河南省三门峡市陕州中学高三化学上学期段考试卷（含解析）.docVIP

2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）段考化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）a“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质b铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质c医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baco3等不溶于水的物质d“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化2下列化学用语描述中正确的是（）a含18个中子的氯原子的核素符号： clb比例模型可以表示co2 分子或sio2分子chco的电离方程式为：hco+h2oco+h3o+d次氯酸的结构式：hclo32015年9月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是（）aph7的雨水称为酸雨b二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因cpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关dso2、co2、no2均属于大气污染物4na代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）a5.6g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3nab标准状况下，15g一氧化氮和5.6l氧气混合后的分子总数为0.5nac在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10nad78gna2s和na2o2的混合物中含有的离子总数大于3na5某溶液中含有so、br、sio、co、na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有na+有胶状沉淀物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应abcd6下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）a图表示向含h+、mg2+、al3+、nh的溶液中滴加naoh溶液产生沉淀量的关系曲线b图表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线c图表示向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸产生co2气体的关系曲线d图表示向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液产生沉淀量的关系曲线7甲、乙是两种常见的化合物，x、y、z是三种常见的单质下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项xyz甲乙ach2o2h2ocobznfecl2fecl2zncl2cmgco2co2mgodh2sicl2sicl4hclaabbccdd8下列实验不能达到目的是（）a向25ml沸水中滴加56滴稀的fecl3溶液制备氢氧化铁胶体b只用少量水就可鉴别na2co3和nahco3固体c用feso4、naoh和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的fecl3溶液d用naoh溶液和盐酸可除去mgcl2溶液中混有的alcl39下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2+、no、nhnahso4溶液3fe+no+4h+3fe3+no+2h2obca2+、hco、cl少量naoh溶液ca2+2hco+2oh2h2o+caco3+cock+、alo、hco通入少量co22alo+3h2o+co22al（oh）3+codnh、al3+、so少量ba（oh）2溶液2nh+so+ba2+2ohbaso4+2nh3h2oaabbccdd10化学反应的发生一般可通过现象加以判断根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；二氧化氮经加压冷凝成无色液体； 溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； 活性炭除去水中的颜色和异味abcd11在标准状况下，向100mlfecl3溶液中通入a l的h2s气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/l，若反应过程中溶液体积不变，则原fecl3溶液的物质的量浓度为（）a1.5mol/lb2mol/lc1mol/ld无法确定12某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42、no3、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）a若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色b若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42、no3d若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g1325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1moll1 alc13溶液中：h+、na+、cl、no3b含有0.1moll1 fe3+的溶液中：na+、k+、scn、so42cc（h+）=0.1 moll1的溶液：na+、nh、so、s2od由水电离产生的c（h+）=1012 moll1的溶液中：nh4+、so42、hco3、cl14已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外则体积为vl、质量为mg，浓度为a mol/l的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/l，下列说法正确的是（）a加水的体积为vlb加水的质量为mgc0.5amol/l的氨水质量分数等于0.5b%d0.5amol/l的氨水质量分数小于0.5b%15化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10ml溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250ml容量瓶配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液abcd16足量铜溶于一定量浓硝酸，产生no2、n2o4、no的混合气体，这些气体若与2.24lo2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收若向原所得溶液中加入l0moll1h2so4溶液100ml，则继续溶解的cu的质量为（）a0b32gc38.4gd48g17已知含3molnahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）a还原性：hsoi，氧化性：ioi2soba点处的氧化产物是so，还原产物是ic当溶液中的i为0.4mol时，加入的kio3一定为0.4mold若向kio3溶液中滴加nahso3溶液，反应开始时的离子方程式为：2io+5hsoi2+5so+3h+h2o18铁氧体（fe3o4）法是处理含铬废水的常用方法，其原理是：用feso4把废水中cr2o还原为cr3+，并通过调节废水的ph，使生成物组成符合类似于铁氧体（fe3o4或fe2o3feo）的复合氧化物（xstackrel+3fe2xo3o）处理含1mol cr2o废水至少需要加入a mol feso47h2o下列结论正确的是（）ax=0.5，a=10bx=1，a=5cx=2，a=10dx=0.5，a=8二、填空题（共46分）19（10分）（2015秋河南校级月考）金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用请完成下列空白：（1）铝元素在周期表中的位置为（2）在19世纪时，铝是一种珍贵的金属人们最初得到的铝粒如同珍宝，它的价格同黄金相当1827年，德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是现代工业炼铝的原料是通过碱溶法由铝土矿提取而得，在提取过程中通入的气体为（3）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，4al（s）+3tio2（s）+3c（s）2al2o3（s）+3tic（s）h=1176kjmol1，则反应过程中，每转移1mol电子放出的热量为（4）硅与铝同周期，地壳里硅铝的含量：硅铝（填，或=）硅酸盐是玻璃 （na2casi6o14）的主要成分，na2casi6o14也可写成na2ocao.6sio2盛放naoh溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同由钠长石化学式naalsi3o8可推知钙长石的化学式为（5）用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法如：2al+4bao3ba+baoal2o3，利用化学平衡移动原理解释上述方法可制取金属ba的原因是20（14分）（2015秋河南校级月考）feso47h2o广泛用于医药和工业领域以下是feso47h2o的实验室制备流程图（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，是因为（用离子方程式和必要文字说明）（2）废铁屑中含氧化铁，无需在制备前除去，理由是（用离子方程式回答），以下是测定某补血剂（feso47h2o）中铁元素含量的流程图根据题意完成下列填空：（3）步骤需要100ml1mol/l的稀硫酸，用98.3%、=1.84g/cm3的浓硫酸配制，所用的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管及（4）步骤一系列操作依次是：过滤洗涤冷却称量恒重操作操作的目的是（5）假设实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量g（用含a的代数式表示）21某中学化学兴趣小组为了调查当地某一湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有a、b两种物质，一处含有c、d两种物质，一处含有e物质，a、b、c、d、e为五种常见化合物，均由下表中的离子形成：阳离子k+ na+ cu+ al+阴离子so hco no oh为了鉴别上述化台物分别完成以下实验，其结果是：将它们溶于水后，d为蓝色溶液，其他均为无色溶液；将e溶液滴入到c溶液中出现白色沉淀，继续滴加，沉淀溶解；进行焰色反应，只有b、c为紫色（透过蓝色钻玻璃）；在各溶液中加入硝酸钡溶液，再加过量稀硝酸，a中放出无色气体，c、d中都能产生白色沉淀：将b、d两溶液混合，未见沉淀或气体生成根据上述实验填空：（1）写出b、d的化学式：b，d（2）将含1 mol a的溶液与含l mole的溶液反应后蒸干，仅得到一种化合物，该化合物的化学式为（3）在a溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为（4）c常用作净水剂，用离子方程式和适当文字说明其净水原理（5）若向含溶质lmol的c溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，生成沉淀质量最大为g22（13分）（2015秋河南校级月考）某研究小组探究so2和fe（no3）3溶液的反应，其反应装置如图所示：已知：l0moll1的fe（no3）3溶液的ph=l，请回答下列问题：（1）装置a中反应的化学方程式是（2）为排除空气对实验的干扰，滴加浓硫酸之前进行的操作是（3）装置b中产生了白色沉淀，其成分是，说明so2具有性分析b中产生白色沉淀的原因：猜想1：so2与fe3+反应；猜想2：在酸性条件下so2与no反应；猜想3：（4）甲同学从装置b中取出适量反应后的溶液，能使kmno4溶液褪色【得出结论】：猜想1成立其结论正确吗？（填是或否）若不正确，理由是（正确无需回答）（5）乙同学设计实验验证猜想2，请帮他完成下表中内容（提示：no在不同条件下的还原产物较复杂，有时难以观察到气体产生除了上述实验提供的试剂外，可供选择的药品有：nano3固体和盐酸等）实验步骤（不要求写具体操作过程）预期现象和结论用nano3和盐酸配成ph=，c（no3）=moll1的溶液，并替换装置b中的fe（no3）3溶液打开弹簧夹，向装置中通入一段时间的n2，关闭弹簧夹再若，猜想2成立否则，猜想2不成立（6）在实际操作中，当so2通入fe（no3）3溶液时观察到的现象；溶液由黄色变为浅绿色，接着又变为黄色，请用相关离子方程式表示其过程、2015-2016学年河南省三门峡市陕州中学高三（上）段考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，共54分，每小题只有一个正确选项）1生活中遇到的某些问题，常常涉及到化学知识，下列各项叙述正确的是（）a“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等食用品中的碘、钙、硒是指单质b铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等还原剂从氧化铝中获取铝单质c医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是baco3等不溶于水的物质d“酸可以除锈”、“热的纯碱溶液去油污”，都发生了化学变化【考点】常见的食品添加剂的组成、性质和作用；物理变化与化学变化的区别与联系；合金的概念及其重要应用；药物的主要成分和疗效【分析】a根据“加碘盐”、“高钙牛奶”、“富硒营养品”等物质中的成分来分析解答；b制取铝的方法是电解熔融氧化铝；c碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；d化学变化是由新物质生成的变化【解答】解：a这里的碘、钙、硒存在于无机盐中，是指元素，故a错误； b焦炭还原不了金属铝；制取铝的方法是电解熔融氧化铝，故b错误；c碳酸钡能与胃酸反应生成可溶性的钡盐，有毒，不能作为钡餐；医疗上进行胃部造影前，患者服用的“钡餐”是硫酸钡，故c错误；d“酸可以除锈”，“热的纯碱溶液去油污”都有新物质生成，是化学变化，故d正确故选d【点评】本题考查化学与生产、生活的关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握2下列化学用语描述中正确的是（）a含18个中子的氯原子的核素符号： clb比例模型可以表示co2 分子或sio2分子chco的电离方程式为：hco+h2oco+h3o+d次氯酸的结构式：hclo【考点】核素；结构式；电离方程式的书写；球棍模型与比例模型【分析】a原子符号zax，左下角z代表质子数，左上角a为质量数，x代表元素符号，其中质量数=质子数+中子数；bco2 为分子晶体，可以利用表示，sio2为原子晶体；c碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子；d次氯酸中o分别与h和cl形成共价键【解答】解：a含18个中子的氯原子，其质量数为17+18=35，故该核素的符号为1735cl，故a错误；bco2 为分子晶体，可以利用表示，sio2为原子晶体，不能用此表示，故b错误；c碳酸氢根电离生成碳酸根和氢离子，题中h3o+为水合氢离子，故c正确；d次氯酸中o最外层2个单电子，分别与h和cl形成共价键，即结构式为hocl，故d错误，故选c【点评】本题考查常用化学用语，难度中等，旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意d选项从原子的外层电子结构分析32015年9月24日双鸭山市区发生严重的雾霾天气，对人们的健康造成严重威胁，环境问题离我们也并不遥远了，则下列有关环境问题说法正确的是（）aph7的雨水称为酸雨b二氧化硫的大量排放是造成光化学烟雾的主要原因cpm2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，与肺癌等疾病的发生相关dso2、co2、no2均属于大气污染物【考点】常见的生活环境的污染及治理【分析】a酸雨的ph5.6；b光化学烟雾由碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生；cpm2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，它是造成雾霾天气的“元凶”之一；dco2不属于大气污染物【解答】解：a正常雨水的ph约为5.6，小于7，而酸雨的ph5.6，故a错误；b大气中碳氢化合物和氮氧化合物在阳光的作用下起化学反应所产生的化学污染物，故b错误；cpm2.5是指空气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，会造成空气污染，与肺癌等疾病的发生相关，应加强监测和治理，故c正确；dco2不属于大气污染物，故d错误故选c【点评】本题从多方面考查了生产生活以及与环境保护有关的化学知识，这类知识的考查一直是热点内容，也是学习化学的基本素养之一，难度不大4na代表阿伏加德罗常数的值下列有关叙述正确的是（）a5.6g铁粉在2.24l氯气中充分燃烧，失去的电子数一定为0.3nab标准状况下，15g一氧化氮和5.6l氧气混合后的分子总数为0.5nac在标准状况下，22.4lch4与18gh2o所含有的电子数均为10nad78gna2s和na2o2的混合物中含有的离子总数大于3na【考点】阿伏加德罗常数【分析】a氯气所处的状态不明确；b标准状况下，1mol任何气体中含有的分子数为1na；c先计算甲烷和水的物质的量，再计算出电子数进行比较；dna2s和na2o2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；【解答】解：a氯气所处的状态不明确，故2.24l氯气的物质的量不一定是0.1mol，故a错误；b标准状况下，15g（0.5mol）一氧化氮和5.6l（0.25mol）氧气混合后发生反应生成0.5mol的二氧化氮，但生成的二氧化氮又能生成四氧化二氮，二者的反应为可逆反应，则分子的总物质的量小于0.5mol，分子数小于0.5na，故b错误；c标况下，22.4l甲烷的物质的量是1mol，含有10mol电子，18g水物质的量是1mol，含有10mol电子，所含有的电子数均为10na，故c正确；dna2s和na2o2摩尔质量相同，过氧化钠是有钠离子和过氧根离子构成；7.8g na2s和na2o2的混合物物质的量为0.1mol，含有的阳离子数为0.2na，阴离子数0.1na，含有的离子总数等于3na，故d错误；故选：c【点评】本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意过氧化钠中阴离子是过氧根离子，注意气体摩尔体积的使用对象和条件，题目难度不大5某溶液中含有so、br、sio、co、na+，向该溶液中通入过量的cl2，下列判断正确的是（）反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有na+有胶状沉淀物质生成 有气体产生溶液颜色发生变化 共发生了2个氧化还原反应abcd【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计【分析】溶液中含有so32、sio32、br、co32、na+，向该溶液中通入过量的cl2，cl2与水反应；so32可以被氯气氧化为硫酸根离子；sio32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br被氯气氧化为溴单质；co32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体，以此来解答【解答】解：某溶液中含有so32、sio32、br、co32、na+，向该溶液中通入过量的cl2，so32可以被氯气氧化为硫酸根离子；sio32和氯水中的盐酸反应生成硅酸沉淀；br被氯气氧化为溴单质；co32和氯水中的盐酸反应生成二氧化碳气体；反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的有na+，故正确；有胶状物质硅酸生成，故正确；有二氧化碳气体产生，故正确；氯气氧化溴离子为溴单质，溶液颜色发生变化有无色变化为橙红色，故正确；共发生了氯气与水反应、氧化so32、br3个氧化还原反应，故错误；故选b【点评】本题考查离子的鉴别和检验，为高频考点，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意氯气的氧化性及应用，题目难度不大6下列图象中的曲线（纵坐标为沉淀或气体的量，横坐标为加入物质的量），其中错误的是（）a图表示向含h+、mg2+、al3+、nh的溶液中滴加naoh溶液产生沉淀量的关系曲线b图表示向澄清石灰水中通入二氧化碳直至过量产生沉淀量的关系曲线c图表示向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸产生co2气体的关系曲线d图表示向明矾溶液中滴加ba（oh）2溶液产生沉淀量的关系曲线【考点】离子方程式的有关计算；钠的重要化合物；镁、铝的重要化合物【专题】图像图表题【分析】ah+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中h+最易与oh反应，其次为al3+，反应后生成水、氢氧化铝，mg2+和oh反应生成氢氧化镁，nh4+和oh反应生成一水合氨，最后氢氧化铝溶解；b澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；c向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，先生成碳酸氢钠再生成氯化钠、水、二氧化碳；d向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，当al3+恰好全部沉淀时，反应生成硫酸钡、氢氧化铝、硫酸钾；继续滴加，氢氧化铝溶解【解答】解：ah+、mg2+、al3+、nh4+的溶液中h+最易与oh反应，所以开始无沉淀，其次为al3+，反应后生成水、氢氧化铝，出现沉淀，mg2+和oh反应生成氢氧化镁，沉淀达最大量，继续滴加，nh4+和oh反应生成一水合氨，沉淀量不变，继续滴加，氢氧化铝溶解，al（oh）3+ohalo2+2h2o，故a正确；b石灰水中通入二氧化碳，先发生ca（oh）2+co2caco3+h2o，生成沉淀，后发生co2+caco3+h2oca（hco3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故b正确；c向naoh和na2co3的混合液中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠反应，开始没有气体，然后再与碳酸钠反应，na2co3+hcl=nahco3+nacl，nahco3+hcl=nacl+co2+h2o，产生co2气体，开始未产生气体消耗的盐酸应比产生气体消耗的盐酸多，图象错误，故c错误；d向明矾溶液中逐滴加入ba（oh）2溶液，当al3+恰好全部沉淀时，离子方程式为：2al3+3so42+3ba2+6oh=3baso4+2al（oh）3，继续滴加，则发生al3+4ohalo2+2h2o，故d正确；故选c【点评】本题以图象为载体考查钙镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系特别是c选项，盐酸先和氢氧化钠反应，再与碳酸钠反应，且先生成碳酸氢钠，再生成二氧化碳7甲、乙是两种常见的化合物，x、y、z是三种常见的单质下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（）选项xyz甲乙ach2o2h2ocobznfecl2fecl2zncl2cmgco2co2mgodh2sicl2sicl4hclaabbccdd【考点】无机物的推断【分析】ax为c，z为o2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙co，碳与水在高温的条件下可以反应生成co和h2，氢气在氧气在燃烧生成水；b锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（zncl2）与单质y（fe）；cx为mg，z为o2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙mgo；y为c，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲co2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（mgo）与单质y（c），可以一步实现反应生成化合物乙（hcl）与单质y（si；dx为氢气，可与sicl4反应生成si和hcl，y为si，可与氯气反应生成sicl4【解答】解：ax为c，z为o2，碳与氧气可以发生不完全燃烧生成化合物乙co，碳与水在高温的条件下可以反应生成co和h2，氢气在氧气在燃烧生成水，可以一步实现，故a不选；bx为zn，z为cl2，锌与氯气可以一步反应生成化合物乙zncl2；y为fe，铁与氯气可以一步反应生成化合物甲fecl3；锌与氯化铁不能一步反应生成化合物乙（zncl2）与单质y（fe），二者反应首先生成zncl2和fecl2，然后锌再与fecl2反应置换出铁，不可以一步实现，故b选；cx为mg，z为o2，镁与氧气可以一步反应生成化合物乙mgo；y为c，碳与氧气可以一步反应生成化合物甲co2；镁与二氧化碳可以一步反应生成化合物乙（mgo）与单质y（c），可以一步实现反应生成化合物乙（hcl）与单质y（si），可以一步实现，故c不选；dx为氢气，可与sicl4反应生成si和hcl，y为si，可与氯气反应生成sicl4，化合物乙为hcl，可一步实现，故d不选故选b【点评】本题是道开放型试题，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，旨在考查元素化合物的性质，框图推断选择题，采取验证方法解答，可以省去推断的繁琐，简单易把握，但需对元素化合物知识掌握全面8下列实验不能达到目的是（）a向25ml沸水中滴加56滴稀的fecl3溶液制备氢氧化铁胶体b只用少量水就可鉴别na2co3和nahco3固体c用feso4、naoh和盐酸等试剂在空气中可以制备较纯净的fecl3溶液d用naoh溶液和盐酸可除去mgcl2溶液中混有的alcl3【考点】化学实验方案的评价【分析】a实验室制备氢氧化铁胶体的方法为：向沸水中滴加饱和氯化铁溶液加热到红褐色；bnahco3固体的溶解度较小；cfeso4和naoh反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁；d加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁【解答】解：a氯化铁在溶液中水解生成氢氧化铁，加热促进水解，煮沸会出现红褐色沉淀，得到的是氢氧化铁沉淀，故a正确； bnahco3固体的溶解度较小，加入等量水，碳酸钠先溶解，故b错误；cfeso4和naoh反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，故c错误；d加入过量碱溶液，可分别生成偏铝酸钠和氢氧化镁，过滤后与盐酸反应生成mgcl2，故d错误故选a【点评】本题考查较为综合，综合考查学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，为高频考点，注意相关物质的性质，难度不大9下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（）选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式afe2+、no、nhnahso4溶液3fe+no+4h+3fe3+no+2h2obca2+、hco、cl少量naoh溶液ca2+2hco+2oh2h2o+caco3+cock+、alo、hco通入少量co22alo+3h2o+co22al（oh）3+codnh、al3+、so少量ba（oh）2溶液2nh+so+ba2+2ohbaso4+2nh3h2oaabbccdd【考点】离子共存问题；离子方程式的书写【分析】a酸性溶液中离子发生氧化还原反应；b少量naoh完全反应，生成碳酸钙、水；c偏铝酸根离子促进hco3的电离；d少量ba（oh）2溶液完全反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨【解答】解：a酸性溶液中发生3fe2+no3+4h+3fe3+no+2h2o，氧化还原反应中遵循电子、电荷守恒，故a正确；b少量naoh完全反应，生成碳酸钙、水，离子反应为ca2+hco3+ohh2o+caco3，故b错误；calo2促进hco3的电离，不能大量共存，故c错误；d少量ba（oh）2溶液完全反应，生成硫酸钡、氢氧化铝、一水合氨，离子反应为nh4+al3+2so42+2ba2+4oh2baso4+al（0h）3+nh3h2o，故d错误；故选a【点评】本题考查离子的共存和离子反应，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大10化学反应的发生一般可通过现象加以判断根据下列现象判断，其中没有新物质生成的是（）蛋白质溶液中加入硫酸铵后形成沉淀 向氢氧化铁胶体中滴加盐酸产生沉淀；二氧化氮经加压冷凝成无色液体； 溴水滴入裂化汽油中振荡褪色；硫酸铜粉末滴加少量水变蓝； 活性炭除去水中的颜色和异味abcd【考点】氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；胶体的重要性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用【分析】蛋白质溶液中加入无机非重金属盐溶液可发生盐析，使其溶解度降低；胶体遇电解质发生聚沉；二氧化氮存在2no2n2o4 平衡；烯烃能使溴水发生加成反应使溴水褪色；酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体；活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成【解答】解：蛋白质遇到可溶性硫酸铵溶液，会因溶解度降低而从溶液中析出，发生盐析，盐析是可逆的，加水后沉淀又会溶解，是物理变化，无新物质生成，故正确；胶体遇电解质发生聚沉，是物理变化，故正确；二氧化氮红棕色，四氧化二氮无色，该反应是一个气体体积减小的可逆反应，加压缩小体积时容器中二氧化氮的浓度增大而使气体颜色加深，继续加压平衡向正方向移动，气体凝成无色液体四氧化二氮，由气态变为液态，是化学变化，故错误；裂化汽油中含有碳碳不饱和键，与溴水发生加成反应，使溴水褪色，是化学变化，故错误；酸铜粉末滴加少量水变蓝生成胆矾晶体，有新物质生成，故错误；活性炭除去水中的颜色和异味没有新物质生成，是物理变化，故正确；故选d【点评】本题考查物理变化和化学变化，正确理解化学反应的本质有新物质生成是判断化学变化的唯一标准是解答本题的关键，题目难度不大11在标准状况下，向100mlfecl3溶液中通入a l的h2s气体恰好反应后，再加入足量的铁粉充分反应所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/l，若反应过程中溶液体积不变，则原fecl3溶液的物质的量浓度为（）a1.5mol/lb2mol/lc1mol/ld无法确定【考点】化学方程式的有关计算【分析】该反应过程为：2fecl3+h2s2fecl2+s+2hcl，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度【解答】解：该反应过程为：2fecl3+h2s2fecl2+s+2hcl，生成的盐酸再和铁反应生成氯化亚铁，所以最终溶液中的溶质是氯化亚铁，根据氯原子守恒计算氯化铁的物质的量浓度，所得溶液经测定金属阳离子的浓度为3mol/l，则c（fecl2）=3mol/l，根据氯原子守恒知，c（fecl3）=c（fecl2）=3mol/l=2mol/l，故选b【点评】本题考查了物质的量的有关计算，明确反应实质是解本题关键，然后利用原子守恒进行分析解答即可，难度不大12某溶液仅含fe2+、na+、al3+、ba2+、so42、no3、cl中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）下列说法不正确的是（）a若向该溶液中加入过量的稀硫酸和kscn溶液，溶液显血红色b若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色c该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42、no3d若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为72g【考点】物质检验实验方案的设计；常见离子的检验方法【专题】物质检验鉴别题；实验评价题【分析】向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生fe2+、no3的氧化还原反应生成硝酸铁和no，阴离子种类不变，则原溶液中存在so42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，以此来解答，【解答】解：向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，则一定发生fe2+、no3的氧化还原反应生成硝酸铁和no，阴离子种类不变，则原溶液中存在so42，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，由电荷守恒可知，含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有na+，a该溶液中加酸发生氧化还原反应生成铁离子，则加kscn溶液，溶液显血红色，故a正确；b生成的no易被氧化成红棕色的二氧化氮，故b正确；c由上述推断可知，该溶液中所含的离子是：fe2+、na+、so42、no3，故c正确；d若向该溶液中加入足量的naoh溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为0.5mol160g/mol=80g，故d错误；故选d【点评】本题考查离子的检验，明确常见离子的性质及检验中发生的化学反应是解答本题的关键，注意检验中应排除离子的相互干扰来解答，并注意离子共存及电荷守恒的应用，题目难度中等1325时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a0.1moll1 alc13溶液中：h+、na+、cl、no3b含有0.1moll1 fe3+的溶液中：na+、k+、scn、so42cc（h+）=0.1 moll1的溶液：na+、nh、so、s2od由水电离产生的c（h+）=1012 moll1的溶液中：nh4+、so42、hco3、cl【考点】离子共存问题【分析】a离子之间不发生反应；b与fe3+反应的离子不能大量共存；c与h+反应的离子不能大量共存；d由水电离产生的c（h+）=1012 moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性【解答】解：a离子之间不发生反应，且与铝离子不反应，可大量共存，故a正确；bscn与fe3+发生络合反应而不能大量共存，故b错误；cs2o32与h+反应而不能大量共存，故c错误；d由水电离产生的c（h+）=1012 moll1的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，无论呈酸性还是碱性，hco3都不能大量共存，故d错误故选a【点评】本题考查离子的共存问题，为高频考点，侧重于元素化合物知识的综合理解和运用的考查，明确信息得出溶液的酸碱性是解答本题的关键，并注意离子之间的氧化还原反应来解答，题目难度中等14已知：一般溶液浓度越大密度越大，氨水等例外则体积为vl、质量为mg，浓度为a mol/l的氨水溶液的溶质质量分数为b%，用水稀释到0.5a mol/l，下列说法正确的是（）a加水的体积为vlb加水的质量为mgc0.5amol/l的氨水质量分数等于0.5b%d0.5amol/l的氨水质量分数小于0.5b%【考点】溶液中溶质的质量分数及相关计算【分析】根据稀释定律计算稀释后溶液的体积，结合m=v、溶液密度判断稀释后溶液的质量，进而确定水的质量，根据c=、结合溶液密度判断质量分数【解答】解：a mol/l的氨水溶液的密度为dg/ml，0.5a mol/l的氨水溶液的密度为d g/mol，则dd，根据稀释定律，稀释后溶液的体积为=2v，则稀释后溶液质量大于2mg，故加入水的质量大于mg，稀释后溶液的体积不等于浓氨水的体积与水的体积之和，则加入水的体积不是v l，设0.5a mol/l氨水的质量分数为w，根据c=可知，a=，0.5a=，结合dd，联立可得0.5a0.5b%，综上分析可知，abc错误，d正确，故选d【点评】本题考查溶液浓度计算，涉及物质的量浓度、质量分数计算，注意理解掌握物质的量浓度与质量分数之间的关系，难度中等15化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用下列实验中所选用的仪器合理的是（）用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸 用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物 用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体 用碱式滴定管取23.10ml溴水 用瓷坩埚灼烧各种钠化合物 用250ml容量瓶配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液abcd【考点】计量仪器及使用方法；溶液的配制；物质的分离、提纯和除杂【分析】在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则进行解答；对互不相溶的两层液体，静置后分层，则可使用分液漏斗来分离；托盘天平精确到0.1g；溴水显酸性，有强氧化性；瓷坩埚中含有二氧化硅，与naoh在加热下反应；根据溶液的体积确定容量瓶的规格【解答】解：在实验室量取液体时，因为量程太大，会使区分度增大，而加大误差；量程太小，需量取多次，也会加大误差，采用就近原则，所以不能用50ml量筒量取5.2ml稀硫酸，故错误；苯和四氯化碳能相互溶解，所以不能用分液漏斗分离，故错误；托盘天平精确到0.1g，故可用托盘天平称量11.7g氯化钠晶体，故正确；溴水有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，故错误；瓷坩埚中含有二氧化硅，与naoh在加热下反应，而使坩埚炸裂，故错误；配制250ml 0.2mol/l的naoh溶液可用250ml容量瓶，故正确故选c【点评】本题考查化学实验常用仪器，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，难度不大，注意实验的基本操作方法和注意事项16足量铜溶于一定量浓硝酸，产生no2、n2o4、no的混合气体，这些气体若与2.24lo2（标准状况）混合后通入水中，气体被水完全吸收若向原所得溶液中加入l0moll1h2so4溶液100ml，则继续溶解的cu的质量为（）a0b32gc38.4gd48g【考点】氧化还原反应的计算【分析】cu和浓硝酸反应过程中，cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成no2、n2o4、no，且转移电子守恒，这些气体若与2.24lo2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成硝酸根离子得到的电子，所以氧气得到的电子等于cu失去的电子，根据转移电子守恒得到硝酸铜的物质的量，再根据离子方程式计算加入稀硫酸后溶解的cu【解答】解：cu和浓硝酸反应过程中，cu失电子生成铜离子、硝酸得电子生成no2、n2o4、no，且转移电子守恒，这些气体若与2.24lo2（标况）混合后通入水中，气体被完全吸收，说明氧气得到的电子等于这些气体生成no3得到的电子，所以氧气得到的电子等于cu失去的电子，根据转移电子得n（cu）=0.2mol，根据原子守恒得n（cu）=ncu（no3）2=0.2mol，再加入稀硫酸后，相当于溶液中含有硝酸，能继续溶解cu，n（h+）=2n（h2so4）=210mol/l0.1l=2mol，n（h+）：n（no3 ）=2mol：0.4mol=5：1，所以氢离子有剩余，根据硝酸根离子计算溶解铜的质量，设溶解cu的质量为x，3cu+2no3+8h+=3cu2+2no+4h2o192g 2molx 0.4mol192g：2mol=x：0.4molx=38.4g，故选c【点评】本题考查氧化还原反应有关计算，为高频考点，明确物质之间反应实质是解本题关键，注意过量计算，注意转移电子守恒的灵活运用，题目难度中等17已知含3molnahso3的溶液中逐滴加入kio3溶液，加入的kio3和析出的i2的物质的量的关系曲线如图所示，则下列判断不正确的是（）a还原性：hsoi，氧化性：ioi2