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溶液的配制及分析编号：B1-1-2-2设计：高旭审核：高旭班级： 姓名：学习目标：通过自主学习合作探究掌握物质的量浓度概念、单位、公式及表示的意义。熟练应用物质的量浓度公式进行简单的计算。学法指导：预习自学、对比分析总结、合作交流。一、自主学习：1、溶解度的概念： 。2、溶质的质量分数概念： 。3、物质的量浓度： ；符号： ；单位： ；公式： 。4、容量瓶的用途：配制一定 ，一定 的溶液。特点：一条 ，两个数据 ， 。读数方法： 。5、应用公式完成课本P23问题解决：需要NaCl质量为 ；现有（100mL 250mL 500mL规格的容量瓶），配制200mL 0.2molL1的NaCl需要NaCl多少克 ；选用那个规格的容量瓶 。6、阅读创新设计P21-22探究1、2、3二、合作探究：1、一定体积，一定物质的量浓度溶液的配制步骤：计算：(所需溶质的质量或体积) 称量：（天平、量筒）溶解：(固体的溶解或液体的稀释、冷却) 转移：(移液、洗涤)定容：（摇匀）2、误差分析：（根据c=n/V=m/MV）能引起误差的操作物质的量浓度变化称取（天平）物品与砝码倒置（称取9.6克）游码没有归零（放置在刻线的右端）砝码粘有其他物质，易潮解物质敞口称量或放在滤纸上称量量取（量筒）量取液体前用水洗涤量筒俯视读数仰视读数溶解少量固体或液体洒落到烧杯外溶解中不小心有溶液溅出溶解后没有冷却移液转移中有液体倒出容量瓶外没有洗涤烧杯和玻璃棒定容用标准液润洗容量瓶俯视刻线仰视刻线加水超过刻线用胶头滴管吸出用水润洗容量瓶3、完成下列图框： V V4、完成问题解决P25三、自我检测：1、称取8g的NaOH配制成250ml的溶液，其物质的量浓度为 。2、常温常压NaCl的溶解度为23.4g ，其溶质的质量分数为 。3、已知1L的NaOH溶液密度为1.5gcm3，质量分数为30%，其物质的量浓度为？4、已知Al2(SO4)3溶液中Al3的物质的量浓度为1molL1,则Al2(SO4)3的物质的量浓度为 ，Al3的物质的量浓度为 ， SO42的物质的量浓度为 。5、已知溶质的质量分数为30%与50%的H2SO4等质量混合，其质量分数为（ ）A、30% B、40% C、50% D、60%6、已知溶质的质量分数为30%与50%的H2SO4等体积混合，其质量分数为（ ）A、等于30% B、大于40% C、等于50% D、等于60%7、标况下，1L水中溶解NH3气体700 L所得溶液密度为0.9gmL1,则物质的量浓度为 。8、现欲配制0.1mo
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