物还有na，故c、d不正确。考点：从海水中提取镁的工艺流程点评：本题主要考查从海水中提取镁的工艺流程，难度不大，解题的关键是先将mg转为mg(oh)2，再转为mgcl2，最后再电解。4bc【解析】从海水中提取镁所发生的反应依次为caco3cao+co2mgcl2+ca（oh）2=mg（oh）2+cacl2mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2omgcl2mg+cl25b【解析】无铅汽油指汽油中不人为地加入含铅物质。6c【解析】试题分析：电解水需要消耗大量的电力，a不正确；锌和稀硫酸反应生成的氢气太少，不能满足生产需要。以石油和天然气为原料制备氢气，也需要消耗大量的能源，因此正确的答案选c。考点：考查氢气能源制备的判断点评：该题是基础性试题的考查，难度不大。主要是考查学生对制备氢气的原理的了解掌握程度，有利于培养学生的能源节约意识，和环境保护意识。7b【解析】8b【解析】试题分析：a是热分解法，c中活泼金属置换，d是电解法，因此答案选b。考点：考查金属冶炼方法的有关判断点评：该题是基础性试题的考查，试题难易适中，基础性强。该题的关键是明确金属冶炼的原理以及常见方法，该题学生不难得分。9d【解析】略10d【解析】试题分析：a选项，是溴元素被氧化为溴单质，是溴单质被还原为溴离子，是溴元素被氧化为溴单质；此过程是富集溴的操作。故a错误。b选项，结晶出的mgcl6h2o在空气中加热分解得到氯化镁和水，氯化镁水解得不到无水mgcl2，应在氯化氢气流中脱水，防止镁离子水解，故b错误。c选项，氯碱工业，指工业上用电解饱和nacl溶液的方法来制取naoh、cl2和h2。故c错误。d选项正确。考点：海水资源及其综合利用11c【解析】试题分析：自然界中铝的含量比铜多，但铜的使用比铝早，原因是铝比铜活泼，铜易冶炼而铝不易冶炼。考点：金属的冶炼点评：金属活动性顺序表中，k、ca、na、mg、al一般用电解法冶炼；zn、fe、sn、pb、cu一般用还原法冶炼；hg、ag一般用加热法冶炼。12c【解析】试题分析：钠和镁是活泼的金属，通过电解法冶炼。铁的冶炼通过还原剂还原。银是不活泼的金属，通过热分解冶炼，答案选c。考点：考查常见金属的冶炼点评：常见金属冶炼的方法：1.热分解法运用于不活泼的金属,如汞可用氧化汞加热制得2热还原法用还原剂(氢气,焦炭,一氧化碳,活泼金属等)还原.如制钨用氢气或铝(铝热反应,在制取一些熔点高的金属是可以用这个方法)制铁用焦炭.3电解法电解法冶金会消耗大量的电能成本较高,但冶炼的金属纯度高一般用于金属的精炼.适用于k,ca,na,mg,al等活泼金属.4其他方法cuso4+fe=cu+feso4na+kcl=k+nacl(反应条件是高温，真空。）(原理是高沸点金属制低沸点金属。)13b【解析】14a【解析】试题分析：ana2o2与水反应，h2o2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体反应；bhcl气体能与碳酸氢钠反应生成co2，引入新的杂质气体；c乙烯的密度与空气接近； d二氧化氮与水反应生成一氧化氮解：ana2o2与水反应，h2o2在二氧化锰催化条件下都能制取氧气，二者都是固体与液体常温条件下反应，可选择相同的气体发生装置，故a正确； b实验室制取氯气含有氯化氢和水分，常用饱和食盐水和浓硫酸净化气体，若饱和nahco3溶液，hcl会和nahco3反应生成co2，引入新的杂质，故b错误；c乙烯的密度与空气接近，不能用排空气法收集，故c错误；d二氧化氮与水反应生成一氧化氮，仍然污染空气，所以不能用水吸收，故d错误故选a点评：本题考查气体的制备与收集，题目难度中等，解答本题的关键是把握相关物质的性质，学习中注意积累15b【解析】a 错误，汽油不是可再生能源b 正确，使用太阳能、风能、海洋能、氢能，都不会生成二氧化碳，有利于缓解温室效应c 错误，氢能不容易储存。d 错误，聚苯乙烯不能降解，全面代替木材，生产包装盒、快餐盒等会造成大量白色污染。16b【解析】 试题分析：a第步中除去粗盐中的so42-、ca2+、mg2+、fe3+等杂质，加入的药品顺序可以为naoh溶液、bacl2溶液、碳酸钠溶液，过滤后加盐酸；也可以是bacl2溶液、naoh溶液、碳酸钠溶液，过滤后加盐酸。总之就是so42-离子要在ca2+之前除去，以使引入的过量的ba2+与ca2+一同用co32-除去，减少实验步骤。错误。bmgcl2是强碱弱酸盐，加热容易发生水解反应，hcl挥发逸出而得到mg(oh)2，使产物不纯。实验第步中结晶出的mgcl26h2o可在hcl气流中加热分解就可以抑制其水解来制无水mgcl2。正确。c化合价升高，失去电子，被氧化；化合价降低，得到电子，被还原。在第中br化合价升高，被氧化；在中发生反应：br2so22h2o=h2so42hbr。br化合价降低，被还原。在步中在hbrbr2化合价升高，被氧化。错误。d第步涉及的分离操作有蒸发、浓缩、蒸馏。错误。考点：考查海水的综合利用中的除杂是顺序、混合物的分离、反应过程中的原理的知识。17c【解析】试题分析：a选项应该是碳酸钠是最后加入的药品，因为要彻底的除掉粗盐中的这些离子，必须加入的药品是稍过量的，如果最后一步加的是氯化钡，则，盐酸不能除掉氯化钡，所以a选项是错误的。b选项冶炼金属钠，主要是电解熔融的氯化钠，所以b选项是错误的。d选项so2+br2+2h2o=h2so4+2hbr，溴的化合价没有发生变化，所以d选项是错误的。考点：18b【解析】考查金属的冶炼。湿法炼铜是利用铁在溶液中置换出铜，属于活泼金属置换发，选项b是不正确的，其余都是正确的，答案选b。19（1）不能 能 不能（2）乙方案中加热时汞形成蒸气，有毒【解析】甲方案中，加naoh后，所得沉淀中含fe(oh)3、cu(oh)2、hg(oh)2，加热后，得fe2o3和cuo，hg(oh)2分解产生hgo和h2o,hgo进一步分解生成汞蒸气和o2，再用h2还原得到fe和cu。乙方案中，加fe过滤后得到的滤渣中有cu、hg，可能有过量的铁粉，再加稀盐酸后铁粉溶解，剩下cu、hg，加热，hg变成蒸气，cu被空气中氧气氧化得到cuo，再用h2还原得到cu。丙方案中没有加稀盐酸除去过量的铁粉，最后得到的cu中可能混有铁。20（16分）（1）cbda或bcda(2分)（2）cl2(1分)；分液漏斗(1分)（3）除去so42-,防止生成caso4的沉淀(2分)；11.0ph12.2(2分)；盐酸(2分)（4）溶液由紫色先变红，最后变为无色(2分)；2fe2+cl2=2fe3+2cl-(2分)；取少量溶液于洁净的试管中，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。(2分)【解析】试题分析：（1）碳酸钠溶液除去氯化钡溶液过量引入的ba2+，所以碳酸钠在氯化钡后面加入；盐酸用于除去过量的氢氧化钠、碳酸钠所以在最后，因此cbda或bcda均可。（2）先用cl2把海水中br-氧化为br2；从水中分离出br2常用萃取的方法，使用分液漏斗。（3）为了制的较纯的的产品，此步应该除去so2-4,防止生成caso4的沉淀；11.0ph12.2的范围内mg2+沉淀完全，而ca2+不会沉淀；溶液中有cl-，用盐酸不会引入新的杂质。（4）cl2+h2ohcl+hclo，hcl使溶液由紫色先变红，hclo使溶液最后变为无色。氯气与氯化亚铁反应：2fe2+cl2=2fe3+2cl-（5）na2so3被氧化，则溶液中有so42-，向其中滴加稀盐酸至不再产生气体，再向其中滴加氯化钡溶液，若产生白色沉淀，则证明亚硫酸钠已被氧化。考点：考查化学实验的设计、操作、化学计算等相关知识。21（1）c4h10c2h4或c3h6（2）c3h6【解析】（1）1 mol a1 mol b+1 mol c根据反应前后质量守恒，所以混合气的总质量等于1 mol a的质量，即等于a的式量，混合气的总物质的量为2 mol。所以29=，即=29,m（a）=58a为烷烃，符合cnh2n+2，即14n+2=58n=4，所以a的分子式为c4h10；丁烷有两种裂解形式：c4h10ch4+c3h6c4h10c2h6+c2h4所以c可能为c3h6或c2h4。（2）1体积b燃烧需2体积o2，则b为甲烷。那么c为c3h6，丙烯加聚反应的方程式为：22（1）mg(oh)2 h2 （2）co2(各1分)（3）naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl（2分）nh3在水中的溶解度大，先通入nh3，有利于吸收co2（2分）（2分） （5）在氯化氢气流中 （1分） mgcl2 =mg + cl2（2分）【解析】试题分析：（1）根据题给转化关系知，物质h和l的化学式分别为mg(oh)2和h2；（2）上述工艺流程中可以循环使用的物质的化学式为co2。（3）反应为氨气、氯化钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，化学方程式为naclnh3co2h2o=nahco3nh4cl；在反应中必须先通入nh3，而后通入d，其原因是nh3在水中的溶解度大，先通入nh3，有利于吸收co2。（4）工业上利用碳酸氢钠可制得另一种化工产品碳酸钠，该反应的化学方程式为2nahco3 na2co3 + co2+ h2o。（5）为防止氯化镁水解，工业上将氯化镁溶液在在氯化氢气流中蒸发结晶制得无水盐，然后再电解其熔融盐，电解的化学反应方程式mgcl2 mg + cl2。考点：考查无机推断、海水的综合利用。23（1）cacl2 h2 调味品 （2）co2（3）nacl+nh3+co2+