河南省信阳高中高三化学第三次大考试题新人教版.doc

河南省信阳高中2013届高三年级第三次大考化 学 试 题本试卷分第i卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分,共100分,考试时间90分钟。注意事项： 1答第卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。以下数据可供解题时参考：相对原子质量：ba137 c12 o16 h1 s32 n14 na23 cl355 k39 cu64 he4 mg24 al27第卷（选择题 共54分） 一、选择题（本题共18个小题，每小题3分，共54分。在每小题给出的四个选项中，只有1个符合题意）1 近年来高铁酸钾（k2feo4）已经被广泛应用在水处理方面，高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌的新型高效的多功能水处理剂。高铁酸钾在水处理过程中涉及到的过程正确的有：蛋白质的变性 蛋白质的盐析 胶体的聚沉 盐类水解 焰色反应 氧化还原反应 a b c d2下列叙述正确的是a发生化学反应时失去电子越多的金属原子，还原能力越强b金属阳离子被还原后，一定得到该元素的单质c核外电子总数相同的原子，一定是同种元素的原子d能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物3下列结合实验现象的反应方程式正确的是（ ）a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2-=ag2s+2c1-cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2 +2co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3-+ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2o4下列两种气体的分子数一定相等的是a质量相等、密度不等的n2和c2h4 b等温等密度的co和c2h4c等温等体积的 o2和n2 d等压等体积的n2和co25烧杯中盛有液态物质a，加入少量固体物质b，b不溶解。当通入气体c时发现b逐渐溶解直至完全溶解。则a、b、c依次为 ah2o、baso4、o2 bfecl2溶液、fe粉、cl2ch2o、caco3、so3气体 dh2o、sio2、hcl气体6设na表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 a常温常压下46g no2和n2o4混合气体所含原子总数为03na b标准状况下，224l so3的分子数为na c将标准状况下112l的cl2通入足量水中发生反应，转移的电子总数为05na d电解585 g熔融的nacl，能产生224 l氯气（标准状况）、230 g金属钠7在下列给定的溶液中一定能大量共存的离子组是 akw/c（h+）=0lmol/l的溶液中：k+、fe2+、cl、no3 b水电离的h+浓度为110-12 mol/l的溶液：k+、ba2+、cl、br c加入nh4hco3固体产生气泡的溶液中：na+、mg2+、clo、s2- d加金属铝能产生氢气的溶液中：ca2+、nh+4、cl、hso38下列叙述正确的是a向含有 caco3沉淀的水中通入co2至沉淀恰好溶解,再向溶液中加入nahco3饱和溶液,又有caco3沉淀生成b向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸,生成的co2与原na2co3的物质的量之比为12c等质量的nahco3和na2co3分别与足量盐酸反应,在同温同压下,生成的co2体积相同d向na2co3饱和溶液中通入co2有nahco3结晶析出9在一密闭气缸内，用不漏气的可滑动的活塞隔成两室，左边充有氮气，右边充有氢气和氧气的混合气体，如下图所示。在室温下，将右边的混合气体点燃，反应后冷却到室温，活塞最终静止在气缸的中点。则原混合气体中氢气与氧气的体积比可能是n2 气体n2 h2和o2反应前： 反应后： 1 1 3 1 1 a2:7 b7:2 c5: 4 d8:110用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是加盐酸溶解 加烧碱溶液溶解 过滤 通入过量co2生成al（oh）3 沉淀加入盐酸生成al（oh）3 沉淀 加入过量烧碱溶液a b c d11x、y、z、w均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是a若w是单质铁，则z溶液可能是fecl2溶液b若w是氢氧化钠，则x与z可反应生成yc若x是金属镁，则w可能是强氧化性的单质d若w为氧气，则z与水作用（或溶于水）可能生成一种强酸12已知co2o3在酸性溶液中易被还原成co2+，co2o3、cl2、fecl3、i2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是a3 cl2 + 6 fei2 = 2fecl3 + 4 fei3 bcl2 + fei2 = fecl2 + i2cco2o3 + 6 hcl = 2cocl2 + cl2+ 3h2o d2fe3+ + 2i = 2fe2+ + i213下列有关溶液性质的叙述，正确的是a室温时饱和的二氧化碳水溶液，冷却到10 时会放出一些二氧化碳气体b20 ，100 g水中可溶解342 g kcl，此时kcl饱和溶液的质量分数为342%c强电解质在水中溶解度一定大于弱电解质d相同温度下，把水面上的空气换成相同压力的纯氧，100 g水中溶入氧气的质量增加14在一定条件下,将钠与氧气反应的生成物 14 g 溶于水,所得溶液恰好能被 40 ml浓度为10 mol/l的hcl溶液中和,则生成物的成分是ana2o bna2o2 cna2o和na2o2 dna2o2和nao215在硫酸铁溶液中，加入a g 铜，完全溶解后，又加入b g铁，充分反应后得到c g残余固体，且bc，则下列判断正确的是a最后得到的溶液中不含有cu2 b残余固体一定全部是铜c最后得到的溶液中只含cu2 d残余固体可能为铁、铜混合物16某无色溶液含有na+、ba2+、cl、br、so2-3；so2-4离子中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下： 下列结论正确的是 a肯定含有的离子是 b肯定没有的离子是 c不能确定的离子是 d不能确定的离子是17有一混合溶液，其中只含有fe2、cl、br、i（忽略水的电离），cl、br、i的个数比为234，向该溶液中通入氯气使溶液中cl和br的个数比为31，则通入氯气的物质的量与溶液中剩余fe2+的物质的量之比为a74 b73 c72 d7118使用容量瓶配制溶液时，由于操作不当，会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 用天平（使用游码）称量时,被称量物与砝码的位置放颠倒了 用量筒量取液体读数时仰视 溶液转移到容量瓶后,烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤 转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水 定容时,仰视容量瓶的刻度线 定容后摇匀,发现液面降低,又补加少量水,重新达到刻度线 a b c d第ii卷（非选择题 共46分）二、（本题包括4小题，共46分）19（12分）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今。（1）下列生产、生活中的事例中发生了氧化还原反应的是（2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质。而“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”也可用如图表达。试写出有水参加的符合反应类型的一个化学方程式： 其中水为_剂。（3）“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采金属矿石，例如溶液中氧化亚铁硫杆菌能利用空气中的氧气将黄铁矿（主要成分fes2）氧化为fe2（so4）3，并使溶液酸性增强。该过程反应的化学方程式为_。人们可利用fe2（so4）3作强氧化剂溶解铜矿石（cu2s），然后加入铁屑进一步得到铜，该过程中发生的离子反应方程式如下，请补充完整并配平：_cu2s_fe3_h2o_cu2_fe2_（）_so42-。（4）羟胺（nh2oh）是一种还原剂，用2500 ml 0049 mol/l羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应，生成的fe2+离子恰好与245 ml 0020 mol/l的kmno4酸性溶液反应。则在上述反应中，羟胺的氧化产物是 。20（12分）aj是中学化学常见的物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物已略去）。已知a是一种高熔点物质，d是一种红棕色固体。请回答下列问题：（1）a物质的名称为_，h与i反应的化学方程式 （2）c与d在高温下的反应在冶金工业上称为 反应，引发该反应的实验操作是 _ （3）写出gj的化学方程式：_ 、（4）ah的离子方程式为_（5）用离子方程式表示i物质能用于净水的原理_ _21（10分）某小组同学将一定浓度nahco3溶液加入到cuso4溶液中发现生成了沉淀。甲同学认为沉淀是cuco3；乙同学认为沉淀是cuco3和cu（oh）2的混合物，他们设计实验测定沉淀中cuco3的质量分数。（1）按照甲同学的观点，发生反应的离子方程式为 （2）两同学利用下图所示装置进行测定空气naoh溶液k1k2稀硫酸浓硫酸abcd碱石灰碱石灰e样品k3k4在研究沉淀物组成前，须将沉淀从溶液中分离并净化。具体操作依次为 、洗涤、干燥。 装置e中碱石灰的作用是 。实验过程中有以下操作步骤：a关闭k1、k3，打开k2、k4，充分反应b打开k1、k4，关闭k2、k3，通入过量空气c打开k1、k3，关闭k2、k4，通入过量空气正确的顺序是（填选项序号，下同） 。若沉淀样品的质量为m g，装置d的质量增加了n g，则沉淀中cuco3的质量分数为 。22（6分）已知a、b、c、d四种溶液分别为nahco3、ca（oh）2、fecl3、hcl，它们相互之间的反应现象如下表所示，其中“”表示有沉淀生成，“”表示有气体生成，“”表示无现象。abcda b c d （1）写出b的化学式 ，d的化学式 。 （2）写出bc（过量）反应的离子方程式 。三、计算题（本题6分）23、小苏打、胃舒平、达喜都是常用的中和胃酸的药物。 （1）小苏打每片含050gnahco3,2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的h+是 mol（2）胃舒平每片含0245gal（oh）3中和胃酸时，6片小苏打相当于胃舒平 片（3）达喜的化学成分是铝和镁的碱式盐：取该碱式盐301g,加入20mol/l盐酸使其溶解，当加入盐酸425ml时开始产生co2，加入盐酸至450ml时正好完全反应，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比参考答案1-5b c b a b 6-10a b d b b 11-15c a d c d 16-18a b b1、 （12分）（1）d （2分）（2）ch2o（g）coh2（2分） 氧化（合理即可）（2分）（3）4fes215o22h2o2fe2（so4）32h2so4（2分） 11042108h1（2分）（4）n2o（2分）20（12分） （1）氧化铝 （1分） 3naalo2+alcl3+6h2o=4al（oh）3 +3nacl（2分） （2）铝热1分） 加少量kclo3，插上mg条并将其点燃（2分） （3）4fe（oh）2 + o2 + 2h2o4fe（oh）3（2分） （4）al2o3 + 2oh+ h2o2 alo2+ h2o （2分） （5）al3+ 3h2oal（oh）3（胶体）+ 3h+（2分）21（