中考《化学》各单元要点.pdf

9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 1 12 章节 知识要点 物质 实验 方程式 章节 知识要点 物质 实验 方程式 绪论 化学 使世界变得 更加绚丽多 彩 化学 组成 结构 性质以及变化 规律 道尔顿 阿伏加德罗 原子 分子论 门捷列夫 元素周期律 表 纳米尺度 0 1 100nm 之间 1nm 10 9m 解决资源紧缺 环境污染 能源利 用 新材料的开发 水 2 H O 氧气 2 O 二氧化碳 2 CO 1 走进化学 世界 1 1 物 质 的 变化和性质 习题 P10 物理变化 化学变化 化学反应 物理性质 颜色 状态 气味 熔 点 沸点 硬度 密度 溶解性 吸附性 导电性等 化学性质 可燃性 稳定性 不稳 定性 活泼性 氧化性 腐蚀性 还原性 酸碱性 毒性等 2 CO 石灰水变浑浊 胆矾 蓝矾 42 CuSO 5H Oi五水硫 酸铜 蓝色 硫酸铜 4 CuSO 白色 硫酸铜 4 CuSO溶液 蓝色 氢氧化钠NaOH 白色 氢氧化钠NaOH溶液 无色 氢氧化铜 2 Cu OH 蓝色絮状沉淀 石灰石 或大理石 3 CaCO 白 色固体 澄清石灰水 2 Ca OH 熟石灰 稀盐酸HCl P6 实验实验 1 1 水蒸气 P6 实验实验 1 2 胆矾 蓝矾 研碎 P6 实验实验 1 3 胆矾 蓝矾 水 硫酸铜溶液 NaOH 蓝色氢氧 化铜 2 Cu OH 沉淀 P6 实验实验 1 4 石灰石 或大理 石 稀盐酸 2 CO 2 CaCl 4224 CuSO 2NaOHCu OH Na SO 蓝色 蓝色 322 CaCO HClCOCaCl 白色 气泡冒出 白色 1 2 化 学 使 一门以实验 为基础的科 学 2 CO气体的检验 燃着的小木条 熄灭 澄清石灰水变浑浊 白色 浑浊越多 2 CO越多 2 O气体的检验 带火星的木条复燃 蜡烛 无色 无味 密度比水低 P12 实验实验 1 a 对蜡烛及其 燃烧 对蜡烛及其 燃烧 实验 1 b 人体呼入呼出气体 22 C OCO 点燃 2232 Ca OH COCaCO H O 二氧化碳通入澄清石灰水 1 3 走 进 化 学实验室 固体药品的取用 天平的使用 液体药品的取用 量筒的读数 酒精灯的使用方法 给物质加热 固体 给物质加热 液体 仪器的洗涤 氢氧化钠NaOH 白色 硫酸铜 2 Cu OH 蓝色固体 氧化铜CuO 黑色固体 4224 CuSO 2NaOHCu OH Na SO 氢氧化钠加入硫酸铜溶液 有 蓝色沉淀生成 22 Cu OH CuOH O 氢氧化铜 加热 蓝色沉淀变黑色 2322 Na CO 2HCl2NaCl CO H O 碳酸钠粉加入盐酸 有气泡冒出 22 Zn 2HClZnCl H 锌粒加入盐酸 有气泡冒出 试管 发烫 9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 2 12 天平 正常物左 砝右 如放反了 即砝码 左 物品 右 则 m 物 砝码游砝 变轻 2 我们周围 的空气 2 1 空气 习题 P33 拉瓦锡 空气体积数实验 空气成分按体积 氮气 78 氧气 21 稀有气体 0 94 二氧化碳 0 03 其它气体和杂质 0 03 混合物 纯净物 空气 稀有气体 湖泊河流中的水 都是混合物 空气 无色 无味的气体 空气是一种宝贵资源 氧气 供 呼吸 供燃烧 用于炼钢 气焊 化工 宇航等 氮气 硝酸 化 肥的重要原料 焊接 灯泡中的保 护气体 食品防腐 手术麻醉 提 供超导环境 稀有气体 焊接 灯泡中的保护气体 通电时发出不 同颜色的光 做航标灯 霓虹灯 激光技术 氦用于低温环境 疝用 于医疗麻醉 保护空气 温室效应 酸雨 臭氧 工业废气 可吸入粉尘 污 染指数 质量级别越低越好 50 以 下 I 级最好 绿色化学 液态汞Hg 银白色 氧化汞HgO 红色粉末 红磷 P 暗红色固体 25 P O 白色固体 氧气 2 O 氮气 2 N 二氧化碳 2 CO P26 实验实验 2 a 拉瓦锡 空气体 积数实验 P27 实验实验 2 1 红磷燃烧测定 空气体积成分 红磷燃烧测定 空气体积成分 实验仪器 实验步骤 现象 注意事项 红磷过量 装置密封 进入水体积减少 测得氧气体积分数偏小 导 管内先注满水 导管内存水 测得氧气体积数偏小 冷却 后再打开弹簧夹 瓶内气压高 进入瓶内水的体积减少 测得氧 气体积数偏低 集气瓶内加 少量水或细沙 防止热的燃烧物 溅落炸裂集气瓶 不能用硫 磺 木炭 铁丝代替 2 2Hg O2HgO 高温 2 2HgO2Hg O 高温 225 4P 5O2P O 点燃 2 2 氧气 氧气的物理性质 无色无色无味的气 体 比空气的密度略大 不易溶于 水 液态氧和固态氧都是淡蓝色淡蓝色 木炭 C 灰黑色固体 硫 S 淡黄色固体 红磷 P 暗红色固体 P27 实验实验 2 2 3 4 部分物质部分物质 在氧气中燃烧在氧气中燃烧 实验仪器 22 COCO 点燃 氧气使带火星的木条 复燃 9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 3 12 用途 用途 氧气很重要的用途是供给呼 吸和支持燃烧 氧气的化学性质 比较活泼的气 体 能跟许多物质发生化学反应 同时放出热量 氧气在氧化反应中 提供氧 具有氧化性 是常用的氧 化剂 部分物质在氧气中的燃烧 化合反应 A B AB 2 O气体的检验 带火星的木条复燃 工业制氮 分离液态空气 工业制氧 分离液态空气 铁丝 Fe 银白色固体 实验步骤 现象 注意事项 集气瓶内加少 量水或细沙 防止热的燃烧物溅 落炸裂集气瓶 22 SOSO 点燃 发出明亮蓝紫色火焰 生成有刺激性气味气体 空气中淡蓝色 火焰 234 3Fe2OFe O 点燃 火星四射 225 4P5O2P O 点燃 大量白烟 生成白 色固体 2 2MgO2MgO 点燃 发出耀眼的白光 生成白色固体 223 4Al 3O2Al O 点燃 发出白光 生成 白色固体 2 3 制 取 氧 气 过氧化氢 22 H O 常温下也可分解 2 MnO 加热氯酸钾 3 KClO 2 MnO 加热高锰酸钾 4 KMnO 催化剂 触媒 2 MnO 硫酸铜溶 液 分解反应 AB A B 过氧化氢 22 H O 无色液体 氯酸钾 3 KClO 白色固体 氯化钾KCl 白色固体 高锰酸钾 4 KMnO 紫黑色固体 锰酸钾 24 K MnO 绿色固体 二氧化锰 2 MnO 黑色固体 硫酸铜溶液 2 CuSO 蓝色 2 MnO 2222 2H O2H O O 2 MnO 32 2KClO2KCl 3O 42422 2KMnOK MnO MnO O 3 自然界的 水 3 1 水 的 组 成 电解水 正极氧气 负极氢气 体 积比 1 2 氢气燃烧 火焰呈淡蓝 色 气体量少时 发出爆鸣声 氢气 无色 无臭 难溶于水 密 度比空气小 混有空气或氧气的氢气 遇明火会 爆炸 验纯 化合物 组成中含有不同元素的纯 四氧化三铁 34 Fe O 氧化铁 23 Fe O 氧化亚铁FeO 空气 混合物 铁粉 纯净物 单质 水蒸气 二氧化碳 氧化铁 纯净 物 化合物 氧化物 高锰酸钾 纯净物 化合物 不 实验实验 3 1 1 水的电解水的电解 222 2H O 2H O 通电 9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 4 12 净物 氧化物 有 2 种元素组成的化合物 中 其中一种元素是氧元素的 单质 由同种元素组成的化合物 由同种元素组成的单质 不一定 是纯净物 例如红磷 白磷 碳 C C60 是氧化物 因为有 3 种元素 3 2 分 子 和 原子 物质是由分子 原子 离子等微粒 构成的 分子总是在不断地运动着 如氨在 空气中扩散 品红在水中扩散 水 的挥发 受热时 分子能量增大 运动速率加快 分子间有间隔 微观 构成 宏观 组成 分子 保持物质化学性质的最小粒 子 原子 化学变化中的最小粒子 原子可以相互结合形成分子 氨气 3 NH 无色 有刺激性气味 极易溶于水 品红 20193 C H N 棕红色晶体 微 溶于水 水溶液呈红色 3 3 水 的 净 化 纯水 无色 无臭 清澈透明 明矾 紫凝剂 溶于水后生成胶 状物对杂质有吸附作用 大颗粒悬 浮物沉降 活性炭 吸附不溶性 可溶性杂质 异味 颜色 过滤 一贴 两低 三靠 硬水 软水 硬水含有较多可溶性 钙 镁化合物 常用水的净化 沉淀 吸附 过滤 蒸馏 自来水的净化 原水 静置沉淀 加明矾 吸附 沉淀 大颗粒 明矾 KAl SO4 2 12H2O 白色固 体 溶于水后产生 Al3 Al3 容 易水解得到 Al OH 3 胶体 可以 吸附杂质颗粒 蓝矾 胆矾 CuSO4 5H2O 五 水硫酸铜 氯气 2 Cl 次氯酸 HClO 氢氯酸 盐酸 HCl 亚氯酸 HClO2 氯酸 HClO3 高氯酸 HClO4 9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 5 12 悬浮物沉降 过滤 活性炭吸 附 通入氯气 产生次氯酸 杀 菌 净水 3 4 爱 护 水 资源 节约水资源 防止水体污染 拓 展 性 课题 氢气 最轻的气体 氢气 燃烧时呈淡蓝色火焰 任何可燃气体或可燃粉尘如跟空 气混合 遇火时可爆炸 使用氢气 是验纯 氢气 可做高能燃料 化工原料 制盐 合成氨 与金属氧化物 如 三氧化钨 硅化物 如四氯化硅 反应制取金属盒单晶硅 氢气 2 H 氨 3 HN 三氧化钨 3 WO 四氯化硅 4 SiCl 222 2H O 2H O 点燃 4 物质构成 的奥秘 4 1 原 子 的 构成 相对原子质量 r 1 122 A C 某一原子质量 原子质量 核电荷数 质子数 核外电子数 氢 只有 1 个质子 无中子 原子质量 质子质量 中子质量 4 2 元素 元素 具有相同核电荷数 质子数 的一类原子的总称 物质 已知 2000 多种 元素 100 多种 地壳里最多的元素 氧 硅 铝 铁 生物有关 氢 0 76 碳 0 087 氮 0 03 人体最多 钙 常见元素 元素周期表 7 个横行 18 个纵行 每横行叫做一个周期 每纵行叫做一 个族 8 9 10 合并为一个族 元素周期表按元素原子核电荷数递增的顺 序给元素变了号 叫原子序数 与核电荷数在数值上相等 4 3 离子 核外电子排布 离子的形成 氯离子Cl 钠离子 Na 镁离子 2 Mg 硫酸根离子 2 4 SO 硝酸根离子 3 NO 碳酸根粒子 2 3 CO 氢氧根粒 9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 6 12 子OH 铵根离子 4 NH 亚铁 2 Fe 亚铜 Cu 4 4 化 学 式 和化合价 2 H O表示 1 水这种物质 2 一个 水分子 3 水由氢元素和氧元素 组成 4 1 个水分子由 2 个氢原子 和 1 个原子构成 氯化钠NaCl 碘化钾KI 氯化镁 2 MgCl 硝酸铵 43 NH NO 亚硝酸钠 2 NaNO 碘酸钾 3 KIO 维生素 C 686 C H O 氧化钠 2 Na O 氯化银AaCl 氯化钙 2 CaCl 三氧化钨 3 WO 盐酸HCl 硝酸 3 HNO 碳酸 23 H CO 硫酸 24 H SO 磷酸 34 H PO 三氧化二铝 23 Al O 尿素 23 CO NH 碳 酸氢铵 43 NH HCO 5 化学方程 式 5 1 质 量 守 恒定律 硫酸铜 4 CuSO 蓝色 硫酸亚铁 4 FeSO 浅绿色 碳酸钠 23 Na CO 盐酸HCl 氯化钠NaCl 44 Fe CuSO Cu FeSO 2322 Na CO 2HCl 2NaCl COH O 22 CuO H CuH O 5 2 正 确 书 写化学方程 式 222 2HO 2H O 点燃 2242 CuSO 2NaOH Na SO Cu OH 5 3 利 用 化 学方程式的 简单计算 碳酸钙 3 CaCO 氧化钙CaO 氧化铁 23 Fe O 甲烷 4 CH 乙烯 24 C H 如何检验 C2H4 中混入 SO2 气 体 如何除去 检验 SO2 已经除 尽的方法是什么 1 用品红 溶液检验二氧化硫气体 若品红 溶液褪色 则存在二氧化硫气体 2 通入酸性高锰酸钾溶液除二 氧化硫气体 再通入品红溶液检 验是否还存在二氧化硫气体 2KMnO4 5SO2 2H2O H 催 化 2MnSO4 K2SO4 2H2SO4 32 CaCO CaO CO 高温 工 业 制 取 2 CO 2322 Fe O 3H 2Fe3H O 高温 232 Fe O 3CO 2Fe3CO 高温 炼铁 24222 C H 3O 2CO2H O 点燃 4222 CH 2O CO2H O 点燃 2442 Zn H SOZnSOH 22 Zn 2HClZnClH 9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 7 12 6 碳和碳的 氧化物 6 1 金刚石 石墨和 C60 1 金刚石 透明 石墨 灰色 C60 足 球状 都是由碳元素组成的单质 同种 元素可以组成不同的单质 因此同种元 素可以形成混合物 2 金刚石 天然存在的最硬的物质 石墨 深灰色 金属光泽 不透明 很 软 滑腻感 可做润滑剂 具有导电 性 3 木炭 石墨的微小晶体和少量杂质构 成 混合物 焦炭 混合物 活性炭 吸附性 炭黑的构成与木炭类似 P105 实验实验 6 1 木炭 活性炭可以吸 附液体中的颜色 4 性质 决定 用途 用途 体 现 性质 5 碳的化学性质 常温下不活泼 表现 出稳定性 具有可燃性 可以做燃料 具有还原性 可以冶金工业 还原氧 化铜 氧化铁等 6 还原反应 把含氧化合物里的氧夺取 的反应 C CO H2具有还原性 7 还原剂 氧化剂 通常把夺取 O 的物 质 叫还原剂 把提供 O 的物质叫氧化 剂 氧化铜 氧化铁 P105 实验实验 6 1 木炭 活性 炭可以吸附液体中的颜色 P106 实验实验 6 2 C 还原氧 化铜 还原氧 化铜 实验仪器 实验步骤 现象 注意事项 1 氧化铜粉末 均匀 2 铁夹离瓶口 1 3 处 向 下倾斜 3 先预热 再加热 4 撤出导气管 冷却后清理粉末 左图为木炭还原氧化铜 1 A 处除还原氧化铜外 还可 能伴随 2 C CO2CO 高温 发生 生 成气体中可能含有少量 CO 2 B 处为澄清石灰水 吸收二 氧化碳 3 a 处排出少量 CO 可用酒精灯点燃尾气 22 COCO 点燃 氧气充足 C 完全燃 烧 2 2CO2CO 点燃 氧气不充足 C 不 能完全燃烧 2 2CuOCCu CO 高温 黑色粉末变 红色 有气体生成 342 2Fe O3C4Fe 3CO 高温 2322 Fe O 3H 2Fe3H O 高温 22 CuO H CuH O 2 C CO2CO 高温 22 C H OCO H 高温 9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 8 12 6 2 二 氧 化 碳制取 1 实验室制取 稀盐酸 大理石 石灰 石 主要成分 3 CaCO 2 工业制取 煅烧石灰石 碳酸钙 3 CaCO 氧化钙CaO 生石灰 氯化钙 2 CaCl P109 实验实验 6 a 实验室制 取 实验室制 取 CO2 实验室制取气体的探究 1 发生装置 固 固 固 液 液 液 气密性检查 2 收集装置 密度 3223 2322 3222 CaCO 2HClCaClH CO H COCO H O CaCO 2HClCaClCO H O 32 CaCOCaO CO 高温 6 3 二 氧 化 碳和一氧化 碳 1 二氧化碳 无色无味 比空气重 能 溶于水 形成碳酸 2 干冰 固体二氧化碳 可以 升华 人工降雨 3 一氧化碳 无色无味 比空气轻 难 溶于水 有毒 与血红蛋白结合 造成 缺氧 具有 可燃性 验纯 还 原性 4 H2 C CO 具有还原性 这点相似 石磊 一种色素 遇酸变成红色 2223 2322 2232 COH OH CO H COCO H O Ca OH COCaCO H O 22 222 22 2COO2CO 2HO2H O SOSO 点燃 点燃 点燃 蓝色火焰 淡蓝色火焰 蓝紫色火焰 2 232 CuO CO CuCO Fe O 3CO 2Fe3CO 高温 CO 还原性 2 342 2CuOCCu CO 2Fe O3C4Fe 3CO 高温 高温 C 还原性 22 2322 CuO H CuH O Fe O 3H 2Fe3H O 高温 H2还原性 右图 教与学 9 上 pp99 1 变红色 2 不变 3 不变 4 变红色 9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 9 12 7 燃料及其 利用 7 1 燃 烧 和 灭火 1 燃烧的 3 个条件 1 可燃物 2 氧气 或空气 3 达到燃烧所需的最低温度 着 火点 2 灭火 1 清除可燃物 2 隔绝氧气或 空气 3 使温度降低到着火点以下 教与学 9 上 pp91 322 NaCO2HCl2NaCl H O CO 7 2 燃 料 和 热量 1 化石燃料 煤 石油 天然气 都是 混合物 不可再生能源 2 石油 主要含碳 氢 2 种元素 3 煤气 主要成分氢气 2 H 甲烷 4 CH 一氧化碳CO 4 天然气 碳氢化合物 5 化学反应中的能量 放热 吸热 放 热 燃烧 金属 酸 吸热 碳 二氧化 碳 6 充分燃烧 1 足够的空气 2 足够大 的接触面 4222 CH2O2H O CO 点燃 7 3 使 用 燃 料对环境的 影响 1 煤的燃烧 排放 2 SO 2 NO等污染物 形成酸雨 2 SO溶解于水形成亚硫酸 SO2 H2O H2SO3 然后经某些污染物 的催化作用及氧化剂的氧化作用生成 硫酸 2H2SO3 O2 2H2SO4 随雨水降 下形成酸雨 2 开发新能源 1 乙醇 25 C H OH可再生 能源 2 氢气 2 H可再生能源 3 实验室制取 2 H 锌与稀硫酸反应 2 H 无色无味 最轻的气体 最清洁的燃料 25222 C H OH 3O2CO 3H O 点燃 222 2H O2H O 点燃 2442 Zn H SOZnSOH 8 金属和金 属材料 8 1 金 属 材 料 习题习题 P8 1 使用金属的时间 铜 铁 铝 铁是使用最多的金属 合金 在金属中加热熔合某些金属 非金属就可得到具有金属特征的合金 生铁和钢市含碳量不同的 2 种 合金 通常 合金的硬度 熔点 抗腐蚀性都比纯金属好 合金更优越 用途广 如不锈钢 合金是混合物 钛和钛合金被认为时 21 世纪的重要金属材料 具有熔点高 密度小 可塑性好 易于加工 机械性能好等 优点 广泛用于火箭 航天等 9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 10 12 2 金属的物理性质 色泽 硬度 密度 延展性 导电性 导热性等 共性 金属光泽 不透明 容易导电 导热 有延展性 个性 铁 铝等大多数金属是银白色 铜紫红色 金黄色 常温下 多是固体 汞是液体 3 性质 决定 用途 金属之最 金属之最 1 地壳中含量最高 铝 2 人体中 钙 3 世界产量最高 铁 4 导电 导热性最好 银 5 熔点最高 铬 6 熔点最低 汞 7 密度最大 锇 密度最小 锂 4 铁矿石 赤铁矿 23 Fe O 黄铁矿 2 FeS 菱铁矿 3 FeCO 磁铁矿 34 Fe O 8 2 金 属 的 化学性质 习题习题 P14 1 化学性质 与氧气的反应 镁 铝常温下就能与氧反应 铁 铜常温下几乎不反应 加热时才反应 镁 银白色 常温下生成氧化镁保护膜 在氧气中剧烈燃烧 耀眼白 光 生成白色固体氧化镁 铝 活泼金属 常温下生成致密坚硬氧化铝保护膜 抗腐蚀 在氧气 中剧烈燃烧 耀眼白光 生成白色固体氧化铝 燃烧试验宜用铝粉 铁 潮湿条件 生成铁锈 主要成分 23 Fe O 暗红色 在氧气中剧烈 燃烧 火星四射 生成黑色固体四氧化三铁 铜 潮湿条件 生成绿色的碱式碳酸铜 铜绿 223 Cu OH CO 空气 中加热 生成黑色氧化铜 2 化学性质 与盐酸 稀硫酸的反应 镁 反应剧烈 大量气泡 溶液无色 锌 反应比较剧烈 大量气泡 溶液无色 铁 反应缓慢 有气泡产生 溶液由无色 淡绿色 浅绿色 铜 不反应 置换反应 由一种单质和一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合 物的反应 A BC B AC 3 化学性质 与化合物溶液的反应 锌与 4 CuSO溶液 Zn 表面有紫红色的铜生成 溶液的颜色变浅 锌与 3 AgNO溶液 Zn 表面有银白色的物质生成 锌与NaCl溶液 无明显变化 不反应 铁与 4 CuSO溶液 Fe 表面有紫红色的铜生成 溶液由蓝色 浅绿色 铁与 3 AgNO溶液 Fe 表面有银白色的物质生成 溶液由无色 浅绿色 铁与NaCl溶液 无明显变化 不反应 氧化镁MgO 白色固体 氧化铝 23 Al O 白色固体 四氧化三铁 34 Fe O 黑色固体 氧化铜CuO 黑色固体 2 2Mg O2MgO 常温 保护膜 2 2Mg O2MgO 点燃 耀眼白光 223 4Al 3O2Al O 常温 保护膜 223 4Al 3O2Al O 点燃 耀眼白光 234 3Fe 2OFe O 点燃 火星四射 2 2Cu O2CuO 32 2424 32 3Al 6HCl2AlCl 3H 2Al 3H SOAlSO 3H 22 2442 Mg 2HClMgCl H Mg H SOMgSO H 22 2442 Zn 2HClZnCl H Zn H SOZnSO H 22 2442 Fe 2HClFeCl H Fe H SOFeSO H 9 上 化学 期末复习 Unit 1 8 各单元知识要点 11 12 铜与 4 CuSO溶液 无明显变化 不反应 铜与 3 AgNO溶液 Cu 表面有金属银生成 溶液由无色 蓝色 铜与NaCl溶液 无明显变化 不反应 金属活动性 Na Al Zn Fe Cu Ag 金属活动顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 1 越靠前的 活动性越强 为位于前面的金属 能把位于其后面的金属从 它们的化合物溶液中置换出来 2 位于 H 前面的 能置换出盐酸 稀硫酸中的 H 44 332 Zn CuSOZnSOCu Zn 2AgNOZn NO 2Ag 44 332 Fe CuSOFeSOCu Fe 2AgNOFe NO 2Ag 332 Cu 2AgNOCu NO 2Ag 8 3 金 属 资 源的利用和 保护 习题习题 P22 1 地球上的资源 地球上的资源 多数以化合物形式存在 含量最多的金属 铝 铁 钙 钠 钾 铝土矿 23